广东省汕尾市陆丰市民声学校届九年级中考冲刺月考化学试题.docx
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广东省汕尾市陆丰市民声学校届九年级中考冲刺月考化学试题
广东省汕尾市陆丰市民声学校【最新】九年级中考冲刺3月月考化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列食品、调味品的制作过程中，发生了化学变化的是
A．酒精兑白酒B．黄豆加工成豆粉
C．糯米酿甜酒D．水果榨果汁
2．中山市的液化石油气瓶要统一加贴新标识。
新标识上要含有以下选项中的（ ）
A．
B．
C．
D．
3．分类是学习化学的方法之一。
下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．液氢、水、生铁B．水银、氯酸钾、石灰水
C．金刚石、干冰、冰水混合物D．石墨、生石灰、纯碱
4．根据《广州市城市生活垃圾分类管理暂行规定》第十一条，我市居民生活垃圾分为可回收物、餐厨垃圾、有害垃圾、其他垃圾四类。
可回收物主要有以下四种，其成分属于有机合成材料的是
A．塑料B．纸类C．金属D．玻璃
5．溶洞中存在的反应：
CaCO3+CO2+H2O→（CaHCO3）2此反应属于（）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
6．通过下列化学反应不能达到目的的是
A．制氯化铜：
Cu＋2HCl===CuCl2＋H2↑
B．用稀硫酸除去铜粉中的少量氧化铜：
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
C．用盐酸除铁锈：
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
D．用小苏打治疗胃酸过多症：
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O+CO2↑
7．根据下图的信息判断，下列说法不正确的是
A．钠属于金属元素
B．钠离子的核外有2个电子层
C．钠原子的相对原子质量为22.99
D．在化学反应中，钠原子容易得到电子
8．以下几种常见化学肥料中即能促进颗粒饱满又能增强抗倒伏能力的是
A．硫酸钾（K2SO4）B．磷酸二氢钾（KH2PO4）
C．磷矿粉[有效成分Ca3（PO4）2]D．尿素[CO（NH2）2]
9．软玉也称中国玉，以新疆“和田玉”为代表。
生成和田玉矿床的反应方程式为：
5CaMg（CO3）2＋8SiO2＋X
7CO2↑＋Ca2Mg5（Si4O11）2（OH）2＋3CaCO3，则X的化学式为
A．CaOB．Ca（OH）2C．H2OD．O2
10．下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是
A．NaOH、K2CO3、K2SO4B．CuSO4、MgSO4、KCl
C．Ba（OH）2、NH4Cl、NaClD．NaCl、AgNO3、HNO3
11．学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：
Zn>Fe>Cu。
为验证这一结论，下面实验设计合理的是（）
A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中
D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中
12．下列除杂的方法不正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
NaCl溶液（Na2CO3）
加入适量氯化钙溶液、过滤
B
N2（O2）
通过灼热的铜网
C
CaO（CaCO3）
高温煅烧
D
CO（水蒸气）
通过浓氢氧化钠溶液
A．AB．BC．CD．D
13．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（）
A．向pH＝2的硫酸中不断加水
B．在久置的NaOH溶液中加盐酸
C．分别向稀盐酸中加入等质量的Fe和Mg
D．双氧水分解
二、综合应用题
14．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。
现有以下八种物质：
A．氮气；B．干冰；C．盐酸；D．小苏打；E.熟石灰；F.食醋
（1）填字母（请从A～F中选择适当的物质）：
①充入食品包装袋内用于防腐的单质是____________②厨房里常用调味品__________
③用于治疗胃酸过多症的药物是___________________；
（2）请从A～F中选择适当的物质写一个中和反应的化学方程式：
_______________________
15．请运用你在初中学过的化学知识和技能，解决下列生活中的实际问题
（1）潮湿的铁器生锈,还需____________；铁锅的把柄应是木柄或____________塑料柄（填“热塑性”或“热固性”）
（2）一个“小火星”引燃了油库燃烧大爆炸，从燃烧的三个条件认识，“小火星”的作用是____________________________________________
（3）用木柴烧火做饭，木柴架空燃烧,火更旺,原因是______________________
（4）目前一种叫碘酸钙[Ca（IO3）2]的保健品已进入一些超市，Ca（IO3）2中I的化合价为_________。
（5）打开食醋的瓶盖，会闻到一股酸味，粗略测定食醋的酸度,常用________________；用食醋凉拌黄瓜生吃能补充人体需要的_______________
16．在高温条件下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D。
反应前后分子种类变化的微观示意图如下图所示。
（1）上述图片中，有__________种化合物分子
（2）在该反应中，以下叙述正确的是___________（填字母）。
A．属于置换反应B．原子种类没有改变
C．分子的个数没有改变D．A物质中某元素的质量分数为25%
（3）该微观示意图中,为了体现化学变化要遵守质量守恒定律,需在反应后图片中补画____________个D分子
（4）①Fe；②
③Fe2＋；④Fe3＋；⑤Fe3O4是常见的化学用语。
下列说法不正确的是（________）：
A．表示一个铁原子的是－①；B．表示氧化亚铁中铁元素的化合价的是—②；
C．表示铁离子的是—③；D．表示铁在氧气中燃烧的产物的是—⑤
17．水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。
请回答下列问题：
（1）水是一种良好的溶剂，下列物质在水中能配成浅绿色溶液的是_____（填字母）。
A．氯化铁B．氯化亚铁C．植物油D．铁粉
（2）区别软水和硬水，可加入___________________；生活中使天然硬水软化的常用方法是_____
18．在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如下图所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解。
升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化。
（1）室温时，________（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液。
（2）上图中能表示乙物质的溶解度曲线的是____________（填“a”、“b”或“c”，下同），
（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降到t1℃时,所得溶液中水的质量由大到小的顺序是_______________________
（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g。
需要量筒规格为__________ml（填“20或50或100”），该同学按下图所示步骤依次操作：
按B量取所需的水配得的溶液溶质质量分数____________（填“偏大或偏小或无影响”）；E中玻璃棒的作用是__________________。
若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g,则称得氯化钠的质量____________克
三、推断题
19．初中化学常见物质A-F分别是下列物质中的一种：
铁、生石灰，稀硫酸，氢氧化钠、、碳酸氢钠和水。
他们之间相互的反应（每种物质只能用一次）恰好包含了化合反应（B+F）、受热分解反应（E）、置换反应（A+C）、中和反应（C+D）、复分解反应（B＋C）等反应类型。
试回答下列问题：
（1）E的俗名________________
（2）D的化学式为___________；常温下铁参加________________反应（填反应类型）。
（3）B+F的反应方程式是___________________________________________
四、流程题
20．食盐是一种重要的化工原料。
请回答下列问题。
⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ的名称________________
②在过滤操作中，用到的玻璃仪器有：
烧杯，玻璃棒和___________________.ƒ如果实验获得的精盐是潮湿的，则实验产率_______________（“偏大”或“偏小”或“无影响”）
⑵由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。
流程如下图。
①加入盐酸调节滤液的pH=7目的是恰好除去过量的碳酸钠和____________，写出有气体产生的反应方程式______________________________________
②通过操作Ⅲ所得沉淀有：
氢氧化镁，硫酸钡，碳酸钙和________________。
ƒ如果稍过量的试剂加入的顺序依次为：
Na2CO3,NaOH,BaCl2和盐酸，则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质____.
操作Ⅳ的方法可以是：
先在滤液中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入盐酸直到滤液的pH=7的依据的现象是溶液由______色变为______色（或恰好无气体产生）。
五、实验题
21．用下列药品：
氯酸钾、二氧化锰、块状石灰石、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水
请根据下列装置，回答问题：
（1）写出标号①②的仪器名称：
①_____________，②_________________
（2）某同学想要制取一瓶较纯净的氧气，他应该选择__________组合（填序号），发现收满的现象依据是________________________________,有关化学方程式______________
（3）实验室要制取二氧化碳应选择的发生装置是________（填序号）,其主要优点是_______________________________，有关反应化学方程式为____________,若要检验并得到一瓶干燥的二氧化碳气体，按气体流向接口连接顺序为：
b
（_______）
（_______）
（_______）
（______）
g
22．小红学碱的性质时做了如图两个实验，并把两个实验的滤液都倒入了一个烧杯中，结果烧杯中产生了少量气泡，最终还有白色沉淀生成。
回答下列问题：
（1）实验①中酚酞溶液的作用___________________。
（2）实验②中滤液的溶质除有氢氧化钠外，还有________________（填化学式）。
（3）烧杯中产生白色沉淀物的化学方程式____________。
（4）小红对烧杯中的溶质的成分进行探究：
小红认为除有NaCl外,还可能含有:
猜想1:
还可能含有CaCl2
猜想2:
还可能含有___________,为了验证猜想1提出方案如下:
实验操作
实验现象
实验结论
取烧杯中的少量滤液于试管中,加入Na2CO3溶液
_____________________
猜想1正确
六、计算题
23．人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。
市场上某补钙制剂的说明书如下图所示，请仔细阅读，并进行计算
（1）葡萄糖酸钙中钙元素属于人体必要的_______元素（填“常量”或“微量”）,葡萄糖酸钙由______种元素组成，属于_______（填“有机化合物”或“无机化合物”）.
（2）葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为________。
（3）按说明书服用钙片时，每天能补充的钙为___________mg（精确到0.1）
24．实验室用10克8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示：
（1）A点溶液的溶质___________。
（填化学式）
（2）计算所用的该稀硫酸的质量分数_______？
（3）如果配制100克该稀硫酸所用图中浓硫酸的质量为10克，则图中盛浓硫酸试剂瓶上的标签（已破损）的溶质质量分数应填上___________%。
（4）图中的浓硫酸多次使用后，发现浓度变小了，原因是___________________。
参考答案
1．C
【解析】
A、酒精兑白酒的变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；B、黄豆加工成豆粉的变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、糯米酿甜酒的变化过程中生成了酒精等物质，属于化学变化，正确；D、水果榨果汁的变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误。
故选C。
点睛：
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
2．C
【解析】
液化石油气是一种易燃气体，应贴易燃气体标志。
A、为可回收标志，错误；B、图为节水标志，错误；C、图为易燃气体，正确；D、图为有毒品标志，错误。
故选C。
3．A
【解析】
A、液氢是由一种元素组成的纯净物，属于单质；水是由氢氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；生铁是铁的合金，含有铁、碳等物质，属于混合物，正确；B、水银是由一种元素组成的纯净物，属于单质；氯酸钾由三种元素组成属于化合物；石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物，错误；C、金刚石是由一种元素组成的纯净物，属于单质；干冰是二氧化碳的固态，属于氧化物；冰水混合物，只有水一种物质，属于纯净物，错误；D、石墨属于碳的单质；生石灰属于碱性氧化物；纯碱属于盐，错误。
故选A。
点睛：
单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，一种是氧元素的化合物；混合物是由多种物质组成。
4．A
【详解】
A、塑料是三大合成材料之一，属于有机合成材料．正确．
B、纸类属天然纤维，不属于合成材料．
C、金属很明显不是有机物．
D、玻璃是硅酸盐产品，属无机非金属材料．
故选A
5．A
【解析】
A、三种物质生成一种物质，此反应属于化合反应，故选项正确；
B、分解反应是一变多，故选项错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，故选项错误；
故选A
6．A
【解析】
A、在金属活动顺序表中，铜排在氢的后面，故不能和盐酸反应，不能达到目的；B、稀硫酸可以和氧化铜反应，但不能与铜粉反应，故可通过稀硫酸除去铜粉中的少量氧化铜，硫酸铜溶于水，碳粉不溶于水，通过过滤可分离二者，能达到目的；C、用盐酸除铁锈：
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，能达到目的；D、小苏打是碳酸氢钠，与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，正确的化学方程式为：
NaHCO3+HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，能达到目的。
故选A。
7．D
【解析】
A、据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钠，属于金属元素，正确；B、由钠原子的结构示意图可知，最外层电子数为1，容易失去，故钠离子的核外有2个电子层，正确；C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为22.99，正确；D、钠原子的最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失1个电子，错误。
故选D。
点睛：
元素周期表一格可以获得的信息：
左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数（即核电荷数），弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。
若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子。
8．B
【解析】
A、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，错误；B、磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，正确；C、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥，错误；D、尿素中含有氮元素，属于氮肥，错误。
故选B。
点睛：
含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
9．C
【解析】
根据质量守恒定律和生成和田玉矿床的反应方程式为5CaMg（CO3）2+8SiO2+X
Ca2Mg5（Si4O11）2（OH）2+7CO2↑+3CaCO3，可知：
方程式的右边钙、镁、硅、氧、氢、碳原子的数目分别是：
5、5、8、47、2、10，左边钙、镁、硅、氧、碳原子的数目分别是：
5、5、8、46、10，所以，X的化学式中应有的氢元素的原子个数为2，氧元素的原子个数为个1，则X的化学式为H2O。
由此可知：
A、X的化学式不是CaO，错误；B、X的化学式不是Ca（OH）2，错误；C、X的化学式是H2O，正确；D、X的化学式不是O2，错误。
故选C。
点睛：
根据质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
根据生成和田玉矿床的反应方程式和质量守恒定律就可计算出生成物各元素的原子个数与反应物各元素的原子个数之差，就是X的化学式中含有的元素的原子个数。
10．A
【解析】
物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。
A、三者之间不反应，符合无色透明的要求，正确；B、三者之间不反应，但CuSO4溶于水呈蓝色，错误；C、Ba（OH）2与NH4Cl反应生成氯化钡和氨水，错误；D、NaCl、AgNO3反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，溶液变浑浊，错误。
故选A。
11．D
【详解】
A、Zn能与盐酸反应生成氢气，而铜不能与盐酸反应生成氢气，所以只证明了Zn的活动性比铜强，但不能证明Zn、Fe、Cu的活动性强弱；
B、Fe能与盐酸反应生成氢气，而铜不能与盐酸反应生成氢气，所以只证明了Fe的活动性比铜强，但不能证明Zn、Fe、Cu的活动性强弱；
C、Zn、Fe都能置换CuCl2溶液中的铜，可以得出Zn、Fe的活动性比铜强，但不能证明Zn、Fe的活动性强弱；
D、Zn能置换FeCl2溶液中的Fe，Cu不能置换FeCl2溶液中的Fe，可以得出Zn活动性比Fe强，Fe的活动性比Cu强，从而确定了三者的活动性强弱顺序；
故选D。
【点睛】
12．D
【解析】
A、Na2CO3能与适量的氯化钙反应生成氯化钠、碳酸钙白色沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确；C、CaCO3高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；D、浓氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能除去水蒸气，不符合除杂原则，错误。
故选D。
点睛：
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
13．B
【解析】
A、溶液的PH＜7，溶液显酸性，并且越小酸性越强；PH＞7，溶液显碱性，并且越大碱性越强；PH=7，溶液显中性。
pH=2的溶液显酸性，加水时酸性减弱，PH增大，PH接近7但到不了7，错误；B、久置的氢氧化钠会变质生成碳酸钠，开始加入盐酸，盐酸与氢氧化钠反应，没有气体产生，当氢氧化钠消耗尽，则碳酸钠与盐酸反应生成气体，正确；C、向稀盐酸中加入等质量铁和镁，镁的反应速率大于铁，错误；D、加二氧化锰时，双氧水分解速率较快，反应时间较短，错误。
故选B。
14．A、F,D2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
【解析】
（1）①氮气化学性质稳定，常充入食品包装袋内用于防腐； ②食盐有咸味，无毒，是厨房里常用的调味品；③小苏打可以和胃酸的主要成分盐酸反应，因此可作治疗胃酸过多症，小苏打化学式为：
NaHCO3；
（2）酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，熟石灰与盐酸反应生成氯化钙和水，属于中和反应，反应的化学方程式是Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
15．氧气（O2）、热固性使温度达到着火点增大木柴与空气的接触面积+5pH试纸维生素
【解析】
（1）铁生锈的条件是与氧气、水接触，潮湿的铁器生锈还需氧气（O2）；铁锅的把柄应是木柄或热固性塑料柄；
（2）一个“小火星”引燃了油库燃烧大爆炸，从燃烧的三个条件认识，“小火星”的作用是使温度达到着火点；（3）（3）用木柴烧火做饭，木柴架空燃烧，火更旺，原因是：
增大木柴与空气的接触面积；（4）碘酸钙[Ca（IO3）2]中含有钙、氧、碘三种元素，其中属于微量元素的是碘；钙元素显+2，氧元素显-2，设碘素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则（+2）+2x+（-2）×3×2=0，则x=+5；（5）常用pH试纸测定食醋酸度，用食醋凉拌黄瓜生吃能补充人体需要的维生素。
16．3BD2C
【解析】
（1）由物质的微观构成可知，A、B、C是由不同种元素组成的化合物，化学式分别是：
CH4、H2O、CO，上述图片中，有3种化合物分子；
（2）A、由变化的微观示意图可知，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，错误；B、对比反应前后微粒的变化，反应前后原子种类没有改变，正确；C、对比反应前后微粒的变化，由质量守定律可知，反应前有2个分子，反应后变化成了4个分子，反应分子的个数发生了改变，错误；D、由微观示意图可知，A物质的化学式为CH4，氢元素的质量分数是：
，正确；（3）在该微观示意图中，反应前后碳原子、氧原子的个数相等，氢原子的个数不同，应在反应后图片中补画2个D分子；（4）A、Fe能表示一个铁原子，正确；B、氧化亚铁中铁元素的化合价的是：
，正确；C、Fe3+能表示铁离子的是④，错误；D、铁在氧气中燃烧的产物的是Fe3O4，正确。
17．B肥皂水煮沸
【解析】
（1）氯化铁溶于水，形成黄色溶液；氯化亚铁能溶于水形成浅绿色溶液；植物油与水混合形成的混合物不均一、不稳定属于乳浊液；铁粉不溶于水，不能形成溶液；
（2）硬水中含有较多钙镁离子，软水中这些离子含量较少，把肥皂水加入两种水中会发现，软水中泡沫丰富而硬水中几乎没有泡沫，因此通常使用肥皂水就可以方便地区别硬水和软水；加热硬水，溶解在水中的可溶性钙、镁化合物会以沉淀的形式析出，从而使硬水软化。
18．乙Cc＞b＞a50、偏小、搅拌，加快氯化钠溶解速率，2.5
【解析】
（1）甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体，所以室温时，乙溶液可能是不饱和溶液；
（2）根据升温到80℃时，发现乙固体析出，所以乙物质的溶解度随温度的升高而减小，图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c；（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是a>b>c，所以t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是c>b>a；（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠的质量=15%×50g=7.5g，需要水的体积为42.5mL，所以用规格为50mL的量筒取所需要的水；仰视读数，读数偏小，实际体积偏大，故按B量取所需的水配得的溶液溶质质量分数偏小；E中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠溶解速率；若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际=5g−2.5g=2.5g。
19．小苏打NaOH置换CaO+H2O=Ca（OH）2
【分析】
E受热发生分解反应，故E是碳酸氢钠，置换反应（A+C）、中和反应（C+D）
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