C.原子半径：
T>Q>R
D.含T的盐溶液一定显酸性
4.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：
CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+下列有关说法正确的是
A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B.若有O.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C.电池反应的化学方程式为：
CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D.正极上发生的反应为：
O2+4e－+2H20=40H－
5.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是
A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231
C.232Th转换成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同
6．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化（其中m≠n，且均为正整数）。
下列说法正确的是
A．X一定为金属元素
B．X、Y不可能均为非金属元素
C．若X为Fe，Y可为Cl、Br、但不能是I
D．若X为Fe，Y只能为Cl
7．关于下列各装置图的叙述不正确的是
①②③④
A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．图②装置的盐桥中KCl的Cl—移向乙烧杯
C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同
8．下列关于置换反应A+X→B+Y（其中A、B为单质，X和Y为化合物，反应条件已略去）的描述中，正确的是
A．若A为金属单质，则B一定为一种金属单质
B．若A为非金属单质，则B一定为一种非金属单质
C．若X为含有金属元素的化合物，则Y一定是一种含有金属元素的化合物
D．若X为不含有金属元素的化合物，则B一定是一种非金属单质
9．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是
A．化合物XZW既含离子键也含共价键
B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z
C．对应简单离子半径：
X＞W
D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
10．化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有
①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；②淀粉溶液遇单质碘变为蓝色；
③向硫酸铁溶液中加入KSCN溶液变为红色；④新制氯水久置后变为无色；
⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；⑥品红溶液通入过量二氧化硫后褪色。
A．2个B．3个C．4个D．5个
11．将90g铜和铁的混合物投入1000mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下11.2LNO，剩余48g金属；继续加入1000mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下11.2LNO。
若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是
A．原混合物中铜和铁各0．75mol
B．稀硝酸的物质的量浓度为0．5mol／L
C．第一次剩余48g金属为铜和铁
D．再加入上述l000mL等浓度的稀硝酸，又得到标准状况下11.2LNO
12．通过阅读材料获取信息时，深度挖掘内涵对分析和理解至关重要。
对下面材料中划线部分的理解正确的是
材料：
常温下，将一定量的铁粉加入到50mL10mol/L硝酸（①）中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为4．2L（②），所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝（③），该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色（④）。
A．①中数据表明，硝酸是浓硝酸，因此Fe已经钝化
B．②中数据表明，生成的气体中只有NO2
C．③中现象表明，硝酸一定有剩余
D．④中现象表明，溶液中一定含有Fe2+
13.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是
A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B.脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：
Fe-2e→Fe2+
C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：
2H2O+O2+4e→4OH-
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL
14、一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。
假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气（已干燥）
A.不可能是单一气体B.不可能含有一氧化碳
C.成分和洗气瓶的排列顺序无关D.可能存在原气体中的两种气体
15．能正确表示下列反应的离子反应方程式为
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：
NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入少量氯气：
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D．醋酸除去水垢：
2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
16．下列有关溶液性质的叙述，正确的是
A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
B．20℃时，100g水中可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压强的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加。
二、填空题（共有5小题，满分52分）
17（8分）TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
（1）实验室利用反应TiO2（s）+2CCl4（g）==TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下
有关性质如下表
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他
CCl4
-23
76
与TiCl4互溶
TiCl4
-25
136
遇潮湿空气产生白雾
仪器A的名称是，装置E中的试剂是。
反应开始前依次进行如下操作：
熄灭酒精灯
停止通氮气
冷却至室温。
正确的顺序为（填序号）。
欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是。
（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：
90℃
酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）==FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）
水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）==H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
简要工艺流程如下：
试剂A为。
钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是
取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是。
这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是（填化学式）。
18．（15分）已知通常状况下甲、乙、丙、丁等为气体单质,A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体,C为常见液体。
反应①、②、③都是重要的化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应。
有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。
请回答下列问题：
（1）反应④的化学方程式为:
________________________
（2）B和E在一定条件下可发生反应,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为________D
（3）0.1mol•L-1A溶液和O.1mol•L-1B溶液等体积混合，溶液呈________性,原因是（用离子方程式说明）________________
（4）请设计实验检验D晶体中的阳离子（简述实验操作、现象和结论）：
______________
（5）向一定量的Fe、Fe0、Fe304的混合物中，加入1md•L－1A的溶液100mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mU标准状况下）的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现;若取同质量的Fe、Fe0、Fe304混合物，加入1mol•L－1H的溶液,也恰好使混合物全
部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也无红色出现,则所加入的H溶液的体积是____
19．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。
X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从小到大的顺序是____________________（用元素符号表示）。
⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，B的电子式为___，A的结构式为____________。
⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物的化学式为_______。
该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1
c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1
⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。
写出阳极生成R的电极反应式：
______________；由R生成Q的化学方程式：
_______________________________________________。
20.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）②、
、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
____________________。
（4）由表中两种元素的原子按1：
1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4
21.如图，用惰性电极电解由四种都为元素周期表原子序数前10号元素组成的A溶液，在两电极区域分别得到B、C、D、E四种气体。
它们之间在一定条件下反应流程如图所示。
其中F、D中原子核外电子总数相等，E是常见的导致温室效应的气体。
常温下，在F中先通足量E气体，再通足量D气体，生成一种与A元素组成相同的物质G。
上述反应流程没有其他物质参与。
⑴写出G中的化学键类型，E的电子式。
⑵写出上述反应流程中生成A的离子反应方程式。
⑶写出D在纯净C中燃烧的化学反应方程式。
⑷通常情况下，D极易溶于F中，其原因①；②；
⑸往G的饱和溶液中通入E也能制得A，写出该反应的化学方程式。
⑹写出该题中电解A溶液反应的总离子方程式。
南昌三中2013—2014学年度上学期第三次月考
高三化学答卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二．非选择题（共52分）
17（8分），。
。
。
（2）
。
。
。
18．（15分）
（1）
（2）
（3）,
（4）
（5）
19．⑴；；。
⑵。
⑶，。
。
⑷；。
20.
（1）_________________________。
（2）_________________________。
（3）。
（4）。
21.⑴，。
⑵。
⑶。
⑷①；②；
⑸。
⑹。
南昌三中2013—2014学年度上学期第三次月考
高三化学答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
D
C
D
C
B
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
C
A
D
B
D
A
D
二、填空题（共有5小题，满分52分）
18、
19、⑴O
第3周期第ⅢA族
Al>C>N>O>H
⑵
⑶34 H2SeO4 b
⑷Al+3HCO3－－3e－＝Al（OH）3↓+CO2↑
（或Al－3e－＝Al3+ Al3++3HCO3－＝Al（OH）3↓+CO2↑
2Al（OH）3
Al2O3+2H2O
20、
（1）Na＞Al＞O
（2）HNO3＞H2CO3>H2SiO3
（3）
（4）a b
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