一模整合北京各区高考一模化学试题附详解.docx
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一模整合北京各区高考一模化学试题附详解
北京市宣武区2009-2010学年第二学期高三化学一模试题
2010年4月.
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S32Cu64
6．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血
B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
C．蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质
D．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯
7．下列叙述正确的是
A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe（OH）3
B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色
C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收
D．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba（NO3）2溶液
8．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）H＜0。
下列分析正确的是
A．平衡后加入N2，该反应的H增大
B．平衡后升高温度，平衡常数K变大
C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大
D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高
9．下列叙述错误的是
A．把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液
混合，所得溶液中一定存在：
c（K+）+c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH－）
B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：
c（OH－）>c（Ba+）>c（Na+）>c（H＋）
C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同
10．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：
2Cu2＋+4I-=2CuI↓+I2而得到。
现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。
为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量酚酞试液和淀粉溶液。
电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。
下列说法正确的是
①铜片做阴极，石墨做阳极
②铜片做阳极，石墨做阴极
③阳极有氧气生成
④阴极有氢气生成
⑤白色沉淀在阳极附近生成
⑥白色沉淀在阴极附近生成
⑦阳极区溶液变蓝的原因是：
2Cu+4I--4e-=2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝
⑧阳极区溶液变蓝的原因是：
4OH--4e-=2H2O+O2↑O2将I-氧化为I2，碘遇淀粉变蓝
A．只有②④⑤⑦B．只有①④⑥⑦C．只有②③⑤⑧D．只有①③⑥⑧
11．下列反应中，相关示意图像错误的是
A
B
C
D
将二氧化硫通入到
一定量氯水中
将氨水滴入到一定量
氯化铝溶液中
将铜粉加入到一定量
浓硝酸中
将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中
12．某化学小组欲探究①溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应；②某CuO和Cu混合粉末中CuO的质量分数。
下列实验设计方案及预期结论合理的是
探究
方案
结论
A
①
取2mL溴乙烷，加入适量NaOH水溶液，加热。
一段时间后，向溶液中滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀产生
溴乙烷中的Br变成了Br-，溴乙烷与NaOH水溶液发生取代反应
B
①
取2mL溴乙烷，加入适量NaOH乙醇溶液，加热。
将产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色
反应生成乙烯，溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生消去反应
C
②
称取质量为m1的混合物，在空气中加强热至质量不再变化，冷却，称量，所得固体质量为m2
CuO的质量分数为：
D
②
称取质量为m1的混合物，放入足量稀硝酸中溶解，过滤、洗涤、干燥、称量，残留固体质量为m2
CuO的质量分数为：
25．（15分）下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。
①
④
⑤
⑥
②
⑦
Fe
As
I．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若E为氧化物，则A的化学式为，A与水反应的化学方程式为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
1当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的电子式为，表示X呈碱性的离子方程式为。
2当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是，B含有的化学键类型为，C与X反应的离子方程式为。
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为。
t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为。
Ⅱ．元素周期表是人们研究物质性质的重要工具
（1）As在元素周期表中的位置。
（2）As的原子结构示意图为，其氢化物的化学式为。
（3）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。
As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为，当消耗1mol还原剂时，电子转移了mol。
26．（14分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。
（1）氨气催化氧化的化学方程式为。
（2）工业合成氨的热化学方程式为：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H=－92.2kJ/mol。
有关键能为：
N≡N945.6kJ/molN-H391.0kJ/mol，则H-H键能为。
（3）500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达平衡后N2的转化率为a。
则容器内气体压强反应前与平衡时的比值为。
（4）合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。
部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：
物质
△H（kJ/mol）
H2（g）
－285.8
CO（g）
－283.0
CH4（g）
－890.3
已知1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放热44.0kJ。
写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式。
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。
请写出该电池的正极反应式。
（6）若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是，溶液中离子浓度从大到小的顺序是。
27．（15分）某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。
装置如图：
实验方案：
在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。
（1）盐酸与镁反应的离子方程式为。
（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是。
（3）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是；最终产生氢气的体积关系应是。
（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是。
（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是。
（6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法
。
28．（15分）以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。
（1）E是一种石油裂解气，能使高锰酸钾溶液褪色。
同温同压下，E的密度是H2的21倍。
核磁共振氢谱显示E有3种不同化学环境的氢原子，其个数比为1︰2︰3。
E的结构简式为
。
（2）反应类型：
①，④。
（3）反应条件：
③，⑥。
（4）反应②、③的目的是。
（5）反应⑤的化学方程式为。
（6）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是（写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是。
（7）G的结构简式为。
参考答案：
6D7B8C9C10A11B12C
25．（14分）
I
（1）NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO
..
..
①:
O:
:
C:
:
O:
；
＋H2O
＋OH-
②Fe+4H++
=Fe3++NO↑+2H2O
（2）Na、Na2O2或NaH；离子键和极性共价键；
一定条件
Al3+＋3
＋6H2O＝4Al（OH）3↓
（3）CO+H2O（g）
CO2+H2；50%
II
（1）第四周期，ⅤA族
5
（2）；AsH3
（3）5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl；5
26．（14分）
（1）436kJ/mol
（2）2/（2-a）
（3）CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）△H＝206.1kJ/mol
（4）N2＋6e－＋8H＋＝2NH4＋
（5）硫酸铵和硫酸氢铵；c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）>c（OH-）
27．（14分）
（1）Mg+2H+=Mg2++H2↑
（2）没有说明两种酸的浓度相等
（3）测定同浓度的盐酸和醋酸的pH体积相等
（4）反应放热，过量镁与水反应
（5）盐酸酸性比醋酸强
（6）盐酸的快，醋酸的慢
28．（15分）
（1）CH2＝CHCH3
（2）加成反应取代反应
（3）NaOH/醇溶液（或KOH醇溶液）NaOH/水溶液
（4）防止双键被氧化
（5）CH2＝CHCH2Br＋HBr→CH2Br－CH2－CH2Br
（6）HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH新制氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液）
（7）
海淀一模
可能用到的相对原子质量
H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Cu64Zn65
6．下列有关生活常识的说法中，不正确的是
A．饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒
B．含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
C．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物
D．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同，蛋白质属于酸性食物
7．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。
下列说法正确的是
A．X单质可以通过铝热法获得
B．Y的氧化物是良好的半导体材料
C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定
D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键
8．下列做法正确的是
A．用分液漏斗分离乙醇和苯酚的混合物
B．实验室用石灰石和硝酸铵固体混合加热制取氨气
C．中和滴定时滴定管用所盛溶液润洗，锥形瓶不用所盛溶液润洗
D．用37％（ρ＝1.19g·cm-3）的浓盐酸配制100mL1mol·L-1的盐酸溶液，用到的量器为100mL的量筒和100mL的容量瓶
9．下列说法正确的是
A．苯乙烯分子中所有原子可能在一个平面上
B．分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有4种
C．甲酸分子中有醛基，因此无法区别甲醛溶液和甲酸溶液
D．除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液
10．下列说法不正确的是
A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失
B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉溶解
C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解
D．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐渐变为红褐色
11．下列说法正确的是
A．1molC5H12分子中，含17×6.02×1023个共用电子对
B．10mL18.4mol·L-1的浓硫酸与90mL蒸馏水混合，所得溶液中c（H＋）＝3.68mol·L-1
C．25℃时，在pH＝4的HCl溶液与pH＝10的Na2CO3溶液中，水电离出的c（H＋）前者大于后者
D．在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中，滴入0.1mol·L-1的CH3COOH溶液至混合溶液pH＝7时，则滴加CH3COOH溶液的体积大于25mL
12．T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是
A．平衡时X、Y的转化率相同
B．达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动
C．T℃时，该反应的化学方程式为：
X（g）+Y（g）
2Z（g），平衡常数K=40
D．T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率为60%
25．（16分）有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂，特别适用于硝酸纤维素涂料。
具有优良的溶解性、分散性和粘着性。
由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP。
H2
CO、H2
C
B
A
镍催化剂、
铑催化剂
DBP
浓硫酸
KMnO4/H+
邻二甲苯
D
RCH2CH2CHO
铑催化剂
CH3
RCHCHO
已知：
①RCH=CH2+CO+H2；
②烃A是有机合成的重要原料。
A的质谱图表明其相对分子质量为42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键；B能发生银镜反应；有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种氢原子，且其峰面积之比为3:
2:
2:
2:
1；DBP分子中苯环上的一溴取代物只有两种。
（1）A的结构简式是。
（2）B含有的官能团名称是。
（3）有机物C和D反应生成DBP的化学方程式是。
（4）下列说法正确的是（选填序号字母）。
a．A能发生聚合反应、加成反应和氧化反应
b．和C互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有2种
c．邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在相互影响
d．1molDBP可与含2molNaOH的溶液完全反应
浓硫酸
浓硫酸
（5）工业上常用有机物E（C8H4O3）代替D生产DBP。
反应分为两步进行：
①E+C中间产物②中间产物+C
DBP
工业生产中在第②步中使用油水分离器将反应过程中生成的水不断从反应体系中分离除去，其目的是。
催化剂
（6）工业上生产有机物E的反应如下：
390℃
2X＋9O22E＋4CO2＋4H2O
芳香烃X的一溴取代物只有两种，X的的结构简式是。
26．（12分）A、B、C是三种常见短周期元素的单质。
常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。
其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）。
试回答：
F
（1）E的电子式是___________。
（2）单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是_________________。
（3）物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。
Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。
Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是______________。
（4）取0.3molF与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2molE充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑H+）_______________________。
（5）E的大量排放会引发很多环境问题。
有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用。
25℃，101kPa时该反应的热化学方程式是___________________________。
（已知甲醇的燃烧热ΔH=-726.5kJ·mol-1，氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1）
27.（14分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：
保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀。
Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。
阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。
某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：
电
极
电
极
A+H2O
C
A
空气
熔融
碳酸盐
污水
Fe
CH4
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。
此时，应向污水中加入适量的。
a．H2SO4b．BaSO4c．Na2SO4d．NaOHe．CH3CH2OH
（2）电解池阳极的电极反应分别是①；
②4OH－4e－＝2H2O＋Ｏ2↑。
（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是
。
（4）该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。
已知负极的电极反应是CH4+4CO32-8e－=5CO2+2H2O。
①正极的电极反应是。
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）。
A物质的化学式是。
（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）L。
28．（16分）I．某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定（NH4）2S2O8和KI反应的化学反应速率。
进行如下实验探究：
【实验原理】
（NH4）2S2O8和KI反应的离子方程式为：
S2O82－+2I－2SO42－+I2
（1）
平均反应速率的计算式为v（S2O82－）=。
实验时，向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入（NH4）2S2O8溶液，不断搅拌。
在反应
（1）进行的同时，发生反应：
2S2O32－+I2S4O62－+2I－
（2）
反应
（1）生成的I2立即与S2O32－反应，生成无色的S4O62－和I－。
S2O32－耗尽时，反应
（1）继续生成的I2才与淀粉作用呈现蓝色。
从加入（NH4）2S2O8溶液到出现蓝色的时间为Δt。
【实验内容】
（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。
实验编号
①
②
③
④
⑤
试剂
用量
（mL）
0.20mol·L-1（NH4）2S2O8溶液
20.0
10.0
b
20.0
20.0
0.20mol·L-1KI溶液
20.0
20.0
20.0
10.0
5.0
0.010mol·L-1Na2S2O3溶液
a
8.0
8.0
8.0
8.0
0.2%淀粉溶液
2.0
2.0
2.0
2.0
2.0
0.20mol·L-1KNO3溶液
0
0
0
10.0
c
0.20mol·L-1（NH4）2SO4溶液
0
10.0
15.0
0
0
20℃时，反应时间Δt（s）
32
67
130
66
135
为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的（NH4）2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用（NH4）2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变
（2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是
。
（3）第①组实验的v（S2O82－）=mol·（L·s）-1。
（4）根据上表数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可）
。
II．实验小组查资料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制备上述实验所需的Na2S2O3。
反应如下：
Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2
2Na2S+3SO22Na2SO3+3S↓
Na2SO3+SNa2S2O3
该小组根据上述原理设计下图所示装置制备Na2S2O3。
①
Na2SO3
浓H2SO4
②
（1）实验应避免有害气体排放到空气中。
装置①、②中盛放的试剂依次是
①；
②。
（2）实验过程中，随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是。
（3）反应结束后，从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶体的主要操作包括：
。
说明：
合理答案均可酌情给分，但不得超过原题分数。
6．B7．D8．C9．A10．C11．D12．D
25．（16分）
（1）CH3CH=CH2……………………………2分
（2）醛基（写结构简式给分）…………………………………2分
（3）
浓硫酸
……………………………………………3分
（化学方程式书写，反应条件、气体、沉淀符号1分，配平1分，化学式或结构简式写错1个扣1分。
以下同）
（4）acd…………………………………3分
（少写或写错1个扣1分）
（5）减少生成物，使平衡向右移动（向正反应方向、生成DBP的方向均给分；不写平衡移动方向扣2分）……………………………………3分
（6）
………………………………………………3分
26．（12分）
（1）
…………………………………2分
（2）Fe3O4…………………2分
（3）O3+2I－+2H+====O2+I2+H2O……………3分
（4）c（Na+）>c（OH－）>c（CO32－）>c（HCO3－）………………2分
（写错1种物质顺序扣1分）
（5）CO2（g）+3H2（g）===CH3OH（l）+H2O（l）ΔH=-130.9kJ·mol-1
（热化学方程式2分；反应热1分）………………………………3分
27．（14分）
（1）c…………………………………………2分
（2）Fe－2e－＝Fe2＋……………………………………2分
（3）4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+………………3分
（4）①O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－（2O2＋4CO2＋8e－＝4CO32－）…3分
②CO2…………………………………………………2分
（5）11.2……………………………………………………2分
28．（16分）
I
（1）a8.0……………………………………………1分
b5.0………………………
c15.0………………
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