高三理综下学期期末练习二模试题.docx
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高三理综下学期期末练习二模试题
2019-2020年高三理综下学期期末练习（二模）试题
本试卷共15页，共300分
。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试
卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：
HlC12N14016Na23K39Cl35.5
第一部分（选择题共120分）
本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合
题目要求的一项。
1．寨卡病毒是一种RNA病毒，能引起人患病。
下列有关寨卡病毒的叙述正确的是
A．具有完整的细胞结构B．含有A、T、G、C四种碱基
C．可寄生在人体细胞内D。
不能作为抗原诱导免疫应答
2．在愈伤组织形成幼苗的过程中，细胞中不会发生
A．丙酮酸在线粒体基质中被分解生成Coz
B．水在叶绿体基质中被分解生成02
C．脱氧核苷酸在细胞核中聚合成DNA
D．氨基酸在核糖体上脱水缩合形成多肽
3．L病毒侵染小鼠的脑膜细胞，引起脑膜炎，L蛋白是L病毒的抗原蛋白。
科研人员将两
只转基因小鼠进行杂交，让能表达L蛋白和L蛋白受体的子代小鼠感染L病毒，会引起
严重的糖尿病，如图所示。
据此作出的分析，不正确的是
A．作为亲本的两只转基因小鼠均为杂合子
B．转入基因的遗传一定不遵循自由组合定律
C．L病毒侵染的细胞可被效应T细胞裂解
D．小鼠患糖尿病的原因是胰岛B细胞被杀伤
4．狒狒种群中存在等级，经个体间的战斗较量之后，体格最强壮、最凶猛的雄狒狒成为
“首领”，它在选择食物、与雌性交配中都处于优先地位。
“首领”也负责指挥整个种群，
与其他雄狒狒共同保卫种群。
下列相关叙述不正确的是
A．狒狒种群通过种间竞争建立了等级制度
B．狒狒种群内个体的分工合作需要信息交流
C．“首领”优先享
有配偶有利于优良基因的传递
D．战斗较量对战败个体不利，对种群的延续有利
5．生物学研究中，下列做法不可行的是
A．用红、绿荧光染料标记膜蛋白研究细胞膜的流动性
B．用叶绿体作为标志物观察胞质环流（细胞质流动）
C．用标记基因检测目的基因是否导入受体细胞
D．用3H标记的胸腺嘧啶研究基因的表达过程
6.下列生活中常见用品和其主要成分对应正确的是
A
B
C
D
用品名称
煤炭
酚醛树脂手柄
明矾
手工肥皂
主要成分
C
碳单质
苯酚
Al2（SO4）3·12H2O
十二水合硫酸铝
C17H35COONa
硬脂酸
钠
7.海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：
Ca2++2HCO3-CaCO3+H2O+CO2。
与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2。
气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。
下列说法不合理的是
A.共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成
B.海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成
C.温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成
D.将CO2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应
8.镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如下图所示：
下列判断不合理的是
A.Al、Ga均处于IIIA族B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
C.Ga（OH）3可与NaOH反应生成NaGaO2D.酸性：
Al（OH）3>Ga（OH）3
9.下列解释事实的方程式不正确的是
A.硝酸型酸雨的形成：
3NO2+H2O===2HNO3+NO
B.用Fe2（SO4）3做净水剂：
Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
C.水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：
Ca2+＋CO32－===CaCO3↓
D.向5mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：
Cr2O72－（橙色）＋H2O2CrO42－（黄色）＋2H＋
10.生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸（
）可以替代化石燃料衍生物对苯二甲
酸，与乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF）。
下列说法正确的是
A.合成PEF的反应为加聚反应
B.PEF不能与氢气发生加成反应
C.聚对苯二甲酸乙二醇酯的结构简式为
D.通过红外光谱法测定PEF的平均相对分子质量，可得其聚合度
11.实验：
①0.005mol·L-1FeCl3溶液和0.015mol·L-1KSCN溶液各1mL混合得到红色溶液
a，均分溶液a置于b、c两支试管中；
②向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；
③再向上述b溶液中滴加3滴1mol·L-1NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；
④向c中逐渐滴加1mol·L-1KSCN
溶液2mL，溶液颜色先变深后变浅。
下列分析不正确的是
A.实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++3SCN-Fe（SCN）3正向移动
B.实验③中发生反应：
Fe3++3OH-===Fe（OH）3↓
C.实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同
D.实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响
12.30℃时，利用右图装置进行实验，结果记录如下表所示：
实验
a电极
b电极
电解质溶液
现象
I
Cu
Zn
稀H2SO4
检流计指针向左偏转
II
Fe
Al
稀H2SO4
检流计指针向左偏转
III
Fe
Al
浓H2SO4
检流计指针先向左偏转，后逐渐归零，a电极表面逐渐变黑，b电极表面逐渐变白
IV
Fe
Al
浓HNO3
检流计指针迅速向右偏转，a电极逐渐溶解，b电极表面逐渐变白
下列说法不正确的是
A．II中Al为负极，其电极反应是：
Al-3e-===Al3+
B．III中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行
C．IV中Fe为负极，发生了氧化反应
D．上述实验表明：
相同条件下，Fe在浓HNO3中更稳定，Al在浓H2SO4中更稳定
硝化棉
活塞
有机
玻璃筒
13．如图所示，在一个配有活塞的厚壁有机玻璃筒底放置一小团硝化棉，迅速向下压活塞，筒内气体被压缩后可点燃硝化棉。
在筒内封闭的气体被活塞压缩的过程中
A．气体对外界做正功，气体内能增加
B．外界对气体做正功，气体内能增加
C．气体的温度升高，压强不变
D．气体的体积减小，压强不变
14．对下列各原子核变化的方程，表述正确的是
A．
是核聚变反应B．
是α衰变
C．
是核裂变反应D．
是β衰变
15．平行的a、b两种单色光的光束以相同的入射角从空气斜射向某种长方体玻璃砖上表面的同一位置，在玻璃砖下表面将分开为不同的单色光光束。
若a光的频率小于b光的频率，则以下光路图中正确的是
16．一列横波沿x轴正方向传播，t=0时刻的波形图如图甲所示，则图乙描述的可能是
A．x=0处质点的振动图像
B．x=0.5m处质点的振动图像
C．x=1.5m处质点的振动图像
D．x=2.5m处质点的振动图像
17．若已知引力常量G，则利用下列哪组数据可以算出地球的质量
A．一颗绕地球做匀速圆周运动的人造卫星的质量和地球表面的重力加速度
B．一颗绕地球做匀速圆周运动的人造卫星的质量和地球的第一宇宙速度
C．一颗绕地球做匀速圆周运动的人造卫星的运行速率和周期
D．地球绕太阳公转的周期和轨道半径
18．如图甲所示，交流发电机的矩形金属线圈abcd的匝数n=100，线圈的总电阻r=5.0Ω，线圈位于匀强磁场中，且线圈平面与磁场方向平行。
线圈的两端分别与两个彼此绝缘的铜环E、F（集流环）焊接在一起，并通过电刷与阻值R=95Ω的定值电阻连接。
现使线圈绕过bc和ad边中点、且垂直于磁场的转轴OOˊ以一定的角速度匀速转动。
穿过线圈的磁通量Φ随时间t变化的图像如图乙所示。
若电路其他部分的电阻以及线圈的自感系数均可忽略不计。
则下列说法中正确的是
A．线圈匀速转动的角速度为100
B．线圈中产生感应电动势的最大值为100
V
C．线圈中产生感应电动势的有效值为100V
D．线圈中产生感应电流的有效值为
A
19．某同学用半径相同的两个小球a、b来研究碰撞问题，实验装置示意图如图所示，O点是小球水平抛出点在水平地面上的垂直投影。
实验时，先让入射小球a多次从斜轨上的某一确定位置由静止释放，从水平轨道的右端水平抛出，经多次重复上述操作，确定出其平均落地点的位置P；然后，把被碰小球b置于水平轨道的末端，再将入射小球a从斜轨上的同一位置由静止释放，使其与小球b对心正碰，多次重复实验，确定出a、b相碰后它们各自的平均落地点的位置M、N；分别测量平抛射程OM、ON和OP。
已知a、b两小球质量之比为6：
1，在实验误差允许范围内，下列说法中正确的是
A.a、b两个小球相碰后在空中运动的时间之比为OM：
ON
B.a、b两个小球相碰后落地时重力的瞬时功率之比为6OM：
ON
C．若a、b两个小球在碰撞前后动量守恒，则一定有6ON=6OM+OP
D．若a、b两个小球的碰撞为弹性碰撞，则一定有OP+OM=ON
20．物理图像能够直观、简洁地展现两个物理量之间的关系，利用图像分析物理问题的方法有着广泛的应用。
如图，若令x轴和y轴分别表示某个物理量，则图像可以反映在某种情况下，相应物理量之间的关系。
轴上有A、B两点，分别为图线与
轴交点、图线的最低点所对应的
轴上的坐标值位置。
下列说法中正确的是
A．若x轴表示空间位置，y轴表示电势，图像可以反映某静电场的电势在
轴上分布情况，则A、B两点之间电场强度在
轴上的分量沿x轴负方向
B．若x轴表示空间位置，y轴表示电场强度在
轴上的分量，图像可以反映某静电场的电场强度在
轴上分布情况，则A点的电势一定高于B点的电势
C.若x轴表示分子间距离，y轴表示分子势能，图像可以反映分子势能随分子间距离变化的情况，则将分子甲固定在O点，将分子乙从A点由静止释放，分子乙仅在分子甲的作用下运动至B点时速度最大
D.若x轴表示分子间距离，y轴表示分子间作用力，图像可以反映分子间作用力随分子间距离变化的情况，则将分子甲固定在O点，将分子乙从B点由静止释放，分子乙仅在分子甲的作用下一直做加速运动
第二部分（非选择题共180分）
本部分共11小题，共180分。
21．（18分）
图1
0
15
20
10
25
在“测定金属的电阻率”实验中，
（1）利用螺旋测微器测量合金丝的直径d。
某次测量时，螺旋测微器的示数如图1所示，则该合金丝直径的测量值d=_______mm。
（2）若测出合金丝长度为L，直径为d，电阻为R，则该合金电阻率的表达式ρ=__________。
（用上述字母和通用数学符号表示）
（3）按图2所示的电路图测量合金丝的电阻Rx。
实验中除开关、若干导线之外还提供下列器材：
A．待测合金丝Rx（接入电路部分的阻值约5Ω）
B．电源（电动势4V，内阻不计）
C．电流表（0～3A，内阻约0.01Ω）
D．电流表（0～0.6A，内阻约0.2
Ω）
E．灵敏电流计G（满偏电流Ig为200µA，内阻rg为500Ω）
F．滑动变阻器（0～10Ω，允许通过的最大电流lA）
G．滑动变阻器（0～100Ω，允许通过的最大电流0.3A）
H．电阻箱R0（0～99999.9Ω）
为了测量准
确、调节方便，实验中电流表应选，滑动变阻器应选。
（均填写仪器前的字母）
（4）按图2所示的电路图测量合金丝的电阻Rx，开关闭合前应将滑动变阻器的滑片P置于_____端（选填“a”或“b”）。
（5）甲同学按照图2电路图正确连接好电路，将电阻箱接入电路的阻值调为R0=14500Ω，改变滑动变阻器接入电路的电阻值，进行多次实验，根据实验数据，画出了灵敏电流计
的示数IG和电流表
的示数IA的关系图线如图3所示。
由此可知，合金丝接入电路的电阻测量值Rx=_______Ω（保留两位有效数字）。
（6）乙同学选择同样的器材，按图4所示电路测量合金丝的阻值Rx，保持电阻箱接入电路的阻值不变。
在不损坏电表的前提下，他将滑动变阻器滑片P从一端滑向另一端，随滑片P移动距离x的增加，灵敏电流计
的示数IG和电流表
的示数IA也随之增加，图5反映IG-x和IA-x关系的示意图中可能正确的是。
22．（16分）
如图所示，一个少年脚踩滑板沿倾斜街梯扶手从A点由静止滑下，经过一段时间后从C点沿水平方向飞出，落在倾斜街梯扶手上的D点。
已知C点是一段倾斜街梯扶手的起点，倾斜的街梯扶手与水平面的夹角θ=37°，CD间的距离s=3.0m，少年的质量m=60kg。
滑板及少年均可视为质点，不计空气阻力。
取sin37°=0.60，cos37°=0.80，重力加速度g=10m/s2，求：
（1）少年从C点水平飞出到落在倾斜街梯扶手上D点所用的时间t；
（2）少年从C点水平飞出时的速度大小vC；
（3）少年落到D点时的动能Ek。
23.（18分）
如图所示，有一固定在水平面的平直轨道，该轨道由白色轨道和黑色轨道交替排列并平滑连接而成。
各段轨道的编号已在图中标出。
仅黑色轨道处在竖直向上的匀强电场中，一不带电的小滑块A静止在第1段轨道的最左端，绝缘带电小滑块B静止在第1段轨道的最右端。
某时刻给小滑块A施加一水平向右的恒力F，使其从静止开始沿轨道向右运动，小滑块A运动到与小滑块B碰撞前瞬间撤去小滑块A所
受水平恒力。
滑块A、B碰撞时间极短，碰后粘在一起沿轨道向右运动。
已知白色轨道和黑色轨道各段的长度均为L=0.10m，匀强电场的电场强度的大小E=1.0×104N/C；滑块A、B的质量均为m=0.010kg，滑块A、B与轨道间的动摩擦因数处处相等，均为μ=0.40，绝缘滑块B所带电荷量q=+1.0×10-5C，小滑块A与小滑块B碰撞前瞬间的速度大小v=6.0m/s。
A、B均可视为质点（忽略它们的尺寸大小），且不计A、B间的静电力作。
在A、B粘在一起沿轨道向右运动过程中电荷量保持不变，取重力加速度g=10m/s2。
（1）求F的大小；
（2）碰撞过程中滑块B对滑块A的冲量；
（3）若A和B最终停在轨道上编号为k的一段，求k的数值。
A
F
B
1
E
E
E
3
4
2
n
n+1
n-1
24．（20分）
如图为某种质谱仪的结构的截面示意图，该种质谱仪由加速电场、静电分析器、磁分析器及收集器组成。
其中静电分析器由两个相互绝缘且同心的四分之一圆柱面的金属电极K1和K2构成，两柱面电极的半径分别为R1和R2，O1点是圆柱面电极的圆心。
S1和S2分别为静电分析器两端为带电粒子进出所留的狭缝。
静电分析器中的电场的等势面在该截面图中是一系列以O1为圆心的同心圆弧，图中虚线A是到K1、K2距离相等的等势线。
磁分析器中有以O2为圆心的四分之一圆弧的区域，该区域有垂直于截面的匀强磁场，磁场左边界与静电分析器的右边界平行。
P1为磁分析器上为带电粒子进入所留的狭缝，O2P1的连线与O1S1的连线垂直。
离子源不断地发出正离子束，正离子束包含电荷量均为q的两种质量分别为m、m′（m离子束从离子源发出的初速度可忽略不计，经电压为U的加速电场加速后，全部从狭缝S1沿垂直于O1S1的方向进入静电分析器。
稳定情况下，离子束进入静电分析器时的等效电流为I。
进入静电分析器后，质量为m的同位素离子沿等势线A运动并从狭缝S2射出静电分析器，而后由狭缝P1沿垂直于O2P1的方向进入磁场中，偏转后从磁场下边界中点P2沿垂直于O2P2的方
向射出，最后进入收集器。
忽略离子的重力、离子之间的相互作用、离子对场的影响和场的边缘效应。
（1）求静电分析器中等势线A上各点的电场强度E的大小；
（2）通过计算说明质量为m′的同位素离子能否从狭缝S2射出电场并最终从磁场下边界射出；
（3）求收集器单位时间内收集的离子的质量M0。
25.（17分）
化合物A是一种重要的化工原料，常用于合成橡胶、香料等。
用A合成香料F和J
的合成路线如下：
已知：
i.
ii.
iii.
（R和R’表示烃基或氢）
（1）A的名称是________。
（2）B的结构简式是________。
（3）C中官能团的结构简式是________。
（4）E的结构简式是________。
（5）下列说法正确的是________（填字母序号）。
a.反应①中还可能生成
b.反应②的反应类型是加成反应
c.D中的碳碳双键可用酸性KMnO4溶液检验d.E与F互为同分异构体
（6）H属于炔烃，相对分子质量为26。
G与H反应生成I的化学方程式是________。
（7）化合物A在一定条件下可聚合生成顺式聚异戊二烯，此反应的化学方程式是
________。
26.（14分）
从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是（填字母
序号）。
a.Feb.FeOc.Fe3O4d.Fe2O3
（2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。
整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，Fe3O4（s）和CO（g）反应得到的产物是Fe（s）和CO2（g），阻碍循环反应的进行。
①已知：
Fe3O4（s）+CO（g）
3FeO（s）+CO2（g）ΔH1==+19.3kJ·mol-1
3FeO（s）+H2O（g）
Fe3O4（s）+H2（g）ΔH2==-57.2kJ·mol-1
C（s）+CO2（g）
2CO（g）ΔH3==+172.4kJ·mol-1
铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是。
②下图表示其他条件一定时，Fe3O4（s）和CO（g）反应达平衡时CO（g）的体积百分含量随温度的变化关系。
i.反应Fe3O4（s）+4CO（g）
3Fe（s）+4CO2（g）ΔH0（填“>”、“<”或“=”），理
由是。
ii.随温度升高，反应Fe3O4（s）+CO（g）
3FeO（s）+CO2（g）平衡常数的变化趋势
是；1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是。
（3）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
复分解反应ii的离子方程式是。
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-，方案如下：
若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，请解释检测时试纸中FeSO4的作用。
27.（12分）
氨对人类的生产生活具有重要影响。
（1）氨的制备与利用。
①工业合成氨的化学方程式是。
②氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是。
（2）氨的定量检测。
水体中氨气和铵根离子（统称氨氮）总量的检测备受关注。
利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：
①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：
。
②若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为
6×10-4mol·L-1，则水样中氨氮（以氨气计）含量为mg·L-1。
（3）氨的转化与去除。
微生物燃料电池（MFC）是一种现代化氨氮去除技术。
下图为MFC碳氮联合同时去除的
氮转化系统原理示意图。
①已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5:
2，写出A极的电极反应
式：
。
②用化学用语简述NH4+去除的原理：
。
28.（15分）
甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。
（1）甲用右图装置进行实验（气密性已检验，加
热和夹持装置已略去）。
实验进行一段时间
后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检
验均为BaSO4。
①A中反应的化学方程式是。
②为探究SO2在D中所发生的反应，甲
进一步实验发现，出现白色沉淀的过程
中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。
甲据此得出结论：
D中出现白色沉淀的主要原因是。
（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。
序号
实验操作
实验现象
1
取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL2mol·L-1盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液
产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4min后，溶液变浑浊
2
取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL2mol·L-1HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液
产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2h后，溶液变浑浊
3
取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液
产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀
①结合化学用语解释实验1中产生现象的原因：
：
。
②由实验1、2、3对比，可以得到推论：
。
③乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：
序号
实验操作
实验现象
4
取固体混合物，向其中加入10mL2mol·L-1HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液
产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20min后，溶液变浑浊
i.实验2和4对比，乙获得推论：
Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；
ii.实验1和4对比，乙获得推论：
。
④通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：
取待测液，向其中先滴加（填字母序号）。
a.2mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
b.2mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
c.2mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
d.2mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
29．（16分）
科研人员以萌发的豌豆种子为材料，研究外源H202对根生长的影响。
（1）研究发现，植物细胞代谢过程中产生的H2O2可作为信息分子植物的生命活
动。
细胞内的__可催化分解H2O2，以避免H202浓度过高对细胞产生毒害。
（2）用不同浓度的H2O2处理萌发的豌豆种子，得到下表所示结果：
本实验对照组是用____处理萌发的豌豆种子。
实验结果表明，外源H2O2处理的
豌豆根均向水平方向发生了弯曲，且弯曲度。
（3）研究发现，豌豆根的根冠细胞中存在感受重力作用的淀粉体（内含淀粉），使根向地
生长。
科研人员测定了外源H2O2处理后各组根细胞中的淀粉含量和α一淀粉酶活性，
结果如图1。
由实验结果分析，外源H2O2作用下，豌豆根中增加，促进了淀粉水解，使
根____了对重力的感应。
（4）为进一步研究根弯曲生长的原因，科研人员将每个处
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