人教版化学反应原理选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题.docx
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人教版化学反应原理选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题
选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题
2006.12.1
本试卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分150分,考试用时90分钟。
第一部分选择题(共90分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.在2A+B
3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是
A.υ(A)=0.5mol/(L·s)B.υ(B)=0.3mol/(L·s)
C.υ(C)=0.8mol/(L·s)D.υ(D)=1mol/(L·s)
2.下列说法正确的是
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
3.过程的自发性的作用是
A.判断过程的方向B.确定过程是否一定会发生
C.判断过程发生的速率D.判断过程的热效应
4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)+D(g)。
若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/(L·s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是
A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol
5.一定条件下反应2AB(g)
A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是
A.单位时间内生成nmolA2,同时消耗2nmolAB
B.容器内,3种气体AB、A2、B2共存
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D.容器中各组分的体积分数不随时间变化
6.在一定温度不同压强(P1<P2)下,可逆反应2X(g)
2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是
7.α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)
2B(g)和2A(g)
B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是
A.α1、α2均减小B.α1、α2均增大
C.α1减小,α2增大D.α1增大,α2减小
8.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时,4υ正(O2)=5υ逆(NO)
B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:
2υ正(NH3)=3υ正(H2O)
9.已知反应A2(g)+2B2(g)
2AB2(g)△H<0,下列说法正确的
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
乙
甲
10.常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两上实验:
(N2O4
2NO2△H>0)
(a)将两容器置于沸水中加热
(b)在活塞上都加2kg的砝码
在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是
A.(a)甲>乙,(b)甲>乙B.(a)甲>乙,(b)甲=乙
C.(a)甲<乙,(b)甲>乙D.(a)甲>乙,(b)甲<乙
二、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得5分,但只要选错一个,该小题就为0分)
11.在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是
A.增大反应物的量B.升高温度
C.增大压强D.使用催化剂
12.右图曲线a表示放热反应
X(g)+Y(g)
Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是
A.升高温度B.加大X的投入量
C.加催化剂D.增大体积
13.下列能用勒沙特列原理解释的是
A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂
D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
14.在密闭容器中进行如下反应:
X2(g)+Y2(g)
2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是
A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/L
C.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L
15.反应:
L(s)+aG(g)
bR(g)达到平衡时,
温度和压强对该反应的影响如图所示:
图中压强p1>p2,
x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断
A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应
C.a>bD.a<b
16.在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:
2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数
A.不变B.增大
C.减小D.无法判断
17.反应4A(g)+5B(g)
4C(g)+6D(g)△H=-Q,在一定温度下达到化学平衡状态时,下列
说法正确的是
A.单位时间里生成nmolC,同时生成1.5nmolD
B.若升高温度最终能生成更多的C和D
C.单位时间里有4nmolA消耗,同时有5nmolB生成
D.容器里A、B、C、D的浓度比是4:
5:
4:
6
18.在密闭容中发生下列反应aA(g)
cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是
A.A的转化率变小B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大D.a<c+d
19.反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)①
2HI(g)
H2(g)+I2(g)②
2NO2(g)
N2O4(g)③
在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a%。
若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率
A.均不变B.均增大
C.①增大,②不变,③减少D.①减少,②不变,③增大
20.某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡,此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
若保持温度不变,以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C,下列叙述正确的是
A.刚充入时反应速率υ正减少,υ逆增大
B.平衡不发生移动
C.平衡向逆反应方向移动
D.物质C的质量分数增大
第一部分选择题(共90分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
第二部分非选择题(共60分)
三、(本题包括3小题,共30分)
21.(8分)在一次学生实验中,学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应,发现:
铝片与稀盐酸反应现象非常明显,而和稀硫酸几乎不反应。
这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。
为排除因试剂变质等因素造成的影响,该学生在教师的指导下重新进行下列实验,验证是否存在上述现象。
实验用品:
仪器(略,凡是实验需要的都有)
药品:
3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度>99.5%)
实验过程:
往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。
结果如下:
反应进程(分钟)
1
2
5
15
20
3.0mol/L盐酸
少量气泡
较多气泡
大量气泡
反应剧烈
铝片耗尽
1.5mol/L硫酸
均无明显现象(无气泡产生)
3.0mol/L硫酸
均无明显现象(无气泡产生)
通过上述实验可知,无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸,均无明显的现象,而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。
(1)写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________
(2)反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_______________________
_____________________________________________________________________________。
(3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”,你能对问题原因作出哪
些假设或猜想(列出两种即可)?
假设一:
________________________________________________________________________
假设二:
________________________________________________________________________
22.(16分)
(1)(6分)对于下列反应:
2SO2+O2
2SO3,如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________,用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。
如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min),那么2min时SO2的浓度为_____________。
(2)(6分)下图左表示在密闭容器中反应:
2SO2+O2
2SO3+Q达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,ab过程中改变的条件可能是;bc过程中改变的条件可能是;若增大压强时,反应速度变化情况画在c~d处.
(3)(4分)酶是蛋白质,具有蛋白质的特性,酶能催化很多化学反应,下图表示酶参加的反应中,温度与反应速率的关系。
解释曲线变化原因
。
23.(6分)⑴反应mA+nB
pC在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是
_______________。
②若C为气体,且m+n=p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为_____态。
四、(本题包括3小题,共30分)
24.(12分)将1molI2(g)和2molH2置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:
I2(g)+H2(g)
2HI(g);△H<0,并达平衡。
HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示:
(1)达平衡时,I2(g)的物质的量浓度为。
(2)若改变反应条件,在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示,在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ)所示。
则甲条件可能是,则乙条件可能是。
(填入下列条件的序号)
①恒容条件下,升高温度;
②恒容条件下,降低温度;
③恒温条件下,缩小反应容器体积;
④恒温条件下,扩大反应容器体积;
⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂。
(3)若保持温度不变,在另一个相同的2L密闭容器中加入amolI2(g)、bmolH2(g)和cmolHI(a、b、c均大于0),发生反应,达平衡时,HI的体积分数仍为0.6,则a、b、c的关系是。
25.(9分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。
(2)该反应为反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(多选扣分)。
a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变
c.υ正(H2)=υ逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:
c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为℃。
26.(9分)某温度下SO2的转化反应的平衡常数K=532.4.
2SO2+O2
2SO3
下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:
体系
c(SO2)mol/L
c(O2)mol/L
c(SO3)mol/L
反应方向
(1)
0.0600
0.400
2.000
(2)
0.0960
0.300
0.500
(3)
0.0862
0.263
1.020
试判断各体系中反应进行的方向:
体系
(1)
体系
(2)
体系(3)。
选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题答案
第一部分选择题(共90分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
A
B
D
B
C
A
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
AB
A
BD
C
AC
AD
D
D
第二部分非选择题(共60分)
三、(本题包括3小题,共30分)
21.(8分)
(1)2Al+6H+=2Al3++3H2↑(2分)
(2)反应放出热量,温度升高,使化学反应速率加快(3分)
(3)(说明:
可能存在多种假设,但只要假设合理均可)Cl-能够促进金属铝与H+反应;SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用。
(3分)
【解析】氢离子浓度和铝片均相同,造成的差异应该与反应(即2Al+6H+=2Al3++3H2↑)所处环境的不同(Cl-和SO42-)有关。
22.(16分)
(1)(6分)2mol/(L·min);1mol/(L·min);2mol/L
(2)(6分)升温;减小SO3浓度;
(3)(4分)酶具有催化作用,故温度低时,随温度的升高,速率加快.但在较高温度时,酶蛋白因受热变性而失去催化作用,故速率反而降低。
23.(6分)
m+n>P;逆;气。
四、(本题包括3小题,共30分)
24.(12分)
(1)0.05mol/L(3分)
(2)③⑤(3分);④(3分)
(3)4a+c=2b(3分)
25.(9分)
(1)
;(3分)
(2)吸热;(2分)
(3)b、c;(2分)
(4)830(2分)
26.(9分,各3分)
(1)逆方向进行
(2)正方向进行(3)反应已达平衡状态