最新湖南省怀化市届高三上学期期末考试化学试题.docx
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最新湖南省怀化市届高三上学期期末考试化学试题
怀化市2018届上学期高三期末考试化学试题
命题：
麻阳一中高三化学备课组审题：
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Na-23Ba-137Cu-64Ag-118
第
卷
一、选择题（每小题2分，共42分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是
A．用硫磺熏蒸使银耳增白
B．用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率
C．用明矾对自来水进行杀菌消毒
D．限制使用一次性塑料制品的主要目的是防止形成“白色污染”
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是
A．标准状况下，33.6LSO3中含有氟原子的数目为1.5NA
B.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
C.7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA
D.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
3．下列实验所选择的装置或仪器正确的是
A
B
C
D
实
验
用CCl4提取溴水中的Br2
分离Fe（OH）胶体中的FeCl3溶液
从KI和I2的固体混合物中回收I2
配制100mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液
装置或仪器
4．下列化学用语正确的是
A．次氯酸的结构式：
H―Cl―OB．中子数为1的氢原子：
C．甲基的电子式：
D．CO2的比例模型：
5.催化加氢可生成3-甲基己烷的是
A.
B.
C.
D.
6.下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是
A．含有大量AlO
的溶液中：
Na＋、K＋、HCO
、NO
B．中性溶液中：
K＋、Cl－、SO
、Al3＋
C．加Al粉产生H2溶液中：
SO
、K＋、Cu2＋、Cl－
D．pH＝1的溶液中：
NH
、Na＋、Fe3＋、SO
7.下列叙述错误的是
A.将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，是溴与苯发生了加成反应
B.苯分子中的碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键
C.1mol乙烷和丙烯的混合物，完全燃烧生成3molH2O
D.一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
8．下列有机反应属于加成反应的是
A.
2
B.
C.
D.
9．下列实验方案中，不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
验证盐类的水解是否是吸热反应
向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热观察红色是否加深
B
检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质
将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C
验证Br2的氧化性强于I2
将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
D
验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2
将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色
10.下列反应的离子方程式正确的是
A.向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:
HCO
＋OH－===CO
＋H2O。
B.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：
2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D．Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：
ClO-+SO2+H2O==HClO+HSO3-
11.a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。
c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍。
下列说法中，错误的是
a
b
c
d
A．原子半径：
c>b
B．气态氢化物的稳定性：
b＞d
C．高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应
D．b的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键
12．某有机物结构简式如右图所示，下列说法正确的是
A．分子式为C7H6O5
B．分子中含有两种官能团
C．可发生加成反应和取代反应
D．1mol该有机物能与4molNaOH反应
13.在25℃，一定浓度的氨水说法正确的是
A．NH3·H2O的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性
B.
是个常数
C．氨水促进了水的电离
D．c（NH
）＋c（H＋）＝c（NH3·H2O）＋c（OH－）
14.反应CO（g）＋H2（g）C（s）＋H2O（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入He保持压强不变，充入He
A．①② B．②③
C．①③D．②
15.在120℃时，已知：
CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－570kJ/mol
CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－1130kJ/mol
该温度下，则8gCH4与NO2完全反应生成N2、CO2、H2O放出热量等于
A.1700kJB.850kJC.425kJD.560kJ
16.
的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有（不考虑立体异构）
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
17．I2在KI溶液中存在下列平衡：
I2（aq）＋I－（aq）I
（aq）。
测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：
t/℃
5
15
25
35
50
K
1000
850
690
625
400
下列说法正确的是
A．反应I2（aq）＋I－（aq）I
（aq）的ΔH＞0
B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于690
18.25℃把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LKOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为:
（已知25℃:
CH3COOH电离常数是1.76×10-5，CH3COO-水解常数是5.78×10-10；体积变化忽略不计；）
A．c（K+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）
B．c（K+）=c（CH3COO－）＞c（OH－）=c（H+）
C．c（K+）+c（H+）===c（CH3COOH）+c（OH－）
D．c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.01mol/L
19．下列叙述相符的是
A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点对应的溶液是80℃时KNO3的饱和溶液
B．图2表示某吸热热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图3表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线
D．图4表示t0时改变的条件可能是增大压强
20.镁镍蓄电池放电时的总反应为Mg＋Ni2O3＋3H2O===Mg（OH）2＋2Ni（OH）2。
下列有关该电池的说法不正确的是
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Mg
B．电池放电时，负极反应为Mg＋2OH－－2e－===Mg（OH）2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O
21．下列说法正确的是
A．某温度下，Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝1.9×10－12，故Ag2CrO4更难溶
B．在CaCO3饱和溶液中，加入CaCl2固体，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中Ca2+浓度减小
C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大
D.在AgCl饱和溶液中，加入AgCl固体，平衡不移动
第
卷非选择题（共58分）
22.（16分）
（1）常温下将NaOH溶液和一元弱酸HA溶液混合后。
回答下列问题：
1若将PH=3的HA溶液和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH值7（填>、<、=）
②若混合后溶液PH值等于7，则混合后溶液中各离子浓度大小次序为
。
（2）已知常温下Ksp[Al（OH）3]=3×10-34；Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38
在25℃向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，
请写出最先生成沉淀的离子方程式。
当溶液PH=10时，C
=mol/L
（3）1918年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。
氨的应用较多，据此回答下列问题：
合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）;写出该反应的平衡常数表达式：
K=。
在一定条件下的2L密闭容器中进行实验，并测得下列数据
物质
N2
H2
NH3
起始（mol）
2
7
0
10s（mol）
1.6
平衡（mol）
2
平衡时，N2的转化率为。
在一定温度，一定体积的密闭容器中进行合成氨的实验，下列不可以判断反应达到平衡状态的为。
A、密度保持不变
B、平均分子量保持不变
C、气体的总物质的量保持不变
D、单位时间内每消耗1molN2的同时生成2mol氨气
④汽车尾气中含有较多的NO2和NO若任意排放可形成光化学烟雾，利用NH3可将其除去,同时得到不会污染空气的物质，试写出NH3与NO2反应的化学化学方程式。
23.（12分）
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池，下图为电池示意图，据此回答下列问题
（1）该电池的正极反应式为。
（2）已知在25℃，101kpa时，C2H6（g）的燃烧热为1559.8kJ/mol，请写出
C2H6（g）燃烧热的热化学方程式为。
（3）若将上述装置中的H2改为通入CH4（g）请写出该燃料电池的负极反应式为
。
（4）假设使用的燃料为CH4，如用这种电池电镀铜，待镀金属的质量增加12.8g则至少消耗标准状况下CH4的体积为L
（5）如图所示，若电解5min时，测得铜电极的质量增加2.16g，试回答
①若A中KCl溶液的体积为200mL，电解完毕后溶液中仍有Cl-（假设电解前后溶液体积变化忽略不计，下同），则电解后溶液PH=。
②通电5min时，B中共收集到224mL（标况）气体，溶液体积为200mL，则通电前CCuSO4=mol/L
24.（14分）
现有某硫酸铁与硫酸亚铁的混合物，某兴趣小组测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答下列问题
（1）实验I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有
（填仪器名称）
（2）请写出加入溴水发生反应的离子方程式。
（3）称量红棕色固体B的质量为m克，则样品中铁元素的质量分数为。
过量还原剂
（4）有的同学提出还可以采取以下方法来测定：
过量硫酸
水
用酸性KMnO4溶液滴定
25.00mL溶液
样品
ag
250.00mL溶液
实验I
操作I
①溶解样品改用过量硫酸的原因为。
②选择的过量还原剂不能用铁，原因为。
③写出酸性条件下用KMnO4滴定的离子方程式
。
④用滴定管装KMnO4溶液后如尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，所测得混合中Fe的含量（填：
偏大、偏小、无影响）
25.（16分）Na2S2O3在化学定量分析中常用作基准物质，遇酸易分解；实验室制备原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2
3Na2S2O3+CO2。
实验装置如下：
Na2CO3和Na2S溶液
铜片
浓H2SO4
ABCDE
A中发生反应的化学方程式是：
。
E中所盛试剂作用是；若要停止A中的化学反应，还可以采取的操作是。
（3）B和D装置作用：
。
（4）甲同学在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。
该同学对黑色生成物提出如下假设：
可能是CuO；
可能是Cu2O；
可能是CuS
乙同学认为假设一定不成立，依据是。
该同学设计实验进一步验证黑色物质的组成：
基于上述假设分析，黑色物质的组成为（填化学式）。
（5）C中通入SO2不能过量原因是。
（6）实验室用硫代硫酸钠溶液吸收残余氯气生成SO42-,
其反应的离子方程式是：
。
怀化市
218届上学期高三期末考试化学试题答案
一、选择题（每小题2分，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
D
B
A
C
C
D
A
C
B
C
D
C
B
D
C
C
B
D
D
B
A
第
卷非选择题（每空2分，共58分）
说明：
主观题凡化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均计0分；方程式不配平计0分，不标条件、气体和沉淀等不扣分。
22.（每空2分，共16分）
（1）①＜②C（A-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
（2）①Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+Ⅰ
②3×10-22
（3）①
②50%③AD（对一个计1分）
48
=7N2+12H2O
23.（每空2分，共12分）
Ⅰ
（1）O2+4e-+2H2O=4OH-
（2）C2H6（g）+
O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8KJ/mol
（3）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
（4）1.12Ⅱ
（1）13
（2）0.025
24.（每空2分，共14分）
（1）250ml容量瓶（未标规格计0分）
（2）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-（3）（7m/a）×100％（合理答案均可）
（4）①盐酸中的Cl-对KMnO4溶液滴定有干扰（合理答案均计分）
②Fe与硫酸反应生成Fe2+影响铁元素质量分数的测定（合理答案均计分）
③5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
4偏大
25.（每空2分，共16分）
△
（1）Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+H2O
（2）吸收尾气防止污染环境（合理答案均计分）将铜片抽离液面或停止加热
（3）作安全瓶，防止C、E中的溶液倒吸进入A、C中（合理答案均计分）
（4）Cu2O呈砖红色CuS
（5）硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定易分解（合理答案均计分）
（6）滴入（一滴）标准液溶液由蓝色变为无色（1分）且半分钟不变色（1分）（合理答案均计分）
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