高考复习非金属及其化合物知识点总结.docx
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高考复习非金属及其化合物知识点总结
高中化学复习——非金属及其化合物知识点总结
一、卤族元素
1、包括：
元素名称：
元素符号：
卤族元素最外层有 个电子，位于元素周期表第 族，气态氢化物的通式为 ；除氟元素外，其它元素的最高价氧化物的通式为 ，最高价氧化物对应的水化物的通式为 。
2、卤族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐 ，原子半径 ，得电子的能力逐渐 ，非金属性 ，最高价氧化物对应的水化物酸性 ，气态氢化物的稳定性 。
气态氢化物的水溶液酸性 。
3、
单质
F2
Cl2
Br2
I2
颜色和状态
水溶液颜色
与水剧烈反应
色
色
色
水中的溶解性
熔沸点规律
4、F2有 性，它与H2相遇即爆炸，写出该反应的化学方程式 ，它与水反应的方程式为 。
5、氯气的性质
①Cl2密度 空气，有 气味， 毒。
氯气的电子式为 ，是一种常见的 剂。
②Cl2与H2在 或 条件下都可发生反应，写出其反应的化学方程式 ；
③Cl2能在 条件下，与钠、镁、铝、铁、铜等金属发生反应，写出铁在氯气中反应的化学方程式 ，该反应的实验现象为 ，把得到的 色固体溶于水中，可配制成 色的溶液；写出铜在氯气中反应的化学方程式 ，该反应的实验现象为 ，把得到的 色固体溶于水中，可配制成 色的溶液。
④氯气 溶于水，且能和水反应生成两种酸：
和 ，其中 有漂白性，一旦漂白有色织物，颜色不能复现。
写出氯气与水反应的离子方程式
，在该反应中，氯气起到了 剂的作用。
若有1mol氯气参与反应，有 mol电子发生转移。
⑤氯气的水溶液叫做 ，包括的微粒有 。
其中 使氯水有酸性， 使氯水有强氧化性。
⑥氯气与强碱溶液可发生反应，类似于氯气与水的反应，在反应中能生成两种盐。
写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式 ，该反应的产物中， 是家庭常用的“84”消毒液的主要成分。
氯气与熟石灰反应可以用来制漂白粉，写出该反应的化学方程式 ，在产物中起到漂白作用的有效成分是 。
⑦当把氯气通入FeCl2溶液中一段时间后，溶液颜色变化为 ，写出该反应的离子方程式 ；把氯气通入FeBr2溶液中，写出该反应的离子方程式 。
在以上的两个反应中，氯气都作 剂。
⑧工业上可以通过电解饱和食盐水的方法来制取氯气，该生产过程又叫做 ，写出该反应的化学方程式 。
⑨若要得到干燥的氯气，常用 作为干燥剂。
可用 试纸来检验氯气的存在，现象为 ，产生此现象的原因为
（用离子方程式解释原因）。
6、Br2是 色的 体，俗称 。
它与H2在 条件下可发生化合反应，写出该反应的化学方程式 。
溴溶于水后形成的溶液叫 ，溶液颜色为 色，有较强的氧化性。
7、I2是 色的 体，I2加热易升华，其蒸汽为 色气体。
它与H2在 条件下可发生化合反应，写出该反应的化学方程式 。
I2易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂中，碘的酒精溶液叫做 ，是医疗上常用的消毒药品。
8、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次 ，它们的水溶液的酸性依次 。
HF溶于水形成的溶液叫 ，它能够腐蚀玻璃，所以少量的应保存在 瓶中。
HCl是 色气体 溶于水， 挥发，在空气中极易形成 ，HCl的水溶液叫做 ，是常见的强酸之一。
9、三种常见的卤化银：
AgCl、AgBr、AgI，它们的颜色分别为AgCl 色，AgBr 色、AgI 色。
它们在水溶液中都 溶，实验室常利用卤化银的颜色不同的特点，用 试剂检验卤素离子。
卤化银一般具有感光性，见光容易发生分解，卤化银中常用于制作照相用的感光片的是 ，用于人工降雨的是 。
例题：
1、实验室用二氧化锰和浓盐酸来制备氯气的离子方程式为
。
2、如图13所示，若A中装有浓盐酸，B中装有高锰酸钾固体，C容器中装有淀粉碘化钾溶液，旋开E后，一段时间C中溶液变蓝色，写出B中发生反应的化学方程式
。
3．碘酒和固态碘中都含有碘分子，它们都能使切开的马铃薯变蓝色，这一现象说明（ ）
A．分子是构成物质的一种微粒 B．分子是在不停地运动
C．分子之间有空隙 D．同种分子的化学性质相同
4．氯气是一种重要的化工原料。
工业上利用反应：
3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是 （ ）
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．生成1molN2有6mol电子转移 D．该反应属于复分解反应
5．（7分）“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+NaCl+H2SO4 Na2SO4 +Cl2↑+H2O）
为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置
请回答：
（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处） （填写序号）。
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是 ，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法 。
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式 。
（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 。
（5）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
，为验证尾气吸收后的溶液中存在氯离子，正确的操作为 。
二、氧族元素
1、氧族元素包括：
元素名称：
元素符号：
氧族元素位于元素周期表第 族，最外层电子都是 个电子，除氧外，最高正价都是 价，负价为 价。
最高价氧化物通式为 ，气态氢化物通式为 。
氧族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，所以，非金属性逐渐 ，单质的氧化性逐渐 ，简单离子的还原性 。
2、硫
常温下，硫单质是 色 体， 于水， 酒精， CS2。
硫的氧化性比氧气 。
硫与铜在加热的条件下反应的化学方程式为 ；铁粉与硫共热的化学方程式为 ，当铁粉过量时，残留物中加稀硫酸，反应的化学方程式为 ； 。
硫还能与非金属反应，S与H2反应的化学方程式为 ，S在氧气中燃烧的化学方程式为 。
3、臭氧（O3）
臭氧是一种有 味的 色气体。
O3具有不稳定性，易变为O2，反应的化学方程式为 ，具有 氧化性。
因此，O3能使湿润淀粉KI试纸 ，O3还具有漂白性，使有色溶液 。
臭氧可以吸收 ，保护人类及生物。
能破坏臭氧层的物质是 。
4、过氧化氢（H2O2）
过氧化氢的水溶液叫 ，过氧化氢的电子式为 ，结构式为 。
H2O2的水溶液 弱酸性（有、无）易分解，分解的化学方程式为 ，实验室可用这种方法制取 。
H2O2有 氧化性，因此，具有漂白性，使有色溶液 。
5、硫化氢（H2S）
硫化氢是 色，有 气味的气体，有剧毒。
其电子式为 ，硫化氢的水溶液叫做 。
硫化氢在氧气不足的条件下燃烧，化学方程式为 ；氧气充足的条件下燃烧的化学方程式为 。
一瓶H2S与一瓶SO2对口混合后，反应的化学方程式为 ，现象为 。
H2S可被（卤素）X2氧化，写出H2S与氯水反应的化学方程式 。
上述反应表现了H2S的 性。
H2S不稳定，受热分解的化学方程式为 。
6、二氧化硫
1）SO2是 色 味的气体。
溶于水，难溶于饱和 溶液。
2）SO2中硫元素的化合价是＋4价，为硫元素的 价态，因此既有 又有 。
含有＋4价硫的物质如亚硫酸（H2SO3）、亚硫酸盐（SO32-）,他们都既有
性，又有 性。
据此，写出下列反应的化学方程式：
①H2S和SO2同时通入水中：
；
②Cl2通入Na2SO3溶液中：
；
③酸雨（H2SO3）在空气中遇O2：
。
④SO2常温下不与氧气反应，但在 的条件下反应，方程式为 ；
⑤SO2通入氯水的现象为 ，化学方程式是 。
⑥SO2通入酸性KMnO4溶液现象为 ，反应的离子方程式是
。
3）SO2与水反应的化学方程式为 ，SO2可使品红溶液 ，加热后， ，这说明SO2具有 性。
而次氯酸、过氧化钠、过氧化氢、臭氧能使物质被永久漂白，可见它们的漂白原理与SO2的漂白原理 。
4）二氧化硫是 氧化物，能与碱性氧化物反应，在燃媒中常加一定量生石灰，其作用是“固硫”，减少SO2的排放。
有关的化学方程式为 。
二氧化硫通入Na2SO3饱和溶液中，反应的化学方程式为 。
5）二氧化硫与二氧化碳相似，向澄清石灰水中通入二氧化硫至过量，实验现象为
、 ，分步写出反应的离子方程式 ，
。
因此，当检验混合气体中SO2和CO2时，应该先使混合气体通过 溶液，证明 存在；再通过溴水或酸性KMnO4溶液将 吸收，再将气体通过 溶液，以证明 是否吸收完全，最后再将气体通过 ，证明CO2的存在。
6）实验室用Na2SO3粉末和浓H2SO4制取SO2气体，方程式为
。
7、浓硫酸
1）浓硫酸是 色 状 体。
溶于水，溶解时放出大量 ，用浓硫酸配置稀硫酸时，要将浓硫酸 注入水中，并用玻璃棒 ，使热量迅速 。
浓硫酸沸点 ，属于 酸。
浓硫酸具有酸的通性，还具有三个特性：
1、 ；2、 ；3、 。
由于浓硫酸具有吸水性，所以实验室常用浓硫酸做 ，但浓硫酸不能干燥 ， ， 等气体。
2）浓硫酸具有强氧化性，能氧化铜、碳和多种还原性物质。
浓硫酸与铜反应的化学方程式为 ，实验现象为 。
在此反应中，表现了浓硫酸的 性和 性。
方程式中 molH2SO4参加反应， molH2SO4被还原。
把炽热的木炭放在浓硫酸中，化学方程式为 。
证明产物中既有CO2又有SO2的实验方法是：
。
3）下列各事实或现象表现了硫酸的哪些性质：
①浓硫酸与食盐晶体共热制取HCl气体，表现性质 ；②浓硫酸用来干燥氢气：
表现性质 ；③浓硫酸使蔗糖、纸张、木材变黑：
表现性质 ；
④浓硫酸与铜共热发生反应：
表现性质 ；⑤浓硫酸与碳反应，表现性质 ；⑥稀硫酸与锌反应制H2，表现性质 。
8、小结三种钡盐：
BaCO3
BaSO3
BaSO4
在水溶液中状态
加入稀盐酸是否溶解
加入稀硝酸是否溶解
检验SO42－的方法是：
向溶液中先加入 ，再加入 。
练习题：
1、某小组同学欲研究SO2的性质。
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 。
第1组
第2组
第3组
S（单质）
SO2、X、Na2SO3、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：
（熔点：
SO2 －76.1℃，SO316.8℃；沸点：
SO2 －10℃，SO3 45℃）
1装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是
。
②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是 ；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是 。
③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40mL2.5mol?
L－1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生反应的化学方程式是
。
2．现有H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互
关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。
下列推断合理的是（ ）
A．M一定是Ba（OH）2 B．Y可能是氯水
C．X一定是Na2CO3溶液 D．Z可能是H2SO4
三、氮族元素
1、氮族元素包括：
元素名称：
元素符号：
氮族元素最外层有 个电子，位于元素周期表第 族，最高价氧化物的通式为 ，气态氧化物的通式为 ，除硝酸外，其它元素的最高价氧化物对应的水化物的通式为 。
氮族元素随着原子序数的递增（元素周期表从上至下），电子层数逐渐 ，原子半径 ，获得电子的趋势逐渐 ，所以，它们的非金属性 ，最高价氧化物对应的水化物酸性 ，气态氧化物的稳定性 。
2、N2的电子式为 ，结构式为 。
N2分子内含有一个 ，键能很 ，所以N2的化学性质很 。
通常状况下不与氧气反应，但在
的条件下反应，方程式为 ，工业上利用分离液态空气法得到氮气，以此为原料合成氨的反应为 。
3、NO是 色气体， 于水，也不溶于酸和碱。
NO有毒，毒性是因为它能结合人体内的 。
NO易被空气中的 氧化为 色的 。
因此，NO只能用 方法收集。
4、①NO2是 色并有刺激性气味、有毒的气体。
NO2与水反应的方程式为 。
在此反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
NO2有强氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变 。
②NO2可在常温下发生可逆反应 ，该反应为 反应，如果把装有混和气体的试管放置冷水中，气体颜色 ，放入热水浴中，气体颜色 。
练习：
盛有NO2和O2混合气的试管倒扣在水槽中，反应完毕后试管内充满了溶液，反应的化学方程式为 ，
若NO与氧气混合倒扣水槽中也有如上现象，反应的方程式为
。
5、①红磷是 色粉末， 溶于水，也不溶于 ；白磷 于水，但 于CS2；白磷应该保存在 中。
②磷燃烧时产生大量 ，化学方程式为 ，
红磷在氯气中燃烧现象为 ，反应的化学方程式为：
； 。
两种产物中， 的各原子达到了八电子稳定结构，写出其电子式 。
③五氧化二磷化学式为 ，五氧化二磷具有吸水性，是一种 性的干燥剂，不能干燥 性的气体，如 。
五氧化二磷与热水反应可生成其对应的含氧酸，写出反应的化学方程式为 。
6、①氨的分子式为 ，电子式为 ，结构式为 ，氨分子的结构呈 形。
②氨气是 色，有 气味的气体，氨易液化，液氨挥发时吸收大量的热，所以液氨常用作 剂。
氨 溶于水，并与水反应形成氨水，表明氨水显碱性的化学方程式为 ；
氨水的成分是 ，氨水的主要溶质是 。
③浓氨水有强烈的 性，蘸浓氨水的玻璃棒与蘸浓盐酸的玻璃棒靠近时的现象是 ，有关的化学方程式为 ，若将浓盐酸换成浓硝酸现象是 ，有关方程式为 ，若换成浓硫酸则 白烟生成，原因为：
。
④氨气在加热的条件下，有明显的还原性，表现在：
与氧气反应：
氨常温下不与氧气反应，但氨气能发生催化氧化：
方程式为 。
氨还在纯氧下燃烧，生成一种气体单质，方程式为 。
⑤画出实验室制取纯净、干燥的NH3的实验装置图：
回答下列问题：
实验室用 和 制取NH3，化学方程式为 ，
氨气中常含水蒸气，常用来干燥氨气的干燥剂应为 ，检验氨气是否收集满的两种方法是
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