人教版+高一下++化学+期末考试.docx

人教版+高一下++化学+期末考试.docx

《人教版+高一下++化学+期末考试.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版+高一下++化学+期末考试.docx（44页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

人教版+高一下++化学+期末考试

2018年人教版高一下化学期末考试

一．选择题（共25小题，满分50分，每小题2分）

1．（2分）1920年参与建设亚洲第一座纯碱厂﹣﹣永利制碱厂，为我国纯碱工业发展做出杰出贡献的化学家是（　　）

A．屠呦呦B．侯德榜C．张青莲D．徐光宪

2．（2分）不能检验溶液中I﹣的试剂是（　　）

A．AgNO3、稀HNO3B．氯水、CCl4C．氯水、淀粉D．KBr、稀HCl

3．（2分）下列说法不正确的是（　　）

A．煤和石油燃烧不完全时可排放出大量烟尘和CO

B．化石燃料燃烧排出废气中含SO2，直接排到大气中会污染空气并形成酸雨

C．可通过物理方法把化石燃料转化为洁净燃料

D．氢能、核能、太阳能等都属于洁净、高效的新能源

4．（2分）将装满O2和NO2混合气体的试管倒置于水槽中，充分反应后，试管中液面高度为试管高度的

，则原混合气体中O2和NO2的体积比为（　　）

A．1：

4B．16：

9C．5：

4D．2：

23

5．（2分）下列化学用语的表达正确的是（　　）

A．质量数为18的氧原子符号：

O

B．HCl的电子式：

C．Cl﹣的结构示意图：

D．乙烯的结构简式：

CH2CH2

6．（2分）某元素M所形成的气态分子M2有三种，其式量分别为70、72、74，它们物质的量之比为9：

6：

1．下列判断正确的是（　　）

A．M元素有三种同位素

B．M的一种同位素原子的质量数为36

C．M中质量数为35的同位素的原子（核素）原子百分比为75%

D．M2的平均式量为72

7．（2分）将3.84g铜粉加入到80mLlmol•L﹣1的稀硝酸溶液中，充分反应后，再向溶液中加入下列物质，充分搅拌后，铜粉仍然不能完全溶解的是（　　）

A．80mLlmol•L﹣1的稀硝酸溶液

B．80mL0.5mol•L﹣1的稀盐酸

C．80mLlmnl•L﹣1的FeCl3溶液

D．80mL0.5mol•L﹣l的稀硫酸溶液

8．（2分）关于碱金属元素的说法中正确的是（　　）

A．ⅠA族元素都是碱金属元素

B．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来

C．Cs常温下与水反应会发生爆炸

D．金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性

9．（2分）亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出）．则下列分析错误的是（　　）

A．含氯消毒剂中的有效氯含量是指含氯消毒剂的氧化能力相当于多少氯的氧化能力，则亚氯酸钠的理论有效氯含量157%

B．使用该漂白剂的最佳pH为3

C．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6

D．若浓度均为0.1mol•L﹣1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（OH﹣）﹣c（H+）＞c（HClO2）﹣c（ClO2﹣）

10．（2分）下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．稀硝酸与铁屑反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：

NH4++OH﹣=NH3↑+H2O

C．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：

2I﹣+2H++H2O2=I2+2H2O

D．HS﹣的电离：

HS﹣+H2O⇌OH﹣+HS﹣

11．（2分）某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。

下列说法一定正确的是（　　）

A．该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路

B．电极B附近的HNO3浓度增大

C．A电极的反应为：

NO2﹣e﹣+H2O═NO3﹣+2H+，NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+

D．该电池工作时，每消耗11.2LO2（标准状况下），可以除去含1molNO和NO2的混合尾气

12．（2分）常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示。

反应过程中有红棕色气体产生。

下列说法错误的是（　　）

A．t1时刻前，A1片的电极反应为：

2A1﹣6e﹣+3H2O═A12O3+6H+

B．t1时，因A1在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了A1继续反应

C．t1之后，负极Cu失电子，电流方向发生改变

D．烧杯中发生的离子反应为：

2NO2+2OH﹣═2NO3﹣+H2O

13．（2分）下列实验操作规范并能达到实验目的是（　　）

实验操作

实验目的

A．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触

使试管受热均匀

B．将乙酸乙酯与乙酸的混合液加入到饱和碳酸钠溶液中，振荡、排气、静置、分液

除去乙酸乙酯中的乙酸

C．在碳酸钠溶液中加入盐酸，有气体生成

证明氯元素的非金属性比碳的强

D．在盛有足量浓硫酸的试管中加一小片铜片充分反应后，冷却，向试管中加入少量水，溶液呈蓝色

证明产物生成了Cu2+

A．AB．BC．CD．D

14．（2分）关于碱金属元素的说法中正确的是（　　）

A．ⅠA族元素都是碱金属元素

B．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来

C．金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性

D．Cs常温下与水反应会发生爆炸

15．（2分）下列叙述错误的是（　　）

①热稳定性：

H2O＞HF＞H2S

②熔点：

Al＞Na＞K

③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤含有不同种元素原子的分子中，仅存在极性键，不存在非极性键

⑥已知H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=2H2O（l）+Na2SO4（aq）△H=﹣114.6KJ•mol﹣1则中和热为57.3KJ•mol﹣1

⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键

⑧凡是有空轨道的微粒，都能接受孤电子对形成牢固的配位键

A．②④⑥B．①⑤⑥C．②③④D．①⑤⑧

16．（2分）臭氧（分子中含有三个氧原子）主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中，它吸收对人体有害的短波紫外线．下列元素与氧元素处于同一主族的是（　　）

A．HeB．SC．SiD．P

17．（2分）对于反应A+3B=2C（各物质均为气体），下列数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是（　　）

A．υ（A）=0.01mol•L﹣1•s﹣1B．υ（B）=0.02mol•L﹣1•s﹣1

C．υ（B）=0.60mol•L﹣1•min﹣1D．υ（C）=1.0mol•L﹣1•min﹣1

18．（2分）既含离子键又含共价键的物质是（　　）

A．H2B．MgC12C．H2OD．KOH

19．（2分）等物质的量的甲烷和氯气组成的混合气体，经过长时间的光照，最后得到的产物有几种（　　）

A．1种B．2种C．4种D．5种

20．（2分）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如表所示。

下列说法正确的是（　　）

X

Y

W

A．Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性

B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱

C．X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧

D．Q的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非金属性Q＞W

21．（2分）关于P、S、Cl三种元素的说法不正确的是（　　）

A．原子半径P＞S＞Cl

B．最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4

C．氢化物的稳定性PH3＜H2S＜HCl

D．元素的非金属性P＞S＞Cl

22．（2分）磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。

电池工作时的总反应为：

LiFePO4+6C

Li1﹣xFePO4+LixC6，则下列说法正确的是（　　）

A．图中聚合物隔膜是阴离子交换膜

B．充电时，Li+迁移方向是“由右向左”

C．放电时，正极的电极反应式为LiFePO4﹣xe﹣=Li1﹣xFePO4+xLi+

D．用该电池电解精炼铜，当转移电子1.25mol时能得到精铜32g，则电子利用率为80%

23．（2分）一定量的Fe与足量的0.5mol∕L盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（　　）

A．增加Fe粉B．将Fe改为用同质量的Cu

C．改为用同浓度的硫酸D．CuSO4粉末

24．（2分）已知镉镍可充电电池的反应原理为Cd+2NiO（OH）+2H2O

Cd（OH）2+2Ni（OH）2，由此可知，下列判断错误的是（　　）

A．放电时，Cd作负极

B．充电时，Ni（OH）2在阴极被还原

C．电解质溶液为碱性溶液

D．放电时，负极上发生的电极反应为Cd+2OH﹣﹣2e﹣═Cd（OH）2

25．（2分）将0.39g过氧化钠和1.06g碳酸钠固体混合并配成溶液，向溶液中缓慢滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列示意图表示生成CO2的物质的量与加入盐酸体积的关系正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

二．填空题（共6小题，满分50分）

26．（4分）某元素一价阴离子的核外有18个电子，质量数为35，该微粒符号可表示为　　．

27．（4分）填写下列空格：

A、冰B、金刚石C、氯化钠D、氯化铵E、碘F、烧碱

①写出氯化钠的电子式：

　　；写出水的电子式　　；

②熔化时不需要破坏化学键的是（填编号、下同）．　　；

③硬度最大的是：

　　；

④熔点最高的是：

　　，熔点最低的是：

　　；

⑤晶体中存在的微粒是分子的物质是：

　　；

⑥晶体里既有离子键的又有共价键的是：

　　．

28．（4分）如图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡．试回答：

（1）a为　　极，c极的电极反应式为　　．

（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：

　　，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为　　．

（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了　　moL气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为　　g/mol．

（4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL，取这种溶液加入到25.0mL0.100mol•L﹣1HCl溶液中，当加入31.25mL溶液时刚好沉淀完全．试计算：

电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度．　　mol•L﹣1．

29．（11分）某校化学学习小组设计了两组实验来探究元素周期律．

一组同学为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程及现象：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．

Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡．静

置后CCl4层溶液变为紫红色．

请回答下列有关问题：

（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是　　．

（2）B和C仪器口盛放浸有NaOH溶液的棉花的作用　　．

（3）过程Ⅲ实验的目的是　　．

（4）由此实验得出的结论：

同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐　　（填“减弱”或“增强”）．

30．（16分）X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素。

其中X是形成化合物种类最多的元素，Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z是元素周期表中电负性最大的元素，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。

请回答下列问题。

（1）W元素在元素周期表中的位置为　　。

（2）W2+能与氨气分子形成配离子[W（NH3）4]2+．写出该配离子的结构简式（标明配位键）　　。

（3）X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO（NH2）2，其中X原子的杂化方式为　　，1mol该分子中σ键的数目为　　，该物质易溶于水的主要原因是　　。

（4）X的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。

钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为　　。

（5）元素Y与元素Z形成的晶胞结构如图②所示，该晶胞中Y离子周围最近的Z的离子为　　个。

31．（11分）为了改善环境，科学家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的转化。

请回答下列有关问题：

（1）利用N2与H2合成氨是重要的工业反应，图1为反应过程中的能量变化关系。

①反应中加入铁粉可以提高反应速率，其原因是　　。

②已知某些化学键键能数据如下表

化学键

H﹣H

N≡N

N﹣H

E/（kJ•mol﹣1）

436

946

391

反应

N2（g）+

H2（g）⇌NH3（g）的活化能Ea=254kJ•mol﹣1，

则反应NH3（g）⇌

N2（g）+

H2（g）的活化能Eb=　　kJ•mol﹣1

（2）汽车内燃机工作时会将N2转化为NO，反应式为N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），该反应在不同温度下的平衡常数K如表

温度

27℃

200℃

K

3.8×10﹣31

0.1

温度为200℃，某时刻测得反应体系中各物质的浓度分别为c（N2）=0.2mol•L﹣1，c（O2）=0.03mol•L﹣1，c（NO）=0.03mol•L﹣1，此时该反应的速率（ν）应满足的关系为　　（填字母序号）。

A．v正＞v逆B．v正=v逆C．v正＜v逆D．无法确定

（3）工业上可将CO转化成甲醇，反应式为：

CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。

若在一容积可变的密闭容器中充入1molCO和2molH2进行反应，初始体积为3L，保持压强不变，反应后CO的平衡转化率随温度（T）的变化如图2中曲线所示。

①若所加的CO和H2的量以及反应温度均不变，则达到平衡状态A、B时的压强PA　　pB（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是　　。

。

②若达到化学平衡状态A时，CO的体积分数为25%，此时CO的转化率为　　；平衡常数KA=　　。

2018年人教版高一下化学期末考试

参考答案与试题解析

一．选择题（共25小题，满分50分，每小题2分）

1．（2分）1920年参与建设亚洲第一座纯碱厂﹣﹣永利制碱厂，为我国纯碱工业发展做出杰出贡献的化学家是（　　）

A．屠呦呦B．侯德榜C．张青莲D．徐光宪

【解答】解：

侯德榜是我国制碱工业的先驱和奠基人，对我国乃至世界的纯碱工业做出杰出贡献，发明了“联合制碱法”，提高了原料的利用率，1920年参与建设亚洲第一座纯碱厂﹣﹣永利制碱厂，

故选：

B。

2．（2分）不能检验溶液中I﹣的试剂是（　　）

A．AgNO3、稀HNO3B．氯水、CCl4C．氯水、淀粉D．KBr、稀HCl

【解答】解：

A．AgI为黄色沉淀，则加AgNO3、稀HNO3可检验，故A不选；

B．氯气可氧化碘离子，碘易溶于四氯化碳，可检验，故B不选；

C．氯气可氧化碘离子，淀粉遇淀粉变蓝，则氯水、淀粉可检验，故C不选；

D．KBr、HCl均与碘离子不反应，不能检验碘离子，故D选；

故选：

D。

3．（2分）下列说法不正确的是（　　）

A．煤和石油燃烧不完全时可排放出大量烟尘和CO

B．化石燃料燃烧排出废气中含SO2，直接排到大气中会污染空气并形成酸雨

C．可通过物理方法把化石燃料转化为洁净燃料

D．氢能、核能、太阳能等都属于洁净、高效的新能源

【解答】解：

A．煤和石油燃烧不完全，有碳和CO生成，可导致环境污染，故A正确；

B．化石燃料含有硫，燃烧可生成二氧化硫，二氧化硫可导致酸雨，故B正确；

C．化石燃料通过化学变化转化为洁净燃料，如煤的干馏、气化、液化等，故C错误；

D．氢能、核能、太阳能都为清洁能源，可减少环境污染，故D正确。

故选：

C。

4．（2分）将装满O2和NO2混合气体的试管倒置于水槽中，充分反应后，试管中液面高度为试管高度的

，则原混合气体中O2和NO2的体积比为（　　）

A．1：

4B．16：

9C．5：

4D．2：

23

【解答】解：

已知二氧化氮气体和氧气按4：

1恰好全部溶于水生成硝酸，发生的反应为：

4NO2+O2+2H2O=4HNO3，题中试管倒扣水槽中最后试管中液面高度为试管高度的

，说明剩余气体为

。

（1）当剩余气体为氧气时，二氧化氮气体和氧气按4：

1反应的混合气体体积为

，其中二氧化氮为

，氧气

，所以原混合气体中氧气共

+

=

，原混合气体中O2和NO2的体积比为

：

=9：

16；

（2）如果剩余气体

为一氧化氮，根据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，则相当于剩余二氧化氮

，二氧化氮气体和氧气按4：

1反应的混合气体体积为

，其中二氧化氮体积应为

×

=

，原混合气体中共有二氧化氮体积为

+

=

，氧气体积为

×

=

，则原混合气体中O2和NO2的体积比为

：

=2：

23。

故选：

D。

5．（2分）下列化学用语的表达正确的是（　　）

A．质量数为18的氧原子符号：

O

B．HCl的电子式：

C．Cl﹣的结构示意图：

D．乙烯的结构简式：

CH2CH2

【解答】解：

A．氧原子的质子数为8，质量数为18的氧原子可以表示为

O，故A正确；

B．氯化氢为共价化合物，分子中存在1个H﹣Cl键，氯原子最外层达到8个电子稳定结构，氯化氢正确的电子式为

，故B错误；

C．氯离子的最外层满足8电子稳定结构，其正确的离子结构示意图为

，故C错误；

D．乙烯分子中含有1个碳碳双键，其正确的结构简式为CH2=CH2，故D错误；

故选：

A。

6．（2分）某元素M所形成的气态分子M2有三种，其式量分别为70、72、74，它们物质的量之比为9：

6：

1．下列判断正确的是（　　）

A．M元素有三种同位素

B．M的一种同位素原子的质量数为36

C．M中质量数为35的同位素的原子（核素）原子百分比为75%

D．M2的平均式量为72

【解答】解：

A、根据题意M原子的相对质量只能有2种，即35、37，若有3种或更多，则形成的双原子分子的式量就不止3种，故A错误：

B、两种同位素原子构成三种分子，质量数应为35、37，三种分子组成为35M2、37M2，35M37M；故B错误；

C、三种分子组成中35M2，35M37M，37M2，按照物质的量之比为9：

6：

1，则35M和37M的物质的量之比（9×2+6）：

（6+1×2）=24：

8=3：

1，质量数35的同位素原子百分比为75%，故C正确；

D、M2的平均式量=总质量/总物质的量=（9×70+6×72+1×74）÷（9+6+1）=71，故D错误。

故选：

C。

7．（2分）将3.84g铜粉加入到80mLlmol•L﹣1的稀硝酸溶液中，充分反应后，再向溶液中加入下列物质，充分搅拌后，铜粉仍然不能完全溶解的是（　　）

A．80mLlmol•L﹣1的稀硝酸溶液

B．80mL0.5mol•L﹣1的稀盐酸

C．80mLlmnl•L﹣1的FeCl3溶液

D．80mL0.5mol•L﹣l的稀硫酸溶液

【解答】解：

A、80mLlmol•L﹣1的稀硝酸溶液，继续溶解0.03mol的铜，所以铜全部溶解，故A不选；

B、80mL0.5mol•L﹣1的稀盐酸，提供0.04mol的氢离子，和0.03mol的硝酸铜中的0.06mol的硝酸根离子，发生3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+H2O反应，只能溶解0.015mol的铜，氢离子不足，故B选；

C、80mLlmnl•L﹣1的FeCl3溶液中溶质是0.08mol，得到0.08mol的电子，要溶解0.04mol的铜，所以铜能全部溶解，故C不选；

D、80mL0.5mol•L﹣l的稀硫酸溶液可提供0.08mol的氢离子，和0.03mol的硝酸铜中的0.06mol的硝酸根离子，发生3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+H2O反应，能溶解0.03mol的铜，故D不选。

故选：

B。

8．（2分）关于碱金属元素的说法中正确的是（　　）

A．ⅠA族元素都是碱金属元素

B．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来

C．Cs常温下与水反应会发生爆炸

D．金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性

【解答】解：

A、ⅠA族的氢元素是非金属，故A错误；

B、Na与水剧烈反应，不与金属离子反应，所以不能发生置换反应，故B错误；

C、Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以铯金属性强于钠和钾，则Cs常温下与水反应会发生爆炸，故C正确；

D、失电子能力越强的元素对应物质还原性越强，所以K+具有弱氧化性，故D错误；

故选：

C。

9．（2分）亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出）．则下列分析错误的是（　　）

A．含氯消毒剂中的有效氯含量是指含氯消毒剂的氧化能力相当于多少氯的氧化能力，则亚氯酸钠的理论有效氯含量157%

B．使用该漂白剂的最佳pH为3

C．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6

D．若浓度均为0.1mol•L﹣1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（OH﹣）﹣c（H+）＞c（HClO2）﹣c（ClO2﹣）

【解答】解：

A、消毒剂的消毒是基于物质的氧化性，1mol氯气得电子2mol，1mol亚氯酸钠得电子4mol，当转移电子的量相等时，氯气中氯原子和亚氯酸钠的量之比即为亚氯酸钠的理论有效氯含量，即

×100%=157%，故A正确；

B、HClO2和ClO2都具有漂白作用，结合图中HClO2和ClO2的浓度越大即为使用该漂白剂的最佳pH，pH=3时存在ClO2﹣，应该是pH=1～3漂白性最佳，故B错误；

C、观察图象可知，当pH=6时，c（ClO﹣）=c（HClO），则HClO2的电离平衡常数K=

=c（H+）=10﹣6，故C正确；

D、浓度均为0.1mol•L﹣1的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后所得溶液显酸性，存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（ClO2﹣），物料守恒：

c（ClO2﹣）+c（HClO2）=2c（Na+），溶液显示酸性证明算的电离程度大，即c（ClO2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），联立得：

c（OH﹣）﹣c（H+）＞c（HClO2）﹣c（ClO2﹣），故D正确。

故选：

B。

10．（2分）下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．稀硝酸与铁屑反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：

NH4++OH﹣=NH3↑+H2O

C．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：

2I﹣+2H++H2O2=I2+2H2O

D．