学年山东省济南市长清区九年级上期末.docx
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学年山东省济南市长清区九年级上期末
2017-2018学年山东省济南市长清区九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（共15小题，每小题3分，满分50分）
1．（3分）厨房是家庭重要的组成部分，厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．
苹果腐烂B．
榨取果汁
C．
面包发霉D．
菜刀生锈
2．（3分）每年的6月5日是世界环境日。
2016年世界环境日的主题是：
改善环境质量，推动绿色发展。
作为一名中学生，应积极响应。
为实现这一主题，下列措施中切实可行的是（ ）
①禁止焚烧秸秆；②禁止使用化石燃料；③禁止乱砍乱伐；④开发氢能源；⑤利用水力发电；⑥种植花草树木。
A．①③④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．③④⑤⑥D．①②④
3．（3分）下图所示实验操作，正确的是（ ）
A．
称量NaOH固体B．
测溶液pH
C．
过滤D．
稀释浓硫酸
4．（3分）生活离不开化学，下列说法正确的是（ ）
A．用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点
B．不必检验纯度，可直接点燃氢气
C．锅里的油着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气
D．发现煤气泄漏，应立即打开排气扇电源开关排气
5．（3分）已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是（ ）
A．以上原子的核外都有三个电子层
B．Na+和Mg2+的核外电子数不相同
C．Na与S形成化合物的化学式为Na2S
D．在化学反应中氯原子容易得到电子
6．（3分）下列客观事实对应的微观解释不正确的是（ ）
选项
客观事实
微观解释
A
电解水得到氢气
水中有氢分子
B
闻到浓氨水的特殊气味
分子在不停运动
C
一滴水中有1.67×1021个水分子
分子的体积很小
D
盐酸与硫酸化学性质相似
它们的水溶液中都存在H+
A．AB．BC．CD．D
7．（3分）紫甘蓝时大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种物质（ ）
A．食盐B．纯碱C．食醋D．香油
8．（3分）“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是（ ）
A．熟石灰B．碳酸钾C．生石灰D．烧碱
9．（3分）下列关于物质用途的叙述不正确的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．用稀盐酸去除铁锈
D．用食盐水除去热水瓶中的水垢
10．（3分）如图表示用盐酸与氢氧化钠溶液发生反应时溶液的pH变化情况，能正确表示溶液pH随盐酸量变化的图象是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．（4分）我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃冰主要含有甲烷水合物，用作燃料时反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．可燃冰中只有甲烷
B．反应前后的物质均由原子构成
C．该反应的生成物时两种化合物，因此属于复分解反应
D．生成物C与D的分子数之比是1：
2
12．（4分）归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列归纳推理正确的是（ ）
A．二氧化碳气体和氧气都能用NaOH固体干燥
B．碳酸盐与酸反应会放出气体，但能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体
D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，则有上述物质生成的反应就是复分解反应
13．（4分）小红同学想检验氢氧化钠溶液是否变质，她所想到的下列试剂中，不能得到结果的是（ ）
A．稀盐酸B．氢氧化钡溶液
C．酚酞试液D．氯化钙溶液
14．（4分）除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
A
氮气
氧气
木条，点燃
B
稀硫酸
稀盐酸
加入适量的硝酸银溶液、过滤
C
氢氧化钠溶液
氢氧化钡溶液
加入过量的碳酸钠溶液、过滤
D
氯化钙溶液
盐酸
加入过量的碳酸钙固体，过滤
A．AB．BC．CD．D
15．（4分）取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为4.0g，剩余固体中钙元素的质量分数为50%．下列判断正确的是（ ）
A．生成2.8gCaO
B．原来CaCO3的质量为7.15g
C．生成1.0gCO2
D．剩余CaCO3的质量为1.5g
二、解答题（共7小题，满分50分）
16．（8分）请用恰当的化学用语填空
（1）请用数字和符号表示：
①2个氢原子 ；②3个水分子 ；③1个氯离子 ④标出硫酸钾中钾元素的化合价
（2）按要求从氧气、氧化钙、氢氧化钠、硫酸、碳酸钠中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上
①供给呼吸的气体 ②可做食品干燥剂的氧化物
③不易挥发的酸 ④一种可溶于水的碱
17．（6分）蓝天白云，青山绿水。
食品安全，生活幸福，是中国梦的一部分，实现中国梦，人人有责任。
（1）PM2.5检测时污染防治中一项重要内容，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米额颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和扬尘，对人体健康和空气质量的影响很大，使用二甲醚（化学式C2H6O）为燃料的城市客车，能减少汽车尾气中PM2.5的排放，二甲醚属于 （填“单质”“化合物”“氧化物”之一），二甲醚中碳、氢两元素的原子个数之比为 （填写最简整数比）
（2）近几年水污染事件频频发生，为更好地治理水体污染，十二届全国人大常委会第二十八次会议2017年6月27日表决通过了关于修改水污染防治法的决定，修改后的法律将于2018年1月1日起施行，长清某中学化学社团的同学们取长清湖的水样进行研究，他们首先对水质酸碱度进行了测定，请你写出用pH试纸测定湖水酸碱度的具体方法：
；然后他们把过滤后的少量湖水滴在玻璃片上加热，发现有白色固体出现，这说明湖水中含有 。
（3）被称为“史上最牛零食”的辣条近两年着实火了一把，一袋袋看似不起眼的小食品热销大江南北，国家食药监管总局最新发布的抽检情况显示，有多款辣条上榜不合格产品名单，不合格项目包括酸价、菌落总数、柠檬酸（化学式为C16H3N4S2Na3）等，柠檬黄由 种元素组成，柠檬黄中所含元素质量分数最小的是 （填元素符号）
18．（6分）小燕同学做家务时，接触到了如表中的生活用品
生活用品
洗发液
“84”消毒液
洁厕灵
炉灶清洁剂
有效成分
表面活性剂
次氯酸钠
盐酸
氢氧化钠
（1）洗发液能除去头发上的油污，这利用了表面活性剂的 作用。
（填“溶解”“乳化”“吸附”之一）
（2）洁厕灵不能与“84”消毒液混合使用，因为两者混合会发生如下反应：
2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，X的化学式为 。
（3）洁厕灵的水溶液呈 （填“酸性”“中性”“碱性”之一），pH 7（填“大于”“等于”“小于”之一），选用洁厕灵清除水垢（主要含碳酸钙），其反应原理为（写化学方程式）
（4）炉灶清洁剂需要密封保存，否则容易变质，其变质原理为（写化学方程式） 。
19．（10分）海水是一种重要的自然资源。
我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富，请围绕科学利用海洋资源，回答以下问题。
（1）海水“晒盐”
实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤如下
①操作Ⅰ的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。
②工业上制备粗盐时，采用的是 结晶的方法。
（2）海水提镁
目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①请写出步骤②的化学方程式 ，步骤③属于 反应（填“化合”“分解”“复分解”之一）
②海水中本身就含有MgCl2，则步骤①、②两步的作用是
（3）海水“制碱”
工业上采用氨碱法制纯碱的流程图如下：
①在上述转化过程①中，通入的气体是 （填化学式）
②NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，30℃时，NaHCO3的溶解度为 g．该温度下NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数 NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“等于”“小于”之一）
③氨碱法制纯碱时生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84：
53.5，结合NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线，回答NaHCO3和NH4Cl先结晶析出的原因 。
20．（7分）大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题，某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析研究，为验证塑料样品所含元素，设计了如图所示的实验装置。
（小资料：
该种塑料袋只含碳、氢两种元素，燃烧产物为二氧化碳和水。
图中碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳与水蒸气）
（1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是 。
（2）装置A中所发生的反应化学方程式为 。
装置中MnO2粉末的作用是 。
反应后可采用 的方法分离出二氧化锰MnO2固体。
（3）由于发生装置A制取的氧气中混有水蒸气，为不影响测定结果，装置B中盛放的试剂应该是 （写名称）。
（4）判断塑料试样中含有氢元素的依据是D装置的质量 （填“变大”“变小”“不变”之一），判断塑料试样中含有碳元素的依据是E装置中澄清石灰水 。
21．（6分）实验室有三瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液和稀盐酸，为了鉴别它们，对它们编号并进行实验，实验现象如表所示：
所取试剂及操作
观察到的现象
A滴入盛有B的试管中
有白色沉淀生成
A滴入盛有C的试管中
无现象
B滴入盛有C的试管中
有气泡产生
（1）根据以上现象，推断出A、B、C三种溶液中的溶质为（填化学式，下同）
A B C 。
（2）写出A与B反应的化学方程式 。
（3）小红同学选用紫色石蕊试液对三种溶液进行鉴别，能使紫色石蕊试液变蓝的是 ，能使紫色石蕊试液变红的是 。
22．（7分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小勇同学进行了如下实验。
请回答相关问题：
（1）他将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸，在蛋壳上看到的现象是 。
（2）实验过程和测定的相关实验数据如下所示：
①实验过程中产生二氧化碳的质量为 g。
②小勇同学求出了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小勇的计算过程。
2017-2018学年山东省济南市长清区九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共15小题，每小题3分，满分50分）
1．【解答】解：
A、苹果腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、榨取果汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、面包发霉的过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、菜刀生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
故选：
B。
2．【解答】解：
①禁止焚烧秸秆，能减少空气污染，故该措施可行。
②化石燃料是当今世界的主要能源，禁止使用化石燃料是不现实的，故该措施不可行。
③禁止乱砍乱伐，有利于保护森林，保护环境，故该措施可行。
④氢气燃烧产物是水，无污染，开发氢能源，能减少空气污染，故该措施可行。
⑤利用水力发电，能减少空气污染，故该措施可行。
⑥种植花草树木，有利于改善空气质量，故该措施可行。
故①③④⑤⑥措施切实可行。
故选：
A。
3．【解答】解：
A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、过滤时缺少玻璃棒，且漏斗下端没有靠近烧杯，错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
故选：
D。
4．【解答】解：
A、水可以灭火，是因为水蒸发时要吸收大量的热，可降低可燃物的温度到着火点以下；可燃物的着火点一般是不变的，不能降低着火点，故选项说法错误。
B、任何可燃性气体跟空气充分混合后遇火时都有可能发生爆炸，因此当氢气等可燃性气体点燃前应验纯，故选项说法错误。
C、锅里的油着火时可用锅盖盖灭，是利用了使可燃物与氧气隔绝的原理，从而达到灭火的目的，故选项说法正确。
D、任何可燃性气体跟空气充分混合后遇火时都有可能发生爆炸，因此当煤气等可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸，而打开排气扇电源开关排气易产生电火花，故选项说法错误。
故选：
C。
5．【解答】解：
A、由元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图，弧线表示电子层，以上原子的核外都有三个电子层，故选项说法正确。
B、钠、镁原子分别失去1个、2个电子，形成离子，Na+和Mg2+的核外电子数均为10，相同，故选项说法错误。
C、钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣2价；钠元素显+1价，硫元素显﹣2价，组成化合物的化学式为Na2S，故选项说法正确。
D、氯原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确。
故选：
B。
6．【解答】解：
A、电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的。
水中不含有氢分子，故选项解释错误。
B、闻到浓氨水的特殊气味，是因为气味中含有的分子在不断的运动，向四周扩散，使人们闻到，故选项解释正确。
C、一滴水大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，故选项解释正确。
D、盐酸与硫酸化学性质相似是由于它们的水溶液中都存在H+的缘故，故选项解释正确。
故选：
A。
7．【解答】解：
花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可知该调味品显酸性，因此是食醋，而食盐、香油都不显酸性，纯碱溶液显碱性；
故选：
C。
8．【解答】解：
A、熟石灰是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。
B、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确。
C、生石灰是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误。
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。
故选：
B。
9．【解答】解：
A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，可用于治疗胃酸过多，说法正确；
B、熟石灰氢氧化钙具有碱性，通常用于改良酸性土壤，说法正确；
C、盐酸能与金属氧化物反应，可以用于清除铁锈，说法正确；
D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，不能与食盐水反应，不能用食盐水除去热水瓶中的水垢，说法错误。
故选：
D。
10．【解答】解：
氢氧化钠是一种碱，其水溶液呈碱性，pH＞7，加入稀盐酸后，二者发生中和反应，溶液的碱性减弱，pH减小，当二者恰好完全中和后，pH=7，继续加入稀盐酸，pH＜7，观察选项只有C符合题意。
故选：
C。
11．【解答】解：
由反应的微观示意图可知，该反应是甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：
CH4+2O2
CO2+2H2O。
A．可燃冰主变含甲烷水合物，为混合物，故错误；
B、反应前后的物质均由分子构成，故错误。
C、该反应的反应物中有单质，因此不属于复分解反应，故不正确；
D、反应的方程式是：
CH4+2O2
CO2+2H2O．生成物C与D的分子数之比是1：
2；故正确；
故选：
D。
12．【解答】解：
A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项推理错误。
B、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理正确。
C、稀有气体可做保护气，但可做保护气的不一定是稀有气体，也可能是氮气等，故选项推理错误。
D、复分解反应中有沉淀、气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定就是复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
故选：
B。
13．【解答】解：
A、检验氢氧化钠溶液是否变质，即检验是否含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，可加入过量的稀盐酸，若有气泡产生，说明已变质，故选项错误。
B、检验氢氧化钠溶液是否变质，即检验是否含有碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，若有白色沉淀，说明已变质，故选项错误。
C、氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能检验氢氧化钠溶液是否变质，故选项正确。
D、检验氢氧化钠溶液是否变质，即检验是否含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，若有白色沉淀，说明已变质，故选项错误。
故选：
C。
14．【解答】解：
A、除去氮气中的氧气不能够用木条点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当氮气（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，木条是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
B、稀盐酸和稀硫酸均能与适量的硝酸银溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、氢氧化钡溶液能与过量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：
D。
15．【解答】解：
根据题意可以知道钙元素的质量为：
4.0g×50.0%=2.0g，所以反应前碳酸钙的质量为：
2.0g÷
×100%=5.0g，
根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：
5.0g﹣4.0g=1.0g；
设生成氧化钙的质量为x，消耗碳酸钙的质量为y
CaCO3
CaO+CO2↑
1005644
yx1.0g
解得：
x=1.275g；y=2.275g
A、根据计算可以知道生成氧化钙的质量1.275g，故A判断错误；
B、根据上述分析可以知道原来碳酸钙的质量为5g，故B判断错误；
C、根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：
5.0g﹣4.0g=1.0g；故C判断正确；
D、根据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量为5.0g﹣2.275g=2.725g，故D判断错误。
故选：
C。
二、解答题（共7小题，满分50分）
16．【解答】解：
（1）①2个氢原子就是在氢元素符号的前面加上数字2，故填：
2H；
②3个水分子就是在水的化学式的前面加上数字3，故填：
3H2O；
③1个氯离子带有1个单位的负电荷，故填：
Cl﹣；
④硫酸钾中钾元素的化合价为+1，故填：
2SO4；
（2）①能供给呼吸的气体是氧气，故填：
O2；
②可做食品干燥剂的氧化物是氧化钙，故填：
CaO；
③不易挥发的酸是硫酸，故填：
H2SO4；
④氢氧化钠是一种可溶于水的碱，故填：
NaOH。
17．【解答】解：
（1）二甲醚（化学式C2H6O）是由三种元素组成纯净物，属于化合物；由化学式可知，二甲醚中碳、氢两元素的原子个数之比为2：
6=1：
3；故填：
化合物；1：
3；
（2）用pH试纸测定湖水酸碱度的具体方法是用玻璃棒蘸取待测液，涂在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，把过滤后的少量湖水滴在玻璃片上加热，发现有白色固体出现，这说明湖水中含有可溶性杂质；故填：
用玻璃棒蘸取待测液，涂在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照；可溶性杂质；
（3）由柠檬黄（C16H3N4S2Na3）的化学式可知，柠檬黄是由碳、氢、氮、硫、钠五种元素组成的。
柠檬酸（化学式为C16H3N4S2Na3）中，碳、氢、氮、硫、钠元素的质量比为：
（12×16）：
（1×3）：
（14×4）：
（32×2）：
（23×3）=192：
3：
56：
64：
69，可见其中氢元素的质量分数最小；故填：
5；H。
18．【解答】解：
（1）洗发液能除去头发上的油污，是异味表面活性剂具有乳化作用，故填：
乳化。
（2）根据2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，反应前含有2个H原子，3个Cl原子，1个Na原子，1个O原子，反应后含有2个H原子，1个Cl原子，1个Na原子，1个O原子，和X，故X中含有2个Cl原子，故X的化学式为Cl2，故填：
Cl2。
（3）洁厕灵的水溶液呈酸性，其pH小于7，洁厕灵的成分盐酸与水垢的成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：
小于；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）炉灶清洁剂的成分氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，故填：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
19．【解答】解：
（1）①过滤可以将不溶性杂质从溶液中分离出来，所以操作Ⅰ的名称是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流；
②氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以工业上制备粗盐时，采用的是降温结晶的方法；
（2）①氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，该反应属于分解反应；
②氢氧化钙转化的氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁纯度高，所以步骤①、②两步的作用是富集、提纯氯化镁；
（3）①化学反应前后，元素种类不变，所以上述转化过程①中，通入的气体是NH3；
②通过分析溶解度曲线可知，30℃时，NaHCO3的溶解度为10g，该温度下，氯化铵的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，所以NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数大于NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数；
③NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是：
反应生成的碳酸氢钠质量大于生成氯化铵的质量，而相同条件下氯化铵的溶解度远大于碳酸氢钠的溶解度。
故答案为：
（1）过滤，引流；
②降温；
（2）①Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，分解；
②富集、提纯氯化镁；
（3）①NH3；
②10，大于；
③反应生成的碳酸氢钠质量大于生成氯化铵的质量，而相同条件下氯化铵的溶解度远大于碳酸氢钠的溶解度。
20．【解答】解：
（1）连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是检查装置的气密性；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：
2H2O2
2H2O+O2↑，装置中MnO2粉末的作用是催化作用，能够加快过氧化氢的分解速率，二氧化锰难溶于水，所以反应后可采用过滤的方法分离出二氧化锰MnO2固体；
（3）因为氧气不能和浓硫酸反应，所以浓硫酸可以用作氧气的干燥剂；
（4）若装置中没有连接装置B，将使测定生成的水的质量偏大，从而导致该塑料试样中氢元素的质量测算结果偏大；
实验过程中，能够观察到E装置中的石灰水变浑浊，说明塑料燃烧生成了二氧化碳，根据质量守恒定律可知，塑料中含有碳元素。
故答案为：
（1）检查装置的气密性；
（2）2H2O2
2H2O+O2↑，催化作用，过滤；
（3）浓硫酸；
（4）偏大；
变浑浊。
21．【解答】解：
（1）碳酸钠溶液、氯化钡溶液和稀盐酸三种溶液，碳酸钠溶液与稀盐酸反应会产生二氧化碳气
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