中考化学专题复习练习溶液专题练习卷.docx
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中考化学专题复习练习溶液专题练习卷
溶液专题练习卷
1．常温下，下列物质水溶液的pH<7的是
A．KOHB．草木灰C．生石灰D．醋酸
2．下列说法不正确的是
A．硝酸铵固体溶于水是吸热过程B．乙醇与水混合可形成溶液
C．饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液
D．氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由动的离子
3．进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是
4．某实验小组将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加人的Ba（OH）2溶液的质量关系如下图所示。
下列说法错误的是
A．a点溶液为酸性B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸D．b、c两点沉淀质量相等
5．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是
A．①用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末
B．②用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
C．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液
D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体
6．用溶质质量分数为98%、密度为1.84克/厘米3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100毫升，计算时必须查阅的数据是。
配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是。
7．在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：
（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是。
（2）乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是。
①溶解度②溶质质量分数③溶剂的质量④溶液的密度
8．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
请回答下列问题：
（1）可以作为溶质的是_________。
A．只有固体B．只有液体C．只有气体D．气体、液体、固体都可以
（2）配制100g质量分数为16％的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为________，水的体积为________mL（水的密度近似看作1g/cm3）。
选项
x
y
A
水
氧化钙
B
水
硝酸铵
C
浓硫酸
水
D
稀盐酸
镁
（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右下图．t1℃时，甲物质的溶解度是________。
t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是________（填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。
（4）按右上图所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。
则可能的组合是______。
9．某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H2。
（1）配制100g10%稀盐酸需要37%浓盐酸（密度1.19g/cm3）的体积为mL（结果保留小数点后一位）。
除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是、。
（2）6.5g粗锌完全反应共产生H2的质量为0.16g，则该粗锌中锌的质量分数为。
（3）验证后用装满水的10mL量筒代替小试管收集H2，装置如图所示。
①10mL量筒的最大刻度靠近端。
（填写“M”或“N”）
②当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H2体积V10.0mL。
（填写“＞”、“＝”或“＜”）
10．将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。
随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。
试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐________（填“增大”或“减小”）。
（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是________。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．将0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．下列说法正确的是
A．200℃时固体物质的化学式为CuSO4•H2O
B．CuSO4•5H2O在110℃时可以稳定存在
C．CuSO4•5H2O失去结晶水的过程是一个物理变化
D．将2.5gCuSO4•5H2O溶于7.5g水中，所得溶液的质量分数为25%
2．现有16g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成44g二氧化碳和36g水，关于该可燃物的说法正确的是（）
A．只含有碳、氢两种元素
B．一定是氧化物
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
3．下列有关实验设计和操作的叙述中，正确的是（）
A．测定溶液的pH时，先将pH试纸湿润，后将待测溶液滴在试纸上
B．将Fe（OH）3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色
C．实验室做氢气还原氧化铁的实验时，应先通入氢气，过一会儿再给氧化铁加热
D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
4．一氧化碳和二氧化碳的相同点是（）
A．组成元素相同B．分子结构相同
C．化学性质相同D．碳元素的化合价相同
5．下列图示与对应的叙述相符的是（）
A．
常温下向稀盐酸中不断加水
B．
用两份等质量、等溶质的质量分数的双氧水制取氧气
C．
向等质量、等溶质的质量分数的三份稀盐酸中分别加入不同的金属
D．
20℃时，向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
6．下列除杂方法或选用的试剂不正确的是（）
选项
物质
所含杂质（少量）
除去杂质的方法
A
碳酸钡
氯化钠
加水溶解，过滤，洗涤，烘干
B
N2
O2
通过灼热的铜网
C
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量碳酸钙，过滤
D
Fe
铁锈
加入足量稀硫酸，过滤
A．AB．BC．CD．D
7．下列各组对比实验，能达到实验目的是（）
A．
研究温度对反应剧烈程度的影响
B．
研究CO2气体是否与水发生反应
C．
研究白磷燃烧是否需要O2
D．
研究SO2是否能形成酸雨
8．下列实验操作正确的是（）
A．
称量固体药品B．
检查装置气密性
C．
取用液体药品D．
液体的取用
9．在盐酸中加入下列物质后，溶液的pH不会显著升高的是（）
A．Fe（OH）3B．K2CO3C．AgNO3D．NaOH
10．有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在，如果把Y加入X的化合物溶液中，Y表面有X析出。
据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A．Y＞X＞ZB．Z＞X＞YC．X＞Y＞ZD．Z＞Y＞X
11．下列说法不正确的是
A．普通玻璃是纯净物B．农药波尔多液不宜装在铁桶内
C．氢能是一种无污染的能源D．向煤炭中加人石灰石可减少SO2的排放
12．如图为甲乙两种固体在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．t2℃时，将甲乙两种物质的饱和溶液降低至t1℃，仍为饱和溶液
B．t1℃时，甲乙饱和溶液的溶质质量分数为20%
C．甲物质中混有少量乙，可采用蒸发溶剂方法提纯甲
D．t2℃时，N点表示乙物质的不饱和溶液
13．维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。
缺乏维生素A1（C20H30O）,会引起夜盲症。
下列关于维生素A1的说法中正确的是（）
A．维生素A1属于无机化合物
B．维生素A1中O元素的质量分数最低
C．维生素A1中碳、氢元素的质量比为2：
3
D．维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成
14．“一带一路”是跨越时空的宏伟构思，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵．古丝绸之路将中国的发明和技术传送的到国外．下列不涉及化学变化的是（）
A．稻草造纸
B．使用火药
C．蚕丝织布
D．冶炼金属
15．鉴别空气、氧气、二氧化碳、氢气四种气体最好的方法是（）
A．带火星的木条B．用燃着的木条C．观察气体的颜色D．用澄清石灰水
二、填空题
16．根据如图提供的信息，回答相关问题。
（1）A原子容易_____（填“得”或“失”）电子达到稳定结构；
（2）表示原子的粒子有_____（填字母，下同）；
（3）表示阴离子的有_____；
（4）表示阳离子的有_____；
（5）A、B、C、D粒子中具有相对稳定结构的是_____；
（6）若E中x＝18，则该粒子属于_____（填“原子”或“离子”）
17．近年来，我国航空、航天、高铁等得到长足发展，跻身世界前列。
大飞机C919试飞成功，标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。
大飞机使用的化学材料如甲图。
请回答：
（1）钛合金属于_____（填“金属”或“合成”）材料。
（2）图乙是钛原子结构示意图，则x＝_____；钛元素位于元素周期表第_____周期。
（3）飞机机身大量使用铝合金。
铝合金具有的优点有：
密度小、抗腐蚀性强、硬度比纯铝的_____。
（4）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是_____（填序号）。
①Fe、CuSO4溶液、Ag
②FeSO4溶液、Cu、Ag
③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
18．近年来随着人们生活水平的提高，汽车已经成为人们主要的出行工具．
（1）汽车的车圈通常使用铝合金材料，是因为铝合金具有___的物理性质（在A、B、C中选）．
A良好导电性B抗腐蚀性能好C强度硬度较好
（2）铝合金中的金属铝是一种化学性质比较活泼的金属，它不但能与酸反应，还能与氢氧化钠（NaOH）、水反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体单质，请写出此反应的化学反应方程式___铝元素在反应前后的化合价分别是___．
（3）电动汽车以环保、节能的优势日益受到大家的青睐．电动汽车在行驶过程中的能量转化全过程是___．
三、简答题
19．水是我们身边的化学物质，请回答下列问题：
（1）水可用于扑灭常见火灾，其灭火原理是_______________．
（2）生产、生活中常因水的存在，使金属更易发生锈蚀．铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的___________发生化学反应的过程．
（3）水资源：
火星上水资源匮乏，需通过循环净化尿液、汗水等方式获取饮用水。
地球上的淡水资源也越来越少，人们生活用水主要来自水厂，自来水厂净水流程为____________（填序号）；①蒸馏②过滤③吸附沉淀④碳池吸附⑤消毒
（4）水厂常用ClO2对自来水进行二次消毒，其中的氯元素经消毒后全部转化为氯离子——Cl﹣，ClO2→Cl﹣的过程中，氯元素的化合价降低了____________；（填数值）
（5）电解水发生化学反应的微观示意图如图，从示意图中可获得的正确信息有__________（填写编号选全队才给分）
A．水由2个氢原子和一个氧原子构成
B．反应前后元素种类不变
C．化学变化的本质是原子的重新组合
D．反应前后分子的种类不变
E．水是由氢气和氧气组成．
20．汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2，它们污染环境，可用氨气（NH3）除去。
反应的化学方程式为：
2NH3+NO+NO2
2N2+3H2O。
若反应后得到28gN2，理论上消耗氨气多少克？
四、实验题
21．如图为为实验室常用的实验装置，请回答问题
（1）写出装置的名称：
a______,b______
（2）组装装置完毕，装药前要;若用AC装置组合制取氧气，实验中观察到水槽中气泡时，开始收集，写出用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式：
（3）二氧化硫是一种具有污染性的气体，实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸来制取，则进行该反应所选用的发生装置是（填字母），收集二氧化硫选用的是装置，因此可知二氧化硫的密度（填“大于”、“小于”或“等于”）空气的密度，F装置中的氢氧化钠溶液是足量的，原因是（用方程式表示）
五、流程题
22．某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示．
请根据图示回答下列问题：
（1）操作I的名称是________．
（2）试剂1是_________（写化学式，下同），白色沉淀D是__________．
（3）溶液B中含有的溶质是_______________．向溶液B加入试剂2后，在溶液中可观察到_____________的现象．
（4）在熔融状态下电解无水氯化镁会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体单质，该反应的化学方程式是___________________________．
六、计算题
23．90．化学小组的同学为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3，相对分子质量为222]的质量分数，称取该铜矿样品30g，加入132.2g稀盐酸时恰好完全反应，所得固液混合物的质量为157.8g。
反应的化学方程式如下：
Cu2（OH）2CO33+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
请你计算：
（1）铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是多少克？
其质量分数是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？
（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水．）
24．过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等。
过氧化钙与水反应方程式为：
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2。
（1）若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g，请计算该过氧化钙样品的纯度（样品中CaO2的质量分数）是多少？
（2）往150g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在图中画出产生氧气的曲线图。
（3）下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠（化学式为Na2O2，化学性质与CaO2类似）样品的一些数据：
物质
相对分子质量
纯度
价格（元/kg）
Na2O2
78
98%
25
CaO2
72
94%
24
用3000元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O2（已知用3000元购买过氧化钙样品可制得26.1kgO2）?
七、探究题
25．欢欢过生日，妈妈做了很多菜，欢欢发现妈妈将拌了“味好美”粉的肉类加入食醋腌制时产生大量气泡，引发了极大的兴趣。
（查阅资料）“味好美”是一种嫩肉粉，可破坏肉质纤维结构，使肉质松软，其成分中含有碳酸氢钠（NaHCO3）。
欢欢联想已经学过的碳酸钠（Na2CO3），其与碳酸氢钠比较，组成元素只相差一种氢元素，决定与化学兴趣小组的同学一起，以碳酸钠和碳酸氢钠的性质的异同点进行初步探究。
（提出问题）碳酸钠和碳酸氢钠的性质有哪些相同点和不同点？
（猜想1）碳酸氢钠溶液呈碱性。
（验证猜想1）
实验操作
实验现象
实验结论
______________
_____________
猜想正确
（猜想2）碳酸氢钠能与盐酸反应
（验证猜想2）
将气球中的碳酸氢钠粉末、碳酸钠粉末分别加入试管中（如图），气球迅速胀大，说明碳酸氢钠能与盐酸发生化学反应，反应的化学反应方程式___________________________。
（交流与讨论1）
通过上述两个实验结果，欢欢同学得出结论：
碳酸氢钠与碳酸钠的化学性质相同。
其他同学对欢欢的结论提出质疑，认为两者组成不完全相同，化学性质应有区别。
于是，同学们设计并进行以下两个对比实验，实验装置如图所示，请你参与，完成下列表格中的空白。
（验证猜想3）
实验步骤
实验现象
实验结论
实验1
取碳酸氢钠样品少量加入试管中，加热__________________。
1试管内壁有水雾。
2_______________
反应生成了__________
和二氧化碳。
实验2
取碳酸钠样品少许重复实验1的操作。
________________________
碳酸钠受热不分解
（交流与讨论2）
（1）根据实验1写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_____________。
（2）通过实验探究大家明白了，碳酸氢钠与碳酸钠的化学性质既有相同之处，又有不同之处，物质的组成是决定物质___________的重要因素之一。
（3）“味好美”在使用和贮存过程中应注意哪些问题____________________。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
A
C
A
B
D
D
B
C
A
A
B
B
C
B
二、填空题
16．得ACDBBD原子
17．金属8四大①③
18．C2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑0价，+3价电能转化为机械能
三、简答题
19．降低可燃物温度到着火点以下水和氧气③②④⑤①5BC
20．g
四、实验题
21．
（1）分液漏斗；集气瓶；
（2）检验装置的气密性；连续均匀时；2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）B;D;大于；2NaOH+SO2="==="Na2SO3+H2O
五、流程题
22．过滤Na2CO3CaCO3NaCl，NaOH，Na2CO3有气泡产生MgCl2
Mg+Cl2↑
六、计算题
23．
（1）22.2g；74%；
（2）18%
24．
（1）96%（3）过氧化钙可制得更多的氧气
七、探究题
25．取少量碳酸氢钠溶液于试管中，滴几滴无色酚酞溶液无色酚酞溶液变红NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑并将产生的气体通入澄清的石灰水中澄清的石灰水变浑浊水无明显现象2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑性质干燥密封、阴凉处，避免与酸性物质接触等等
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．生活中常用湿润的PdCl2试纸来检测CO对环境的污染情况。
已知CO与PdCl2溶液反应的化学方程式：
CO+PdCl2+X=2HCl+Pd↓+CO2。
下列说法错误的是
A．列入空气污染指数的项目有CO、NO2、SO2和可吸入颗粒物等
B．从生成物的角度分析，金属Pd应位于金属活动顺序表中氢之后
C．反应前后各元素的化合价都发生了变化
D．X为H2O
2．下列实验操作、现象与结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
用黄铜片在铜片上刻画
铜片上有划痕
说明黄铜的硬度比铜大
B
用小木棍蘸少量浓硫酸
木棍变黑
浓硫酸有吸水性
C
向Na2CO3 溶液中滴入酚酞溶液
溶液变红
碳酸钠是碱
D
用燃着的木条伸进某瓶气体中
木条熄灭
该气体一定是CO2
A．AB．BC．CD．D
3．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂
操作方法
A
CO（CO2）
适量O2
点燃
B
NaCl溶液（NaOH）
稍过量稀盐酸
蒸发
C
KNO3溶液（K2SO4溶液）
过量Ba（NO3）2溶液
过滤
D
CaO（CaCO3）
足量水
过滤
A．AB．BC．CD．D
4．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列结论正确的是（）
A．乙的溶解度小于甲的溶解度
B．甲的溶解度受温度影响比乙大
C．t2℃时，100g乙的饱和溶液中含乙50g
D．相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃，析出晶体较多的是乙
5．下列属于分解反应的是（）
A．CO2+H2O＝H2CO3
B．CaCO3
CaO+CO2↑
C．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
D．2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
6．室温下，向a克Mg粉和Ag粉的混合物中加入Cu（NO3）2溶液，经充分反应后，过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
则下列对滤渣和滤液的判断中，正确的是（）
A．滤渣中一定没有单质镁B．滤液中一定没有Cu2+
C．滤渣质量一定小于aD．滤液中一定含有Ag+
7．下列除去物质中所含杂质的方法正确的是
选项
物质
所含杂质
除杂方法
A
CO2
CO
将气体充分燃烧，使一氧化碳转化为二氧化碳
B
CaCl2
HCl
加入过量的碳酸钙，过滤、蒸发结晶
C
MnO2
KCl
加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶
D
CaO
CaCO3
加入一定量的盐酸
A．AB．BC．CD．D
8．CO2是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。
下列说法错误的是
A．反应①是太阳能转化为化学能
B．反应②的实现有利于缓解“白色污染”
C．反应③可用来制取氮肥
D．反应④和反应①所得产物不同主要是由于参加反应的CO2的量不同造成的
9．下列溶液中pH最小的是（）
A．使石蕊变红的溶液
B．使石蕊变蓝的溶液
C．使酚酞变红的溶液
D．不能使石蕊变色的溶液
10．下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是
选项
实验目的
实验操作
A
验证可燃性气体中含有H2
点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现水雾
B
除去NaCl中的CaCl2
加水溶解，再加过量Na2CO3溶液后过滤、蒸发、结晶
C
检验NaOH是否完全变质
取样加水后滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡冒出
D
鉴别氮肥CO（NH2）2和NH4NO3
取样与熟石灰混合研磨，闻气味
A．AB．BC．CD．D
11．在日常生活中下列做法正确的是
A．卫生间的大理石地面有污渍，可以用洁厕净清除
B．自来水可以不经过煮沸消毒直接用于洗涤衣物
C．油锅内的油着火可以用水灭火
D．用亚硝酸钠代替食盐炒菜
12．非金属间的置换规律与金属的相似：
已知Br2+2KI＝2KBr+I2；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2．则下列非金属活动性由弱到强顺序正确的是（）
A．I2、Br2、Cl2B．Br2、Cl2、I2C．Cl2、I2、Br2D．Cl2、Br2、I2
13．下列实验方法错误的是
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别硬水和软水
加入肥皂水，观察是否有大量泡沫
B
鉴别蔗糖和NH4HCO3固体
加少量水溶解，测量溶液温度
C
除去粗盐中难溶性杂质
加适量水溶解，过滤，蒸发
D
除去KCl溶液中少量CuCl2
滴加NaOH溶液，至不再生成沉淀，过滤
A．AB．BC．CD．D
14．实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的食盐溶液，下列说法不正确的是
A．计算：
需要氯化钠的质量为5g，需要水的体积为45mL
B．称量和量取：
用托盘天平称取所需食盐，用50mL的量筒量取水，倒入烧杯中
C．溶解：
用玻璃棒不断搅拌，使氯化钠完全溶解
D．转移：
将配制好的氯化钠溶液转移至细口瓶中，贴上标签备用
15．如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B．可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液
C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量相等
二、填空题
16．在①干冰
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