辽宁赛区选拔赛考试范围和内容.docx
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辽宁赛区选拔赛考试范围和内容
2010年辽宁省高中学生化学竞赛试题
（时间120分钟，满分150分）
题号
一
二
三
四
五
总分
分数
H
1.008
相对原子质量
He
4.003
Li
6.941
Be
9.012
B
10.81
C
12.01
N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na
22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.06
Cl
35.45
Ar
39.95
K
39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.87
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
65.41
Ga
69.72
Ge
72.64
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb
85.47
Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
Cs
132.9
Ba
137.3
La－Lu
Hf
178.5
Ta
180.9
W
183.8
Re
186.2
Os
190.2
Ir
192.2
Pt
195.1
Au
197.0
Hg
200.6
Tl
204.4
Pb
207.2
Bi
209.0
Po
[209]
At
[210]
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac－Lr
Rf
[261]
Db
[262]
Sg
[266]
Bh
[264]
Hs
[277]
Mt
[268]
Ds
[281]
Rg
[272]
Uub
[285]
······
得分
评卷人
一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．下列有关生活中化学知识的描述错误的是（）
A．维生素C也称为抗坏血酸，补铁时常与补铁剂同时服用
B．阿司匹林是一种重要的人工合成药物，是一种有机酸，具有解热镇痛等作用
C．高压锅、易拉罐、硬币等生活中常见金属制品都是合金
D．红葡萄酒在空气中储存时间越长，质量越好
2．已知一些燃料的燃烧热数据如下：
燃料
一氧化碳
甲烷
异辛烷
乙醇
燃烧热（△H）
－283.0kJ/mol
－891.0kJ/mol
－5461kJ/mol
－1366.8kJ/mol
使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是（）
A．一氧化碳B．甲烷C．异辛烷D．乙醇
3．相同温度下，醋酸在液氨和水中的电离常数分别为K1和K2，其大小关系正确的是（）
A．K1＞K2B．K1＝K2C．K1＜K2D．不能确定
（）
4．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。
下列推断中正确的是
A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物
B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大
D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
5．用同位素18O标记的叔丁醇［（CH3）3C―18OH］与乙酸发生酯化反应，只在生成物水中检测到18O，请分析该酯化反应的化学键断裂方式（）
A．乙酸：
C—O键，叔丁醇：
C—H键B．乙酸：
C—H键，叔丁醇：
C—O键
C．乙酸：
O—H键，叔丁醇：
C—O键D．乙酸：
C—O键，叔丁醇：
O—H键
6．在溶液中有浓度均为0.0lmol/L的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：
Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10－39；Ksp[Cr（OH）3]＝7.0×10－31
Ksp[Zn（OH）2]＝1.0×10－17；Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×10－12
当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小（）
A．Fe3＋B．Cr3＋C．Zn2＋D．Mg2＋
得分
评卷人
二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只有一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
7．世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。
通过并网，上海市使用半导体照明（LED）。
已知发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：
Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的。
下列有关叙述正确的是（）
A．光伏电池是将太阳能直接转变为电能
B．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极
C．电流从a流向b
D．LED中的Ga和Y都显＋3价
8．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH
（1）的燃烧热分别是－285.8kJ·mol－1、－1411.0kJ·mol－1和
－1366.8kJ·mol－1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（）
A．－44.2kJ·mol－1 B．＋44.2kJ·mol－1 C．－330kJ·mol－1D．＋330kJ·mol－1
9．为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是（）
A．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
B．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，向水解后的溶液中加入新制氢氧化铜并加热
C．欲除去乙烷气体中混有的乙烯，可在Ni催化条件下通入氢气
D．欲配制浓度约为0.1mol·L－1NaOH溶液，称取0.4gNaOH固体放入烧杯中，加入100mL蒸馏水溶解
10．某白色固体可能由①NH4C1、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞变红，若向溶液中加稀硝酸至过量，有白色沉淀产生。
则对原固体判断正确的是（）
A．只存在①⑤B．至少存在②和⑤C．无法确定是否有③D．至少存在①④⑤
11．氯气与氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：
Cl2＋KOH→KX＋KY＋H2O（未配平），KX在一定条件下自身可发生反应：
KX→KY＋KZ，所得产物中KY与KZ物质的量比为1:
3，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸钾盐，则推断KX中氯元素的化合价可能是（）
A．＋1B．＋3C．＋5D．＋7
12．下列反应中，相关示意图像错误的是（）
将二氧化硫通入到一定量氯水中
将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中
将铜粉加入到一定量浓硝酸中
将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中
A
B
C
D
13．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－amol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为14－a
B．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：
2c（Na＋）＝3c（CO32－）＋3c（HCO3－）＋3c（H2CO3）
C．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：
2c（OH－）＋c（A－）＝2c（H＋）＋c（HA）
D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：
2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋）
得分
评卷人
三、非选择题（本题包括3小题，共30分。
）
14．（6分）用离子方程式解释下列实验事实
（1）碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合有白色沉淀产生。
（2）Fe3＋能使过氧化氢溶液迅速分解。
（3）CaSO4·2H2O微溶于水，但在HNO3（1mol·L－1）中可溶。
15．（10分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成。
取wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。
现用图示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）请回答下列有关问题：
（1）写出装置B、C、D、E中分别盛放的试剂及所起的作用。
（2）检查装置气密性，进行如下操作后A中氨基酸开始反应，请用序号表示正确的操作顺序。
实验操作：
①使用酒精灯加热A处；②使用酒精灯加热D处；③打开活塞a，通入氧气；④关闭活塞a，记录F装置的液面读数。
（3）样品氨基酸充分燃烧后，待E装置气体冷却至室温后记录F装置的液面读数，请指出读数时应注意的问题。
（4）通过该实验所能测定的数据，能否确定该氨基酸的分子式？
请说明理由。
16．（14分）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。
某小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验：
（1）若实验中，观察到B、E中溶液均变浑浊，则D中的现象是________________________，
推测三草酸合铁酸钾分解的气体产物是__________________。
（2）你认为该实验设计还需要如何改进？
（3）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而钾元素只能以盐的形式存在。
请写出固体产物所有可能的组成。
（4）设计实验方案证明你的假设（限选试剂：
浓硫酸、1.0mol·L－1HNO3、1.0mol·L－1盐酸、
1.0mol·L－1NaOH、3%H2O2、0.1mol·L－1KI、0.1mol·L－1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、蒸馏水）：
实验操作
预期现象与结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
…
得分
评卷人
四、非选择题（本题包括2小题，共30分。
）
17．（14分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：
保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀。
Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。
阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。
某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。
此时，应向污水中加入适量的__________。
a．H2SO4b．BaSO4c．Na2SO4d．NaOHe．CH3CH2OH
（2）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式分别是
Ⅰ.___________________________________；Ⅱ.___________________________________；
（3）电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是
_______________________________________________________；
（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。
①负极的电极反应是________________________________；
②正极的电极反应是________________________________；
③为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部
分A物质参加循环（见上图）。
A物质的化学式是_________________；
（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标
准状况）____________________L。
18．（16分）A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若C为二氧化碳，则A可能为___________________；
（2）若X为金属单质，则X与B的稀溶液反应生成C的
离子方程式为_________________________________________________；
（3）若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则A为_____________，反应③的离子方程式为
_____________________________________________；
（4）若A为无色液体，且B、E的摩尔质量相等，反应①的化学方程式为
____________________________________________________________；
（5）若A为一氧化碳，则D为____________；t℃时，在2L的密闭的容器中加入3molCO和0.75mol水蒸气，达到平衡时，CO的转化率为20%，在相同温度下再加入3.75mol水蒸气，再次达到平衡时，能否计算出CO的转化率？
若能，请计算；若不能，请说明理由。
得分
评卷人
五、选做题（本题含《化学与技术》、《物质结构与性质》和《有机化学基础》三个模块，每个模块25分。
请从三个模块中任选二个模块作答，否则只能以所答的前二个模块计分，共50分。
）
《化学与技术》模块
19．（25分）锂被誉为“高能金属”。
工业上用硫酸与β－锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）在250～300℃反应，生成Li2SO4以及硅铝化合物、MgSO4等，其工业生产流程如下：
请回答下列问题：
（1）LiAlSi2O6的组成用氧化物的形式表示为___________________；
（2）沉淀X的主要成分是（写化学式）________________________；
（3）请解释流程中前后两次使用的Na2CO3溶液浓度不同的原因。
（4）将盐酸与Li2CO3完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。
电解时
产生的氯气中会混有少量氧气，请解释混有少量氧气的原因。
（5）金属锂是一种重要的储氢材料，请写出锂吸氢和放氢（有水参加）的化学反应方程式。
（6）锂离子电池的正极是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，其电池反应为LiCoO2＋C6
CoO2＋LiC6。
该电池的正极反应式为_________________________，
电池的电解质可以选用_________（“酸”、“碱”或“中”）性的物质，请说明理由。
《物质结构与性质》模块
4﹢
20．（25分）钛是21世纪的明星元素，其单质和化合物有广泛的用途。
工业上利用二氧化钛和碳酸钡在熔融状态下制取偏钛酸钡。
偏钛酸钡有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。
经X射线分析，偏钛酸钡晶体的最小重复单位为正方体（如右图），边长为4.03×10－10m，顶点位置为Ti4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2－所占。
（1）Ti在周期表中位于_________________________；
Ti4＋的核外电子排布式为__________________________；
（2）制备偏钛酸钡的化学反应方程式是________________________________________；
（3）在偏钛酸钡晶体中，若将Ti4＋置于立方体的体心，Ba2＋置于立方体的顶点，则O2－处于立
方体的____________；
（4）在偏钛酸钡晶体中，Ti4＋的氧配位数为________，Ba2＋的氧配位数为___________；
（5）已知O2－半径为1.40×10－10m，则Ti4＋半径为___________m，Ba2＋半径为____________m；
（6）请计算该晶体密度（写出必要的计算过程）。
《有机化学基础》模块
21．（25分）肉桂醛、季戊四醇在食品、医药化工等方面都有重要应用。
（1）下列是合成肉桂醛、制备肉桂酸的反应路线：
实验表明：
Ⅰ.A既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气；
Ⅱ.肉桂醛的相对分子质量不超过140，其中碳氢元素质量分数为87.89%。
Ⅲ.核磁共振氢谱表明肉桂醛分子中有六种氢，其峰面积之比为1:
1:
1:
2:
2:
1；
①请写出肉桂醛的分子式和肉桂酸的结构简式。
。
②已知反应①的原子利用率为100%，请写出第①步的化学反应方程式。
③请写出上述合成路线中使用③④两步反应的目的。
④请写出与肉桂醛互为同分异构体，且同时满足a.分子中无甲基，b.所有碳原子在同一平面上的有机物结构简式（至少写出5种）。
（2）季戊四醇[C（CH2OH）4]可以用两种一元醛和必要的无机试剂进行合成，请写出合成的各步反应的化学方程式。
已知：
2010年辽宁省高中学生化学竞赛试题
参考答案与评分标准
说明：
1．各地须根据本评分标准制定评分细则。
2．各类题目中，只要考生回答合理，均可参照评分标准酌情给分。
一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．D2.B3.A4.D5.C6.A
二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只有一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
7．AD8.A9、D10、CD11、C12、B13、BC
三、非选择题（本题包括3小题，共30分）
14．本题共6分
（1）2HCO3－+Ca2＋=CaCO3＋H2O＋CO2↑（2分）
（2）2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+ 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O （2分）
（3）CaSO4+H+=Ca2++HSO4－ （2分）
15．本题共10分
（1）B：
浓硫酸 吸收生成的水 C：
碱石灰，吸收生成的二氧化碳
D：
铜网，吸收剩余的氧气E：
水，测定氮气的体积 （4分）
（2）③④②③① （2分）
（3）读数时视线应与刻度线和凹液面最低点相切；移动量筒使E和F装置的液面相平（2分）
（4）不能，只能确定实验式（或最简式）。
（2分）
16．本题共14分
（1）溶液褪色或变浅（1分）CO2、CO（1分）
（2）在AB装置之间加一个防倒吸装置；在C装置后增加二氧化碳是否除净的检验装置（澄清石灰水）；最后缺少尾气处理装置（答出2点即可，2分）
（3）①FeOK2CO3；②FeO、FeK2CO3；③Fe、K2CO3；（3分）
实验步骤
预期现象与结论
步骤1：
取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。
分离不容固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体，并取适量固体加入盐酸将产生的气体通入澄清石灰水。
（1分）
有气泡产生，澄清石灰水变浑浊（1分）
步骤2：
向试管中加入少量不溶固体，再加入过量硫酸铜溶液，振荡，待充分反应后过滤并洗涤不溶固体。
将滤液转移至试管中，加入适量的H2O2，并滴加KSCN溶液，振荡。
（1分）
若溶液没有变成血红色，则①成立；若溶液变成血红色，需要进行步实验骤3（1分）
步骤3：
将过滤出的不溶物转移至另一试管中，加入足量稀盐酸、适量的H2O2与KSCN，振荡。
（1分）
若溶液变成血红色，则②成立。
（1分）
若溶液没变成血红色，则③成立（1分）
四、非选择题（本题包括2小题，共30分）
17．本题共14分
（1）c（2分）
（2）Fe－2e－＝Fe2＋4OH－4e－＝2H2O＋O2↑（2分）
（3）4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+（2分）
（4）①CH4+4CO32-8e－=5CO2+2H2O（2分）
②O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－（2O2＋4CO2＋8e－＝4CO32－）（2分）
③CO2（2分）
（5）11.2（2分）
18．本题16分
（1）Cl2、NO2、F2、Na2O2均可 （答出2个即可，2分）
（2）Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O （2分）
（3）Na2O2（2分）3Al3+＋3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓ （2分）
（4）HCOOC2H5＋H2O
HCOOH＋C2H5OH （2分）（其它合理答案也给分如A为CH3COOCH2CH2CH3）
（5）Na2CO3 （ 2分） 能（1分）
计算：
…………1分
设通入水蒸气后参与反应的CO共xmol
…………1分
x=1.8
………………1分
五、选做题（本题含《化学与技术》、《物质结构与性质》和《有机化学基础》三个模块，每个模块25分。
请从三个模块中任选两个模块作答，若三个模块均作答则以所答的前两个模块计分，共50分。
）
《化学与技术》模块
19．本题共25分
（1）Li2O·Al2O3·4SiO2（2分）
（2）CaCO3、Mg（OH）2（4分）
（3）前者是除去Ca2+，浓度过大会使部分Li+沉淀；后者是除去Li+，浓度大有利于Li2CO3沉淀的生成（其他合理答案均可）（3分）
（4）加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解产成Li2O，电解时产生O2（其他合理答案均可）（4分）
（5）2Li+H2=2LiHLiH+H2O=LiOH+H2↑（4分）
（6）CoO2+Li＋+e－==LiCoO2（3分）碱或中（2分）
因为正极含有的锂会与酸性物质反应（3分）
《物质结构与性质》模块
20．本题共25分
（1）第四周期第IVB族（3分）1s22s22p63s23p6（3分）
（2）TiO2+BaCO3===BaTiO3+CO2↑（3分）
（3）面心（3分）
（4）612（4分）
（5）6.15×10-11（2分）1.45×10-10（3分）
（6）
…………1分
…………1分
…………2分
《有机化学基础》模块
21．本题共25分
（1）①C9H8O （2分） C6
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