贵阳中考二轮复习化学推断题专题训练试题.docx

贵阳中考二轮复习化学推断题专题训练试题.docx

《贵阳中考二轮复习化学推断题专题训练试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵阳中考二轮复习化学推断题专题训练试题.docx（39页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

贵阳中考二轮复习化学推断题专题训练试题

贵阳中考二轮复习化学推断题专题训练试题

一、中考化学推断题

1．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A、B、C中含有相同元素且A为单质，B是导致“温室效应”的一种气体，E是人体中胃酸的主要成分。

图中“﹣”表示相连的物质在一定条件下可以反应，“→”表示物质间存在转化关系。

（1）物质D可以是_____（填化学式）；它的一种用途是_____。

（2）写出图中有关反应的化学方程式：

C+E_____。

【答案】Ca（OH）2（或NaOH）改良酸性土壤（或炉具清洁剂中成分）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

【解析】

【分析】

B是导致“温室效应”的一种气体，B是二氧化碳；A、B、C中含有相同元素且A为单质，A能转化为B，A是碳或氧气；E是人体中胃酸的主要成分，E是盐酸；D能和二氧化碳、盐酸反应，氢氧化钙（或氢氧化钠）能与二氧化碳反应生成碳酸钙（或碳酸钠）和水，氢氧化钙（或氢氧化钠）与盐酸反应生成氯化钙（或氯化钠）和水，D是氢氧化钙（或氢氧化钠）；C能和盐酸反应又生成二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，C可能是碳酸钠。

将猜想代入框图进行验证，猜想成立。

【详解】

根据以上分析可知：

（1）物质D的化学式是Ca（OH）2（或NaOH）；它的一种用途是改良酸性土壤（或炉具清洁剂中成分）；

（2）C+E的反应可能是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

当Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。

【点睛】

此题为框图式推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论，本题的开放度较大，不必拘泥于面面俱到，只要符合题意即可。

2．下图为A~G（初中常见物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分。

根据以上信息回答下列问题：

（1）写出A的常见用途为____（任写一条）。

（2）反应①的现象为______。

（3）写出反应③的化学方程式_____。

【答案】作燃料黑色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色

【解析】

【分析】

A是天然气的主要成分，则A为甲烷；甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，则C为二氧化碳；反应①是氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，则E为硫酸铜；反应③是硫酸铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜和硫酸钠，代入验证，推理正确。

【详解】

（1）A是甲烷，是天然气的主要成分，可作燃料，故填：

作燃料。

（2）反应①是氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，其现象为黑色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色，故填：

黑色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色。

（3）反应③是硫酸铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜和硫酸钠，故填：

。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

3．如图中的A～K分别代表初中化学中的常见物质。

已知：

A和C的组成元素相同，G的浓溶液在实验室常作为干燥剂，J是年产量最高的金属；K为蓝色不溶物。

图中部分反应物或生成物及反应条件未标出。

请回答下列问题：

（1）I的化学式为_____，K的化学式为_____

（2）写反应④的化学方程式：

_____；所属基本反应类型为_____；

（3）实验室常用暗紫色固体制取D，反应的化学方程式为：

_____；

（4）写出防止金属J锈蚀的方法：

_____；

【答案】CuSO4Cu（OH）2Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4置换反应2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑刷油漆等

【解析】

【分析】

A和C的组成元素相同，G的浓溶液在实验室常作为干燥剂，J是年产量最高的金属，K为蓝色不溶物，则G为硫酸，J为铁，K为氢氧化铜；由过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则A为过氧化氢溶液，C为水，D为氧气；水通电分解生成氢气和氧气，则F为氢气；H与硫酸反应生成I，I与碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则I为硫酸铜溶液，H为氧化铜，则E为铜；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜。

【详解】

（1）H与硫酸反应生成I，I与碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则I为硫酸铜溶液，故I的化学式为

；K为蓝色不溶物，则G为硫酸，J为铁，K为氢氧化铜，K的化学式为

。

（2）反应④，即铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为

，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。

（3）实验室常用暗紫色固体制取D，即高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是

。

（4）防止金属J锈蚀，即防止铁锈蚀，可采用涂油、刷油漆等方法。

【点睛】

G的浓溶液在实验室常作为干燥剂，J是年产量最高的金属，K为蓝色不溶物，则G为硫酸，J为铁，K为氢氧化铜，水通电分解生成氢气和氧气，则F为氢气。

4．如图所示，A～F是初中化学常见的物质，其中A是紫红色金属，B、E常温下均是气体，E、F都能用于灭火，C是人体胃液中含有的酸。

图中“﹣”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系。

请回答：

（1）A的一种用途是_____。

（2）B、E的化学式分别为_____、_____。

（3）E﹣F的化学方程式为_____。

（4）B→A的化学方程式为_____。

【答案】作导线H2CO2CO2+H2O＝H2CO3

【解析】

【详解】

A～F是初中化学常见的物质，A是紫红色金属，所以A是铜；B、E常温下均是气体，E、F都能用于灭火，日常生活中，最常用的灭火剂是水和二氧化碳，所以E是二氧化碳，F是水；C是人体胃液中含有的酸，所以C是盐酸；盐酸会转化成B、D，B、D都会转化成铜，所以B是氢气，D是氯化铜。

经过验证，推导正确。

（1）A是铜，铜具有良好的导电性，所以铜的一种用途是：

作导线（合理的答案都可以）；

（2）因为B能转化为铜，所以B是氢气；而E能灭火，所以E是二氧化碳。

B、E的化学式分别为：

H2、CO2；

（3）E﹣F是二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：

CO2+H2O＝H2CO3；

（4）B→A的化学方程式为：

【点睛】

本题提供的重要信息是：

A是紫红色金属，B、E常温下均是气体，E、F都能用于灭火，C是人体胃液中含有的酸。

首先根据A是紫红色金属，推出A是铜，然后根据C是人体胃液中含有的酸，推出C是盐酸，再根据，E、F都能用于灭火，且还能相互反应，推出E、F。

5．有一固体混合物A，该混合物中可能含有

、

、

、

四种物质中的几种物质。

按下图所示进行实验，出现的现象如下图所述（假设过程中所有可能发生的反应恰好都完全迸行）。

请根据实验过程和发生的现象，填写下列空白：

（1）气体B的化学式为_____；沉淀G的化学式为_____。

（2）滤液F中的溶质为_____。

（3）混合物A的可能组成情况有_____种。

（4）写出生成沉淀D所发生反应的化学方程式：

_____。

【答案】CO2Mg（OH）2硫酸钠、氯化钠（或Na2SO4、NaCl）3

【解析】

【分析】

有一固体混合物A与过量稀硫酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体（气体B为二氧化碳），说明混合物中含有碳酸钠，则白色沉淀E为碳酸钙；滤液C与氢氧化钠溶液反应，生成白色沉淀G（G为氢氧化镁），说明混合物中一定含有氯化镁或氢氧化镁中的一种，或氢氧化镁和氯化镁同时存在，沉淀D加稀硝酸不溶解，说明生成了硫酸钡，则混合物一定含有氯化钡。

【详解】

（1）由分析知，气体B为二氧化碳，化学式为：

CO2；沉淀G为氢氧化镁，化学式为：

Mg（OH）2；

（2）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳；硫酸和氯化钡反应生成氯化氢，又和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，故滤液F中的溶质为硫酸钠、氯化钠（或Na2SO4、NaCl）；

（3）由分析可知，混合物中一定含有碳酸钠和氯化钡，一定含有氢氧化镁和氯化镁中的一种或两种都含有，故混合物A的组成情况有3种；

（4）氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：

。

6．甲、乙、丙是仅由碳、氧两种元素组成的单质或化合物，其中丁由钙、氧和碳三种元素组成。

它们之间的转化关系如图所示（图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

（1）写出下列物质的化学式：

甲______、丙______。

（2）实验室制取甲的化学方程式______。

（3）写出甲与澄清石灰水发生反应的化学方程式______。

（4）由甲转化为丙的化学方程式______。

【答案】CO2COCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+C

2CO

【解析】

【分析】

根据题干提供的信息进行分析解答，甲、乙、丙是仅由碳、氧两种元素组成的单质或化合物，丁由Ca、O和C三种元素组成，故丁是碳酸钙，碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故甲是二氧化碳，由于甲能与丙相互转化，乙能生成二氧化碳和丙，故乙可能是氧气，也可能是炭，丙可能是一氧化碳；若甲中不含碳元素，则甲可能是碳酸钙与酸反应生成的水，根据过氧化氢能分解生成水和氧气，氧气能与水相互转化即可完成解答。

【详解】

由分析可知：

（1）甲的化学式为CO2，丙的化学式为CO；

（2）实验室通过碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）二氧化碳和澄清石灰水可反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（4）二氧化碳和碳反应可生成一氧化碳，反应的化学方程式为CO2+C

2CO。

7．下图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图。

已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料；B为氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色。

试回答下列问题：

（框图中的反应条件和某些生成物已略去）

（1）请写出下列物质的化学式：

B，D。

（2）上述反应中，不属于置换反应的是（填序号）。

（3）请写出反应④的化学方程式：

。

（4）请写出E在生产生活中的一种用途。

【答案】

（1）CuOFe

（2）③（3）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4（4）制农药

【解析】

【分析】

D的合金是使用最多的金属材料，则D为铁，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色，则E是CuSO4，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，F为金属单质，F是Cu。

B为氧化物，B是CuO，则C是H2SO4。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故A是H2。

【详解】

（1）由分析知，B是CuO，D是Fe；

（2）①的反应是：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，属于置换反应。

②的反应是H2+CuO△Cu+H2O，属于置换反应。

③的反应是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，不属于置换反应，④的反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，属于置换反应，故选③；

（3）反应④的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（4）CuSO4在农业上可制成农药波尔多液。

8．甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。

（1）甲俗称熟石灰，其化学式为_______。

（2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，此反应的化学方程式是________

（3）六种物质在一定条件下可以发生下列转化关系：

写出上图中反应I的化学方程式_______；符合上图转化关系的物质丙的化学式是______，物质已具有的一种用途是_______。

【答案】Ca（OH）2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHH2O灭火

【解析】

【详解】

（1）氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为：

Ca（OH）2；

（2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，则乙为碳酸盐，所以为碳酸钠，无色气体为二氧化碳，此反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（3）由图可知甲+乙→丁+戊，戊+己→乙和丙，又因为甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。

甲为氢氧化钙，乙为碳酸钠，己为二氧化碳，戊可以为氢氧化钠，丙为水，丁为碳酸钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；丙为H2O；二氧化碳可用于灭火、气体肥料等。

9．A、B、C、D、E、F六种物质均为初中化学常见物质，其中A、C都是维系人类生命活动的重要物质，B是植物进行光合作用的一种原料，F常用于改良酸性土壤，E是人体胃液中含有的酸。

它们之间的转化关系如图所示（“—”表示能发生反应；“→”表示能转化。

部分反应条件、反应物和生成物已略去）。

请回答：

（1）F的俗称是_________。

（2）已知反应①、②、③的基本反应类型相同，反应③的化学方程式是___________。

（3）反应④会_____（填“放出”或“吸收”）热量。

（4）D与F反应的化学方程式是________________。

【答案】熟石灰（或消石灰）2H2+O2

2H2O放出Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

【解析】

试题分析：

B是植物进行光合作用的一种原料，那么B是二氧化碳；F常用于改良酸性土壤，那么F是氢氧化钙；E是人体胃液中含有的酸，那么E是盐酸；A、C都是维系人类生命活动的重要物质，那么A、C可能是氧气和水，根据转化关系，A是氧气，C是水。

氧气和碳反应生成二氧化碳；氧气和氢气反应生成水；水和氧化钙反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；D既能与氢氧化钙反应也能与盐酸反应，那么D可能是碳酸钠。

把推断的物质代入转化关系，推断正确。

考点：

物质的推断

10．A、B、C、D四种化合物，由以下8种离子构成（每种离子只能选用一次）。

阳离子：

Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+；阴离子；Cl−、NO3-、OH−、SO42-

四种化合物之间的反应有如下现象：

①A

B→白色沉淀，不溶于硝酸；

②B

D→蓝色沉淀：

③C

B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C。

（1）由此可推知：

A为__________，D为__________。

（填化学式）

（2）请写出B

C反应的化学方程式___________________。

【答案】Na2SO4CuCl22HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O

【解析】

【分析】

题目中的突破口“A+B→白色沉淀，不溶于硝酸”，则为Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀；根据“B+D→蓝色沉淀”，则为Cu2+和OH-作用生成氢氧化铜沉淀；“C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C”，则可推测生成的沉淀为不溶性碱氢氧化镁，而C为硝酸镁。

又因为“每种离子只能选用一次”，每个物质只有一种可能，所以推测出各物质，带入验证符合题意即可。

【详解】

根据“A+B→白色沉淀，不溶于硝酸”，则为Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀，则推测A可能为硫酸钠；B为氢氧化钡；化学方程式为：

Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH；

根据“B+D→蓝色沉淀”，则为Cu2+和OH-作用生成氢氧化铜沉淀；则推测B为氢氧化钡，而D为氯化铜；化学方程式为：

CuCl2+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaCl2；

根据“C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C”，则可推测生成的沉淀为不溶性碱氢氧化镁，而C为硝酸镁；化学方程式为：

Mg（NO3）2+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+Mg（OH）2↓；2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O

故A为硫酸钠，B为氢氧化钡，C为硝酸镁，D为氯化铜。

故答案为：

（1）Na2SO4，CuCl2．

（2）2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O。

11．A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）

（1）若A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体，则A为________，C与D发生的化学反应方程式_____________。

（2）若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，A在常温下为气体，C在生活中可用来除油污，且C的固体可作某些气体的干燥剂，写出B→C这一反应的化学方程式_____。

【答案】H2OCuO+CO

Cu+CO2或

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

【解析】

【详解】

（1）常温下，A为无色液体，A是H2O，

，C为黑色固体，C可以是CuO或Fe3O4，A、B、C、D中均含有一种相同的元素，D是CO。

C与D发生的化学反应方程式：

CuO+CO

Cu+CO2或

（2）A、B、C、D为四种不同类别的化合物，C在生活中可用来除油污，且C的固体可作某些气体的干燥剂，则C是NaOH，A在常温下为气体，A是CO2，B是Na2CO3，B→C反应的化学方程式：

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

12．初中化学常见物质A-F分别是下列物质中的一种：

铁、生石灰，稀硫酸，氢氧化钠、、碳酸氢钠和水。

他们之间相互的反应（每种物质只能用一次）恰好包含了化合反应（B+F）、受热分解反应（E）、置换反应（A+C）、中和反应（C+D）、复分解反应（B＋C）等反应类型。

试回答下列问题：

（1）E的俗名________________

（2）D的化学式为___________；常温下铁参加________________反应（填反应类型）。

（3）B+F的反应方程式是___________________________________________

【答案】小苏打NaOH置换CaO+H2O=Ca（OH）2

【解析】

【分析】

E受热发生分解反应，故E是碳酸氢钠，置换反应（A+C）、中和反应（C+D），所以C使硫酸，A是铁，D是氢氧化钠；化合反应（B+F）、复分解反应（B＋C），说明B是氧化钙，F是水，带入检验，推导正确。

【详解】

（1）碳酸氢钠的俗名：

小苏打；

（2）D的化学式为：

NaOH；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；

（3）B+F的反应是氧化钙和水反应，化学方程式是：

CaO+H2O=Ca（OH）2。

13．已知A~G均为初中化学常见的物质。

其中A、C是组成元素相同的气体，且C能参与植物光合作用；B为磁铁矿主要成分；F是紫红色金属，E可用于配制农药波尔多液。

根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：

（1）C的固体俗称是___。

（2）写出①对应的化学反应方程式__。

列举出与此反应中A的化学性质相似的一种物质__（填化学式）。

（3）写出②对应的基本反应类型为____。

【答案】干冰Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2C（或H2）置换反应

【解析】

【详解】

根据题目中的突破口“A、C是组成元素相同的气体，且C能参与植物光合作用”、“B是磁铁矿的主要成分”、“F是紫红色金属；E可用于配制农药波尔多液”，则C是二氧化碳，A是一氧化碳；B是磁铁矿的主要成分，所以B是四氧化三铁；F是紫色金属属于铜，E可用于配制农药波尔多液是硫酸铜．代入检验，符合题意．则：

（1）C是二氧化碳，固态二氧化碳俗称干冰，故填：

干冰；

（2）A是一氧化碳；B为四氧化三铁，一氧化碳和四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2，一氧化碳、氢气、单质碳都具有还原性，故填：

Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2；C（或H2）；

（3）硫酸铜与铁反应生成生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应。

14．有一种纳米材料添加剂，由铝粉、氧化铝粉末、铜粉中的一种或几种组成，为探究该添加剂的成分，化学学习小组进行了下列实验，请回答实验中的相关问题：

（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，该现象说明添加剂中一定含有_____。

（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到滤渣和蓝色溶液。

则生成蓝色溶液的化学方程式为_____。

蓝色溶液中一定含有的两种溶质是_____。

（3）取

（2）中的滤渣于试管中，_____，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。

【答案】铝粉、铜粉　。

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag　。

硝酸铜、硝酸铝　。

加入足量稀盐酸，滤渣溶解　，

【解析】

【详解】

（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留，说明添加剂中含有铜，并产生大量气泡，说明添加剂中含有铝，因此添加剂中一定含有铝粉、铜粉；

（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到蓝色溶液，说明铝完全反应后，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银，则生成蓝色溶液的化学方程式为：

Cu＋2AgNO3＝Cu（NO3）2＋2Ag；蓝色溶液中一定含有的两种溶质是硝酸银和铜反应生成的硝酸铜与铝和硝酸银反应生成的硝酸铝。

（3）取

（2）中的滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，滤渣溶解，是因为氧化铝和稀盐酸反应生成了氯化铝和水，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。

【点睛】

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

15．如图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应；X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。

（1）若Y为黑色固体氧化物，Z为蓝色溶液，则Y为_____（填物质名称），X生成Y的基本反应类型是_____。

（2）若甲为胃酸的主要成分，乙为一种常见的碱：

则乙与丙反应的化学方程式可能为_____。

（3）若X、Y、Z为三种常见物质，且含有相同的金属元素，分别属于金属氧化物、碱、盐，则物质Z的一种用途是_____。

【答案】氧化铜化合反应Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH建筑材料

【解析】

【详解】

根据甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应，Y是黑色氧化物，且能得到蓝色溶液，所以Y是氧化铜；甲为胃酸的主要成分，所以甲是盐酸，乙可改；X、Y、Z为三种常见物质，且含有相同的金属元素，分别属于金属氧化物、碱、盐，所以X是氧化钙，Y是氢氧化钙，Z是碳酸钙.

（1）Y为黑色固体氧化物，Z为蓝色溶液，所以Y是氧化铜，Z是铜盐溶液，可以是硫酸铜溶液，硫酸铜溶液生成X，X能生成氧化铜，所以X是铜，需要通过化合反应生成氧化铜；

（2）甲为胃酸的主要成分，所以甲是盐酸，乙为一种常见的碱，所以乙可以是氢氧化钙，丙