短周期元素专题复习.docx

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短周期元素专题复习

短周期元素专题复习

目标：

全面掌握短周期元素丰富多变的题型。

重点：

题型变换、思路分析、难点突破的技巧性训练。

1.X、Y、Z为短周期元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z元素是地壳中含量最多的元素，这三种元素组成的物质的化学式可能为（）

①X2YZ②X2YZ3③X2YZ2

④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3

A.①②③④B.②⑤

C.②④⑥D.②⑤⑥

分析：

首先判断出X是氢元素，Y是碳元素，Z是氧元素，然后再依次分析各个化学式：

①是甲醛（HCHO），②是碳酸（H2CO3），③是甲酸（HCOOH），④是乙二酸（HOOC－COOH）。

选A。

2.有M、R两种主族元素，已知

离子与

离子核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是（）

A.M与R的质子数之和一定等于19

B.M、R可能分别处于第二周期和第三周期

C.M、R可能分别处于第三周期和第二周期

D.M与R的质子数之差可能等于7

分析：

可能出现的情况有以下两种：

①

和

；②

和

。

选D

3.已知A、B、C、D、E均是由短周期元素组成的化合物，且均含有同一种元素，X无论是盐酸还是NaOH，均能进行下述转化：

又知C的相对分子质量比D小16。

（1）当X为盐酸时，E为__________，A中的阴离子为___________。

（2）当X为NaOH时，A与足量X共热反应的离子方程式为______________。

解析：

（1）硫酸

、

（2）

4.在周期表中的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。

甲、乙的原子序数之和等于丙元素的原子序数；这四种元素的原子最外层电子数之和为20。

下列说法中正确的是（）

A.原子半径：

丙>乙>甲>丁

B.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是大气污染物

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：

丁>甲

D.气态氢化物的稳定性：

甲>丙

分析：

从表面上看，没有“短周期”的字样，仔细分析可知这四种元素为：

甲是氮元素、乙是氧元素，丙是磷元素，丁是碳元素。

选D

5.A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如图1所示转化关系（这些转化关系都不需要使用催化剂），回答下列问题：

图1

（1）若甲在转化中为还原剂，是常见金属，乙是常见非金属因态单质，且甲、乙、丙都由短周期元素组成，则A的结构式是______________；B的电子式是____________；A与甲反应的化学方程式是________________。

（2）若甲在转化中为氧化剂，是常见的非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素组成，乙与甲同主族，与丙同周期，乙也有强氧化性，通常条件下都在溶液中进行反应，则：

①A与乙反应的离子方程式为：

_________________

②C与丙反应的离子方程式为：

_________________

③当A与甲的物质的量之比为2：

3时，A与甲恰好完全反应，且符合图1所示的转化关系，则反应的离子方程式为：

_______________。

分析：

A（化合物）＋甲（单质）→B（化合物）＋乙（单质），这是一个置换反应，对中学见到过的置换反应进行“扫描”，可以联系许多知识，能起到系统归纳、综合概括的作用。

在

（2）小问中，甲是“非金属”“气态”“单质”，符合这一条件的只有H2、N2、O2、F2、Cl2（稀有气体除外），其中的H2是还原性气体，与题中所说的强氧化性不符，再对余下的4种气体进行验证，从而得出答案。

本题还对铁元素的可变价态进行了比较隐蔽的考查，要正确作答，需要扎实的基础知识和较强的推理能力，本题是一道考查能力的好题！

（1）A是CO2，B是MgO，C是CO，甲是Mg，乙是C，丙是O2

（2）A是FeBr2，B是FeCl3，C是FeBr3，甲是Cl2，乙是Br2，丙是Fe

答案：

（1）

，MgO（离子化合物）的电子式（略）。

（2）①

②

③

6.一种含有的X元素的化合物A，X是短周期元素，在A中X元素为＋4价，从A的水溶液出发进行一系列的转化，如图2所示，试回答：

图2

（1）A中含有X元素可能是______________。

（2）如果要确认X元素是哪一种，还应继续做什么实验：

_____________。

（3）请写出你确认的含有X元素的化合物A与过量NaOH溶液反应的离子方程式（只有写出其中一个离子方程式即可）_______________。

解：

（1）硫（S）或碳（C）

（2）将产生的无色气体C通入品红溶液（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）中，如溶液褪色，则X元素是硫（S）元素；如溶液不褪色，则X元素是碳（C）元素（其它合理答案均可）。

（3）若A物质是

或

，则为

若A物质是

，则为

若A物质是

，则为

（以上三个，任写其中一个都行）

7.已知X、Y、Z三种短周期元素的核电荷数依次增大，X与Y同主族，Y与Z同周期，Y与Z能形成原子个数为1：

1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数为1：

1的共价化合物E，A及其生成物之间的相互转化关系如图3所示（各步反应所需要的水以及必要的其它试剂均已略去），又知C和D也能反应。

图3

（1）写出元素符号：

X____________、Y__________、Z____________

（2）写出①、②、③反应的离子方程式：

①_____________②_____________③_______________

解析：

首先确定出X是氢元素，Y是钠元素，Z是氯元素，然后再作答。

（1）H、Na、Cl

（2）①

②

③

8.有四种化合物：

W（有机物，通常状况下呈气态），X（通常状况下是液体），Y、Z（通常状况下是固体；Y呈淡黄色），都是短周期元素A、B、C、D、E中的元素组成，已知：

①A、B、C、D、E原子序数依次增大，且A与D同主族，C与E同主族，B与C同周期。

②W由A和B组成，且W的分子中原子个数之比为A：

B＝1：

1，X由A和C组成，且X的分子中原子个数比为A：

C＝1：

1，Y由C和D组成，属离子化合物，且Y固体中原子个数比为C：

D＝1：

1，Z由D和E组成，属离子化合物，且其中阳离子比阴离子少一个电子层。

（1）写出这四种化合物的化学式：

W______________、X________、Y__________、Z___________。

（2）写出Y和H2O反应的化学方程式____________________。

（3）Y的电子式为____________，W的分子构型为____________型。

解：

A、B、C、D、E分别为H、C、O、Na、S五种元素。

（2）C2H2、H2O2、Na2O2、Na2S

（2）

（3）

直线

9.气体A中含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。

B、D、E是中学化学中常见的气体。

各物质有图4所示的转化关系。

回答下列问题：

图4

（1）若气体A中，X与Y的质量之比小于3，则气体A中肯定有（填化学式）________

（2）若气体A为单一气体，且分子是直线型结构，又知X与Y两元素的质量之比在数值上等于X的相对原子质量，则A分子的电子式为_______________。

（3）C与固体甲在高温下发生反应的化学方程式为___________。

固体乙为常见化合物，写出一种固体乙的化学式_____________。

解析：

在甲烷中，碳氢两元素的质量之比为3：

1，现在题目中的碳氢元素质量之比小于3，说明其中必有H2，至于气体A中另外还含有哪些气体，不能完全确定，只要是气态烃都行。

固体单质甲为单质碳，D为CO，E为H2，固体乙为能被H2或CO还原的金属氧化物，如CuO、Fe2O3、WO3等。

解：

（1）H2（此时气体A为气态烃与H2的混合气体）

（2）写出乙炔的电子式即可

（3）

CuO（Fe2O3、WO3）

10.有A、B、C、D、E、F、G、H、I等九种物质均由短周期元素组成。

已知：

①其中只有B、C、F为单质，且常温下B为固态，C、F为气态；②化合物中仅A、E为气态；③在常温下，D为淡黄色粉末；④H的焰色反应呈黄色，它们的转化关系（反应条件未注明），如图5所示，试回答：

图5

（1）A与D反应的化学反应方程式__________________

（2）写出B和G反应的化学方程式____________________

（3）写出D的电子式___________________________

A的结构式_______________________

（4）用电子式表示G的形成过程________________________

解：

首先判断出各物质分别是：

A是CO2，B是C，C是O2，D是Na2O2，E是CO，F是H2，G是H2O，H是Na2CO3，I是NaOH，然后再作答：

（1）

（2）

（3）

；

（4）

思考题：

1.短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其次外层电子数的3倍；C元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则这4种元素原子序数关系中正确的是（）

A.C>D>B>AB.D>B>A>C

C.A>D>C>BD.B>A>C>D

提示：

A元素是碳；B元素是氧；C元素是铍或硫；D元素是钠。

考生回答本题容易漏解！

选A、B。

2.X、Y属于短周期元素，元素X的原子最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层有6个电子，则X与Y形成化合物的化学式可表示为（）

A.X2YB.XY2C.XY3D.X2Y3

提示：

X不能是锂，只能是硅元素，Y是氧元素。

选B

3.A、B、C都是短周期元素，原子序数的相对大小为A

已知A、B同主族，B、C可形成共价化合物BC4。

试回答下列问题：

（1）写出BC4的电子式______________。

（2）这三种元素对应氢化物的稳定性由强到弱的顺序为____________（用氢化物的化学式表示）

（3）BC4不稳定，遇水易生成B的含氧酸及C的氢化物，近代海战中常采用喷BC4和液氨的方法形成烟幕，有关反应的化学方程式为_____________。

提示：

A为碳元素，B为硅元素，C为氯元素。

（1）写出

的电子式即可，注意不要漏掉每个氯原子上的3对孤对电子。

（2）

（3）

（白烟）

4.A、B、C、D是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；已知B、D元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；4种元素的单质中有2种是气体，2种是固体。

（1）写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1：

1的化合物的电子式_________，其晶体中存在的化学键的种类有_____________

（2）写出2种均由A、B、C、D4种元素组成的化合物的化学式_______、________，这两种化合物的水溶液发生反应的离子方程式______________。

提示：

A是氢元素，B是氧元素，C是钠元素，D是硫元素。

（1）

离子键和非极性共价键

（2）NaHSO4、NaHSO3

5.有A、B、C三种短周期元素，已知A、B为同一周期相邻元素，B、C属于同一主族元素，这三种元素的质子数之和为41，最外层电子数之和为19。

试推断A、B、C各为何种元素？

写出相应的元素符号。

解法1：

①②

③④

在这四种可能的情况中，只有在①中可以找到符合题意的，A、B、C三元素分别是Cl、S、O。

解法2：

A、B、C三元素的内层电子数之和为41－19＝22＝10（三周期）＋10（三周期）＋2（二周期），所以A、B两元素一定在第三周期，C一定在第二周期，排除了上面的解法1中的③、④两种情况，然后再对①、②这两种情况分析，得出A、B、C这三种元素分别是Cl、S、O。

6.下列框图6中的A~H是中学化学中常见的八种物质，所有物质由短周期元素组成，其中B、C、G都含有同一种元素。

B、E、F为单质。

常温常压下D为液体，E、F为气体，F是空气的主要成分之一。

C由两种元素组成，其晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽。

A~E有可能发生如下转化，其反应关系如框图所示。

试填写下列空白：

（1）写出

的化学方程式_____________

（2）B的化学式为_________，A的电子式为___________

（3）如图6所示A与C两种固体混合物，加入液体D，可能发生反应的化学方程式为______________

图6

解析：

首先推断出各物质分别为：

A是Na2O2、B是Al（或Si）、C是Al2O3（或SiO2）、D是H2O、E是H2、F是O2、G是NaAlO2（或Na2SiO3）、H是NaOH，然后再作答：

（1）

（2）Al（或Si）

（3）

（或

）

7.由两种短周期元素构成的固体X常温下有以下转化关系。

已知A、B、C、D均为中学化学中常见的无机化合物，其中A在常温下为气体，B为白色沉淀。

（1）若B既能溶于强酸，又能溶于强碱溶液，Y为NaOH溶液，则X的化学式为__________，C

D反应的化学方程式为_______________

（2）若A为10电子分子，Y为

溶液，则X的化学式为__________，D

B反应的离子方程式为___________

解：

（1）

（或

）

或

（2）

8.A、B、C、D是中学化学中常见的四种化合物，它们各由两种元素组成；甲、乙、丙为单质，甲、丙、A、C、D常温下为气体，B为液体。

这些化合物和单质之间存在如下转化关系，据此判断各化合物的化学式：

A___________、B___________、C___________、D___________。

解：

首先判断出甲是氧气（O2），乙是碳（C），丙是氢气（H2），再确定出A、B、C、D分别是CO2、H2O、H2S、CO。