鲁科版高中化学 化学实验基础 名师精编单元检测.docx
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鲁科版高中化学化学实验基础名师精编单元检测
周测1 化学实验基础
[夯基提能卷]——短平快多增分
1.（2016·长春一测）对下列物品标签的分析不正确的是（ ）
2.下列实验基本操作或对事故的处理方法不正确的是（ ）
A．给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石
B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风
C．酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的2/3
D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液
3．下列实验装置或操作正确的是（ ）
4.下列有关实验的做法错误的是（ ）
A．在蒸发皿中加热蒸发NaCl溶液时应用玻璃棒不断搅拌
B．配制0.1000mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
C．分液时，分液漏斗中的上层液体应待下层液体从分液漏斗下端流出后，换一只烧杯，继续从下端放出
D．测定NH4Cl溶液的pH时，应先取一小张pH试纸放入洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液少许，点在pH试纸中部，观察颜色变化，然后与标准比色卡对比确定溶液的pH
5．（2017·长沙一模）利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的的是（ ）
选项
仪器
药品
实验目的
A
烧杯、玻璃棒、胶头滴管
FeCl2溶液、NaOH溶液
制Fe（OH）3胶体
B
圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台
干燥的二氧化碳气体、蒸馏水
模拟喷泉实验
C
酸式滴定管、锥形瓶、铁架台（带铁夹）
已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液
测定NaOH溶液的物质的量浓度
D
酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架
NaCl溶液
蒸发溶液得到晶体
6.下列有关实验操作描述正确的是（ ）
A．在沸水中分别滴加浓氢氧化钠、氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体
B．从碘水中提取单质碘，可用无水乙醇代替CCl4
C．用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
D．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗
7．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）
实验目的
实验操作
A
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B
配制FeCl3溶液
将FeCl3固体溶于适量蒸馏水
C
检验溶液中是否含NH
取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
8.下图表示实验室中常见的玻璃仪器，请回答下列有关问题。
（1）用仪器的字母填空：
能用酒精灯直接加热的仪器是________，使用前要检查是否漏水的仪器有________，要分离汽油和水的混合物，应选择的仪器是________。
（2）b的名称是________。
（3）c常用于盛放固体试剂，实验室中下列试剂不能盛放其中的是________。
A．烧碱 B．锌粒 C．活性炭 D．石灰石
（4）下图是为完成相应实验的装置图，请分析指出其中一处错误。
A______________，B______________，C______________。
9．为测定某铜和氧化铜的混合物中铜元素的质量分数，某同学设计了如图所示实验装置。
回答下列问题：
（1）装置A中盛装盐酸的仪器的名称为____________。
（2）实验时装置A中可观察到的现象是________________________________________________________________________；
发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
（3）装置B的作用是________________________________________________________________________。
（4）在加热装置D之前，应该进行的一步操作是________________________________，其目的是________________________________________________________________________。
10．（2017·东北三省四市一模）酱油是一种常用调味剂，根据国标要求酱油中NaCl的含量不应低于15g/100mL。
莫尔法是较简单的一种测量Cl－含量的方法。
现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求。
实验原理如下（25℃）：
Ag＋＋Cl－===AgCl↓（白色） Ksp（AgCl）＝1.8×10－10
2Ag＋＋CrO
===Ag2CrO4↓（砖红色） Ksp（Ag2CrO4）＝1.2×10－12
准确移取酱油样品5.00mL稀释至100mL，从其中取出10.00mL置于锥形瓶中，再向其中加入适量的铬酸钾溶液，以0.1000mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次。
（1）样品稀释过程中，用________移取酱油样品，应在________中定容，还需用到的玻璃仪器有________。
（2）标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装的原因是__________________________。
滴定中眼睛应注视________，出现________即达到滴定终点。
（3）滴定结束时，滴定管中液面如图所示，则读数为________。
（4）若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50mL，则稀释后的酱油中NaCl的浓度为________mol·L－1，该市售酱油是否符合NaCl含量标准________（填“符合”或“不符合”）。
[探究创新卷]——稳准巧得高分
1.下列实验操作正确的是（ ）
A．向量筒内加入1mL1mol·L－1盐酸，再加入水至10mL，配制成0.1mol·L－1盐酸
B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量液体即停止加热
2．下列有关实验基本操作的说法错误的是（ ）
A．存放浓硝酸时，使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶
B．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶，会使测得的待测液浓度偏大
C．直接观察焰色反应，火焰为浅紫色，则一定不含钠元素
D．将Mg（OH）2悬浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
3．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（ ）
4．（2017·湖北八市联考）仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是（ ）
编号
仪器
药品
实验目的
A
托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒
NaCl固体、蒸馏水
配制一定质量分数的NaCl溶液
B
分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞
盐酸、大理石、硅酸钠溶液
证明非金属性：
Cl>C>Si
C
酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）
已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液
测定NaOH溶液的物质的量浓度
D
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台
待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液
提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液
5.下列叙述不正确的是（ ）
A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高
C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
6．（2017·新疆二测）下列实验装置设计正确且能达到目的的是（ ）
A．图1为制备并收集少量乙酸乙酯
B．图2为配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液
C．图3用蒸馏法分离溴苯和苯
D．图4为制备并收集少量NO2气体
7．（2017·大连二模）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
检验Fe2O3中是否含有FeO
向少量固体样品中加入适量稀硝酸溶解后，再滴加少量的高锰酸钾溶液
B
测定NaHCO3和NH4Cl固体混合物中NaHCO3的质量分数
准确称取ag样品和坩埚总质量，加强热后在空气中冷却至室温，再称量得到总质量为bg
C
探究温度对化学平衡的影响
把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中
D
除去CO2气体中混有的少量HCl气体
将混合气体依次通过盛有饱和Na2CO3溶液和浓H2SO4的洗气瓶
8.根据常见仪器的特点及使用注意事项回答下列问题。
（1）现有下图所示A、B、C、D四种仪器，写出名称：
A________，B________，C________，D________。
（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气。
在下列仪器中：
①试管 ②分液漏斗 ③细口试剂瓶 ④广口试剂瓶 ⑤集气瓶 ⑥滴瓶 ⑦酸式滴定管 ⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂”处理的有________（填序号）。
（3）以下是中学化学实验中常见的定量仪器：
a.量筒 b．容量瓶
c．滴定管 d．托盘天平
①其中标有仪器使用温度的是________（填编号）。
②实验时用来精确量取液体的是________（填编号）。
③使用前要检查仪器是否漏液的是________（填编号）。
（4）玻璃棒的作用主要有以下四种：
①搅拌、②引流、③蘸取溶液、④转移固体。
不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：
A．在“用无水碳酸钠配制100mL0.12mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是________（填写编号）。
B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2＋、Ca2＋、SO
等杂质离子以制得纯净的食盐水”的实验中玻璃棒的作用可能是________（填写编号）。
9．利用下图所示装置可进行气体制备、干燥（或除杂质）、性质验证及尾气处理实验（加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用）。
请根据下列要求回答问题：
（1）若用A－C－D－B组合进行氢气还原氧化铜实验。
用盐酸与锌粒反应制取氢气。
C中盛蒸馏水，其作用是__________________________；A中反应开始后，给B加热之前的实验操作是__________________________，加热后B中将观察到的现象是________________________。
（2）要进行氨气的催化氧化实验，在烧瓶中盛装Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，可产生氨气和氧气得混合气体，生成氨气的原理是__________________________。
（3）为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，将红布条置于B中，按A－C－B－D顺序连接装置。
则C中试剂是________，D的作用是__________________________________________。
若C中盛放NaOH溶液，则需选用装置按气流方向从左到右连接顺序是________（填字母）；实验中还需要用到的试剂是________。
10．（2017·福州质检）无水氯化铝是有机化工常用的催化剂，氯化铝178℃时升华，极易潮解，遇水发热并产生白色烟雾。
氯化铝还易溶于乙醇、氯仿和四氯化碳。
实验室可用反应2Al＋6HCl（g）
2AlCl3＋3H2制备少量无水氯化铝，某同学利用该原理设计如下实验装置：
（1）A烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（2）以下三步操作的先后顺序为________（填序号）。
①点燃A处酒精灯 ②点燃C处酒精灯 ③滴加A处浓硫酸
（3）D中干燥管内碱石灰的作用是________________________________________________________________________。
（4）下列有关AlCl3的说法合理的是________（填序号）。
①AlCl3水溶液能导电 ②熔融态AlCl3能导电 ③镁条能置换出AlCl3溶液中的Al
（5）实验室也可通过反应2Al＋3Cl2（g）
2AlCl3制备无水氯化铝，此法若还利用上述装置，在A烧瓶中增用MnO2固体之外，还必须对装置进行的改动是____________________，否则____________________________。
（6）指出该实验装置可能存在的一种安全隐患：
________________________________________________________________________
________________。
周测1 化学实验基础
夯基提能卷
1．解析 本题考查对物品标签的分析。
氯水有强氧化性，可以氧化橡胶塞，A项错误。
答案 A
2．解析 给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石以防暴沸，故A正确；开窗通风以减小可燃性气体的浓度，防爆炸，故B正确；酒精灯内酒精量过多，易造成酒精灯内酒精被引燃，引发事故，故C正确；NaOH具有强腐蚀性，会造成二次伤害，故D错误。
答案 D
3．解析 转移液体需要使用玻璃棒引流，以免液体溅出，故A正确；冷凝水应下进上出，故B错误；采用蒸发的方法从饱和食盐水中提取NaCl晶体，蒸发时应用蒸发皿，灼烧药品时用坩埚，故C错误；酒精和水能互溶，不分层，故D错误。
答案 A
4．解析 分液时，分液漏斗中的下层液体从漏斗的下口放出，上层液体应从上口倒出，C错误。
答案 C
5．解析 本题考查实验基础知识。
制备氢氧化铁胶体是在沸水中滴加FeCl3溶液，A项错误；CO2在水中的溶解度小，现象不明显，可用NaOH溶液代替蒸馏水，B项错误；缺少量取NaOH溶液的仪器，如碱式滴定管，且缺少指示剂，无法确定滴定终点，C项错误；利用题给仪器可以对氯化钠溶液进行蒸发结晶，D项正确。
答案 D
6．解析 制备氢氧化铁胶体的方法是向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液，继续加热，直到液体呈透明的红褐色，故A错误；无水乙醇与水互溶，不能用无水乙醇代替CCl4，故B错误；KMnO4有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡皮管，可用酸式滴定管或移液管量取，故C错误；酸式滴定管在盛放标准液之前，为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释，应该先用标准液润洗，再装入标准液，故D正确。
答案 D
7．解析 NaOH易潮解，且有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，A项错误；FeCl3易水解，配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于蒸馏水并加入少量稀盐酸，B项错误；检验NH
时，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的氨气，C项正确；验证铁的吸氧腐蚀，将铁钉放在试管中，应用NaCl溶液浸没，若用盐酸浸没，则发生析氢腐蚀，D项错误。
答案 C
8．答案
（1）a bdf f
（2）容量瓶 （3）A （4）滴管口伸入试管中 试管口向上 混合气体从短导管进入洗气瓶
9．答案
（1）分液漏斗
（2）锌粒逐渐溶解，有气泡产生 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
（3）除去氢气中的HCl
（4）在装置F的出口处收集H2，并检验H2的纯度 确保装置内空气已排尽，以防止加热时发生爆炸
10．解析
（1）定量实验时，用滴定管或移液管精确量取一定体积的溶液。
稀释时定容的仪器为容量瓶，还需要用烧杯盛装水、玻璃棒引流、胶头滴管定容。
（2）硝酸银见光容易分解，故用棕色滴定管盛装。
滴定中眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化。
根据已知Ksp数据可知，该实验中铬酸钾作指示剂，达到滴定终点时，溶液中Cl－沉淀完毕，滴入最后一滴AgNO3标准溶液，溶液中出现砖红色沉淀，且沉淀不再消失。
（3）滴定管读数时，从上往下读，精确到0.1mL，估读到0.01mL，故读数为12.70mL。
（4）根据Ag＋＋Cl－===AgCl↓知，n（Cl－）＝n（Ag＋）＝12.50×10－3L×0.1000mol·L－1×
＝1.25×10－2mol，则稀释后的酱油中c（NaCl）＝
＝0.1250mol·L－1。
该酱油中NaCl的含量为
＝14.625g/100mL，故不符合NaCl含量标准。
答案
（1）酸式滴定管或移液管 100mL容量瓶 烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（2）硝酸银见光易分解 锥形瓶中溶液颜色变化 砖红色沉淀，且沉淀不再消失
（3）12.70mL
（4）0.1250 不符合
探究创新卷
1．解析 量筒不能用来直接配制溶液，故A错误；NaOH溶液应该盛放在带橡胶塞的试剂瓶中，故B错误；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，从分液漏斗的上口倒出，故C错误；蒸发NaCl溶液时，当蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干溶液，故D正确。
答案 D
2．解析 浓硝酸见光易分解，要存放在棕色试剂瓶中，浓硝酸有强氧化性，能和橡胶反应，不能用橡胶塞，应该用玻璃塞，故A正确；酸碱中和滴定时，锥形瓶若用待测液润洗，会使待测液增多，测定结果会偏大，故B正确；钠的焰色反应为黄色，由于黄色火焰能覆盖浅紫色火焰，故直接观察焰色反应为浅紫色，则一定不含钠元素，故C正确；过滤应该用玻璃棒引流，故D错误。
答案 D
3．解析 装置中的植物油能防止空气进入，生成的Fe（OH）2不被氧化，能观察到有白色Fe（OH）2沉淀生成，A项正确；配制一定物质的量浓度的溶液时，固体应先在烧杯中溶解，然后转入容量瓶中定容，B项错误；实验室是用NH4Cl与Ca（OH）2固体反应制备NH3，而题目给出的一种药品为CaO，且NH3不能用排水法收集，C项错误；该实验设计中，挥发出的乙醇也会使KMnO4酸性溶液褪色，无法判断是否生成了乙烯，D项错误。
答案 A
4．解析 托盘天平可称量NaCl固体质量，量筒可量取水的体积（从而计算其质量），A项正确；盐酸不是氯的最高价氧化物的含氧酸，故无法比较Cl与C、Si的非金属性，B项错误；选项C缺少碱式滴定管（或移液管）、锥形瓶以及酸碱指示剂；选项D需要过滤，缺少漏斗，分液漏斗多余，而且药品缺少盐酸，D项错误。
答案 A
5．解析 钾、钠、镁等活泼金属在高温下都能与水（或二氧化碳）反应，故它们着火时不能用泡沫灭火器灭火，A项正确；若先将硫代硫酸钠与硫酸混合并计时，则两者发生反应，再用水浴加热至设定温度，在未达到设定温度前反应速率慢而使测得的反应速率偏低，B项错误；根据蒸馏操作过程知，C项正确；配制一定物质的量浓度的溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水至接近刻度线1～2cm，改用胶头滴管加水至刻度线，D项正确。
答案 B
6．解析 制备乙酸乙酯的实验中，导管不能插入到饱和Na2CO3溶液中，否则可能会产生倒吸现象，A项错误；配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液，不能将浓硫酸直接注入容量瓶中，应首先在烧杯中稀释，且冷却到室温时再转移到容量瓶中，B项错误；溴苯和苯互溶，且二者沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，C项正确；NO2与水发生反应，不能用排水法收集NO2气体，D项错误。
答案 C
7．解析 稀硝酸能把FeO氧化成Fe（NO3）3，A选项实验方案不能达到实验目的；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，不能在空气中冷却，故B选项实验方案不能达到实验目的；温度变化混合气体的颜色会发生变化，C选项实验方案能达到实验目的；CO2能与碳酸钠反应，应将混合气体依次通过盛有饱和NaHCO3溶液和浓H2SO4的洗气瓶，D选项实验方案不能达到实验目的。
答案 C
8．解析
（2）“磨砂”使仪器不漏液或不漏气。
玻璃仪器在磨口处都采用了磨砂工艺，如分液漏斗的活塞处，试剂瓶（集气瓶、滴瓶）的瓶口，酸式滴定管的活塞处。
（3）量筒、容量瓶、滴定管等都标有使用温度；量筒是粗略测量液体体积的仪器，容量瓶是定容仪器，滴定管是精确量取液体的仪器；容量瓶和滴定管在使用前要检查是否漏水。
答案
（1）圆底烧瓶 分液漏斗 锥形瓶 酸式滴定管
（2）①⑧ （3）①abc ②c ③bc （4）①② ①②③
9．答案
（1）吸收氢气中的HCl 检验氢气纯度，并通一段时间氢气 固体粉末由黑变红
（2）过氧化钠与水反应生成NaOH并放热，使NH
＋OH－
NH3·H2O
NH3＋H2O平衡右移放出氨气
（3）浓硫酸 吸收氯气以免污染环境 ADBC 无水氯化钙
10．解析
（1）A烧瓶中发生制备HCl的反应。
（2）先滴加浓硫酸，再点燃A处酒精灯，后点燃C处酒精灯。
（3）要使铝箔完全反应，则HCl必须过量，D中干燥管内碱石灰的作用是吸收过量的HCl气体，由于AlCl3极易潮解，碱石灰还能防止空气中的水蒸气进入D中烧瓶。
（4）根据提供信息，AlCl3为共价化合物，熔融态AlCl3不能导电，镁条放入AlCl3溶液，促进AlCl3的水解，不能置换出Al。
（5）制备的氯气中含有HCl杂质，应在A和B之间增加一装有饱和食盐水的洗气瓶，除去含有的HCl，否则Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸。
（6）该装置D中干燥管排出的H2与空气混合后遇酒精灯火焰发生爆炸。
答案
（1）NaCl＋H2SO4（浓）
NaHSO4＋HCl↑或2NaCl＋H2SO4（浓）
Na2SO4＋2HCl↑
（2）③①②
（3）吸收过量的HCl气体，防止空气中的水蒸气进入D中烧瓶
（4）①
（5）A、B之间增加一装有饱和食盐水的洗气瓶 Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸
（6）D中干燥管排出的H2与空气混合后遇酒精灯火焰发生爆炸或“D中AlCl3蒸气遇冷固化堵塞气体通路”（或其他合理答案）
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