初中九年级化学教案范例.docx
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初中九年级化学教案范例
初中九年级化学教案范例
导语：
初中九年级化学教案范例要怎么设计呢？
一起来看看吧！
以下是品才网小编整理的初中九年级化学教案范例，欢迎阅读参考。
初中九年级化学教案范例一 过滤和结晶
教学目标
知识目标：
1.了解过滤是使不溶性固体和液体分离的一种常用方法，结晶是分离几种可溶性固体混合物的一种方法。
2.了解过滤的适用范围和主要操作，了解利用结晶方法，在提纯物质时的简单应用。
能力目标：
1.学习过滤操作和结晶操作;
2.溶解度曲线与结晶的关系讨论。
情感目标：
通过粗盐提纯和硝酸钾晶体生成的实验操作渗透科学素质和事实求事精神的培养。
教学建议
知识讲解指导
1.注意区分过滤和结晶的概念及适用范围，不要混淆
2.在讲过滤的操作方法时，注意强调：
（1）主要仪器包括哪些
（2）操作注意事项
3.应明确在操作的各步骤中玻璃棒的作用
4.对于学生素质较好的学校，在完成教学大纲所要求的教学内容以后，可结合上节所学有关溶解度的计算，适当补充在温度改变时，有关溶解度的计算。
（另加一课时）
（1）高温的饱和溶液降温时，会有晶体析出。
例：
71℃时的溶解度是140g，9℃时是20g，将71℃时的饱和溶液200g降温至9℃时，问能析出多少g晶体?
（100g）
（2）低温的饱和溶液，升高温度时，需加入一定量的固体溶质，才可使溶液再次达到饱和。
例：
将20℃时250g饱和溶液，加热至8℃时，需加入多少g晶体才可使溶液再次达到饱和?
（已知20℃时的溶解度，80℃时为）
关于过滤和结晶的教学建议
1.本节教材内容较少，也比较简单，目的是向学生介绍两种分离混合物的一般方法，除应用一些固体物质溶解度的知识外，并不做深入的分析和更多的要求。
重结晶属选学内容，可根据当地化工生产情况作适当处理。
在学法上，从如何得到粗盐，又如何精制为精盐这样的问题引入课题，提出过滤和结晶是最常用的混合物分离方法。
接着教材分两段，分别介绍过滤法分离固态物质和结晶法分离可溶性固体的道理。
2.为了使学生了解结晶法，可以分离几种可溶性固态物质的混合物，教材安排了一个实验，让学生直观地观察利用热饱和溶液冷却的方法，使硝酸钾从它与氯化钠的混合液中结晶出来，经过滤达到使硝酸钾晶体与氯化钠母液分离的目的。
从而进一步从温度变化对硝酸钾和氯化钠的溶解度影响的不同，讲解应用这种方法的道理，以加深学生的理解。
3.本节内容不但要以前面学习的溶液、溶解度及影响溶解度的主要因素等相应知识为基础，还与过滤等实验基本操作的技能相联系，如过滤法要跟物质的溶解性及过滤实验操作相联系，结晶法（或重结晶法）跟物质的溶解度、溶解度曲线知识相联系。
总结分离、提纯物质的两种方法，可用下表表示：
方法
过滤
结晶
适用范围
除去液体中固体杂质，或使纯净结晶与母液分离。
分离几种可溶性固体的混合物
依据原理
固体颗粒大，不能通过滤纸或过滤层，而滤液可以通过滤纸或过滤层。
利用固体物质溶解性不同，以及溶解度受温度变化影响的不同，使一种物质先结晶而达到分离的目的。
主要操作
制过滤器、过滤
浓缩结晶，降温结晶
课堂引入指导
在生产生活中，人们所接触到的物质很多都是混合物，为了适应各种不同的需要，常常要把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，这叫做混合物的分离，过滤和结晶是最常用的混合物分离的方法。
课堂结束指导
列表对比过滤法和结晶法
教学设计方案1
教学重点：
用过滤和结晶分离混合物的一般原理。
教学难点：
利用结晶方法，分离几种可溶固体物质的混合物的原理。
教学过程：
引言：
在生产生活中，人们所接触到的物质很多都是混合物，为了适应各种不同的需要，常常要把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，这叫做混合物的分离，过滤和结晶是最常用的混合物分离的方法。
（板书）第四节过滤和结晶
一、过滤
1.定义：
过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法。
2.原理：
过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。
3.操作方法：
例如：
粗盐提纯（请学生设计实验步骤）展示粗盐，让学生看到粗盐上的沙子等不溶性固体物质，以利于学生思考。
（演示实验）粗盐提纯
归纳出：
（1）步骤：
①在烧杯中溶解粗盐
②过滤
（2）注意事项：
一贴：
滤纸紧贴漏斗内壁
二低：
滤纸低于漏斗边缘
滤液低于滤纸边缘
三靠：
漏斗下端紧靠烧杯内壁
玻璃棒靠在三层滤纸处
烧杯靠在玻棒上倾倒液体
（3）玻璃棒的作用
溶解——加速溶解
过滤——引流
让学生总结过滤作为分离物质的一种方法的适用范围。
过滤是用于分离不容性固体和可溶性固体的一种方法。
设问过渡：
如果要分离硝酸钾和氯化钠固体能用过滤的方法吗?
如果不能，想一想能用什么方法来分离它们?
二结晶
1.定义：
溶质以一定几何形状的晶体从溶液中析出的过程叫做结晶。
2.原理：
几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一种溶剂里的溶解度不同，用结晶的方法加以分离。
（讲述）常用的结晶方法主要有两种，对于溶解度受温度影响不大的固态溶质，一般用蒸发溶剂的方法得到晶体;对于溶解度受温度影响较大的固态溶质，一般可以用冷却的热饱和溶液的方法，使溶质结晶析出。
例如：
硝酸钾中混有少量氯化钠，应怎样分离?
（演示实验）在烧杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加热使混合物完全溶解，然后冷却，观察的析出，再进行过渡，晶体留在滤纸上，NaCl溶解在滤液中。
（讲述）我们已经知道，的溶解度受温度变化的影响较大（80℃时，的溶解度是169g，20℃时为），因此较高温度下的饱和溶液降温时，部分从溶液里结晶析出。
而NaCl的溶解度受温度变化的影响较小（80℃时，NaCl的溶解度是，20℃时为36g），降温时大部分NaCl仍溶解在溶液里。
过滤时，晶体留在滤纸上，大部分NaCl仍留在滤液里（这种滤液叫做母液）。
小结：
作业：
课本142页习题1、2、3
教学设计方案2
实验讨论法。
仪器：
烧杯、漏斗、玻璃棒、试管、试管夹、铁架台、铁环、滤纸、酒精灯、药匙。
药品：
硝酸钾、氯化钠、明矾、胆矾。
其它：
投影仪、火柴、粗盐、溶解度曲线图。
【引言】我们日常接触的物质很多是混合物，请同学们举出几个混合物。
从混合物中得到纯净物，需要把混合物分离。
今天我们学习两种混合物的分离方法。
【板书】第四节过滤和结晶
一、过滤
【提问】怎样除去粗盐中混有的泥沙?
引导学生根据做过的粗盐提纯实验进行讨论。
【演示】粗盐提纯
实验由学生分步操作
讲台上摆放几种仪器请选择过滤实验所需仪器。
请一个学生到讲台前组装过滤装置
请一个学生到讲台前做过滤实验
引导学生观察粗盐提纯的步骤。
引导学生观察澄清滤液，比较过滤前的粗盐溶液。
指出：
泥沙不溶于水，留在滤纸上，用过滤的方法除去粗盐中的泥沙。
达到了提纯的目的。
组织学生讲评实验
引导学生讨论小节
【提问】思考题：
能否用其他方法从氯化钠溶液中分离出氯化钠来?
我们来学习另外一种分离混合物的方法
【讲述】把氯化钠溶液加热蒸发，溶液达饱和后继续蒸发就得到了氯化钠。
固体从溶液中析出的过程叫结晶。
【板书】二、结晶
在结晶过程中形成的，具有规则几何外形的固体叫晶体。
【展示】几种晶体标本：
明矾、胆矾、食盐晶体。
【设问】这些晶体是如何得到的呢?
引导学生回忆：
固体物质溶解度随着温度的升高，发生怎样的变化?
【展示溶解度曲线图】指导学生分别查出硝酸钾和氯化钠在20℃、60℃、100℃时的溶解度。
根据两种物质溶解度随温度变化，归纳出变化规律。
【设问】对溶解度受温度变化影响不大的固体物质用什么方法得到晶体?
指导学生看书讨论。
【设问】如果是几个可溶性固体混合物例如硝酸钾和氯化钠的混合物怎样分离呢?
【演示】（实验）
引导学生观察实验。
【设问】1.是什么物质结晶析出?
2.过滤时，留在滤纸上的是什么物质?
3.滤液中溶质是什么?
引导学生根据硝酸钾和氯化钠溶解度曲线进行讨论。
【讲述】对溶解度受温度变化影响相当大的固体物质，一般用冷却热饱和溶液的方法得到固体。
利用这一方法可以分离可溶性固体混合物。
引导学生归纳小结结晶的两种方法。
指导学生小结：
混合物的分离方法。
探究活动
制作硫酸铜单晶
目的：
通过制作硫酸铜晶体，检验控制晶体的生长的因素，练习结晶和重结晶操作，培养学生严谨、一丝不苟的科学态度。
仪器和药品：
烧杯100mL、1000mL，玻璃棒，电炉或其它加热设备，小刀，硫酸铜（纯度不低于化学纯）固体
时间：
每天30分钟，持续7-35天
操作：
1.在100mL的烧杯中配置硫酸铜饱和溶液，用培养皿盖住烧杯口，静置一夜。
2.从结晶出来的晶体中选择一块晶形比较好的硫酸铜晶体，作为晶种。
注意晶种的每一个面都必须光滑，整齐。
3.用一根长约10-15cm的头发或细铜丝将晶种捆好，固定在玻璃棒上。
4.用1000mL烧杯配置3/4烧杯高于室温不超过5℃的饱和硫酸铜溶液，注意硫酸铜溶液中不能有硫酸铜固体
5.将捆有晶种的玻璃棒横放在烧杯口，晶种放入溶液中。
注意晶种不能与烧杯接触。
烧杯口用白纸盖住。
静置。
观察。
6.如果晶种上长出多个硫酸铜晶体或硫酸铜则应将晶体取出用小刀切去小的晶体。
然后将烧杯内的硫酸铜重新配成高于室温不超过5℃的饱和硫酸铜溶液，注意硫酸铜溶液中不能有硫酸铜固体。
7.重复5，6步骤直到得到满意的晶体为止。
热冰
简介
配制一过饱和醋酸钠溶液，当加入醋酸钠的晶体时，就会立即结晶，而此结晶会充满整个锥形瓶，其样子就像水结冰似的，而且用手摸时会有热热的感觉，故称其为“热冰”。
实验步骤：
1.取一250mL的锥形瓶，装50mL的蒸馏水，加入醋酸钠使其溶于水中，直到无法溶解为止。
2.在锥形瓶内再多加一倍量的醋酸钠，然后放到电炉上加热使其完全溶解，形成过饱和溶液。
3.将溶解完的醋酸钠溶液，用少许的蒸馏水清洗锥形瓶的内壁之醋酸钠，再放到室温下，使其慢慢地冷却，若无其它因素，应可成过饱和的溶液，如图1所示。
4.在做好的过饱和醋酸钠溶液中，加入一些醋酸钠晶体，会使溶液迅速的结晶，并会放出大量的热量，如图2所示。
注：
步骤1~3可先在上课前先完成，这样不会耽误上课的时间。
图1过饱和醋酸钠溶液
图2醋酸钠晶体
溶液和器材：
醋酸钠、蒸馏水、电炉、250mL锥形瓶、滴管
原理和概念：
此反应的反应原理是：
过饱和溶液中含有醋酸根离子、钠离子和水分子，当我们加入醋酸钠晶体时，便给予溶液一种趋势，使其结晶。
要使过饱和的醋酸钠结晶有三个条件：
动能、机率和方向。
而我们加入醋酸钠晶体，是提供其结晶时所须之机率和方向的条件。
由反应式可知，当溶液中的粒子结晶时，即反应向左进行，会放出热，这就是为什么锥形瓶摸起来会热热的原因。
注意事项：
1.制备醋酸钠的饱和溶液的锥形瓶必须保持洁净。
2.加热的过程中，不可使溶液沸腾。
3.转移已准备好的过饱和溶液时，要小心，不要摇动过于激烈，否则可能会在移动的过程中产生结晶，而功败垂成。
4.此醋酸钠过饱和溶液可以重复使用，当其结晶之后，再加热后使其慢慢地冷却，便可恢复成原来的过饱和溶液，因为加热可使反应向右进行，使晶体溶解在水中，呈离子的状态。
5.市面上有一种称为热敷袋的东西，即是应用此原理而制造出来的，在示范此实验时，可拿来给学生看或示范之。
问题和参考答案
试解释为何饱和醋酸钠溶液在结晶时，摸起来会热热的?
由下面的反应式可知，当其结晶时，反应是向左进行，因为会放出热量，故摸起来会热热的。
初中九年级化学教案范例二
几种常见的金属
教学目标
知识目标
1.常识性介绍我国钢铁工业的发展。
2.常识性介绍几种常见的金属及合金的应用。
3.了解生铁和钢的成分和机械性能的主要差别。
4.掌握含杂质物质的化学方程式的计算。
能力目标
在生铁的种类及特性的教学中，可以启发学生用辩证的观点来认识生铁的共性，不同种类生铁的个性及它们之间的区别。
培养学生科学的思维方法;通过我国古代的成就，使学生增强民族自信心和自豪感，增强学生的爱国主义激情。
通过几种金属的介绍和实物展示，使学生认识到金属单质色彩丰富。
由于金属具有良好的延展性，所以金属材料的造型众多，应用广泛，从而向学生渗透物质美，物质用途美。
情感目标
培养学生的自学能力和化学计算技能。
教学建议
关于生铁和钢的教材分析
生铁和钢的一些物理性质有很大差异，但是它们的化学成分又极为相近，所以二者关系密切。
本节教材指出，生铁和钢都是铁合金。
由于初中学生所学的金属知识较少，目前很难理解合金的概念。
教材只简介了几种具体的铁合金（白口铁、灰口铁、球墨铸铁、碳素钢、合金钢）的成分和性质上的差异，以及它们的用途。
因此教学中对合金概念不必做过高要求。
教材中生铁的概念是从合金的角度来定义的：
生铁是含碳量在2%～%之间的铁合金。
这样的定义，事实是讲生铁是含碳量的幅度较宽的一组铁合金。
含碳量在定义范围之内的所有铁合金，都具有相类似的特性，例如硬度高、机械性能差、性脆、不易机械加工等等，这类铁合金统称之为生铁。
为了使学生了解各种不同种类生铁的差异性，除了应该使学生了解铁合金的共性之外，还应引导学生了解影响合金性质的其他因素。
例如，铁合金中含碳量的多少、含其他杂质元素的不同以及碳元素在合金中存在的形态的不同等，都会对生铁的性质造成很大的影响。
教材把生铁分为白口铁。
灰口铁和球墨铸铁的分法，就是以铁合金中碳元素存在形态不同为依据来加以区分的。
启发学生用辩证的观点来认识生铁的共性和不同种类生铁的个性及它们之间的区别，对培养学生科学的思维方法是必要的。
生铁的具体分类及它们的主要用途，教材都写得比较具体，便于学生阅读。
对上述知识学生是比较陌生的，既缺少感性认识又缺乏对诸如碳元素的存在形态等概念的理解。
因此教师要形象地讲解，结合实际积极引导学生去想象各类生铁内部的微观结构，并跟它们的宏观性质结合起来，有条件的还可以准备一些标本，让学生观察比较，以丰富感性知识。
生铁的冶炼是一个很大的课题，知识性，技术性都很强。
但在初中阶段的化学课里，仅做了一些最简单的介绍，只要求学生了解铁矿石还原成铁的反应就可以了。
教师在组织上述内容教学时，可采取多种不同的方法，可详可略。
但对于大多数学校应根据大纲的要求，不宜扩展过多内容。
关于几种常见的金属的教材分析
在介绍了铁的性质的知识以后，本节教材又对人们最为熟悉并且与日常生活和工农业生产最密切相关的钢铁的知识做了介绍，并简单介绍了几种常见金属。
生铁和钢是在生活中和生产上使用最为普遍的金属材料。
自从人类进入铁器时代以来，钢铁工业是否发达，一直是衡量世界各国经济实力的一个重要标志。
我们伟大祖国是很早就掌握冶铁技术并且是首先使用铸铁和生铁炼钢的文明古国，钢铁生产曾在世界范围内长期处于领先地位，直到近代才停滞不前。
随着新中国的建立，钢铁工业又以崭新的姿态迅速崛起，在短短几十年内，钢的年产能力从解放初的万吨，发展到1989年的6000多万吨，1994年产量已达9000万吨，成为年产量居世界第四位的钢铁大国。
初中学生通过化学课的学习，简要地了解一些钢铁方面的知识，了解祖国钢铁工业的发展和现状，（当然在这个问题上，时刻也不要忘记我国的人口多，从人均占有量来说，我们的钢铁工业还是甚感不足的，借以激励学生为祖国的繁荣昌盛而努力学习。
）对他们今后的成长和发展具有重要意义。
本节教材的内容相当丰富，涉及到黑色金属和有色金属的分类，生铁和钢的成分、性质、种类以及冶炼，铝、铜、锌、钛等金属的性质和用途等知识。
但是从学生的实际情况来看，尽管他们很熟悉司空见惯了的钢、铁、铜，也知道一些钢和铁不相同的事实，假若进一步追问其中的道理，他们就可能讲不清楚了。
因此，对这一节教材如果教师处理得好，很容易引起学生的兴趣，激发起学习的积极性。
教材在内容安排上，可以分成生铁和钢以及几种常见的金属两部分，其中包含了含有一定量杂质的化学方程式计算。
关于含杂质物质的化学方程式的计算的教材分析
本节教材还有一部分是化学方程式的计算中有关不纯物的计算。
这段教材可以单独处理。
含杂质物质的化学方程式的计算，是在第四章已所学习过的纯物质的化学方程式计算的基础上进行学习的。
当学生对于化学方程式意义缺乏深刻理解时，处理这一类型的计算一定会感到困难。
困难的集中点就在于不能很好地把含杂质或不含杂质跟化学方程式的意义联系起来考虑。
为了帮助学生解决这一类的困难，教师首先要帮助学生理解
（1）化学方程式所表达的都是纯净物质发生化学变化时的相互关系;各化学式所规定的化学量，反映的是纯净物之间的数量关系。
（2）在现实生活中绝对纯净或理想纯净的物质是不存在的，或多或少都含杂质。
当利用化学方程式计算的时候，所含的杂质并不遵守该化学方程式所遵循的规律。
因此当参与反应的物质含有杂质时，先要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量，再用纯物质的质量进行计算。
教材第二节中给出了一个例题。
在分析例题之前可以让学生先做一两个不必用化学反应方程式为依据的算术应用题。
例如：
赤铁矿能用于炼铁的主要成分是
，其余都是杂质，某地产赤铁矿含杂质35%，问5000吨矿石中含杂质多少吨?
能用于炼铁的
成分占多少吨?
这样的问题，初三学生能毫不犹豫地给出答案：
该赤铁矿含
为5000吨×65%=3250吨
含杂质为5000吨×35%=1750吨
又例如，今有含氯化钠95%的食盐250克，问其中纯氯化钠的质量是多少?
当学生有了这些概念，也懂得在什么情况下应该关心这类问题的时候，再分析课本上给出的例题，实际上就不会再有什么困难了。
关于含杂质的化学方程式的计算的教学建议
含杂质的化学方程式的计算是本节的重点和难点。
这部分教学应以学生学过的纯物质的化学方程式的计算为基础。
教师首先带着学生真正弄懂化学方程式的意义，然后让学生通过教师搭的小阶梯，自己完成学习任务。
例如，教师可以把教材的例题分解成简单的根据化学方程式的纯量计算题和不用依据化学方程式就能计算的有关质量分数的计算题，让学生在自己做题的基础上，学会含杂质的化学方程式的计算。
关于几种重要的金属的教学建议
从铁的物理性质受杂质的影响引入本课，然后简单介绍合金的含义。
从铁碳合金含碳量的区别导入生铁和钢在机械性能上的差异。
让学生通过阅读教材，列表比较，自己得出结论。
对于几种常见金属的教学，由于内容简单，又密切联系生活实际，可以采取先指导学生阅读，然后由教师小结的方法。
含杂质的化学方程式的计算以学生学过的纯物质的化学方程式的计算为基础。
教师先带着学生真正弄懂化学方程式的意义，然后让学生通过教师搭的小阶梯，自己完成学习任务，最后学会含杂质的化学方程式的计算。
关于炼钢和炼铁反应原理的教学建议
学生往往认为炼钢和炼铁的反应原理是相同的原因是：
它们都是在高温下利用氧化一还原反应。
这时有必要教师对它们的主要原理分析：
炼钢的主要反应原理是在高温下，使用氧化剂（如氧气或铁的氧化物）将生铁中所含过量的碳及其杂质变成气体或炉渣除去，而炼铁的主要反应原理是在高温下用还原剂（如一氧化碳）将铁从它的氧化物中还原出来。
所以炼钢和炼铁的反应原理不同。
教学设计方案1
重点：
含杂质的化学方程式的计算。
难点：
含杂质的化学方程式的计算。
教学过程：
1.复习提问：
铁有哪些物理性质?
根据学生的回答，教师设问：
前面我们学习了纯铁的一些性能，想一下与我们日常生活用的铁制品性能完全相同吗?
不完全相同。
纯铁很软，不宜用来制造机械和其他用品。
我们平时使用最多的是铁的合金。
生铁和钢就是铁的合金。
自从人类进入铁器时代以来，钢铁工业是否发达，一直是衡量世界各国经济实力的一个重要标志。
我们伟大祖国是很早就掌握冶铁技术并且是首先使用铸铁和生铁炼钢的文明古国，钢铁生产曾在世界范围内长期处于领先地位，直到近代才停滞不前。
随着新中国的建立，钢铁工业又以崭新的姿态迅速崛起，在短短的几十年内，钢的年产能力从解放初的万吨，发展到1989年的6000多万吨，1994年产量已达9000万吨，成为年产量居世界第四位的钢铁大国。
当然在这个问题上，时刻也不要忘记我国的人口多，从人均占有量来说，我们的钢铁工业还是甚感不足的，因此每位学生都要为祖国的繁荣昌盛而努力学习。
（1）生铁都有哪几种，每种都有什么性能及用途?
（2）钢有哪几种，每种都有什么性能?
（3）炼铁和炼钢的主要原理是什么?
（4）生铁和钢有什么区别?
通过学生阅读教材，回答上述问题，然后师生共同小结。
2.铁是我们常见的金属外，日常生活和生产中，我们还要用到一些金属。
请同学们阅读教材，教师引导学生总结。
3.教师复习提问：
（1）化学方程式都可以表示哪些意义?
（2）根据化学方程式计算的依据是什么?
根据学生的回答情况，教师进一步讲解：
化学方程式所表示的都是纯净物质发生化学变化时相互关系;各化学式所规定的化学量，反映的是纯净物之间的数量关系。
但在现实生活中绝对纯净或理想纯净的物质是不存在的，或多或少都含杂质。
当利用化学方程式计算的时候，所含的杂质并不遵守该化学方程式所遵循的规律。
那么我们如何解决这类问题呢?
下面做几道这方面的练习题：
①赤铁矿能用炼铁的主要成分是三氧化二铁，其余都是杂质，某地产赤铁矿含杂质35%，问5000吨矿石中含杂质多少吨?
能用于炼铁的三氧化二铁占多少吨?
②XX吨含氧化铁75%的赤铁矿石，可炼出多少吨铁?
通过上述层层练习后，请同学俩俩讨论：
当参加反应的物质含有杂质时，如何利用化学方程式计算。
根据学生的回答，最后师生共同总结出：
当参加反应的物质含有杂质时，先要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量，再用纯物质的质量进行计算。
总结、扩展：
1.生铁和钢的比较
生铁
钢
组成元素
铁及少量碳、硅、锰、硫、磷
铁及少量碳、硅、锰几乎不含硫、磷
碳元素含量
2%～%
%～2%
分类用途
白口铁：
用于炼钢灰口铁：
制造化工机械、铸件球墨铸铁：
机械强度高，可代替钢
碳素钢合金钢
机械性能
硬而脆、无韧性、可铸不可锻
坚硬、韧性大、塑性好、可铸、可锻、可压延
冶
炼
原料
铁矿石、焦炭、空气、石灰石
生铁、氧气或铁的氧化物
反应
原理
在高温下，用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来
在高温下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含过量的碳和其他杂质转变为气体或炉渣而除去
设备
高炉
转炉 电炉 平炉
2.几种常见金属的性质和用途比较
铝
铜
锌
钛
物
理
性
质
银白色金属光泽，具有良好的延性，展性，导电性，导热性。
密度克/立方厘米，熔点660℃，沸点2200℃
紫红色金属光泽，具有良好的延性，展性，导电性
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