B
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧
铝箔熔化但不滴落下来
铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3
熔点高于Al
C
向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液
产生白色沉淀
酸雨中一定含有SO42-
D
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
15.一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClOx－（x＝1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如左
下图所示。
下列有关说法正确的是
A.a、b、c、d、e中，c最稳定
B.b→a＋c反应的活化能为反应物能量减生成物能量
C.b→a＋d反应的热化学方程式为：
3ClO（aq）＝ClO3－（aq）＋2Cl－（aq）;ΔH＝＋116kJ·mol－1
D.一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之
比可能为11∶1∶2
16.某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如右上图所示，其中A、B为多孔导电材料。
下列说法一定正确的是（）
A．该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路
B．电极B附近的HNO3浓度增大
C．A电极的反应为：
NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋,NO－3e－＋2H2O=NO3-＋4H＋
D．该电池工作时，每消耗11.2LO2（标况），可以除去含1molNO和NO2的混合尾气
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
17.（12分）下图是制备氯气并进行一系列相关实验的装置（有些夹持设备已略）。
（1）写出A装置生成氯气的化学反应方程式____________________________。
（2）装置B除及吸收HCl外还有两个作用,请写出:
_________________,________________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ
依次放入物质的组合是________（填编号）。
编号
1
2
3
4
Ⅰ
干燥的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
无水氯化钙
硅胶
浓硫酸
Ⅲ
湿润的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_______________________该现象_______（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是____________________。
（5）有人提出，装置F中可改用足量的Na2S2O3溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式：
__________________________________。
18．（10分）图中A为淡黄色固体，B的阳离子与A相同（其他物质均略去）．
根据以上关系，回答下列问题：
（1）A的电子式为 .
（2）A投入FeCl2溶液中的反应为 ____（请用一个化学方程式表示）
（3）若A、B按物质的量之比1:
1.5混合在密闭容器中加热充分反应后，排出气体,则剩余的固体为
（写化学式）
（4）氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，试回答下列问题：
①与化石燃料相比，氢气作
为燃料的优点是（答两点）。
②施莱辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4与水反应制氢气，写出NaBH4与水反应的化学方程式。
19.（10分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气。
（1）采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式.
（2）NO2与SO2能发生反应:
NO2+SO2
SO3+NO,在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0（N02）:
n0（SO2）]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[α（NO2）]。
部分实验结果如图所示:
①当容器内（填标号）不再随时间的
变化而改变时，可以判断反应达到了化学
平衡状态。
a.气体的压强
b.气体的平均摩尔质量
c.气体的密度
d.N0
2的体积分数
e.气体的颜色
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是。
③图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，试判断：
TcTd（填“＞”、“=”或“
＜”）。
（3）已知：
2N0（g）+02（g）
2N02（g）△H=-113.0kJ•mol-1
2S02（g）+02（g）
2S03（g）△H=-196.6kJ•mol-1
则N02（g）+S02（g）
S03（g）+N0（g）△H=.
20．（8分）
（1）X是短周期中原子半径最小的元素，X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
①Y的原子结构示意图是______________,甲的空间构型为__________。
②写出向硝酸铝溶液中通入过量气体甲的反应的离子方程式。
（2）用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如下。
已知：
①（CH2）6N4水溶液显碱性。
②Ksp[Al（OH）3]=1.3×10－33；溶液中离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，可认为这种离子在溶液中不存在凝胶中含有的硝酸盐除硝酸铝外还有____________（填物质名称）。
（3）“拟晶”（quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外
形但不同于晶体的固态物质。
某含铝“拟晶”的化学式为:
Al65Cu23Fe12,它是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。
下列有关这种拟晶的说法正确的是。
（填标号）
A．无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价
B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁
C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料
D．1molAl65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265mol电子
21．（12分）碳酸锰（MnCO3）是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。
工业上利用软锰矿（主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质）制取碳酸锰的流程如下图所示：
已知：
还原焙烧主反应为：
2MnO2+C
2MnO+CO2↑。
可能用到的数据如下：
氢氧化物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Mn（OH）2
开始沉淀pH
1.5
6.5
4.2
8.3
沉淀完全pH
3.7
9.7
7.4
9.8
根据要求回答下列问题：
（1）步骤B中若采用质量分数为35%的硫酸（密度ρ=1.26g/cm3），则其物质的量浓度为____。
（2）步骤C中得到的滤渣主要成分是______________________________，步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____________________________。
（3）步骤E中调节pH的
范围为______________________________。
（4）步骤G的离子方程式为_________________________________________，若Mn2+沉淀完全时测得溶液中CO32－的浓度为2.2×10－6mol/L，则Ksp（MnCO3）=___________。
（5）实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，原理为：
____Mn2++____S2O82－+
_____H2O=__________________________________，
①请完成上述离子方程式；
②请描述Mn2+未完全反应时出现的现象__________。
南昌二中2019届高三第三次考试
化学试卷参考答案及评分标准
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
B
C
B
D
D
C
C
C
B
A
C
C
D
B
D
C
17.（12分）
（1）Ca（ClO）2＋4HCl
CaCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）
（2）观察后面管道是否堵塞;（1分）作储气瓶（1分）
（3）2（2分）
（4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（2分）
不能；（1分） 过量的Cl2也可将I－氧化为I2（1分）
（5）S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO
42－+8Cl－+10H+（2分）
18.（10分）
（1）
；（2分）
（2）4Na2O2+4FeCl2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8NaCl+O2↑（2分）
（3）NaOH、Na2CO3（2分）
（4）①热值高,污染小；（2分）②NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑（2分）
19.（10分）
（1）4NO+3ClO2－+4OH－=4NO3－+3Cl－+2H2O（2分）
（2）
①de（2分）②降温（2分）③=（2分）
（3）-41.8KJ/mol（2分）
20．（8分）
（1）①
（1分）,三角锥（1分）.
②Al3++3NH3+3H2O===Al（OH）3↓+3NH4+（2分）
（2）硝酸铵（2分）
（3）C（2分）
21．（12分）
（1）4.5mol/L（1分）；
（
2）CaSO4和Cu（2分）；2:
1（2分）
（3）大于3.7小于8.3（2分）；
（4）Mn2++2HCO3－=MnCO3↓+CO2↑+H2O（1分）；Ksp（MnCO3）=2.2×10－11（1分）；
（5）①2Mn2++5S2O82－+8H2O=16H++10SO42－+2MnO4－（2分）；
②无色变紫红色（1分）
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