热化学方程式教案.docx
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热化学方程式教案
热化学方程式教案
【篇一：
热化学方程式和能源教案】
课题：
热化学方程式和能源
执教人：
李玉军上课班级：
高三〔8〕班时间2014年10月22日教学目标
3.树立节能、环保和法律意识
教学重难点
热化学方程式，盖斯定律的应用。
教学方法：
讲授、练习
教学过程
[课引入]上次课我们复习了反应热和焓变的相关概念，计算反应热的方法，从键能、热化学方程式、总能量和活化能等方面计算，在书写热化学方程式要求计算反应热。
今天我们一起复习热化学方程式和能源。
[板书]一、热化学方程式
1.定义：
表示物质变化和能量变化的化学方程式
[活动一]写出正确书写和判断热化学方程式的注意事项，由学生交流，分享注意事项。
2.注意：
状态，符号，数值，单位，含义。
[举例]2so〔+o〔2g〕2g〕2so〔△h=-akj/mol的含义是什么？
2molso23g〕
气体与1molo2气反应放出的热量是否为akj？
[练习一]用盖斯定律确定热化学方程式中△h的关系。
在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生以下反应：
①h2s（g）+3/2o2（g）=so2（g）+h2o（g）△h1
②2h2s（g）+so2（g）=3/2s2（g）+2h2o（g）△h2
③h2s（g）+1/2o2（g）=s（g）+h2o（g）△h3
④2s（g）=s2（g）△h4
求△h4的表达式
a.△h4=2/3〔△h1+△h2-3△h3〕
b.△h4=2/3〔3△h3-△h1-△h2〕
c.△h4=3/2〔△h1+△h2-3△h3〕
d.△h4=3/2〔△h1-△h2-3△h3〕
[练习二]甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应热化学方程式如下：
①ch3oh（g）+h2o（g）=co2（g）+3h2（g）△h=+49.0kj/mol
②ch3oh（g）+1/2o2（g）=co2（g）+2h2（g）△h=-192.9kj/mol
h20（g）=h2o（l）③△h=-44kj/mol
写出甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳的热化学方程式。
[总结]利用盖斯定律解决热化学方程式，找物质，调位置，看系数，作变化。
[活动二]能源的分类，找到分类标准，对能源进行分类。
[练习三]以下能源都属于新能源、可再生能源和来自太阳辐射能源的是〔〕
a、煤炭石油沼气b、水能生物能天然气
c、太阳能风能潮汐能d、地热能海洋能核能
[小结]本节课我们复习了利用盖斯定律求算△h，及写热化学方程式、写热化学方程式时的注意事项，对能源进行简单分类。
[板书设计]
热化学方程式和能源
一、热化学方程式
1.定义：
表示物质变化和能量变化的方程式
2.注意：
状态（g.l.s.aq），符号（+，-），数值，单位，含义。
二、能源分类
2.可再生、不可再生能源
【篇二：
高中化学新人教版选修1.2热化学方程式教案】
高中化学新人教版选修
热化学方程式
[学习目标]1.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
2.通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应反应热的实验方法。
3.能正确分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小误差。
1．热化学方程式
（1）概念
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
（2）特点（与化学方程式比较）
③所有反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的状态。
常用s、l、g分别表示固体、液体和气体。
（3）意义
热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化，也说明了能量变化。
1－1
2
2完全反应生1mol液态水时放出的热量是285.8kj。
3．写出以下反应的热化学方程式
（1）1moln2（g）与适量o2（g）起反应生成no2（g），吸收68kj热量。
－1
（2）1molcu（s）与适量o2（g）起反应生成cuo（s），放出157kj的热量。
1－1
2
－1
（即放出的热量）称为中和热。
一、热化学方程式的书写
【篇三：
第1讲反应热与热化学方程式（教案）】
第1讲反应热与热化学方程式
Ⅰ.知识回忆
一．反应热焓变
旧键的断裂＿＿＿能量；新键的形成＿＿＿能量，总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。
吸热反应：
＿＿者＿＿者；放热反应：
＿＿者＿＿者。
2．化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系
放出热量吸收热量
前者为反应
?
h＝e〔的键能总和〕－e〔的键能总和〕
4．常见放热反应和吸热反应
⑴常见放热反应①②⑵常见吸热反应①②
5．反应热的测量仪器叫量热计
二．热化学方程式及其书写
1．热化学方程式是指。
既说明了化学反应中的变化，也说明了化学反应中的。
2．书写注意事项：
⑴应注明反应物和生成物的状态；固体〔〕，液体〔〕，气体〔〕；不用↑和↓〔因已注明状态〕。
〔假设为同素异形体、要注明名称〕，因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关，即反应物的物质相同，状态不同，△h也不同。
⑷△h的表示：
在热化学方程式中△h的“＋”“－”一定要注明，“＋”代表，“－”
代表。
△h的单位是：
或。
⑸热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△h相对应；反应逆向进行时，△h值不变，符号相反。
三．燃烧热和中和热
1．燃烧热是指kj/mol。
几个注意点：
①研究条件：
25℃,101kpa
②反应程度：
完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：
1mol
④在没有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃,101kpa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的以下元素完全转变成对应的稳定物。
如：
c→co2（g）、h→h2o〔l〕、s→so2〔g〕
2．中和热是。
中和热的表示：
〔一般为强酸与强碱〕h+（aq）+oh-（aq）=h2o（l）△h=－57.3kj／mol。
3．中和热的测定
实验原理：
△h＝－4.18m（t2?
t1）
n（h2o）?
10kj/mol-3
实验用品：
实验步骤：
⑴准备〔保温〕；⑵量取盐酸〔定量、测温〕；⑶量取烧碱〔定量、测温〕；⑷混合〔测温〕；⑸
计算，分析误差。
四．盖斯定律：
对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是______________的。
这就是盖斯定律。
也就是说，化学反应的反应热只与反应反应物和生成物有关，而与具体的反应进行的途径无关。
五．能源
百年时间，但化石燃料是一种的资源。
所以必需重视开发新能源。
新能源有等，这些新能源的特点是。
思考：
把以下14种能源按要求填入下表，并指出哪些是不可再生能源。
煤、石油、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、天然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、风力、电
ii．突破重难点
重难点1.化学反应中的能量变化、焓变
【例题1】已知反应x+y==m+n为放热反应，该反应的以下说法中正确的选项是〔〕
a．x能量一定高于m；
b．y的能量一定高于n；
c．x和y的总能量一定高于m和n的总能量；
d．因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生。
重难点2.热化学方程式的书写
【例题2】已知在25℃，101kpa下，1gc8h18〔辛烷〕燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出48.40kj热量。
表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的选项是〔〕
【变式训练】25℃、101kpa时，1g甲醇完全燃烧生成co2和液态水，同时放出22.68kj热量，写出该物质燃烧热的热化学方程式
重难点3反应热计算
【例题3】拆开lmolh—h键、lmoln－h键、lmoln≡n键分别需要的能量是436kj、391kj、946kj，则
请答复：
c（s）和o2（g）反应生成co（g）
ch4（g）＋4no（g）＝2n2（g）＋co2（g）+2h2o（g）△h2
假设1molch4复原no2至n2，整个过程中放出的热量为867kj，则△h2＝。
【例题5】盖斯定律在生成和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。
⑴由于c燃烧时不可能完全生成co，总有一部分co2生成，反应c（s）+1o2（g）=co（g）的反应热无法直接2
测得，但该反应的反应热可由以下两个反应的反应热计算求得：
写出c转化为co的热化学方程式：
。
⑵同素异形体相互转化的反应热小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
通过以下两个
反应可以间接求得石墨转化为金刚石的反应热：
【教师点拨】
【例题6】已知1molco气体完全燃烧生成co2气体放出283kj热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kj热量；1molch4气体完全燃烧生成co2气体和液态水放出890kj热量。
⑴
⑵假设1molch4气体完全燃烧生成co2气体和水蒸气，放出热量890kj。
〔填“＞”、“＜”、“＝”〕⑶假设将amolch4、co和h2的混合气体完全燃烧，生成co2气体和液态水时，则放出热量q的取值范围是。
⑷假设将amolch4、co和h2的混合气体完全燃烧，生成co2气体和液态水，且co2和水的物质的量相等时，则放出热量q的的取值范围是：
。
重难点4中和热
【例题7】含1molba（oh）2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6kj．以下热化学方程式中，正确的选项是（）
如下图的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
答复以下问题：
〔1〕从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
〔2〕烧杯间填满碎纸条的作用是。
〔3〕大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值〔填“偏大”、“偏
小”、“无影响”〕。
〔4〕实验中60ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液进行反应，与上
述实验相比，所放出的热量〔填“相等”、“不相等”〕，所求中和热
〔填“相等”、“不相等”〕，简述理由
。
〔5〕用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会〔均填“偏大”、“偏小”、“无影响”〕；用50ml0.50mol/lnaoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会〔均填“偏大”、“偏小”、“无影响”〕。
〔c2h5oh〕生成液态水和co2，放出的热量能使100g水升高温度7.12℃，计算酒
iii．稳固练习
1．（）以下说法不正确的选项是
a．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
b．热反应方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数
c．所有的燃烧都是放热反应
d．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数
2．（）以下各组热化学方程式中，化学反应的△h前者大于后者的是
1①c（s）＋o2（g）===co2（g）△h1c（s）2（g）===co（g）△h22
②s（s）＋o2（g）===so2（g）△h3s（g）＋o2（g）===so2（g）△h4
1③h2（g）＋o2（g）===h2o（l）△h52h2（g）＋o2（g）===2h2o（l）△h62
④caco3（s）===cao（s）＋co2（g）△h7cao（s）＋h2o（l）===ca（oh）2（s）△h8
a．①b．④c．②③④d．①②③
3．（）氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
c8h18（l）＋25/2o2（g）＝8co2（g）＋9h2o（l）；△h＝－5518kj/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是
a．h2（g）b．co（g）c．c8h18（l）d．ch4（g）
4．（）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳和液态水，并放出热量bkj，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是
b．c2h2〔g〕＋5
5．（）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键〔或其逆过程〕时释放〔或吸收〕的能量。
现已知h—h键键能为436kj/mol，h—n键键能为391kj/mol。
根据热化学方程式n2（g）+3h2（g）
6．（）25℃，101kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kj/mol，辛烷的燃
烧热为5518kj/mol。
以下热化学方程式书写正确的选项是
2+——a．2h+（aq）+so2baso4（s）+2h2o
（1）?
h=－57.3kj/mol4（aq）+ba（aq）+2oh（aq）===
c．c8h18
（1）+25/2o2（g）===8co2（g）+9h2o（g）?
h=－5518kj/mol
d．2c8h18（g）+25o2（g）===16co2（g）+18h2o
（1）?
h=－5518kj/mol
a．co的燃烧热为283kj
b．右图可表示为co生成co2的反应过程和能量关系
9．（）已知热化学方程式：
h2o（g）＝h2（g）+
h2（g）+1
21223o2（g）△h=+241.8kj／molo2（g）＝h2o
（1）△h=－285.8kj／mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是。
a．△h=+88kj/molb．△h=+2.44kj/molc．△h=－4.98kj/mold．△h=－43kj/mol
10．已知：
ch4（g）+2o2（g）==co2（g）+2h2o（l）△h═－890kj/mol,现有甲烷和一氧化碳混合气体0.75mol,完全燃烧后,生成二氧化碳气体和液态水18g,并放出515kj热量,则co燃烧的热化学方程式为.
12．已知以下反应的反应热为：
（1）ch3cooh（l）+2o2（g）==2co2（g）+2h2o（l）△h1==－870.3kj/mol。
（2）c（s）+o2（g）==co2（g）△h2═－393.5kj/mol。
（3）h2（g）+1/2o2（g）==h2o（l）△h3=－285.8kj/mol
14．co、ch4均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的co和ch4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是。
（2）已知在101kpa时，co的燃烧热为283kj/mol。
相同条件下，假设2molch4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molco完全燃烧放出热量的6.30倍，ch4完全燃烧热化学方程式是：
。
（3）120℃、101kpa下，aml由co、ch4组成的混合气体在bmlo2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①假设混合气体与o2恰好完全反应，产生bmlco2，则混合气体中ch4的体积分数为〔保留
2
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