2、考查碳酸钠和盐酸反应
典例2（天津市河东区2019届高三下学期二模考试）下列过程没有明显现象的是
A．加热NH4Cl固体B．向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水
C．向FeSO4溶液中通入NO2D．向稀Na2CO3溶液中滴加少量盐酸
3、考查碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性比较
典例3（黑龙江省哈尔滨市第三中学2019届高三第三次模拟考试）巧妙的实验设计有助于更好的解决问题。
下列装置能达到实验目的的是
A．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
B．用装置乙验证SO2具有漂白性
C．用装置丙判断铁钉发生的是析氢腐蚀还是析氧腐蚀
D．用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体
4、碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应速率比较
典例4（甘肃静宁县第一中学2019届高三上学期第一次模拟考试）下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是（）
A．Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3
B．在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大
C．与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈
D．NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能
5、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化
典例5（江西省萍乡市2019届高三下学期第一次模拟考试）下列实验操作可达到实验目的的是
A．用长颈漏斗可分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
B．将NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制备Fe（OH）3胶体
C．用浓盐酸和MnO2反应制备纯净的Cl2，气体产物先通过浓硫酸再通过饱和食盐水
D．除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可将固体加热至恒重
6、考查碳酸钠和碳酸氢钠的用途
典例6（河南省六市2019届高三第一次联考）下列有关物质的性质与用途说法正确的是
A．胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”
B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂
C．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂
D．SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂
7、碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究
典例7（2018年云南省文山州高三毕业生复习统一检测）某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：
Ⅰ.分别向盛有0.5gNa2CO3固体、0.5gNaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1；
Ⅱ.静置恒温后测量温度为T2；
Ⅲ.分别加入10mL密度约为1.1g·mL－120%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3。
得到下表1的数据：
回答下列问题：
（1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是______________________（用离子方程式表示）。
（2）根据试题后的附表判断：
步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解____________________________________。
（3）分析表1的数据得出：
Na2CO3固体溶于水________，NaHCO3固体溶于水________（填“放热”或“吸热”）。
（4）甲同学分析上述数据得出：
Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。
乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：
向盛有10mL水（20℃）的烧杯中加入10mL________，搅拌，测量温度为22.2℃。
（5）结合上述探究，下列说法正确的是________。
A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应
B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为________（用代数式表示）。
附表：
溶解度表
.
8、碳酸钠或碳酸氢钠质量分数测定
典例8（陕西省宝鸡中学2019届高三上学期11月模拟考试）某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。
下列说法不正确的是
A．必须在②③间添加吸收HCl的装置
B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
9、碳酸钠或碳酸氢钠、氢氧化钠混合溶液中加入盐酸图像分析
典例9向体积均为10mL、物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。
向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积的关系如图所示。
则下列叙述中不正确的是
A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
B．当0盐酸）<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H++CO32-=HCO3-
C．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOH
D．向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL
10、碳酸钠和碳酸氢钠的制备
典例10（山西省2019届高三下学期3月高考考前适应性测试A卷）“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。
某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下：
下列叙述错误的是
A．实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞
B．装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3
C．向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4Cl
D．用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用
1．（江苏省苏锡常镇四市2019届高三下学期第三次模拟考试）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）
A．S
SO3
H2SO4
B．NH3
NO2
HNO3
C．Cu2（OH）2CO3
CuCl2（aq）
Cu（s）
D．饱和NaCl溶液
NaHCO3（s）
Na2CO3（s）
2．（福建省南平市2019届普通高中毕业班第二次（5月）综合质量检查）某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。
实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
下列说法正确的是（）
A．乙装置中盛放的是饱和食盐水
B．丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出
C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气
D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶
3．（辽宁省沈阳市东北育才学校2019届高三联合考试）下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是
操作
现象
解释或结论
A
向饱和Na2CO3 溶液中通入足量CO2
溶液变浑浊
析出了NaHCO3晶体
B
向含有酚酞的烧碱溶液中通入SO2
溶液红色退去
二氧化硫有漂白性
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液中有Na+、无K+
D
向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液
有白色沉淀和气体产生
AlO2-与HCO3-发生了双水解反应
4．（辽宁省沈阳市东北育才学校2019届高三联合考试）某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。
下列说法中不正确的是
A．实验前pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）
B．实验后两溶液中离子种类完全相同
C．Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多
D．两溶液中反应的基本类型相同
5．（山东省济宁市第一中学2019届高三上学期第一次调研（10月）检测）下列实验操作正确的是（）
选项
实验
操作
A
观察Na与H2O反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸去表面煤油，
切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的试管中
B
证明Na2O2与CO2是放热反应
Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉
花燃烧说明是放热反应
C
检验NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
D
检验Na2CO3与K2CO3溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接
观察火焰的颜色
6．（宁夏育才中学2019届高三上学期第一次月考）对于下列实验现象描述正确的是（）
A．铁在氧气中燃烧生成红色固体
B．镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体
C．将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，先无明显现象后出现白色絮状沉淀
D．将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，开始几乎不会产生气体，后来出现大量气体。
7．（内蒙古呼和浩特市2018届高三第二次模拟考试）用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是
实验装置
实验目的
实验验证浓硫酸具有脱水性、氧化性
制取并收集少量氨气
验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
采用CCl4萃取I2
A
B
C
D
8．（上海市吴淞中学2017-2018学年高三上第一次调研考试）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示为下图所示
（1）侯氏制碱法又称___________，副产品的一种用途为____________.
（2）写出上述流程中X物质的分子式________。
（3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水中，再滴加_________。
（4）请简述与索尔维法相比，侯氏制碱法的优点：
____。
（5）如图是在实验室中模拟“氨碱法”制取NaHCO3的部分装置。
完成下列填空：
仔细观察两只通气导管内所处的位置，由此推断：
气体a为_____，气体b为_________；两者的通入次序为_____。
为防止尾气污染，c中可放入蘸_____溶液的脱脂棉。
（6）气体a与b均可用如图装置进行制备。
当锥形瓶中固体为生石灰时，分液漏斗中应盛放_________。
用该装置制备另一种气体的方法是：
_____（用离子方程式表示）。
（7）反应过程中可以看到装置饱和食盐水中有晶体逐渐析出，写出相关反应的化学方程式：
________。
（8）反应过程中采用水浴加热，其优势是_____。
水浴温度维持在42℃左右，温度过低，反应速率太慢，不利于晶体析出；温度过高，_____，也不利于晶体析出。
（9）反应结束后，将热水浴换成冰水浴，冷却15min左右再进行过滤，目的是：
_________。
（10）得到的NaHCO3晶体中会含有少量NaCl杂质，可采用如下方法进行纯度测定：
该试样中NaHCO3的质量分数为_____（精确到0.01）。
若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为1.5%，写出可能导致该结果的一种情况：
___________。
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