遵义四中 第一学期期末考试试题.docx
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遵义四中第一学期期末考试试题
第一学期期末考试试题
高一化学
时间：
100分钟
考生注意：
将试题答案填写在答题卡上，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：
N-14C-12O-16S-32H-1Al-27Na-23Cl-35.5Fe-56Cu—64
一、选择题（只有一个正确答案，每题2分，共30分）
1、以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是
氧化物
环境问题
主要来源
A
CO2
酸雨
化石燃料的燃烧
B
CO
CO中毒
汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧
C
NO2
温室效应
工厂废气的排放
D
SO2
光化学烟雾
汽车尾气的排放
2、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。
做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（ ）
3、当光束通过下列分散系：
①尘埃的空气②氢氧化钠溶液③蒸馏水④淀粉溶液，能观察到有丁达尔现象的是（ ）
A．①②B．②③C．①④D．②④
4、下列有关材料的叙述中，错误的是
A．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能
B．硅单质是生产光导纤维的重要原料
C．硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等
D．木材、织物用水玻璃浸泡后不易燃烧
5、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A．苯和食盐水B．碘和四氯化碳
C．酒精和水D．食醋和水
6、下列离子方程式的书写正确的是
A．铁与稀硫酸反应：
2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O
C．金属钠投入水中：
2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
D．铝片投入硝酸汞溶液中：
Al+Hg2+==Al3++Hg
7、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．Fe+CuSO4＝FeSO4+CuB．Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
C．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3D．NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
8、有关钠及化合物说法中正确的是
A．钠燃烧生成氧化钠
B．碳酸氢钠和氢氧化钠都有钠离子，二者不能发生反应
C．碳酸氢钠比碳酸钠稳定D．氯化钠灼烧发出黄色火焰
9、在0.5molNa2CO3·10H2O中含有的Na+的数目是
A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1
10、要配制浓度约为1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作错误的是
A．在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上称量
B．把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶
C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次，洗涤液也移入容量瓶
D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到刻度线1—2cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切
11、下列物质属于纯净物的是
A．氯水B．液氨C．合金D．漂白粉
12、下列说法正确的是
A．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子
B．18gH2O在标准状况下的体积是22.4L
C．将80gNaOH固体溶于1升水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L
D．H2SO4的摩尔质量为98g/mol
13、下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是
A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉB．Ca2+、Na+、CO32ˉ、AlO2―
C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ
14、下列物质属于电解质的一组是（ ）
A.CO2、NH3、HCl B.H2SO4、NH3·H2O、BaCl2
C.CaCO3、H2O、Cu D.液态KNO3、NaOH溶液、酒精
15、下列实验方案的设计中，可行的是
A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HCl，若白色沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42－
B．某气体通入澄清石灰水溶液能使其变浑浊，该气体一定是CO2
C．向某盐溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含NH4+
D．某气体通入滴有紫色石蕊试剂的水中，若水变为红色，该气体一定是SO2
二、选择题（只有一个正确答案，每题3分，共15分）
16、下列反应一定需要加氧化剂才能发生的是
A．NO2→NO3-B．SO2→SO3C．Cl2→NaClOD．Fe3+→Fe2+
17．下图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是
A．若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并变为红色
B．若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色
C．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到液面上升并充满整个试管
D．若水槽中是滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液，试管中是Cl2，
可看到液面上升且红色逐渐变浅最终褪色
18、下列物质不能通过化合反应生成的是
A．FeCl2B．H2SiO3C．CuCl2D．Fe（OH）3
19、下列有关硫酸的说法中不正确的是（ ）
A．常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性
B．浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂
C．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫
D．蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性
20、不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）
A.Mg（Al2O3） B.MgCl2（AlCl3） C.Fe（Al） D.Fe2O3（Si02）
三、填空、简答题（共4题，47分）
21、（12分）
（1）在Al2（SO4）3溶液中，逐滴滴加NaOH溶液直至过量过程中，观察到的现象是，
请用化学方程式表示其现象：
、。
（2）实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。
用化学方程式解释：
。
（3）写出Cu与浓HNO3反应的化学方程式：
。
（4）透闪石为硅酸盐，化学式是Ca2Mg5Si8O22（OH）2，改写成氧化物形式为_________。
22、（4分）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行。
①用“线桥法”表示出电子转移情况：
2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为mol
23、（14分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。
（1）写出下列物质的化学式：
A：
D：
R：
。
（2）按要求写下列反应方程式：
H并在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：
；
B和R反应生成N的离子方程式：
；
D与盐酸反应的离子方程式：
。
（3）检验气体C的方法：
。
24、（17分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。
某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气探究其性质，据此回答下列问题：
（1）A仪器的名称是 。
（2）上述制备氯气的化学反应方程式为_________________________________________,
反应中浓盐酸被还原和未被还原的物质的量之比为_________。
（3）浓硫酸的作用是，烧杯中发生反应的离子方程式为
，作用是。
（4）为探究铁与氯气反应的产物，某小组同学提出如下设想：
①产物只有FeCl3；②产物只有FeCl2；③。
甲同学设计实验：
取少量固体样品溶于足量水，滴加KSCN溶液，如果未出现血红色，再滴加氯水，出现血红色，得出结论为②是正确的；
乙同学设计实验：
取少量固体样品溶于足量水，滴加KSCN溶液，如果出现血红色，则产物中必含FeCl3。
请问上述观点错误的是，原因是。
（用化学方程式或离子方程式和文字说明）
四、计算（8分）
25、9.6g铜与100mL质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的H2SO4在加热下发生如下反应：
2H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O，已知铜反应完全。
计算：
（1）（2分）原H2SO4的物质的量浓度。
（2）（6分）被还原的H2SO4的物质的量及生成的气体在标准状况时的体积（保留2位小数）。
（备注：
要求写出计算过程，只写结果不得分）
遵义四中2013~2014学年度第一学期期末考试
高一化学（参考答案）
一、选择题（只有一个正确答案，每题2分，共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
C
C
B
A
C
B
D
B
A
B
D
A
B
C
二、选择题（每题3分，共15分）
题号
16
17
18
19
20
答案
B
C
B
A
B
三、填空、简答题（共4题，47分）
21、（12分）
（1）先产生白色沉淀，后沉淀逐渐减少，最后沉淀全部溶解消失。
Al2（SO4）3+6NaOH===2Al（OH）3↓+3Na2SO4、Al（OH）3+NaOH===NaAlO2+2H2O。
（2）2NaOH+SiO2====Na2SiO3+H2O。
（3）Cu+4HNO3（浓）====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O。
（4）_2CaO·5MgO·8SiO2·H2O_。
22、（4分）
失去10e-
2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②0.5mol
得到10e-
23、（14分）
（1）A：
Na2O2D：
Fe3O4R：
Al。
（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O====4Fe（OH）3；
2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑；Fe3O4+8H+====Fe2++2Fe3++4H2O。
（3）用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成。
24、（17分）
（1） 分液漏斗 。
（2）___4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O_,1︰1。
（3）干燥氯气，
Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O，吸收多余的氯气。
（4）③既有FeCl3又只有FeCl2，甲。
（1分）
若铁有余，则发生Fe+2Fe3+===3Fe2+，滴加KSCN溶液，也不会血红色。
四、计算（8分）
25、
1000mL/L×1.84g·cm-3×98%
1000mL/L×ρ×w
（1）（2分）
98g/mol
M
c===18.4mol/L
（2）（6分）（备注：
要求写出计算过程，只写结果不得分）
解：
设被还原的硫酸的物质的量为n1，生成的气体在标准状况时的体积为V.
2H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O
1mol（被还原）64g22.4L
n19.6gV
=
=
1mol64g22.4L
n19.6gV
n1=0.15molV=3.36L
答：
原H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L
被还原的H2SO4的物质的量为0.15mol
生成的气体在标准状况时的体积为3.36L
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