辽宁省盘锦市中考化学真题卷含答案与解析.docx
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辽宁省盘锦市中考化学真题卷含答案与解析
盘锦市2021年初中毕业生学业考试
化学试卷
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡指定位置。
2.答题时，选择题答案，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题答案，用0.5毫米黑色墨水签字笔，直接写在答题卡上对应的答题区域内。
答案答在试题卷上无效。
3.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本大题共10小题，每小题1分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（1分）下列传统工艺品制作过程中，发生化学变化的是（ ）
A．手工剪纸B．烧制陶瓷C．雕刻石像D．棉线织布
2．（1分）常喝牛奶能预防骨质疏松，对此起重要作用的元素是（ ）
A．锌B．铁C．碘D．钙
3．（1分）下列基本实验操作错误的是（ ）
A．
pH试纸的使用B．
取用液体药品
C．
称量氯化钠D．
移走蒸发皿
4．（1分）下列常见物质属于有机物的是（ ）
A．CH4B．COC．H2CO3D．ZnCO3
5．（1分）辽宁省加速布局清洁能源，助力绿色低碳发展。
下列不属于清洁能源应用的是（ ）
A．风力发电B．氢燃料电池C．火力发电D．太阳能电池
6．（1分）在氧气转化为液氧的过程中，发生改变的是（ ）
A．分子大小B．分子种类C．分子间隔D．分子数目
7．（1分）下列实验现象既能体现二氧化碳的物理性质，又能体现其化学性质的是（ ）
A．
蜡烛自下而上熄灭B．
软塑料瓶变瘪
C．
石蕊溶液变红D．
气球上浮
8．（1分）化学实验和日常生活中都应强化安全意识。
下列做法符合安全要求的是（ ）
A．室内天然气泄漏应打开排风扇
B．可用漏斗向燃着的酒精灯里添加酒精
C．煤炉上放盆水能防止CO中毒
D．稀释浓硫酸时将浓硫酸缓慢注入水中
9．（1分）生产替代氟利昂的新型制冷剂需要原料四氟化碳（CF4），其可由下列反应制得：
SiC+2F2
CF4+X。
下列说法中正确的是（ ）
A．反应前后氟元素的化合价不变
B．该反应为置换反应
C．反应中F2与CF4的粒子个数比为1：
2
D．X的化学式为SI
10．（1分）化学与生活、生产联系紧密。
下列说法中不正确的是（ ）
A．工业上常用焦炭来冶炼金属
B．医疗上常用小苏打治疗胃酸过多
C．生产中用铁桶配制波尔多液
D．农业上常用熟石灰改良酸性土壤
二、非选择题（共30分）
11．（4分）对物质组成的定量研究使化学科学获得迅速发展。
【资料一】拉瓦锡把少量汞放在密闭容器中连续加热12天，发现一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里的空气体积差不多减少了
，剩余
体积的气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧。
（1）约占空气体积
的气体是 。
（2）剩余
体积的气体中，其主要成分的重要用途之一是 。
【资料二】拉瓦锡将水蒸气通过一定量高温红热的软铁薄片，结果水减重，铁增重变成黑色的氧化物（四氧化三铁），同时收集到“可燃空气”。
通过大量的定量实验，他得出结论：
水不是一种元素，而是由氢、氧元素组成的化合物。
（3）根据资料二提供的信息，写出所发生反应的化学方程式：
。
水中氢元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
12．（4分）宏观辨识和微观探析是化学学科的基本素养。
【资料】生物细胞中的元素组成（部分）
元素
氧
碳
氢
氮
钙
磷
钾
硫
钠
镁
质量分数/%
65
18
10
3
1.5
1.0
0.35
0.25
0.15
0.05
（1）上表中属于金属元素的有 种。
（2）在农作物所必需的营养元素中，氮、磷、钾需要量较大。
根据上表中所给元素写出一种常见氮肥的化学式：
。
（3）氢元素在生物细胞中含量较大
、
和
均属于氢元素的原因是 。
如图模型A、B、C中能正确表示
原子结构的是 。
13．（6分）化学知识在生产和生活中有重要作用。
请根据图表回答下列问题。
【资料】两种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
Na2CO3
7.1
12.5
21.5
38.8
49.0
（1）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，“夏天晒盐”是利用了氯化钠的溶解度 的特点。
这样获得的NaCl中常混有少量Na2CO3，为了除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，实验小组同学取适量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，充分反应后加热煮沸。
请分析该方法是否合理并说明原因：
。
（2）水是常用的溶剂，下列说法中正确的是 （填数字序号）。
①生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度
②我国水资源丰富，但人均水量很少，要节约用水
③实验室常将固体配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
（3）20℃时，配制等质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液，所需溶剂质量较大的是 。
（4）如图，将两枚洁净无锈的铁钉分别放入A、B两支试管中，可观察到 （填字母序号）试管中的铁钉锈蚀较快。
金属生锈有弊也有利，请举出一个对生产、生活有利的实例：
。
14．（8分）科学探究离不开实验活动。
（1）制作仪器a需利用 （填“金属”或“合成”）材料。
请写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式：
。
（2）用装置B制氧气，把过氧化氢溶液加入盛有少量氧化铁的锥形瓶中，产生大量气泡，经验证氧化铁在反应前后 不变，说明氧化铁也是过氧化氢分解的催化剂。
反应结束后，倒出上层清液，再向锥形瓶内加入适量稀盐酸，反应的化学方程式为 。
（3）碳酸钙粉末和稀盐酸反应、木炭燃烧、高温煅烧石灰石都能生成二氧化碳，比较说明实验室制取二氧化碳选用大理石和稀盐酸的原因：
。
73g质量分数为10%的稀盐酸与足量大理石反应（其中杂质不溶于水也不与盐酸反应），生成二氧化碳的质量为 g。
（4）装置C有多种用途，下列说法中正确的是 （填数字序号）。
①用排空气法收集H2，H2从n端进入
②用排水法收集O2需先装满水，O2从m端进入
③盛放Ca（OH）2溶液时，可用于检验CO2
④盛放NaOH溶液时，可用于除去CO2气体中混有的少量HCl气体
（5）如图D所示实验中，可观察到甲中白磷燃烧，乙中红磷不燃烧，由此说明燃烧的条件之一是 。
15．（8分）科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。
【资料】部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
阳离子
阴离子
OH﹣
NO3﹣
Cl﹣
SO42﹣
CO32﹣
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
K+
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Cu2+
不
溶
溶
溶
﹣
说明：
“溶”表示对应物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“一”表示物质不存在或遇到水就分解了。
实验小组同学根据复分解反应发生的条件，进行了如图实验并作出判断。
（1）实验A中有白色沉淀生成，依据溶解性表可知构成该物质的两种离子是 。
（2）实验B中发生反应的化学方程式为 ，反应后溶液中溶质的组成情况可能有 种。
（3）实验C中无明显现象，为了证明反应是否发生，小组同学设计了以下实验方案并进行实验。
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取适量混合后的溶液于试管中，加入
无气泡产生
二者发生了化学反应
方案二
取适量混合后的溶液于试管中，加入硝酸铜溶液
二者没有发生化学反应
【反思与评价】小组同学经过反思，认为方案二的结论不正确，理由是 。
【表达与交流】依据以上实验能够得出：
对于无明显现象的可溶性碱与酸的反应，可以通过验证 来证明反应的发生。
（4）要证明实验D中没有发生反应，下列符合题意的选项有 （填数字序号）。
①验证H2SO4和KCl同时存在
②只验证H2SO4存在
③只验证KCl存在
参考答案
一、选择题（共10分。
本题包括10道小题，每小题1分，共10分。
每小题只有一个最符合题目要求的选项。
）
1.下列传统工艺品制作过程中，发生化学变化的是
A.手工剪纸B.烧制陶瓷C.雕刻石像D.棉线织布
【答案】B
2.常喝牛奶能预防骨质疏松，对此起重要作用的元素是
A.锌B.铁C.碘D.钙
【答案】D
3.下列基本实验操作错误的是（）
A.pH试纸使用
B.取用液体药品
C.称量氯化钠
D.移走蒸发皿
【答案】B
4.下列常见物质属于有机物的是
A.CH4B.COC.H2CO3D.ZnCO3
【答案】A
5.辽宁省加速布局清洁能源，助力绿色低碳发展。
下列不属于清洁能源应用的是
A.风力发电B.氢燃料电池C.火力发电D.太阳能电池
【答案】C
6.在氧气转化为液氧的过程中发生改变的是
A.分子大小B.分子种类C.分子间隔D.分子数目
【答案】C
7.下列实验现象既能体现二氧化碳的物理性质，又能体现其化学性质的是
A.蜡烛自下而上熄灭
B.软塑料瓶变瘪
C.石蕊溶液变红
D.气球上浮
【答案】A
8.化学实验和日常生活中都应强化安全意识。
下列做法符合安全要求的是
A.室内天然气泄漏应打开排风扇
B.可用漏斗向燃着的酒精灯里添加酒精
C.煤炉上放一盆水能防止CO中毒
D.稀释浓硫酸时将浓硫酸缓慢注入水中
【答案】D
9.生产替代氟利昂的新型制冷剂所需原料四氟化碳（CF4）可由下列反应制得：
。
下列说法中正确的是
A.反应前后氟元素的化合价不变
B.该反应为置换反应
C.反应中F2与CF4的粒子个数比为1:
2
D.X的化学式为SI
【答案】B
10.化学与生活、生产联系紧密。
下列说法中不正确
是
A.工业上常用焦炭来冶炼金属
B.医疗上常用小苏打治疗胃酸过多
C.生产中用铁桶配制波尔多液
D.农业上常用熟石灰改良酸性土壤
【答案】C
二、非选择题（共30分）
11.对物质组成
定量研究使化学科学获得迅速发展。
【资料一】拉瓦锡把少量汞放在密闭容器中连续加热12天，发现一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里的空气体积差不多减少了1/5，剩余4/5体积的气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧。
（1）约占空气体积1/5的气体是_________。
（2）剩余4/5体积的气体中，其主要成分的重要用途之一是_________。
【资料二】拉瓦锡将水蒸气通过一定量髙温红热的软铁薄片，结果水减重，铁增重变成黑色的氧化物（四氧化三铁），同时收集到“可燃空气”。
通过大量的定量实验，他得出结论：
水不是一种元素，而是由氢、氧元素组成的化合物。
（3）根据资料二提供的信息，写出所发生反应的化学方程式__________；水中氢元素和氧元素的质量比为_________（最简整数比）。
【答案】①.氧气②.制氮肥（合理即可）③.
④.1:
8
12.宏观辨识和微观探析是化学学科的基本素养。
【资料】生物细胞中的元素组成（部分）
元素
氧
碳
氢
氮
钙
磷
钾
硫
钠
镁
质量分数/%
65
18
10
3
1.5
1.0
0.35
0.25
0.15
0.05
（1）上表中属于金属元素的有_________种。
（2）在农作物所必需
营养元素中，氮、磷、钾需要量较大。
根据上表中所给元素写出一种常见氮肥的化学式_________。
（3）氢元素在生物细胞中含量较大，
、
和
均属于氢元素的原因是_________，下图模型A、B、C中能正确表示
原子结构的是_________。
【答案】①.四②.NH4NO3（合理即可）③.原子核内质子数相同④.A
13.化学知识在生产和生活中有重要作用。
请根据图表回答下列问题。
【资料】两种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
Na2CO3
7.1
12.5
21.5
38.8
49.0
（1）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，“夏天晒盐”是利用了氯化钠的溶解度_________的特点。
这样获得的NaCl中常混有少量Na2CO3，为了除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，实验小组同学取适量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，充分反应后加热煮沸。
请分析该方法是否合理并说明原因__________。
（2）水是常用的溶剂，下列说法中正确的是_________。
①生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度
②我国水资源丰富，但人均水量很少，要节约用水
③实验室常将固体配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
（3）20℃时，配制等质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液，所需溶剂质量较大的是_________。
（4）如下图，将两枚洁净无锈的铁钉分别放入A、B两只试管中，可观察到_________（填字母序号）试管中的铁钉锈蚀较快。
金属生锈有弊也有利，请举出一个对生产生活有利的实例_________。
【答案】①.受温度影响变化不大②.合理，过量的稀盐酸在煮沸时挥发掉，只得到纯净的氯化钠③.②③④.Na2CO3⑤.B⑥.给桌子钉钉蘸取少量水生锈后更结实（合理即可）
14.科学探究离不开实验活动。
（1）制作仪器a需利用_________（选填“金属”或“合成”）材料。
请写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式_________。
（2）用装置B制氧气，把过氧化氢溶液加入盛有少量氧化铁的锥形瓶中，产生大量气泡，经验证氧化铁在反应前后_________不变，说明氧化铁也是过氧化氢分解的催化剂。
反应结束后，倒出上层清液，再向锥形瓶内加入适量稀盐酸，反应的化学方程式为___________。
（3）碳酸钙粉末和稀盐酸反应、木炭燃烧、髙温煅烧石灰石都能生成二氧化碳，比较说明实验室制取二氧化碳选用大理石和稀盐酸的原因__________。
73g质量分数为10%的稀盐酸与足量大理石反应（其中杂质不溶于水也不与盐酸反应），生成二氧化碳的质量为_________g。
（4）装置C有多种用途，下列说法中正确的是_________。
①用排空气法收集H2，H2从n端进入
②用排水法收集O2需先装满水，O2从m端进入
③盛放Ca（OH）2溶液时，可用于检验CO2
④盛放NaOH溶液时，可用于除去CO2气体中混有的少量HCl气体
（5）如图D所示实验中，可观察到甲中白磷燃烧，乙中红磷不燃烧，由此说明燃烧的条件之一是_________。
【答案】①.金属②.
③.质量和化学性质④.
⑤.大理石与稀盐酸反应速率适中，便于收集；碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率过快；木炭燃烧生成气体含有大量杂质；煅烧石灰石需要高温，实验条件很难达到⑥.4.4⑦.①③⑧.温度达到可燃物的着火点
15.科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。
【资料】部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
OH-
Cl-
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
K+
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Cu2+
不
溶
溶
溶
—
说明：
“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
实验小组同学根据复分解反应发生的条件，进行了以下实验并作出判断。
（1）实验A中有白色沉淀生成，据溶解性表可知构成该物质的两种离子是__________。
（2）实验B中反应的化学方程式为__________，反应后溶液中溶质的组成情况可能有__________种。
（3）实验C中无明显现象，为了证明反应
否发生，小组同学设计了以下实验方案并进行实验。
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取适量混合后的溶液于试管中，加入_______
无气泡产生
二者发生了化学反应
方案二
取适量混合后的溶液于试管中，加入硝酸铜溶液
_______
二者没有发生化学反应
【反思与评价】小组同学经过反思，认为方案二的结论不正确，理由是__________。
【表达与交流】依据以上实验能够得出：
对于无明显现象的可溶性碱与酸的反应，可以通过验证__________来证明反应的发生。
（4）要证明实验D中没有发生反应，下列符合题意的选项有__________。
①验证H2SO4和KCl同时存在②只验证H2SO4存在③只验证KCl存在
【答案】①
Ba2+、
②.
③.三④.碳酸钠溶液（合理即可）⑤.有蓝色沉淀生成⑥.若反应后氢氧化钠有剩余也会生成蓝色沉淀⑦.反应物消失⑧.②
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