教育资料学年仁爱版九年级化学 72几种常见的酸和碱 同步练习学习精品.docx

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教育资料学年仁爱版九年级化学72几种常见的酸和碱同步练习学习精品

2019-2019学年仁爱版九年级化学7.2几种常见的酸和碱同步练习

一、单选题（共9题；共18分）

1.下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是（       ）

A. 生石灰                                

B. 浓盐酸                                

C. 浓硫酸                                

D. 浓氨水

2.生活中常见的酸很多，以下食品或调味品中含有酸的是（  ）

A. 水果                                     B. 食盐                                     C. 食醋                                     D. 糕点

3.小刚同学在做有关NaOH溶液性质的实验时，向NaOH溶液中滴加过量的CaSO4溶液．下列图象中能正确表示其变化过程的是（  ）

A. 

          B. 

          C. ；

          D. 

4.碱溶液具有相似化学性质的原因是碱溶液中都会电离出下列哪种离子（  ）

A. 金属离子                                

B. H+                                

C. 酸根离子                                

D. OH﹣

5.下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（  ）

①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾  ②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂

③浓硫酸具有脱水性   ④硝酸具有氧化性

A. ①②                                     B. ②④                                     C. ②③                                     D. ③④

6.氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有         （ ）

A. 脱水性                              B. 强腐蚀性                              C. 易潮解                              D. 强氧化性

7.胃液中含有的能够帮助消化的酸是（  ）

A. 盐酸                                     B. 硫酸                                     C. 硝酸                                     D. 碳酸

8.向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。

为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是

A. 稀盐酸                           

B. 锌粒                           

C. 碳酸钠溶液                           

D. 紫色石蕊溶液

9.大气中CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重．科学家们正在努力尝试通过下列途径减少CO2的排放：

利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图．

下列有关该过程的叙述正确的是（  ）

A. 该过程可实现CO2零排放                                    

B. 该过程中只有1种物质可以循环利用

C. 分离室中分离物质的操作是蒸发                         

D. 该过程至少发生了4个化学反应

二、填空题（共4题；共26分）

10.洪源同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）

（1）为了验证反应①，洪源将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成________。

（2）为了验证反应③能够发生，你选择的物质是________。

A．Na2CO3

B．HCl

C．FeCl3

D．Ba（NO）2

（3）郑老师在配制氢氧化钠溶液时，发现盛装氢氧化钠固体的瓶盖未盖严，已有部分固体变质，其在空气中变质化学反应方程式为________，洪源同学帮郑老师想了一个办法：

先用该固体配成溶液，再向该溶液中加入________溶液至不再产生沉淀为止，然后进行________操作，就得到了所需的纯净的氢氧化钠溶液。

（4）洪源利用郑老师配制的氢氧化钠溶液做了以上碱的性质的相关实验，为了处理实验后的废液，需要知道废液的酸碱度，洪源的操作是________。

11.盐酸是________气体的水溶液，打开盛有浓盐酸的瓶盖时，瓶口会出现________，这是因为挥发出来的________气体与空气中的________结合形成________小液滴，这一现象说明了浓盐酸具有________性，也说明了________气体易溶于水的性质．

12.鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是________；除去盐酸中混有的少量硫酸，可先加入适量的________，然后再________，就可以得到较纯的盐酸；若要证明混合溶液中含有Cl﹣和SO42﹣应先加入适量的________，再加稀硝酸，证明SO42﹣存在并除去SO42﹣，将沉淀滤去，在滤液中，再加入适量的________，再加________证明Cl﹣存在．

13.为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用下图所示装置进行实验．请回答下列问题：

（1）打开止水夹a和c，关闭活塞b，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸．

（2）当观察到烧杯中________ （填实验现象）时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体．相关的化学反应方程式为　________ 　．

（3）要使二氧化碳和氢氧化钠反应，需进行的操作是________ ，向集气瓶中加入适量的NaOH溶液，然后关闭活塞b，轻轻振荡集气瓶．一段时间后可观察到________，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应．

（4）小红认为仅做上述实验有不足之处，应利用上图装置做一个对比实验．该对比实验所应选的试剂是________ ，将该试剂放在上述装置的________中（写仪器的名称），产生的现象与上述实验不同的是________ ．

三、实验探究题（共1题；共6分）

14.归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“﹣﹣”表示物质两两之间能发生化学反应．请根据如图，回答问题．（已知：

CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）

（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：

氢氧化钙溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；

（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是________，此时所得溶液中含有的溶质有________（酸碱指示剂除外）；

（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：

上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是________（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是________；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象________

四、综合题（共1题；共5分）

15.归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示-——表示物质两两之间能发生化学反应。

请根据如图，回答问题。

（已知：

CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl） 

（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：

氢氧化钙溶液呈________（填“酸性、碱性或中性”）。

（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是________，此时含有的溶质有________（酸碱指示剂除外）（用化学式填空，下同）。

（3）为验证乙同学所得溶液中含有的溶质，可取少量反应后的溶液滴加过量的________溶液（填一种物质的化学式），产生________现象，则证明存在。

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】A

【解析】【解答】A、生石灰会与水生成氢氧化钙，正确；B、浓盐酸具有挥发性，质量会减少，错误；

C、浓硫酸具有吸水性，质量会增加，但没有新物质生成，错误；

D、浓氨水具有挥发性，质量会减少，错误；故选A

【分析】生石灰干燥剂会与水生成氢氧化钙；浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有吸水性；浓氨水具有挥发性。

2.【答案】C

【解析】【解答】解：

A、水果含有果酸；B、食盐含有的物质不是酸而是盐；

C、食醋含有醋酸；

D、糕点不含酸．

故选A、C．

【分析】水果中含有果酸，食醋中含有醋酸．

3.【答案】C

【解析】【解答】解：

A、在开始滴加硫酸铜前，氢氧化钠溶液中没有沉淀，随着硫酸铜的滴入，沉淀开始出现并不断增加至氢氧化钠完全反应后而不再改变；该图起点即产生沉淀的时间不对；故A不正确；B、氢氧化钠与硫酸铜反应既不消耗水也不产生水，而随着硫酸铜溶液的不断滴入，混合溶液中水的质量也不断增加；故B不正确；

C、在开始滴加硫酸铜前，氢氧化钠溶液中没有硫酸钠，随着硫酸铜的滴入，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，并且硫酸钠的质量不断增大，当恰好完全反应时，氢氧化钠耗尽，继续滴加硫酸铜溶液时，硫酸钠的质量不再增大；故C正确

D、随着不断滴入硫酸铜溶液，氢氧化钠逐渐消耗而减小，至硫酸铜过量时，氢氧化钠完全反应，溶液中不再含有氢氧化钠；故D不正确；

故选：

C．

【分析】根据题意，向NaOH溶液中滴加过量的CuSO4溶液，利用氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀的事实，判断随反应时间的增加反应中各物质质量的变化情况；判断时需注意到加入了过量的硫酸铜溶液．

4.【答案】D

【解析】【解答】解：

碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，所以碱溶液具有相似的化学性质．故选：

D．

【分析】根据碱具有相似化学性质的原因，进行分析判断即可．

5.【答案】A

整百,整千加减法教学反思【解析】【解答】①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾、②浓硫酸具有吸水性，这些性质不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质。

③浓硫酸具有脱水性、④硝酸具有氧化性，这些性质需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质。

故答案为：

A

【分析】不需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的物理性质，需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的化学性质。

常见的物理性质有：

颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等；常见的化学性质有：

可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等；

love87421|755EF1B1ED57422C6.【答案】C

【解析】【解答】固体氢氧化钠常用作干燥剂是因为它能在空气中吸收水分而在其表面变得潮湿从而形成溶液,是潮解的特点,而其他性质均不能吸收水分，顾不能做干燥剂..【分析】固体氢氧化钠易潮解吸水并在其表面变的潮湿形成溶液,可以做为某些气体的干燥剂.

7.【答案】A

新时代的爱国主义【解析】【解答】解：

人的胃分泌的帮助消化的酸是盐酸．故选A．

【分析】人的胃分泌的帮助消化的酸是盐酸．

数学文化答案8.【答案】A

数学与应用数学专业代码【解析】【分析】向有酚酞的氢氧化钠溶液钟滴加稀硫酸，直至液体呈无色，说明酸和碱有可能恰好完全反应，也有可能是酸过量，因此生成溶液中的溶质除了生成的硫酸钠，也有可能有硫酸，关键是探究酸的存在，可以和酸溶液反应有明显实验现象的有：

酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、难溶性碱和碳酸盐．

【解答】A、由于稀盐酸和稀硫酸不反应，因此无明显现象，故A错误；

B、锌粒和能够稀硫酸反应有气泡生成，故B正确；

C、碳酸钠溶液和稀硫酸反应也有气泡生成；

D、紫色石蕊试液遇到稀硫酸会变红，故D正确；

故选A．

机械工程师工作内容9.【答案】D

【解析】【解答】解：

A、过程中二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，因此该过程不能实现CO2零排放，该选项说法不正确；B、过程中氢氧化钠和氧化钙都可以循环利用，该选项说法不正确；

C、通过过滤能够把碳酸钙从液体中分离出来，因此分离室中分离物质的操作是过滤而不是蒸发，该选项说法不正确；

D、过程中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此该过程至少发生了4个化学反应，该选项说法正确．

故选：

D．

【分析】A、过程中二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙；

B、过程中氢氧化钠和氧化钙都可以循环利用；

C、通过过滤能够把碳酸钙从液体中分离出来；

D、过程中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．

教案的格式二、填空题

10.【答案】红色；C；NaOH+CO2=Na2CO3+H2O  ；Ca（OH）2；过滤；取一张pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取（或滴管吸取）少量废水样品于pH试纸上，半分钟内将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读出废水样品的pH

数学教师读书笔记【解析】【解答】

（1）氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇碱变红；

（2）氢氧化钠与氯化铁反应，生成氢氧化铁和氯化钠；（3）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳而变质；碳酸钠能与氢氧化钙反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，再过滤可除去碳酸钙；（4）测定溶液的酸碱度用pH试纸。

【分析】

碱的化学性质。

11.【答案】氯化氢；白雾；氯化氢；水蒸气；盐酸小液滴；挥发；氯化氢

【解析】【解答】解：

气体HCl的水溶液俗称盐酸，敞口放置的浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气再结合成盐酸的小液滴，所以在瓶口看到了白雾．故答案为：

氯化氢，白雾，氯化氢，水蒸气，盐酸小液滴，挥发，氯化氢．

【分析】利用气体HCl易溶于水形成盐酸的特性，解释敞口放置的浓盐酸瓶口出现白雾的原因，从而了解浓盐酸的挥发性．

12.【答案】氯化钡溶液；氯化钡溶液；过滤；硝酸钡溶液；硝酸钡溶液；硝酸银溶液

【解析】【解答】解：

稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸不与氯化钡溶液反应，可以鉴别．除去盐酸中混有的少量硫酸，实质就是除去硫酸根离子，可利用硫酸与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．

若要证明混合溶液中含有Cl﹣和SO42﹣应先加入适量的硝酸钡溶液，再加稀硝酸，若产生白色沉淀，证明SO42﹣存在并除去SO42﹣．

在滤液中，再加入适量的硝酸钡溶液，没有白色沉淀生成，说明滤液中不含硫酸根离子；再加入适量的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯离子．

故答案为：

氯化钡溶液；氯化钡溶液；过滤；硝酸钡溶液；硝酸钡溶液；硝酸银溶液．

【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．

除杂质题至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

根据题意，证明混合溶液中含有Cl﹣和SO42﹣，先证明硫酸根离子的存在，再证明氯离子的存在，证明硫酸根离子可用酸化的可溶性钡盐溶液，证明氯离子可用酸化的硝酸银溶液，进行分析解答．

13.【答案】澄清的石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；关闭止水夹a，打开活塞b；烧杯中的浑浊液体倒流进集气瓶中；水；分液漏斗；从烧杯中倒流进集气瓶中的液体较少

景山学校通州校区施工情况【解析】【解答】

（2）根据烧杯中澄清石灰水变浑浊时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体；反应的化学方程式为：

Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

故答案为：

澄清的石灰水变浑浊，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（3）向集气瓶中加入适量的NaOH溶液，需打开活塞b，关闭止水夹a，使氢氧化钠与二氧化碳反应；集气瓶中二氧化碳与氢氧化钠反应，集气瓶中的气压减小，大气压将烧杯中的浑浊液压入集气瓶中；

故答案为：

关闭止水夹a，打开活塞b；烧杯中的浑浊液体倒流进集气瓶中；

（3）根据二氧化碳易溶于水，对比实验选的试剂为水，液体从分液漏斗加入；当只有水与二氧化碳反应时，变化的气压小，倒流的用途就少，所以产生的现象与上述实验不同的是：

水从烧杯中倒吸入集气瓶中的液体较少．

故答案为：

水；分液漏斗；从烧杯中倒流进集气瓶中的液体较少．

【分析】

（2）根据烧杯中澄清石灰水变浑浊时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体进行解答；

（3）根据向集气瓶中加入适量的NaOH溶液，需打开活塞b，关闭止水夹a，进行解答；根据集气瓶中二氧化碳与氢氧化钠反应，集气瓶中的气压减小，大气压将烧杯中的浑浊液，压入集气瓶中，进行解答；

（4）根据二氧化碳易溶于水，对比实验选的试剂为水，只有水与二氧化碳反应时，变化的气压小，产生的现象与上述实验不同的是：

水从烧杯中倒吸入集气瓶中的液体的多少，进行解答．

方法分析课件三、实验探究题

14.【答案】

（1）碱性

（2）溶液红色褪去；氯化钙、氯化氢

（3）氯化钠；氯化钙；取上层清液与试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙（合理即可）

【解析】【解答】解：

（1）酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，说明氢氧化钙溶液呈碱性．

（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由于稀盐酸过量，最终溶液显酸性，观察到的现象是溶液红色褪去；此时所得溶液中含有的溶质有氯化钙、氯化氢．（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与乙同学所得溶液混合，稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙等反应，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；由静置后发现：

上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀，说明稀盐酸没有剩余，否则不会生成白色沉淀，氯化钙不能确定；故上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠，可能含有的溶质是氯化钙；为验证可能含有的溶质，可采用取上层清液与试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙（合理即可）．故答案为：

（1）碱性；

（2）溶液红色褪去；氯化钙、氯化氢；（3）氯化钠；氯化钙；取上层清液与试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙（合理即可）．

【分析】

（1）酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析解答．

（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由于稀盐酸过量，最终溶液显酸性，进行分析解答．（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与乙同学所得溶液混合，稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙等反应，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；由静置上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀，进行分析解答．

四、综合题

15.【答案】

（1）碱性

（2）溶液由红色变为无色；CaCl2和HCl

（3）Na2CO3；溶液由无色变为红色、溶液中有气泡生成、底部有白色沉淀生成

【解析】【解答】

（1）氢氧化钙溶液呈碱性。

（2）溶液由红色变为无色。

溶液中含有的溶质有生成的CaCl2和余的HCl。

（3）滴加过量的Na2CO3溶液，实验现象是溶液中有气泡生成、底部有白色沉淀生成、溶液由无色变为红色。

【分析】】

（1）氢氧化钙溶液呈碱性，酚酞试液遇碱性溶液变红。

（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，稀盐酸剩余，溶液显酸性，酚酞遇酸性溶液不变色，故实验现象是溶液由红色变为无色。

2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，溶液中含有的溶质有生成的CaCl2、剩余的HCl。

（3）为验证乙同学所得溶液中含有的溶质，可取少量反应后的溶液滴加过量的Na2CO3溶液，发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaOH溶液显碱性，酚酞遇碱性溶液变红，故实验现象是溶液中有气泡生成、底部有白色沉淀生成、溶液由无色变为红色。