D．反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A>B
二、填空题
21．根据所给元素（H、O、Fe、N、C、S、Na、Cl）按要求填空。
（1）人体中含量最多的化合物_____；
（2）一种常见酸_____；
（3）一种由原子构成的单质_____；
（4）铵盐中的阳离子_____；
（5）写出一个有气体生成的化学方程式_____。
22．根据你所学的知识用序号填空：
①纯牛奶②小苏打③稀有气体④聚乙烯⑤熟石灰⑥氢氧化铝
（1）可用于霓虹灯的是_____；
（2）可用于治疗胃酸过多的是_____；
（3）可用于解重金属盐中毒的是_____；
（4）可用于面包发酵的是_____；
（5）可用作食品包装袋的是_____；
（6）可配制农药波尔多液的是_____。
23．化学来源于生活，回答下列问题：
（1）有一份午餐食谱如下：
米饭、红烧肉、蒸鸡蛋、豆腐汤。
从合理膳食的角度分析，午餐食谱中应增加_____（填一种食物名称）。
（2）生活中可用_____区别硬水和冷开水；
（3）家里的防盗网常刷油漆防锈，其原理是_____；
（4）冰箱中常放置竹炭包吸附异味，是因为竹炭有_____的结构。
24．新能源汽车离不开金属材料和新能源。
（1）下列能源不属于新能源的是_____（填序号）；
A氢能B核能C石油D风能
（2）锂电池可为新能源汽车提供动力，由_____能转化为机械能；
（3）新能源汽车使用的硬铝和纯铝相比，硬度较大的是_____；
（4）如图是生铁的冶炼装置图，玻璃管中固体的颜色变化是_____处理尾气的方法是_____；
（5）向CuSO4和Na2SO4的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是_____。
25．【最新】3月21日江苏省盐城市响水县陈家港镇天嘉宣化工有限公司化学储罐发生特别重大爆炸事故。
该工厂主要产品为对苯二胺、邻苯二胺等，主要原料为苯。
苯（C6H6）在常温下是甜味、可燃、有致癌毒性的无色透明液体，并带有强烈的芳香气味。
（1）请写出苯的一点物理性质_____；
（2）苯的相对分子质量是_____，碳、氢原子的原子个数比是_____；
（3）爆炸会发生的原因是可燃物在_____空间里的剧烈燃烧；
（4）爆炸可能对当地的水源造成危害。
测定水质酸碱性的方法是_____；（只写一种）
（5）惨痛的教训再次警示我们安全从来没有万无一失。
如图实验操作没有违反实验安全规则的是_____（填字母序号）。
三、简答题
26．将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如右图所示，按要求填空。
（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为_______________________。
（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是__________________（填字母）。
（3）在40℃时，M物质的溶解度为___________g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是_______________________。
四、推断题
27．已知A﹣F是初中化学中常见的物质。
A常用于建筑业，F为一种无色有刺激性气味的气体。
请回答问题。
（1）写出化学式：
A是_____，单质甲是_____；
（2）写出C→E的化学方程式_____，该反应的基本类型是_____反应；
（3）化合物乙在农业生产中可促进_____的生长。
五、实验题
28．如图为实验室制取气体的常见装置，请回答：
（1）写出标号仪器的名称：
①_____②_____；
（2）上述装置中有一明显错误是_____；
（3）写出用B装置制取O2的化学方程式_____，若想收集到较纯净的氧气，所选用的收集方法是_____（填字母序号）；
（4）要制取较纯净的CO2，正确的接口顺序从左到右依次为→_____→_____→_____→_____→_____→_____；若想控制制取CO2的反应速率，装置A应该如何改动_____。
六、科学探究题
29．某兴趣小组为检验氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，设计了如图所示的四组实验方案，请按要求回答问题。
（1）上述实验方案中能达到实验目的的是_____（填字母序号）；
（2）C组实验中发生反应的化学方程式为_____。
（继续探究）实验结束后，同学们将A、B、C、D四组实验的八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，过滤，最终得到白色沉淀和无色透明的滤液。
（实验验证1）小明取白色沉淀滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，证明沉淀是_____。
（实验验证2）小红取无色透明滤液加入少量锌粒，有气泡生成。
（分析讨论）
（1）最终得到的滤液中，一定含有的阳离子是_____（填化学符号，下同），一定不含有的阴离子是_____。
（2）为验证最终得到的滤液中可能含有的阳离子是否存在，小敏取滤液并向其中滴加硫酸钠溶液，观察到_____，证明不含有该离子。
（拓展延伸）实验结束后的废液若直接倒入下水道，造成的后果是_____（只写一点）。
七、计算题
30．某化学小组取100g氯化钙溶液于烧杯中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，加入碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。
（1）生成沉淀的质量为_____g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
____（精确到0.1%）
参考答案
1．C
【详解】
A、有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。
蒸馏是由液态变为气态，再变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误；
B、潮解是吸收水分而溶解，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误；
C、干馏有煤焦油、焦炉气等新物质生成，有新物质生成，属于化学变化，此选项错误；
D、结晶是由于水分蒸发，析出晶体，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误。
故选C。
【点睛】
物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。
2．D
【详解】
A、糖和水都是由分子构成，糖可溶于水，是分子不停地运动的结果，故能说明；
B、糖可溶于水，说明水分子之间存在着间隔，故能说明；
C、糖在热水中溶解比冷水中快，说明温度越高，糖分子运动越快，故能说明；
D、糖溶于水时，发生的是物理变化，与分子的化学性质无关，故不能说明。
故选D。
3．C
【详解】
A、含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，此选项错误；
B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，此选项错误；
C、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，此选项正确；。
D、（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥，此选项错误。
故选C。
4．B
【详解】
A、电解水生成氢气和氧气的体积比是2：
1，质量比是1：
8，此选项错误；
B、生物体中含量最多的元素是氧元素，此选项正确；
C、生成盐和水的反应不一定都属于中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠的反应，虽然生成盐和水，但反应物中没有酸，不属于中和反应，此选项错误；
D、金刚石和石墨物理性质差别大的原因是碳原子的排列方式不同，此选项错误。
故选B。
5．D
【解析】
A、混合物与纯净物属于并列关系，故A错误；B、糖类与淀粉属于包含关系，淀粉属于糖类的一种，故B错误；C、中和反应与复分解反应属于包含关系，中和反应属于一种特殊的复分解反应，故C错误；D、合成材料与塑料属于包含关系，合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维，故D正确。
6．D
【解析】
A、由质量守恒定律可知，反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O得，2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，错误；B、反应中H2S和O2的质量比为=（34×2）：
32=17：
8，错误；C、该反应的反应物有三种，不是置换反应，错误；D、单质中元素的化合价为零，因此氧气中氧的化合价为零；水中氢显+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则氧显﹣2价，故正确。
故选D。
7．B
【详解】
溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH>7时，呈碱性；当溶液的pH<7时，呈酸性；将pH＝2与pH＝6的两种溶液相互混合，所得溶液的pH应介于2～6之间。
故选B。
【点睛】
掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系并能灵活运用是正确解答此类题的关键。
8．B
【详解】
A、在显电性的情况下，表中m的值为8，即该粒子是带1个单位负电荷的氯离子，该选项正确；
B、如果失去第三层电子，上表空格内的微粒是带2个单位正电荷的镁离子，镁离子符号可表示为Mg2+，该选项错误；
C、原子核外电子层数相同，元素属于同一周期，上表中所列元素属于同一周期的原因是原子核外的电子层数相同，该选项正确；
D、钠原子最外层电子数是1，在化学反应中易失电子，该选项正确。
故选B。
9．C
【详解】
A、化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
氯化钠不能和水反应，不能验证质量守恒定律，此选项不符合题意；
B、硫燃烧生成二氧化硫，放热，导致气体逸出装置，不能验证质量守恒定律，此选项不符合题意；
C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应在密封装置中进行，能够验证质量守恒定律，此选项符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，导致气球膨胀，产生向上的浮力，导致天平失去平衡，不能验证质量守恒定律，此选项不符合题意。
故选C。
【点睛】
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
10．C
【详解】
A、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，转化能由一步反应实现，故选项错误。
B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，转化能由一步反应实现，故选项错误。
C、氧化铜难溶于水，不与水反应生成氢氧化铜，转化不能由一步反应实现，故选项正确。
D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，转化能由一步反应实现，故选项错误。
故选：
C。
11．C
【解析】A.分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，不一定有单质生成，如碳酸分解生成二氧化碳和水，生成物都是化合物，错误；B.化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，错误；C.置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零，置换反应一定有元素的化合价发生改变，正确；D.复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
故两种化合物生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如：
氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，不是复分解反应，错误。
故选C。
12．C
【详解】
A、硫酸和盐酸都显酸性，都能使石蕊试液变红色，该选项方法不正确；
B、氢氧化钠溶液虽然能将硫酸铜除去，也能将原物质硫酸亚铁除去，该选项方法错误；
C、氯化钠易溶于水，泥粉不溶于水，通过溶解、过滤，可将泥粉过滤除去，蒸发可以除去氯化钠溶液中的水，得到氯化钠，该选项方法正确；
D、铜和银都不能和稀盐酸反应，不能区分铜和银的金属活动性，该选项方法不正确。
故选C。
13．C
【详解】
A．氮元素能使植物叶色浓绿，叶子发黄是缺乏氮元素，可多施氮肥，此选项正确；
B．羊毛的成分是蛋白质，灼烧会有烧焦羽毛的气味，鉴别真假羊毛衫可用燃烧法闻气味的方法，此选项正确；
C．将燃气热水器安装在浴室内时，燃气燃烧时，由于浴室比较封闭，氧气缺乏时容易发生不完全燃烧，生成一氧化碳气体，容易使人中毒，此选项错误；
D．蜂窝煤增大了煤与氧气的接触面积，使可燃物充分燃烧，提高燃烧效率，此选项正确。
故选C。
14．A
【详解】
A．葡萄糖酸钙口服液中所含元素均属于人体所需的常量元素，此选项符合题意；
B．铁元素属于人体所需的微量元素，此选项不符合题意；
C．硒元素属于人体所需的微量元素，此选项不符合题意；
D．氟元素属于人体所需的微量元素，此选项不符合题意。
故选A。
15．B
【详解】
由反应的微观示意图可以看出，反应物的分子是NH3和NO两种分子，生成物的分子是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：
；
A．该反应中，Z是氮气，在X、Y中都含有氮元素，氮气不是由Y分解生成的，此选项错误；
B．由图示可知：
Y是NH3，一个Y分子中有7+（1×3）＝10，W是H2O，一个W分子中有（1×2）+8＝10，此选项正确；
C．由化学方程式可知，该反应前后分子数目发生了改变，此选项错误；
D．化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，此选项错误。
故选B。
【点睛】
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，确定物质的分子构成，能够正确写出物质的化学式，是解答此类题的关键。
16．A
【详解】
A、酸溶液中含有自由移动的氢离子，能使石蕊试液变红色。
白醋在水中能离解出H+，能使紫色石蕊试液变红，该选项说法正确；
B、碳酸钠属于盐，但是碳酸钠溶液显碱性，该选项说法错误；
C、量体温时水银柱上升，是因为汞原子之间有间隔，温度升高汞原子之间的间隔变大，该选项说法错误；
D、洗发水能洗去头发上的油污，是因为洗发水对油污具有乳化作用，该选项说法错误。
故选A。
17．C
【详解】
A、硫在空气中燃烧产生有刺激性气味的二氧化硫，是实验的结论，不是实验现象描述，此选项错误；
B、二氧化碳能使石蕊试液变红，是因为二氧化碳和石蕊试液中的水反应生成了碳酸，碳酸能使石蕊试液变红。
干燥的紫色石蕊纸花放入装满二氧化碳的集气瓶中不会变红，此选项错误；
C、氢氧化钠固体露置在空气中因易潮解而逐渐溶解，此选项正确；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，不是雾，此选项错误。
故选C。
18．B
【详解】
A、t1℃时，a、c的溶解度相等，所以质量的a、c饱和溶液中，所含水的质量相等，此选项正确；
B、t1℃时a、b、c饱和溶液升温至t2℃，a、b的溶解度增大，变为饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，c溶解度减小，溶质质量分数变小，所得溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，此选项错误；
C、a的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，采用降温结晶法使溶质从溶液中结晶析出，此选项正确；
D、熟石灰的溶解度随温度的升高而减少，c物质可能是熟石灰，此选项正确。
故选B。
【点睛】
在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小后的溶解度。
19．A
【详解】
碳酸钠溶液中含有钠离子和碳酸根离子。
A、五种四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
B、Cu2+、OH-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、Zn2+、CO32-两种离子能结合成碳酸锌沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、Ba2+、H+与CO32-离子，分别能结合成碳酸钡沉淀、二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。
故选：
A。
【点睛】
判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
20．D
【解析】
A、由图可知，反应前，溶液中溶质质量分数:
FeSO4B、镁比铁和铜活泼，故将镁加入硫酸亚铁和硫酸铜溶液中后分别有铁和铜生成，正确；
C、铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，故反应后生成铜的质量大于铁的质量，正确；
D、参加反应的镁的质量相同，故生成硫酸镁的质量相同，故反应后新溶液的溶质质量分数相等，故错误。
故选D。
21．H2OH2SO4FeNH4+Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
【详解】
（1）人体中含量最多的化合物是水，其化学式为：
H2O。
（2）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素，硫酸、盐酸等符合要求，其化学式为：
H2SO4、HCl等。
（3）铁、碳、钠均是由原子直接构成的，其化学式分别是Fe、C、Na。
（4）铵盐中的阳离子是铵根离子，其离子符号为：
NH4+。
（5）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，符合要求，反应的化学方程式为：
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
故答案为
（1）H2O；
（2）H2SO4；（3）Fe；（4）NH4+；（5）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
22．③⑥①②④⑤
【详解】
（1）稀有气体通电后会发出不同颜色的光，所以可用来制霓虹灯；故填：
③；
（2）氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多；故填：
⑥；
（3）纯牛奶富含蛋白质，可用于解重金属盐中毒；故填：
①；
（4）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，可用于面包发酵；故填：
②；
（5）聚乙烯塑料无毒，可用来包装食品；故填：
④；
（6）熟石灰是氢氧化钙的俗称，可配制农药波尔多液；故填：
⑤。
23．青菜肥皂水隔绝氧气和水分疏松多孔
【详解】
（1）米饭中主要含有糖类；红烧肉中主要含有油脂和蛋白质；蒸鸡蛋中主要含有蛋白质；豆腐汤中主要含有蛋白质、水和无机盐，还应补充维生素，如水果、青菜等；故填：
青菜；
（2）可用肥皂水区别硬水、软水（冷开水），其中产生泡沫较多的是冷开水，泡沫较少的是硬水；故填：
肥皂水；
（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟水蒸气、氧气共同作用的结果；人们常在铁制品表面刷油漆来防锈，其原理是隔绝氧气和水；故填：
隔绝氧气和水分；
（4）冰箱中常放置竹炭包吸附异味，是因为竹炭有疏松多孔的结构；故填：
疏松多孔。
24．C化学硬铝红色粉末变黑色
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