第十三章 化学实验基础 章末质量检测.docx
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第十三章化学实验基础章末质量检测
第十三章化学实验基础章末质量检测
（时间90分钟，满分100分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
1．实验室有下列试剂：
①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液
⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清的石灰水 ⑦浓硫酸
其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ）
A．①⑥ B．①②③④⑥
C．①②③⑥D．①②③④
解析：
碱及水解呈碱性的盐会与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶瓶颈与瓶
塞粘结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存．
答案：
B
2．（2010·皖南模拟）在下列实验操作中均用到的仪器是（ ）
①配制一定物质的量浓度的溶液；②用pH试纸检验溶液酸碱度；③过滤；④蒸发
A．试管B．漏斗C．胶头滴管D．玻璃棒
解析：
①③需要玻璃棒引流，②用玻璃棒蘸取溶液，④需用玻璃棒进行搅拌．
答案：
D
3．下列化学实验基本操作中正确的是（ ）
A．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出
B．蒸馏时，将温度计水银球置于被蒸馏的石油液面下，且不触及蒸馏烧瓶的底部
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡并平视滴定管内液
面
D．称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘
解析：
本题考查化学实验的基本操作．蒸馏时，应将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶
的支管口处；滴定时，眼睛应注视锥形瓶，观察溶液颜色的变化；用托盘天平称量
物质时，应“左物右码”．
答案：
A
4．下列实验方案可行的是（ ）
A．检验溶液中是否有SO
时，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失
B．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，检验气体中是否含有
乙烯
C．选用25mL碱式滴定管量取14.80mL1mol/LNaOH溶液
D．检验溶液中是否含有CO
时，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
解析：
A实验中Ag＋或SO
会产生干扰；B实验中乙醇与浓硫酸共热生成的气体中
含有SO2，SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色；D实验中HCO
、SO
、HSO
等离
子会产生干扰．
答案：
C
5．NaCl固体中混有下列杂质时，可以利用加热的方法进行提纯的是（ ）
A．KClO3B．K2SO2C．NH4ClD．NaHCO3
解析：
NH4Cl
NH3↑＋HCl↑，故加热后可得纯净的NaCl固体．加热后A中
有KClO3、少量的KCl，B中有K2SO4，D中有Na2CO3等杂质．
答案：
C
6．（2010·运城模拟）下列实验方案能达到预定目的的是（ ）
A．将SO2通入石蕊试液中证明SO2有漂白性
B．用绿豆大小的钠和钾分别与冷水反应说明钠、钾金属性的强弱
C．向某未知溶液中加入BaCl2溶液后再加入稀硝酸，检验是否含SO2－？
D．用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH＝2
解析：
A项，SO2不能漂白指示剂，能使石蕊试液变红；B项，可以根据钠、钾与
冷水反应的剧烈程度验证钠、钾金属性的强弱；C项，若溶液中含有Ag＋，加入BaCl2
溶液，再加入稀硝酸时溶液中也会出现白色沉淀；D项，因氯水具有漂白性，不能
用pH试纸测氯水的pH.
答案：
B
7．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴
别开来，这种试剂是（ ）
A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液
解析：
烧碱溶液可以使FeCl2先出现白色沉淀，然后转化为灰绿色，最后生成红褐
色沉淀；烧碱溶液可以使FeCl3生成红褐色沉淀；使MgCl2出现白色沉淀；使
AlCl3先出现白色沉淀，烧碱过量时白色沉淀溶解．
答案：
B
8．（2010·湘潭模拟）下列除去杂质的实验方法正确的是（ ）
A．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：
置于坩埚中加热
B．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：
加入稍过量双氧水后放置
C．除去乙烷中混有的少量乙烯：
在一定条件下加入适量氢气充分反应
D．除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠：
加入AgNO3溶液后过滤
解析：
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑，固体中仍混有Na2CO3，
A项错；有机反应不能完全进行，C项错；AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3，
溶液中会重新引入NaNO3、AgNO3杂质，且Ag＋使蛋白质变性，所以应采用渗析
的方法将胶体溶液精制，D项错．
答案：
B
9．下列实验操作中所用仪器合理的是（ ）
A．用25mL的碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液
B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸
C．用托盘天平称取25.20g氯化钠
D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L盐酸
解析：
100mL量筒的量程太大，应用10mL量筒量取5.2mL盐酸，B项错；托盘
天平只能估读到小数点后一位，C项错；配制50mL0.1mol/L盐酸应用50mL容量
瓶，D项错．
答案：
A
10．下列操作或仪器的选用正确的是（ ）
解析：
应用酸式滴定管盛放盐酸，A项错；收集O2应用向上排空气法收集，进气
管要长，B项错；乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗分离，D项错．
答案：
C
11．（2010·常州模拟）某混合气体可能有CO、CO2、NH2、HCl、H2和水蒸气中的一
种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫
酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有（ ）
A．CO2、HCl、H2B．CO、H2、H2O
C．CO、NH3、H2D．CO、HCl、H2O
解析：
通过澄清石灰水时无浑浊现象，但是通过氢氧化钡溶液有浑浊现象，说明混
合气体中有CO2和HCl，有HCl就不能有NH3；通过浓硫酸干燥后，使灼热的氧
化铜变红和无水硫酸铜变蓝，说明一定有H3，CO和水蒸气不能确定．
答案：
A
12．利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用如
图所示装置的是（ ）
①浓氨水和固体NaOH制NH3
②大理石和稀盐酸制CO2
③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2
④稀硝酸和铜片制NO
⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2
⑥锌粒和稀硫酸制H2
A．②③B．①⑥
C．②⑤D．④⑥
解析：
该装置的特点是固体与液体不需要加热生成密度比空气大的气体，②③均满
足．①⑥生成的气体均比空气轻，应用向下排空气法收集，⑤反应需加热，④生成
的气体不能用排空气法收集．
答案：
A
13．下列实验方案不合理的是（ ）
A．用分液法分离苯和四氯化碳的混合液
B．用焰色反应鉴别NaCl和KCl
C．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
D．用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质
解析：
苯与四氯化碳是互溶的液体，不能通过分液的方法来分离，A选项错误．
答案：
A
14．（2010·盐城模拟）下列是某同学设计的物质鉴别方案：
①用NaOH溶液鉴别：
NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五溶液
②用HCl鉴别：
NaAlO2、Na2S2O2、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五溶液
③用水鉴别：
NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu（NO3）2、Na2O2五固体
④用Ba（OH）2溶液鉴别：
FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH2Cl、NH4NO3五
溶液
⑤用FeCl3溶液鉴别：
KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO3、NaOH五溶液
在不用其他试剂且不加热的情况下，上述实验方案中能够将五种试剂都鉴别出的方
案有（ ）
A．②③⑤B．①②③⑤
C．②③④⑤D．全部
解析：
当将所用试剂分别逐滴加入待检溶液时，①中五溶液的现象分别为：
有刺激
性气体放出、先有白色沉淀后溶解、红褐色沉淀、白色沉淀、无现象；②中五溶液
的现象分别为：
先有白色沉淀后溶解、有气体和黄色沉淀、有无色无味气体放出、
有白色沉淀、有臭鸡蛋气味气体放出；③中五溶液的现象分别为：
溶解且降温、溶
解且升温、不溶解、溶解形成蓝色溶液、反应且放出气体；④中五溶液的现象分别
为：
白色沉淀变为红褐色、蓝色沉淀、白色沉淀、刺激性气体放出、刺激性气体放
出，故NH4Cl和NH4NO3不能鉴别出来；⑤中五溶液的现象分别为：
溶液无色
变为褐色、溶液变浅绿色、有红褐色沉淀和气体生成、溶液呈棕黄色（Fe3＋颜色）、红
褐色沉淀．
答案：
B
15．（2009·昆明模拟）下列有关实验的内容正确的是（ ）
A．可用碱式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液
B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置
C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
D．配制500mL0.4mol/LNaCl溶液，必要的仪器如图乙所示
解析：
考查化学实验基本操作的注意事项．A中KMnO4溶液具有强氧化性，不能
用碱式滴定管量取；B中的温度计水银泡应位于蒸馏烧瓶支管口处；C操作正确；D
中不需要分液漏斗，而需要容量瓶．
答案：
C
16．现有①K2SO4；②Ba（NO3）2；③Al2（SO4）3；④KOH；⑤CuCl2五种溶液．不
用其他任何试剂，把它们一一鉴别出来的顺序是（ ）
A．①②③④⑤B．②③④①⑤
C．⑤④①②③D．⑤④③②①
解析：
根据颜色可判断出CuCl2，然后取其他溶液，分别滴入CuCl2溶液，有蓝
色沉淀的为KOH；再取剩余溶液少量，再分别滴入KOH，有白色沉淀的为Al2
（SO4）3，再取剩余溶液少量，再分别滴入Al2（SO4）3，有白色沉淀的是
Ba（NO3）2，剩余的则是K2SO4.
答案：
D
二、非选择题（本题包括6小题，共52分）
17．（10分）（2010·银川模拟）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁
元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称取ag样品，置于烧杯中；
②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应
完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干
燥器中冷却至室温后，称量．
请根据上面叙述，回答：
（1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和________（填仪器序号）．
（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
（3）洗涤沉淀的操作是__________________________________________________．
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并
冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是
________________________________．
（5）若坩埚质量是W1g，最终坩埚和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量
分数为______________________________________________________________．
解析：
①称取ag样品需要天平，②准确配制成250mL溶液需要250mL的容量瓶，
③准确量取25.00mL需要酸式滴定管；洗涤沉淀的方法是向过滤器里注入蒸馏水，
使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次．当两次称量差值较大时，应
继续加热冷却，称量，到两次称得的质量差不超过0.1g成恒重为止．
答案：
（1）BFG
（2）2Fe2＋＋Cl？
===2Fe3＋＋2Cl－
（3）向过滤器里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次
（4）继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g（或恒
重）为止
18．（8分）课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：
→
→
→
如图是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题的阶段，甲同学
设计的证明CO具有还原性的实验装置．
（1）实验时应先点燃________处（填“A”或“B”）的酒精灯．
（2）硬质试管中反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
（3）乙同学认为甲装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理．如右上图是
他设计的贮气瓶，尾气应从________（选填“a”或“b”）口通入（其他装置略）．
（4）如果开始时通入的是CO和CO2的混合气体，则应如何设计才能达到实验目的
__________________________________________________________________．
解析：
（1）防止CO排入空气污染环境．
（3）排水法贮气应从a口进b口出．
（4）先除去CO2，再通入反应装置．
答案：
（1）B
（2）CuO＋CO
Cu＋CO2
（3）a
（4）先通过碱石灰除去CO2后再通入装置（干燥）
19．（8分）如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备
及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列问题（仪器装置可任意选用，必要时可
重复选择，a、b为活塞）．
（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干
燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为________（填代号）．能
验证CO氧化产物的现象是
________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________.
（2）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E
内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性
质．
①装置A中能产生氨气的原因有
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有________性．
解析：
（1）中装置的选择容易漏掉装置C（证明CO2被除尽）和装置F（尾气处理），从
而导致现象描述不完整（漏掉“AB之间的C装置中溶液保持澄清”）．
答案：
（1）ACBECF AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液
变浑浊
（2）①氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度降低而放出；氢氧化钠
吸水，促使氨气放出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中的OH－浓度，使氨的电
离平衡左移，促使氨气放出 ②还原
20．（10分）（2009·全国卷Ⅱ）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图
中的装置可以实现该反应．
回答下列问题：
（1）A中加入的物质是________________，发生反应的化学方程式是
_____________________________________________________________________；
（2）B中加入的物质是________，其作用是
_______________________________________________________________________
______________________________________________________________________；
（3）实验时在C中观察到的现象是
_________________________________________________________________，
发生反应的化学方程式是
____________________________________________________________________；
（4）实验时在D中观察到的现象是______________，D中收集到的物质是______，
检验该物质的方法和现象是_______________________________________________．
解析：
由实验目的“氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜”并结合装置图
可知，A装置提供NH3，且是固固加热制备气体，则A中应加入固体NH4Cl和
Ca（OH）2，发生反应：
2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O.B装置是干燥
装置，除去NH3中的水汽，应加入碱石灰或CaO等碱性固体干燥剂．C装置中发生
反应：
2NH3＋3CuO
N2＋3H2O＋3Cu，则C中黑色粉末逐渐变为红色．反应生
成的N2及水蒸气和未反应的NH3均会从C装置中进入D试管中，则D中收集到的
是氨水，因为氨气极易溶于水．E装置是气体收集装置，收集到的是N2.
答案：
（1）固体NH4Cl和Ca（OH）2
2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（其他合理答案也给分）
（2）碱石灰（或CaO） 除去NH3气流中的水汽
（3）黑色粉末逐渐变为红色 2NH3＋3CuO
N2＋3H2O＋3Cu
（4）出现无色液体 氨水
用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝；用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝
21．（8分）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了
实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：
将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准
状况）；
方案二：
将
g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol/L
的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnO？
溶液．
请回答下列问题：
（1）配平下面的化学方程式：
KMnO4＋
FeSO4＋
H2SO4===
Fe2（SO4）3＋
MnSO4＋
K2SO4＋
H2O
（2）在滴定实验中不能选择__________式滴定管，理由是
_______________________________________________________________________；
（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为________和
____________；（铁的相对原子质量以55计算）
（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判
断和分析．
①方案一________（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
____________________________________________________________________；
②方案二________（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
解析：
（1）可以依据锰元素和铁元素的化合价变化配平．
（2）量取高锰酸钾溶液应该选
用酸式滴定管，因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，高锰酸钾具有强烈的腐蚀作
用，能腐蚀橡皮管，所以只能选用酸式滴定管．
（3）可以依据化学方程式计算．
（4）①不一定准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致
结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致
结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确．②不一定准确，如果铁片中存在
与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，
会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3＋
离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，
则结果准确．
答案：
（1）2 10 8 5 2 1 8
（2）碱 KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管
（3）
%
%
（4）①不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致
结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致
结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确
②不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子
在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应
而溶解的铁的氧化物，
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