福建省福州市学年高一化学下学期期中试题.docx
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福建省福州市学年高一化学下学期期中试题
福建省福州市2016-2017学年高一化学下学期期中试题
考试时间:
90分钟试卷满分:
100分
2017.4.26
可能用到的相对原子质量:
H—1O—16C—12N—14P—31S—32
Cl—35.5Na—23Mg—24Fe—56Al—27Cu—64Ca—40
第Ⅰ卷(共48分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共48分)
1.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是
A.K B.Na C.FeD.Al
2.下列说法中不正确的是
A.光导纤维的主要成分是SiO2
B.玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料
C.明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒
D.大量排放SO2会引起酸雨
3.下列有关化学用语表示正确的是
A.质子数为53、中子数为78的碘原子:
13153I
B.S2-的结构示意图:
C.N2的电子式:
D.NH4I的电子式:
4.根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是
A.虽然石墨有较好的导电性,但它属于非电解质
B.实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质
C.实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
D.蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质
5.钚是一种具有放射性的超铀元素,几位美国科学家在1940年首次发现这一元素,它目前被应用于核武器和核反应堆。
下列说法正确的是
A
Pu
Pu和
Pu是钚的三种同素异形体
B
Pu中有94个中子
C.
Pu的中子数与质子数之差为51D.一个
Pu的质量为240g
6.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是
甲 乙 丙
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水
A.②①③B.①②③C.③②①D.①③②
7.下列有关物质的性质与其应用不对应的是
A.MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料
B.NaHCO3能与碱反应,食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
C.Al具有良好的延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品
D.利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯,可发出射程远、透雾能力强
的黄光
8.下列有关说法正确的是
A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能产生丁达尔现象
C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥
D.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
9.在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是
A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:
r(Mg2+)>r(Mg)
C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性
D.该反应属于非氧化还原反应
10.下图是周期表中短周期的一部分,若a原子最外层的电子数比次外层少了3个,则下列说法不正确的是
A. d的氢化物比b的氢化物稳定
B. d与c不能形成化合物
C.a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c>b>a
D. 原子半径的大小顺序是a>b>c>d
11.下列几种类推结论中正确的是
A.酸的水溶液呈酸性,故酸性水溶液一定是酸的水溶液
B.Fe3O4可写成FeO・Fe2O3;Pb3O4也可写成PbO・Pb2O3
C.工业上通过电解熔融MgCl2来制取金属镁;也可以通过电解熔融AlCl3来制取金属铝
D.第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3;则第3周期元素氢化物稳定性顺序是HCl>H2S>PH3
12.下列反应中,改变反应物的用量或浓度,不会改变生成物的是
A.铜和硝酸反应 B.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
C.铁和硝酸的反应 D.氯化铝与氨水的反应
13.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是
A.过氧化钠B.氢硫酸C.硫酸亚铁D.一氧化氮
14.实验室制备Cl2通常采用下列反应:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
据此从如图所示装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是
15.下述实验不能达到预期目的的是
选项
实验内容
实验目的
A
将铜片分别与浓、稀硝酸反应
探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱
B
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有漂白性
C
将Cl2通入NaBr溶液中,然后加入CCl4,振荡、静置
比较氯气与溴的氧化性强弱
D
向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水,搅拌均匀;再加入少许浓硫酸,迅速搅拌
探究浓硫酸的脱水性
16.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示。
则甲和X不可能是
A.甲为C,X为O2
B.甲为SO2,X为NaOH溶液
C.甲为Fe,X为Cl2
D.甲为硝酸溶液,X为Fe
17.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是
选项
a中物质
b中物质
c收集的气体
d中物质
A
稀硫酸
锌片
H2
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
18.某学生设计了如图所示的方法对A盐进行鉴定:
由此分析,下列结论中,正确的是
A.A中可能有Fe3+B.B为AgI沉淀
C.C中可能有Fe3+D.A一定为FeBr2溶液
19.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.0.1mol·L-1NaCl溶液中Na+的数目为0.1NA
B.标准状况下,11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA
C.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去的电子数为2NA
20.下列实验操作过程中,最后没有沉淀且溶液呈无色透明的是
A.NO2不断通入FeSO4溶液中 B.CO2不断通入CaCl2溶液中
C.NH3不断通入AlCl3溶液中 D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
21.下列解释事实的离子方程式正确的是
A.向盛有Ba(OH)2和酚酞的溶液中滴加硫酸,有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色:
Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2O
B.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液有气体生成:
SO32-+2H+====SO2↑+H2O
C.向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀:
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
D.实验室不用配磨口玻璃塞的试剂瓶盛装氢氧化钠溶液:
SiO2+2OH-=====Si
+H2O
22.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1mol·L—1的NaOH溶液:
K+、Na+、SO42—、CO32—
B.0.1mol·L—1的Na2CO3溶液:
K+、Ba2+、NO3—、Cl—
C.0.1mol·L—1FeCl3溶液:
K+、NH4+、I—、SCN—
D.1.0mol▪L—1的KNO3溶液:
H+、Fe2+、Cl—、SO42—
23.W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。
X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大,Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍;X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数;Y、Z同周期且相邻,但与X不同周期。
下列说法一定正确的是
A.三种元素的最高正化合价中,Z的最大
B.物质W中Y化合价为+5价
C.原子半径:
X>Y>Z
D.Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
24.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤
⑥
A.①②⑤B.②③⑥C.②⑤⑥D.①③④
二、填空题(共52分)
25.(14分)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图:
I.若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍
(1)W的原子结构示意图为。
(2)Z在周期表中的位置。
(3)一定条件下,X的最低价氢化物与X的某种氧化物按2:
3物质的量比混合恰好反应生成X单质和水,该氧化物的化学式为。
(4)写出铜片置于Z的最高价氧化物水化物稀溶液,没有明显变化。
加热,依然如故。
再通入空气,溶液就逐渐变蓝,使溶液变蓝的反应的离子方程式:
。
Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为20。
(5)相对分子质量为16的Y的氢化物电子式为。
(6)写出单质Y和浓硝酸反应的化学方程式:
。
(7)写出工业制备Z的过程中发生的第一个反应的化学方程式。
26.(12分)如图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知:
①反应C+G
B+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接(G中元素A与元素B的质量比为3:
7);
②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:
2E+I
2F+D,F中E元素的质量分数为60%。
回答问题:
(1)①中反应的化学方程式为_____________;
(2)化合物I与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________;
(3)1.6gG溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,至少所需铜粉的质量为;
(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________,反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为__________________;
(5)E在I中燃烧观察到的现象是________________。
27.(13分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。
下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程。
根据上述流程回答下列问题:
(1)混合液①中发生反应的化学方程式为 。
(2)溴与氯结合形成BrCl,BrCl的性质与卤素单质相似。
则BrCl与水发生反应的化学方程式为 。
(3)加入Ba(OH)2反应的离子方程式为操作Ⅱ的名称是 。
操作Ⅲ一般适用于分离 混合物。
(选填编号)
a.固体和液体b.固体和固体c.互不相溶的液体d.互溶的液体
(4)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。
于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究:
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有F
则用于证明该假设所用的试剂为 ,反应的离子方程式为。
28.(15分)Fe3O4是重要的化学试剂,铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。
图1是制取四氧化三铁的系列装置,A装置用于制取二氧化碳气体,并要求气流稳定,流速可控。
请回答下列问题:
(1)图2中仪器a的名称是________。
(2)根据题目要求,在图2中最好选择________(填序号)作为A装置。
(3)对图2中装置①进行气密性检查的方法是________,向分液漏斗中加足量水,过一会,水不再下滴,说明装置①的气密性良好。
(4)在B装置中发生的主要反应的化学方程式是_____________。
(5)当产生的气体与事先预热的铁粉接触时,在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是_____________。
(6)反应一段时间后,若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解,取少许溶液于试管中,加入淀粉碘化钾溶液,没有蓝色出现,推测固体粉末中除Fe3O4外,一定有_________。
(7)若铁粉被完全消耗,某同学为确定生成物中有+2价铁,取少量生成物于试管中,加入适量的稀硫酸溶解。
①写出溶解过程发生反应的离子方程式____________________。
②写出确定+2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论
______________________________________________________。
高一化学试卷参考答案及评分标准
第Ⅰ卷(共48分)
一、选择题(每题2分,共48分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
D
C
A
D
C
A
B
C
C
B
D
D
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
A
C
B
C
B
A
C
B
D
A
D
C
二、填空题(共52分)
25.(14分)
I.
(1)
(2分)
(2)第3周期ⅥA族(2分)
(3)NO或N2O(2分)
(4)2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O(2分)
II.(5)略(2分)
(6)C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O(2分)
(7)SiO2+2C
Si+2CO(2分)
26.(12分)
(1)2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3(2分)
(2)CO2+2OH-==CO32-+H2O(2分)
(3)铜粉的质量=64g·mol-1×0.010mol=0.64g(2分)
(4)2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑(2分)
AlO
+CO2+2H2O===HCO
+Al(OH)3↓(2分)
(5)镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,反应器内壁附着有黑色物质(2分)
27.(13分)
(1)SO2+Br2+2H2O
H2SO4+2HBr (2分)
(2)BrCl+H2O
HCl+HBrO(2分)
(3)Ba2++SO42-==BaSO4↓(2分)
过滤 (2分)d(2分)
(4)KSCN溶液(1分)Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3(2分)
28.(15分)
(1)长颈漏斗 (1分)
(2)③(2分)
(3)用止水夹夹紧橡胶管(2分)
(4)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(2分)
(5)铁粉燃烧,有火星 (2分)(6)铁粉(2分)
(7)①Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O (2分)
②用小试管取少量高锰酸钾溶液,滴入几滴题述溶液,若紫色变浅,说明有Fe2+存在)(2分)
注意:
1、书写方程式时:
化学式写错或未配平均不给分;必要的条件、“↑”、“↓”,漏或错扣1分。
2、离子方程式写成化学方程式不给分