学年高中化学合格考的知识点总结.docx

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学年高中化学合格考的知识点总结

高中化学合格考的知识点

1、需要认识的仪器实验操作：

蒸馏烧瓶，冷凝管，分液漏斗，容量瓶，锥形瓶，漏斗。

仪器

蒸馏烧瓶

冷凝管

分液漏斗

容量瓶（常考）

锥形瓶

普通漏斗

长颈漏斗

图像

2、实验操作：

过滤、蒸发（结晶）、蒸馏、萃取、分液。

实验操作

过滤

蒸发

蒸馏

萃取与分液

图像

3.单质：

由同一种元素组成的纯净物。

如:

O2（氧气）、H2（氢气）、N2（氮气）、Na（钠）、Mg（镁）。

4.酸：

在水中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。

如：

HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）.

常见的酸

浓盐酸（HCl）

浓硫酸（H2SO4）

硝酸（HNO3）

备注

性质

浓盐酸具有挥发性，溶液放置一段时间后浓度会减小。

1　吸水性（吸收水分），在实验室中常用它做干燥剂（干燥：

O2、H2、N2、CO2、Cl2）（但干燥NH3不行）。

2　强烈的腐蚀性。

3　强氧化性

常考：

H2SO4的吸水性及腐蚀性

用途

干燥剂（因为具有腐蚀性，不能用于干燥食品）

5.碱：

在水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。

如：

NaOH（氢氧化钠）、Ca（OH）2（氢氧化钙）。

常见的碱

氢氧化钠NaOH

氢氧化钙Ca（OH）2

颜色、状态

白色固体，极易溶于水（溶解放出大量的热）

白色粉末，微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

熟石灰、消石灰

用途

化工原料，用于肥皂，石油，造纸，纺织和印染工业，生活中可用于去除油污

用于建筑工业，制作漂白粉的原料，改良酸性土壤

6.盐：

由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成的化合物。

如：

NaCl（氯化钠）、Na2CO3（碳酸钠）。

常见的盐

碳酸钠Na2CO3

碳酸氢钠NaHCO3

备注

俗名

苏打、纯碱

小苏打

碳酸钠与碳酸氢钠的水溶液都为碱性，但两者是盐不是碱

性质

溶于水，稳定，受热不分解

溶于水，不稳定，受热易分解

用途

做工业原料等（造纸、玻璃等）

做发酵粉制糕点、中和胃酸、制灭火器

7.氧化物：

只含有两种元素，其中一种元素必须是氧元素，另一种可为金属或非金属元素。

CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、H2O（水）等。

8.金属钠与水反应的现象；

实验现象

钠会浮在水面上

钠熔化成一个银色小球，浮在水面上

钠会在水面上游动

发出爆炸声

看到明显的红色

原因

钠的密度小于水

钠与水的反应是一个放热反应，而钠本身的熔点比较低

钠与水反应会产生大量的氢气，所以会听到嘶嘶声

由于氢气可燃，又是放热反应，所以热量有可能点燃氢气

钠与水的反应生成的是NaOH，是强碱，如果水中滴入了酚酞试液，就会变红

9.过氧化钠：

Na2O2的性质

①化学性质：

与二氧化碳或水反应，均有氧气放出，可做为供氧剂，

②化学方程式分别为：

2Na2O2＋2CO2══2Na2CO3＋O2↑

2Na2O2＋2H2O══4NaOH＋O2↑

10.酸雨气体：

二氧化氮NO2、二氧化硫SO2，禁止尾气直接排放。

11.SiO2的性质：

良好的导光性能可作为光导纤维。

12.Si的用途：

半导体、芯片及晶体管等。

13.SO2的漂白性：

可使品红溶液褪色，加热后颜色复原。

14.Cl2的漂白性：

Cl2与H2O反应有HClO的生成，HClO具有漂白性，而不是Cl2具有漂白性。

15.区分溶液与胶体的本质原因是粒子半径大小。

最简单的鉴别方法是丁达尔效应。

常见的胶体：

Fe（OH）3胶体（氢氧化铁胶体）、淀粉“溶液”、蛋白质“溶液”、烟、云、雾、有色玻璃等。

16.氧化还原反应的实质：

电子的得失或电子的偏移。

（化学价的一定有变化）

①有单质（只含一种元素的纯净物）参加或生成的反应一定是氧化还原反应；口诀：

升失氧化还原剂。

化合价升高发生氧化反应作为还原剂；化合价降低发生还原反应作为氧化剂。

②化学价的口诀：

一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，一价氢氧硝铵，二价碳酸硫酸。

一价（K+、Na+、Cl-、H+、Ag+）；二价（O2-、Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+）；Al3+、Si4+、P5+；一价（OH-、NO3-）二价（CO32-、SO42-）。

17.需要掌握Zn-Cu-H2SO4原电池的结构：

装置

示意图

现象

锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质生成，电流计指针发生偏转

电极

Zn电极

Cu电极

电极名称

负极

正极

得失电子

失电子

得电子

电子流向

流出

流入

反应类型

氧化反应

还原反应

电极反应式

Zn－2e－===Zn2＋

2H+＋2e－===H2

总反应式

Zn＋2H+===Zn2＋＋H2

1）构成原电池的条件：

①电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。

②电解质溶液存在（注意：

酒精不是电解质溶液）

③两电极之间有导线连接，形成闭合回路。

2）正负极判断及现象：

活泼金属当负极，反应被溶解；不活波金属当正极，不参与反应，但H2从正极冒出.

3）金属活泼性：

18.不能共存（能发生反应的离子）的离子组：

Ag++Cl-=AgCl（白色沉淀）；Ba2++SO42-=BaSO4（白色沉淀）；Ca2++CO32-=CaCO3（白色沉淀）；2H++CO32-=CO2+H20（含有CO32-加酸会有二氧化碳气体生成）；H++OH-=H20;Mg2++20H-=Mg（OH）2（白色沉淀）。

（常考选择题和大题的离子反应）

19.发生化学变化就会有化学键断裂与生成，化学键断裂吸收能量，化学键的生成放出能量。

放热反应（▲H＜0）

吸热反应（▲H＞0）

图示

能量相

对大小

反应物的总能量大于生成物的总能量

反应物的总能量小于生成物的总能量

1）.判断化学反应是吸热反应还是放热反应（重点）

1　比较吸热能量和放热能量的相对大小。

若E吸＞E放，则吸热反应；若E吸＜E放，则放热反应。

2　比较反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。

若E反＞E生，则放热反应；若E反＜E生，则吸热反应。

2）．常见的放热反应和吸热反应（常考由“图示”判断反应是放热反应还是吸热反应）

（1）常见的放热反应

①绝大多数化合反应，如CaO＋H2O===Ca（OH）2。

②所有的燃烧反应，如CH4＋2O2==CO2＋2H2O。

（如酒精燃烧）

③酸碱中和反应，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。

④活泼金属与酸或水的反应，如2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

⑤部分特殊反应，如铝热反应、过氧化钠与水或CO2的反应、氨的催化氧化等。

（2）常见的吸热反应

①绝大多数分解反应，如CaCO3==CaO＋CO2↑。

②铵盐与碱的反应，如2NH4Cl（s）＋Ba（OH）2·8H2O（s）===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O。

（合格考高频考点）

20.影响化学反应速率的因素：

最根本的是内因，反应物的本质；外界因素：

温度、浓度、压强（气体）、固体表面积、催化剂，系数越大，反应越快。

21.化学键：

离子键和共价键（常考判断含有离子键或含有共价键的化学物）

1）判断离子键和共价键：

①离子键：

看是否含有金属离子（常考含“钠离子（Na+）的NaCl、钾离子（K+）的KCl、钙（Ca2+）的CaO。

②共价键：

看是否含有非金属的离子。

22.关于物质的量的计算：

①n=m/M表示：

物质的量（mol）等于物质的质量（g）除以物质摩尔质量（相当于物质的相对分子质量，单位为：

g/mol）。

②n=V/Vm（气体）表示：

物质的量（mol）等于气体的体积除以气体的摩尔质量（g/mol）。

③CB=n/V表示：

物质的量浓度（mol.L-1）等于气体的体积除以气体的摩尔质量（g/mol）。

23.食品添加剂的种类：

着色剂（添加颜色或者色素的物质，常考：

柠檬黄）、防腐剂（防止食物变质的物质，常考：

苯甲酸钠及山梨酸钾）、调味剂、营养强化剂.

24.有机物:

一般含碳元素的化合物为有机物，但CO2和CO是无机物。

最简单的有机物为CH4.

25.烃:

只由碳氢两种元素组成的有机化合物。

如：

甲烷：

CH4；乙烯：

C2H4.

26.同系物:

是指结构相似、分子组成相差若干个“CH₂”原子团的有机化合物；一般出现在有机化学中，且必须是同一类物质（含有相同且数量相等的官能团，羟基例外，酚和醇不能成为同系物，如苯酚和苯甲醇）。

如：

CH4和CH3CH3。

27.同分异构体:

在有机化学中，将分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体，也称为结构异构体。

在同分异构体中，分子式相同即是同种元素含有相同的原子数。

28.高分子化合物的特点是：

相对分子质量大，一般至少10000以上，分子中有重复的结构单元。

如：

聚乙烯[CH2-CH2]n，重复出现的结构单元是-CH2-CH2-，n值是几千甚至是几万。

29.熟悉甲烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、乙酸六种有机物

30.1-20号元素的原子示意图：

31.元素周期律：

考点常设在非选择题考察”非金属性“和”金属性“的变化规律。

32.原子结构：

（一）原子的构成：

（1）原子的质量只要集中在原子核上。

（2）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量课忽略不计。

（3）原子序数=荷电荷数=质子数=核外电子数

（4）

A

Z

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

（5）在化学上，我们用符号X来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。

（二）核素

1）核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

2）同位素：

质子数相同中子数不同的同一元素的不同核素。

如：

氢有三种同位素，氕（1H）、氘（2D，重氢）、氚（3T，超重氢）；碳有多种同位素，12C、13C和 14C（有放射性）等。

3）同素异性体：

同种元素组成的不同形态的单质。

（如：

碳、石墨、金刚石；白磷和红磷；氧气和臭氧）

33.富含淀粉（馒头）、纤维素（青菜）、蛋白质（鸡蛋）、油脂（肉类），维生素C（水果）。

34.糖类的基本单元是葡萄糖，蛋白质的基本单元是氨基酸；淀粉本身没有味道，是被酶分解为葡萄糖，馒头的甜味来自葡萄糖。

35.垃圾处理的方法：

卫生填埋、堆肥、焚烧。

垃圾处理的发展方向：

分类回收利用

36.水体污染：

重金属污染，水体富营养化；污水的三级处理。

37.需要掌握的特征反应：

Fe3+遇KSCN溶液变红、CH2=CH2遇溴水褪色、淀粉遇典变蓝、NH3遇酚酞溶液变红。

38.金属的腐蚀与防护：

一般使用原电池的保护法“牺牲阴极的阳极保护法”。

39.酸碱指示剂的变色范围

①石蕊：

酸性红色、中性紫色、碱性蓝色

②酚：

酸性无色、中性无色、碱性红色

40.颜色记忆：

Fe2+溶液呈浅绿色、Fe3+溶液呈黄褐色（Fe3+遇SCN-变红色）、Cu2+溶液呈蓝色、

Cl2黄绿色气体、NO2红棕色气体、NH3是唯一的碱性气体、S和Na2O2都是淡黄色固体。