高三冲刺总结.docx
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高三冲刺总结
我整个高三，只背过两篇作文中的部分比较万能的语句，比如“asfarasi'mconcerned”等等的，每次考试都用那些话，额，把那些话全部用上，80个词有了，剩下的40个词，还不好说么？
逻辑+常识+心理判断。
大家谨记，卷子是人出的，人是有心理活动的，你有逻辑思维，出题人也有逻辑思维。
高考，换句话说就是考生和出题人和阅卷者三人的智利较量而已。
很多时候，对于英语和数学等等的，我不用看题，只看选项，就有100%把握得出答案。
为什么？
第一，逻辑判断，第二，心理分析，第三，从选项就可以看出出题人想考哪个考点（考点，这很重要！
高考算来算去就那么多考点，把考点全记住了，胜于做一万道题！
）只要知道了考哪个考点，题都不用看了，答案直接出来了，连陷阱都看得清清楚楚。
还记得，去年今天，大家埋头做题的时候，我在翻考试大纲，把考点记的清清楚楚，结果高考时候，2分钟，15道单选题，一扫而过，而且确定全对！
完形、阅读，还是逻辑+常识+心理判断。
这个说来复杂。
其实，我学英语的时间很少，而且可以说，我学英语，完全是在学阅读理解。
一篇文章，很多种读法。
一扫而过是一种，跳读是一种，带着问题去读是一种，一个单词一个单词的读，又是一种。
一篇阅读理解，我至少做3遍！
但是，整个高三，我做的阅读理解总量，很少很少很少...第一遍，飞速带着问题做完，对答案，一般是全对的。
然后，第二遍，钻研问题。
钻研问题的选项，从选项猜出题人的心理，把所有的不确定因素变为绝对确定因素。
完了之后，第三编，把这篇阅读理解当作一篇完形、单选来做。
为什么这么说？
我问你，一个很简单的句子，你读过去，嗯，理所当然的理解，觉得没什么，对吧？
但是，去掉其中一个单词，让你去填空或者选择，你还觉得那么理所当然吗？
所以，这篇文章，还有很多很多利用价值。
细细的读吧，就当作土豆的更新去读吧，你会发现，今天刚学的一个语法、单词等等的，奇迹般的在这篇文章中出现了，这不算一边复习吗？
阅读能力、判断能力、分析能力，全部在一篇小小的文章中提高了
前面4道，小心加小心的做，简单但易错，建议每题至少半分钟。
5-12小题，中等难度，难度高了，但技巧也来了，技巧虽然很流气，但却能保证百分百正确，随便举个例子哈（因为例子太多太多了），题目说，空间中两条相交直线等等的，在这个情况下做题，嗯，嗯，你就可以怎么做类?
流氓做法，默认为这两条直线是XY轴，嘿嘿，条件强了那么多，本来很难的题，结果几秒钟秒杀，而且绝对正确。
要记住，题目出的往往是“一般情况”，因为一般情况有难度，有挑战，但是，既然“一般情况都成立”，特殊情况岂不更成立？
比如说，他说数列An怎么样的，你就把An=n处理得了，多简单。
要记住，用动脑经、应该花时间的，在填空和解答题上！
过度的在选择上浪费时间就OVER了！
要用最下流最直接
填空题，技巧和选择差不多，但4道填空题建议7分钟左右解决，一定要小心，题简单，但很容易出错。
容易出错的地方，一定要慢下来，静下心来，不要骄傲的做。
不要以为题简单就觉得自己牛逼，自己差的就是在这个地方，不要说自己马虎，错了就是不会。
高考没人听你说我马虎了等等的，他就是那么残酷，不给你第二次机会。
大家谨记！
高考，小心，沉着，胆大心细才行的正确率最高的方法尽快解决选择，并且保证做过就正确。
下面说我数学和理综高分的原因（其实我高三数学基本每次都满分，理综都接近满分，高考反而有点低于平常了，呵呵），下面说方法。
依然，很简单，很轻松。
我保证，只要按我说的做，绝对是很轻松超高效的考出满意的成绩，因为，别人在埋头学习的时候，我在思考，思考出路，思考怎么办，思考怎么才能用最短的时间提高最多的分数，分数，才是王道！
我先挑一张卷子，很认真很认真的用高考规定的时间做一遍，然后很认真很认真的订正答案。
然后怎么做呢？
第二天，把那张卷子拿出来，把做过的痕迹擦掉，再用比原来少30分钟的时间认真做完。
如果不能做满分，你该反思下了。
这样会很轻松，第二遍做，一是为了复习巩固，而是为了提高速度、正确率，三是为了加强对考试的整体把握，四十为了让卷面、步骤等等的细节达到完美！
接下来还没完，再那出一张卷子，按上述方法做，然后依然重复，然后再以更短的时间将第一张卷子再做一编。
然后反复重复，这样，整个高三，加起来做的卷子不到10套，但，你已经能稳拿130了！
你想象，这样做即轻松又有成就感，还很充实，还不断的趋于完美，一举N得！
数学的完美，就是这么炼出来的。
为什么只能达到130+呢，因为，这只能保证你中等难度左右的全部做对，压轴题，需要你平时的钻研+现场的灵感+平时积累的经验，只有这样，才有满分的可能。
我理综也是那样，重复的做，不断的炼，才能把成绩提上去并且稳定下来。
翻开数学、理综课本，打开目录，将考试大纲里面要求的考点（不知道的去问老师）一个不漏的标出来。
从第一个考点开始，在脑中冥想（姿势随意哈，可以趴桌子上睡觉的，其实有时候貌似我在上课睡觉，其实我在思考o（∩_∩）o），如果很清晰，OK，看下一个。
如果很陌生，不知所云，恭喜你，你找到了一个可以提高至少5分的点！
幸福吧？
赶快翻课本，把那个点誓死砸实！
明白？
很重要很重要，就算你和老师闹翻了脸，也要将这一步进行下去！
一个点一个点的往下来，并且不断的回忆之前的点，反复轮回至少5编，那么，恭喜，你数学、理综基本知识绝对没问题了。
这样的话，基本要花4天左右。
还没完，继续打开目录，思考各个点之间的联系，能想起来多少是多少。
这样大概要1-2天。
然后，开始重复做以前做过的套卷，巩固刚学会的东西（呵呵，对于很多学弟学妹，确实复习就是预习）
理综选择题，考的很玄妙，化学很简单，陷阱不多，按32楼的做，基本能全对。
那样的话，只能翻开你以前做过的错题，不断的强化记忆那些错题和陷阱，用1天左右的时间集中猛补，正确率能在90%左右只要把目录看了一个编，方程式的条件、必考实验的所有注意事项、以及一些基本的常识掌握好，
15道单选题，分析这八套卷子，你会发现，规律很固定很显然，不信的话，你现在拿出卷子看看。
冠词1道题（怎么做，这我就不用说了吧~）
动词短语1-2道（靠平时积累）
动名词1-2道（送分的）
同位语从句1道
时态（一般铁定会有一道考过去式的，一定要注意过去式、过去式！
）2道
动词辨析1道
what、howerver、anyonewho、as等等的，随机出两道
替代词（that、one、theone、it等等的）1-2道
虚拟语气1-2道
口语交际1道
用处太大了！
不仅英语如此，数学、语文（主要体现在病句分析，因为病句类型就那4-5种）也是这么判断。
首先，你起码得有几道是确定能对的吧？
先做了，然后看是属于上述那种情况的，然后再做其他不确定的。
你想想，把你确定的那些考点排除后，还剩下哪些没考的？
没考的就是你还没做的！
对这你不确定的题目依次对照这没考的考点排号，怎么牌？
我前面说了，我很多时候只看选项就知道答案了，原因就在此。
看选项就看得出考的是哪个考点。
比如如果确定是考不定式或动名词的，那答案就直接出来了。
大家谨记，出题人也是人，他们严格按照考试大纲要求的考点出题。
他们怎么出题的？
我们来讨论下。
卷面一定要好，赶快找万能句子背，背的超级熟练，高考时写作文就会很顺手，直接拿来用就行了。
最后这些天，词汇提高不了太多，但课本上的词汇还是要猛记了。
剩下的，就是按我前面说的，做阅读理解，每篇至少做三遍。
还有就是，看以前做过的完形，我经常看完形的，钻研为什么必须选这个。
下面说说数学选择题的技巧，诶，一年没弄过高考数学了，都有点陌生了，呵呵复数运算1道（送分的，拿不到的不话...你就哭死吧）
集合题目（送分，但往往有陷阱，空集空集空集！
记住空集。
我动笔第一件事就是在卷子上写个大大的空集二字...）1道
三角函数1道（难度不定，但只要公式掌握好，拿分没问题）
数列1-2道（往往一道简单、一道有点难）简单的不说了，对于难的，在不改变其一般性的情况下将其最大特殊化，或者（这招我最常用）自己构造一个满足题意的数列，在自己构造的数列上做题，自己就是神！
80%可以秒杀。
也就是，碰到难题，采用迂回战术，从侧面将答案推出来...
不等式1道（大部分可用特殊值带入直接得出答案）
解析几何1-2道（往往是选择题里面的压轴题）解决方法依然是特殊化。
比如说，题目中说：
一条直线与抛物线有两个交点，等等的，那你就自作主张，把这条直线特殊化为过焦点且垂直于X轴的直线。
排列组合1道（没技巧，靠实力，难度中等）
概率、统计等等的1-2道（送分的）
？
高考，选择题就是在143楼
看了上面好多朋友的求救，我只能说基础基础基础！
最后几天了，把课本拿出来，对照着考试大纲，看着目录，一个考点一个考点的搞定
不断的强化考点，基础不牢的情况下去做题，只能打击自己的积极性。
等一看目录，脑子中就浮现出一串子相关知识点时，再回头重复做以前做过的套卷，新题就不要做了，没时间了。
对你最有用的、而且最后几天能用的就是我前面某一楼说的，把以前的套卷拿出来，擦掉做过的痕迹，用更短的时间再重复做N编（当然不能只重复做这一套，而是大概6套左右吧），而且务必要全对，步骤要完美。
这种重复，一是为了强化、巩固，二是为了训练速度、正确率，三是为了找到考试感觉，四是为了把细节做到完美，让改卷子的挑不出毛病只要不放弃，就还有希望猜谜
做那几套其实也是无奈的，因为只有10多天了，再做新题，来不及了，效果反而没重复以前的好。
前面一直在说补分、抢分等等的，下面的内容，是给那些基础不错想考高分的同学看的，当然，其他朋友看了相信也会有收获。
前面说过，高考是考生、出题人、阅卷者的三角游戏，下面说阅卷部分。
前提，你卷面很整洁，步骤中过度流利、用词严谨（换句话说就是很会装o（∩_∩）o）有一次高三数学考试，最后压轴题的最后一问实在难，我没做出来，但是，那次考试我数学147（很惊奇吧？
做不出来能考147？
嗯，这就是个BUG）
我们要知道，高考阅卷实行网上阅卷，并且，每一个老师只能改你的一道题目。
也就是说，呈现在他屏幕上的，只有这么一道题，这点十分重要，为我们开外挂提供了极大的方便。
试想，当老师给一道题评完分后（高考水平参差不齐的，上一道题非常有可能是卷面很差，弄的老师很郁闷的，本来天就热，对吧？
），点击下一位考生，然后，你无比整洁的卷面在炎热的夏天光辉滴出现在了老师的电脑屏幕上，岂不是为老师送来了一丝凉爽？
好的印象有了，但，这只是开始。
对于一道不会的题（首先你不能说完全不会吧？
怎么着也得会个一部分吧？
），钻研一段时间，实在做不出，那果断放弃，跳过，回头再做。
回头还做不出，那，开挂！
怎么开？
很多方法。
还记得，那次压轴题是一道数列不等式的证明题，做了10分钟依然不得其解，于是，我就从他要证明的式子入手，开始向前推。
推得了一个简单的式子，也就是说，这要这个式子成立，那命题成立。
继续向前推，不过实在推不动了，然后怎么办？
玩心理战！
从第一步开始做，列式子（前面的式子一定要列正确！
），然后用一些很严谨的词语过度，比如“由此可得、显然有、因此等等的”
然后，数学归纳法，用数学归纳发很流氓的把那个式子推出来（尽管你可能不知道是怎么成立的，但你要装作你知道怎么成立的）
最后说句，综上所述，命题成立，证毕。
很狗血对吧？
阅卷者看不到你其他题目，只看你的卷面以及用语就能大概感觉你水平不错，再看到过度严谨，步骤合理，思路正确，就能得不错的分数了。
当然，前提是你要会个七七八八，而且装的很像。
如果完全不会，那...
我说过，拿出以前做过的套卷，以最短的时间最高的正确率一遍遍的磨练。
100%的正确率就是这么炼出来的，而不是说出来的。
会是没用的，不会也不一定就考不好，只要能得分，就要不择手段。
然是人，我们就能183楼
第一题，集合；第二题，复数运算；第三题，简单三角变换；第四题，立体几何求体积。
第五题，充分必要条件的考察。
这几道题没什么好说的，大家都会的。
细心的话，会全对的。
但如果不能全对，那该面壁了额。
第六题，我这里看的不清晰，但大概知道什么意思，先从奇偶性就直接排除两个，再用单调性答案就出来了，也没什么好说的，技巧也不明显。
接下来，第七题！
“P是三角形ABC所在平面内的一点”...同学们，看到这句话，激动吗？
有了这句话，我们可以开挂秒杀了！
前面说过，特殊化！
我们默认为，这个三角形是以B为直角顶点的等腰直角三角形！
然后条件里面有BC+BA=2BP（向量）一眼看出来了吧？
P就是斜边中点。
那，答案一秒钟就出来了。
这就是秒杀！
钻研他！
思！
一、物理性质
1、有色气体：
F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：
HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：
H2S。
3、熔沸点、状态：
①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③常温下呈气态的有机物：
碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律：
原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：
正>异>新，邻>间>对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。
如：
白磷>二硫化碳>干冰。
⑨易升华的物质：
碘的单质、干冰，还有红磷也能升华（隔绝空气情况下），但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩易液化的气体：
NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性
①常见气体溶解性由大到小：
NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：
NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：
CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物：
低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有机溶剂。
⑥硫酸盐三种不溶（钙银钡），氯化物一种不溶（银），碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca（OH）2]。
气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
5、密度
①同族元素单质一般密度从上到下增大。
②气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③含C、H、O的有机物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④钠的密度小于水，大于酒精、苯。
6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?
不一定:
石墨有此性质,但它却是非金属?
二、结构
1、半径
①周期表中原子半径从左下方到右上方减小（稀有气体除外）。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价
①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有最高正价。
且最高正价与最低负价绝对值之和为8。
③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。
卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。
一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
②掌握以下分子的空间结构：
CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③掌握分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤常见的非极性分子：
CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
三、基本概念
1．区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。
正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2．物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。
常见的物理变化：
蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂（酒精溶解碘）等。
常见的化学变化：
化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。
（注：
浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化）
3．理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4．纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质（O2与O3）、同分异构体组成的物质C5H12等。
5．掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.从物质的组成形式：
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：
氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：
离子反应或分子反应
d.从反应进行程度和方向：
可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：
吸热反应或放热反应
6．同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。
红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。
同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7．同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8．同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9．强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物[Al（OH）3]、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）
10．酸的强弱关系：
（强）HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>（中强）：
H2SO3、H3PO4>（弱）：
CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-
14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质
15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm
17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:
1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。
19.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。
20.单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质
21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个
22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。
23．在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
24．胶体的带电：
一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
25．氧化性：
MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S
26．能形成氢键的物质：
H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
27．雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
28．取代反应包括：
卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等
29．胶体的聚沉方法：
（1）加入电解质；
（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
30．常见的胶体：
液溶胶：
Fe（OH）3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：
雾、云、烟等；固溶胶：
有色玻璃、烟水晶等。
31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：
1.84g/cm3，
浓度为18.4mol/L。
32．碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。
四、基本理论
1、掌握一图（原子结构示意图）、五式（分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式）、六方程（化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式）的正确书写。
2、最简式相同的有机物：
①CH：
C2H2和C6H6②CH2：
烯烃和环烷烃③CH2O：
甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：
饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：
乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
7．ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为
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