Na2S>Na2SO3>Na2SO4。
故选B。
2.（2018贵州贵阳中考）实验室有一包白色固体,其中除了碳酸钠以外,还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。
步骤①:
取少量白色固体于烧杯中,向烧杯中加入足量水并不断搅拌,固体部分溶解。
步骤②:
接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌,此时固体质量变化如图。
下列说法正确的是（ ）
A.A→B段对应的实验现象是固体部分溶解,无气泡冒出
B.B→C段对应溶液pH逐渐变大
C.C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡
D.原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠
答案 C 根据步骤①中固体部分溶解可知,原白色固体中一定含有硝酸钡;步骤②中加入足量稀硝酸后固体部分溶解,说明该固体是碳酸钡和硫酸钡的混合物,因此原白色固体中还含有硫酸钠。
A项,A→B段表示稀硝酸与碳酸钡的反应,反应生成二氧化碳,有气泡产生,错误;B项,B→C段不发生化学反应,随硝酸的加入,对应溶液的pH逐渐变小,错误;C项,C点对应的溶液中一定含有的溶质是过量的硝酸和反应生成的硝酸钠、硝酸钡,正确;D项,由以上推断可知,原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,错误。
3.（2018广东中考）向一定质量的水中加入生石灰,下列曲线错误的是（ ）
答案 D 氧化钙与水反应生成氢氧化钙,随着氧化钙的不断加入,水的质量会减小,但溶液质量逐渐增大,当溶液恰好饱和时,溶液质量最大;继续加入氧化钙,氧化钙与水继续反应,使溶剂质量继续减小,而由于溶液饱和,故会有溶质析出,导致溶液质量减小,当水反应完后,溶液质量为0,水的质量为0,故A、C正确;氧化钙与水反应生成氢氧化钙,随着氧化钙的不断加入,溶液的溶质质量分数逐渐增大,当溶液达到饱和后,溶质质量分数最大,继续加入氧化钙,氧化钙与水继续反应,溶液温度升高,氢氧化钙的溶解度会减小,所以溶质质量分数会减小,当水反应完后,溶质质量分数为0,故B正确;氧化钙与水反应温度升高,当氧化钙恰好与水完全反应时温度最高,此后温度开始降低,但不会低于反应前的温度,故D错误。
4.（2018山东泰安中考）向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B.bc段（不含b点）反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH
Mg（OH）2↓+2NaCl
C.整个变化过程中氯离子数目没有改变
D.d点溶液中含有两种溶质
答案 D a点时,稀盐酸没有完全反应,溶液显酸性,滴入紫色石蕊试液时溶液变红,A正确;bc段（不含b点）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH
Mg（OH）2↓+2NaCl,B正确;整个变化过程中,氯离子没有和其他离子结合生成沉淀、气体、水等,因此氯离子数目没有改变,C正确;d点时,氢氧化钠恰好和盐酸、氯化镁完全反应,溶液中只含有氯化钠一种溶质,D不正确。
5.（2018内蒙古包头中考）下表中,有关量的变化图像与其对应叙述相符的是（ ）
A
B
C
D
浓硫酸敞口放置一段时间
向一定质量的氧化铁粉末中加入稀盐酸
向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉
向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
答案 B 浓硫酸具有吸水性,敞口放置会使溶质质量分数减小,A错误。
氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,溶液质量不断增加,增加量为加入的稀盐酸和反应的氧化铁质量之和;当恰好完全反应后再继续加入稀盐酸,溶液质量增加的量只有加入的稀盐酸的质量,B正确。
向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加锌粉,析出固体质量开始为0,C错误。
二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,随着过氧化氢溶液的不断加入,生成氧气的质量一直增大,D错误。
6.（2018重庆中考）常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,充分反应（忽略挥发）。
下列图像正确的是（ ）
A.①②B.②③C.①④D.②④
答案 C 起始溶液为稀盐酸,溶液质量大于0,随着反应的进行,溶液质量不断增加,直至稀盐酸反应完,溶液质量达到最大,之后不变,图像①正确;镁与稀盐酸反应放热,随着反应的进行,溶液温度不断升高,待反应停止后,溶液温度逐渐下降至常温,图像②错误;镁与稀盐酸反应生成氢气,反应开始前氢气体积为0,随着反应的进行,氢气体积不断增大,直至稀盐酸反应完,氢气体积达到最大,之后不变,图像③错误;根据质量守恒定律可知,反应前后氯元素质量不变,图像④正确。
7.（2018重庆中考）一定温度下,向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体,其对应关系正确的是（ ）
答案 D 一定温度下,向不饱和的氯化铜溶液中加入CuCl2固体,开始时溶液溶质质量分数大于0;根据CuCl2+2NaOH
Cu（OH）2↓+2NaCl和题意判断溶液的质量先减小但不能减小到0,当溶液中氯化铜恰好反应完,氢氧化钠过量后,溶液的质量开始增大;根据CuCl2+Zn
Cu+ZnCl2判断开始时溶液中固体的质量为0,随着锌粉不断加入生成铜的质量不断增大,直至锌粉过量,溶液中固体质量一直在增大;根据CuCl2+2AgNO3
Cu（NO3）2+2AgCl↓判断随着反应的进行,沉淀的质量从0开始增大,直至氯化铜和硝酸银恰好完全反应,之后沉淀质量不变。
故选D。
8.（2018新疆中考）下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A.加热一定质量的KMnO4固体
B.向盛有少量H2SO4溶液的烧杯中滴加一定质量的水
C.加热一定质量KClO3和MnO2的混合物
D.向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸
答案 D 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,剩余固体质量不为0,A错误;硫酸溶液显酸性,pH小于7,不断加水稀释,溶液pH增大,但不可能等于或大于7,B错误;氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气,氧气质量从0开始增加,当氯酸钾完全分解时,氧气质量不再发生变化,C错误;向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸,氢氧化钠先与稀盐酸反应,待氢氧化钠消耗完后,碳酸钠再与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,当碳酸钠完全反应后CO2质量不再增加,D正确。
9.（2017四川眉山中考）向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.a点溶液中含有两种溶质
B.bc段发生反应的类型为置换反应
C.根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度
D.d点溶液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、S
答案 C 向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水,后与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。
a点硫酸还未完全反应,溶液中含有硫酸、硫酸钠、硫酸铜三种溶质,A错误;bc段发生反应的类型为复分解反应,B错误;由沉淀的质量可计算出100g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量,进而计算出氢氧化钠溶液的浓度,C正确;d点硫酸铜和硫酸都完全反应,溶液中只有硫酸钠,溶液中主要存在的离子为Na+、S
D错误。
10.（2017山东滨州中考）下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
A.图①是利用二氧化锰分解过氧化氢制氧气
B.图②是向一定温度的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
C.图③是向pH=1的酸溶液中不断加水
D.图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒
答案 C 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液,二氧化锰是催化剂,反应前后质量不变,A错误;向一定温度的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体,氧化钙固体与水反应,溶剂不断减少,氢氧化钙析出,溶液质量减少当氧化钙与水完全反应后,溶液质量变为零,B错误;向pH=1的酸溶液中不断加水,溶液酸性减弱,pH变大,逐渐趋近于7,但不能大于或等于7,C正确;向一定质量的稀硫酸中加入锌粒,溶液由稀硫酸变为硫酸锌溶液,质量变大,反应结束后,溶液质量不再变化,D错误。
11.（2017江西中考）下列图像能正确反映对应变化关系的是 （ ）
答案 C 木炭和氧化铜反应生成铜（固体）和二氧化碳（气体）,固体的总质量减小,A图像错误;镁条燃烧生成氧化镁固体,反应前的镁条也是固体,图像走势正确但起点不能从原点开始,B图像错误;石灰石高温煅烧后生成氧化钙固体和二氧化碳气体,因此固体的总质量减小但最终不为零,C图像正确;铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜,固体的总质量增大,D图像错误。
12.（2017广西贵港中考）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A
B
C
D
向一定量的氢氧化钠溶液中滴入pH=2的稀盐酸
某温度时,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液
向等质量的镁、锌中,分别加入同浓度的稀硫酸
答案 B A中向氢氧化钠溶液中加入pH=2的稀盐酸,溶液的pH不能小于2,A错;B中加入生石灰后,生石灰和水发生反应放出热量,氢氧化钙的溶解度减小,溶质质量分数减少,温度恢复至原温度后,氢氧化钙的溶解度和原来一样,饱和溶液的溶质质量分数和开始时一样,B正确;C中烧碱要先和盐酸反应,盐酸反应完后再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀,所以开始一段无沉淀生成,C错;D中开始加入稀硫酸的质量相等时生成的氢气质量应该一样多,只是最后镁反应生成的氢气多,在锌反应完之前生成氢气的质量应该是一样的,D错。
13.（2017广东中考）现有以下曲线,与之对应的叙述正确的是（ ）
A.用氯酸钾制取氧气
B.等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应
C.硝酸铵溶于水时溶液的温度变化
D.发生的反应为:
2KNO3
2KNO2+O2↑
答案 D 催化剂能够加快反应速率,使反应完成的时间缩短,故A错误;B项,对于碳酸钙与足量同浓度稀盐酸的反应,固体物质的表面积越大,反应速率越快,故B错误;硝酸铵溶于水使溶液的温度降低,然后再逐渐恢复到室温,故C错误;质量减小的是反应物,质量增大的是生成物,故该反应为硝酸钾分解生成亚硝酸钾和氧气,配平可得方程式:
2KNO3
2KNO2+O2↑,故D正确。
14.（2017湖南郴州中考）向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲）,生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（ ）
烧杯中的物质
X溶液
A
稀硫酸
氯化钡溶液
B
氯化钠溶液
硝酸银溶液
C
硫酸和硫酸铜混合溶液
氢氧化钠溶液
D
碳酸氢钠溶液
稀盐酸
答案 C 稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸,因此把氯化钡溶液滴入稀硫酸中时立即产生白色沉淀,当稀硫酸完全反应后沉淀质量不再增大,A选项对应关系正确;氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠,因此把硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中时立即产生白色沉淀,当氯化钠完全反应后沉淀质量不再增大,B选项对应关系正确;向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液时,氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水,后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,因此把氢氧化钠溶液滴入硫酸和硫酸铜混合溶液中时,不能立即产生沉淀,C选项对应关系不正确;碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,因此把稀盐酸滴入碳酸氢钠溶液中时立即产生气体,D选项对应关系正确。
15.（2016陕西中考）室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液,烧杯内溶液中的溶质质量变化如右图所示（忽略溶液温度的变化）。
下列分析正确的是（ ）
A.a点溶液中有两种溶质
B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝
C.c点烧杯内液体的pH=7
D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH-、S
、H+
答案 C a点为起始状态,溶液中只含有一种溶质,故A错误;依图知b点时硫酸没有完全反应,加入紫色石蕊溶液,溶液变红,故B错误;c点时二者恰好完全反应,所得液体为水,在室温下pH=7,故C正确;d点时氢氧化钡过量,溶液中含有较多的钡离子和氢氧根离子,故D错误。
16.（2016湖南湘潭中考）往硫酸和硫酸铜的混合溶液中,逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量。
根据实验事实绘制如图所示曲线。
下列说法正确的是（ ）
A.a至b段有蓝色沉淀生成
B.d点溶质种类为三种
C.c至d段,溶液pH不断减小
D.c点所含的溶质种类最少
答案 D 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液,氢氧化钠溶液先与硫酸发生中和反应,等硫酸完全反应后,氢氧化钠溶液再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。
从a到b段是氢氧化钠溶液与硫酸反应,没有蓝色沉淀生成,A错误;b到c段氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应,c点硫酸和硫酸铜均已经完全反应,此时溶液中的溶质只有硫酸钠一种,D正确;c点以后氢氧化钠溶液过量,溶液的pH增大,C错误;d点的溶质应该是硫酸钠和过量的氢氧化钠,B错误。
17.（2016天津中考）下列示意图与对应的叙述正确的是（ ）
A.向氢氧化钠溶液中滴加足量的水
B.向等质量的不同金属中分别滴加足量的相同稀盐酸
C.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
D.两份等体积的5%过氧化氢溶液,向其中一份加入少量二氧化锰
答案 C 氢氧化钠溶液显碱性,加水稀释过程中,pH应从大于7逐渐减小,曲线会无限接近7,不会达到7,A项错误;等质量的镁、铝、铁与足量的稀盐酸反应时,铝生成的氢气最多,其次是镁,铁生成的氢气最少,B项错误;向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液,氢氧化钠会先与硫酸反应,再和硫酸铜反应,所以会反应一段时间后才出现沉淀,C项正确;催化剂只会改变过氧化氢的分解速率,不会改变生成氧气的多少,D项错误。
18.（2016内蒙古呼和浩特中考）烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2污染,还能将其转化为石膏,其主要物质的转化关系如下:
烟气CO2、SO2、O2
H2SO3
CaSO3
CaSO4
石膏CaSO4·2H2O
下列说法不正确的是（ ）
A.步骤①喷淋水能脱去烟气中的SO2,反应的化学方程式为SO2+H2O
H2SO3
B.步骤②中加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为CaSO3
C.步骤③反应前后只有硫元素的化合价发生了变化
D.步骤④属于化学变化
答案 C C项,步骤③反应前后硫元素和氧元素的化合价都发生了变化,错误。
19.（2015山东泰安中考）用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。
下列表示不正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
答案 A 醋酸呈酸性,pH小于7;食盐水呈中性,pH等于7;肥皂水呈弱碱性,pH大于7,A项错误。
在H2S、S、SO2、H2SO4中,硫元素的化合价依次为-2价、0价、+4价、+6价,B项正确。
氢、碳、钠、镁元素的原子序数分别为1、6、11、12,C项正确。
硝酸铵溶于水会因吸收热量而使溶液温度降低,氯化钠溶于水时溶液温度几乎不变,氢氧化钠溶于水会因放热而使溶液温度升高,D项正确。
20.（2015山东泰安中考）下图表示初中化学常见物质的相互转化关系（反应条件已省略）。
下列说法错误的是（ ）
A.圈Ⅰ中发生的反应可能都是分解反应
B.利用反应②可用来检验二氧化碳气体
C.圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性
D.利用反应①可制得烧碱
答案 C H2O2能分解生成水和氧气,水能分解生成氧气和氢气,可见圈Ⅰ中发生的反应可能都是分解反应,A项正确;二氧化碳与澄清石灰水反应能生成白色沉淀碳酸钙,使澄清石灰水变浑浊,利用该反应可检验一种气体是否为二氧化碳,B项正确;氧气具有助燃性而不是可燃性,C项错误;氢氧化钙和碳酸钠反应可生成碳酸钙和氢氧化钠（烧碱）,D项正确。
21.（2015四川广安中考）将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数、足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是（ ）
A.铁和镁的质量相同
B.甲是铁,乙是镁
C.铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同
D.反应后溶液的质量均减少
答案 C 通过图像可以看出,生成的氢气质量相同,所以参加反应的铁和镁质量不同,故A错误。
镁比铁活泼,所以镁与稀盐酸反应的速率快,故B错误。
通过图像可以看出,生成的氢气质量相同,所以铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同,故C正确。
24份质量的镁和稀盐酸反应生成2份质量的氢气,溶液质量增大;56份质量的铁和稀盐酸反应,生成2份质量的氢气,溶液质量增大,故D错误。
22.（2015山东枣庄中考）向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸,下列图像描述正确的是（ ）
答案 B 图像中折点越靠前表示反应速率越快,金属与稀硫酸的反应速率取决于金属的活动性强弱,金属活动性越强反应速率越快,所以锌与稀硫酸反应的速率比铁快,故D项错误;图像中水平线的高低表示生成氢气质量的大小,水平线越高表示生成的氢气越多,当满足“金属元素在反应后的化合价都为+2价、参加反应的金属是等质量的、酸是足量的”这三个条件时,则金属的相对原子质量越小,生成的氢气越多,故等质量的铁和锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量铁比锌大,故B项正确。
23.（2015山东莱芜中考）向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液,直至过量。
生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示,下列说法中正确的是（ ）
A.0~a段只生成氢氧化铜沉淀
B.室温下,b点溶液的pH>7
C.c点溶液中溶质至少有两种
D.整个过程中,溶液中氢元素的质量一直在增加
答案 D 硫酸铜和氢氧化钡发生的反应为:
Ba（OH）2+CuSO4
BaSO4↓+Cu（OH）2↓,可见反应开始后就会产生两种沉淀,A项错误;室温下,b点表示两种物质恰好完全反应,此时混合物中只有水和生成的沉淀,其pH=7,B项错误;c点表示向完全反应后的混合物中加入过量氢氧化钡溶液,此时溶液中溶质只有加入的过量的氢氧化钡,C项错误;氢氧化钡溶液的溶剂中含有氢元素,向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液的过程中,氢元素的质量一直在增加,D项正确。
24.（2015四川雅安中考）
（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是 （写化学方程式）,可选用下列装置 （填序号）制CO2。
设计B装置时使用仪器a的目的是 。
（2）在反应装置的残液中加入Na2CO3溶液,溶液pH变化如下图所示（提示:
氯化钙溶液呈中性）:
a点时,溶液中的溶质的化学式是 。
bc段溶液pH一直为7的原因是 。
滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是 。
答案
（1）CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑ ABC 通过加入液体的流速来控制反应的速率
（2）CaCl2、HCl、NaCl 在bc段发生的是CaCl2与Na2CO3的反应,CaCl2溶液呈中性,与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性 有气泡产生、有白色沉淀产生
解析
（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2时,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑。
制取CO2时,反应物是固体和液体,反应条件是常温,所以可选用的制取装置为A、B、C。
B装置中仪器a为分液漏斗,实验中可通过分液漏斗来控制加入液体的流速从而达到控制反应速率的目的。
（2）根据图示可知:
残液的pH小于7,即稀盐酸过量;所以b点前的线段为碳酸钠和盐酸反应;bc段表示碳酸钠和氯化钙反应;c点后的线段表示加入的碳酸钠过量;因此a点时,溶液中的溶质的化学式是CaCl2、HCl、NaCl。
而在bc段发生的是CaCl2与Na2CO3的反应,CaCl2溶液呈中性,与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性,所以在bc段溶液的pH为7。
滴入Na2CO3溶液的过程中,与盐酸反应观察到的现象为有气泡产生;与氯化钙反应可生成碳酸钙沉淀,可观察到有白色沉淀产生。
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