高三化学上学期期末考试.docx
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高三化学上学期期末考试
太原市2014~2015学年高三年级第二次测评
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32As75
第Ⅰ卷(选择题共74分)
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。
每小题只有一个选项符合题意要求,请将正确选项的序号填入答案栏内)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
1.国家环保部对《环境空气质量标准》重新作了修订,其中有“增设了颗粒物(PM2.5)浓度限值,增设了臭氧8小时平均浓度限值”、“调整了污染物项目及监测规范”等等。
下列有关说法不正确的是
A.臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后会产生光化学烟雾,光化学烟雾对人体健康、植物生长等有严重危害
B.高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线,为地球上的生物提供了天然的保护屏障,但低空的臭氧是污染气体,会给人体造成伤害
C.化石类燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中都是造成SO2污染的重要原因
D.浙江省杭甬等七市从3月25日开始发布空气中的PM2.5检测值。
PM2.5是指空气中直径≤2.5pm的固体颗粒或液滴的总称
2.下列关于有机物的说法正确的是
A.甲苯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧时转移的电子数不同
C.分子式为C5H12O属于醇类的同分异构体有8种
D.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程
3.下列化学用语表示正确的是
A.N2分子的电子式:
B.中子数为18的氯原子:
Cl
C.CH4分子的
球棍模型:
D.乙烯的结构简式:
CH2CH2
4.下列有关实验正确的是
A.图1:
稀释浓硫酸
B.图2:
实验室制备氨气
C.图3:
实验室制备乙酸乙酯
D.图4:
检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫
5.已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中
A.水的电离程度始终增大
B.
先增大再减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO‾)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO‾)
6.下列有关物质性质的应用错误的是
A.自来水中加入少量漂白液,可以起到杀菌消毒的作用
B.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
C.为防止月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰
D.NaHCO3受热能分解产生CO2气体,在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂
7.常温下在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.能使pH试纸呈红色的溶液:
Na+、NH
、I-、NO
B.加入铝粉生成H2的溶液:
K+、Mg2+、SO
、HCO
C.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液:
H+、Al3+、Cl-、SCN-
D.Kw/c(H+)=0.1mol·L-1的溶液:
Na+、K+、SiO
、NO
8.甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质,其转化关系符合图。
其中甲和X不可能是
A.甲为C、X为O2
B.甲为Fe、X为Cl2
C.甲为SO2、X为氨水
D.甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液
9.下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是
A.碘水中通入适量的SO2:
I2+SO2+2H2O=2I-+SO
+4H+
B.往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大:
Al3++2SO
+2Ba2++4OH-=AlO
+2BaSO4↓+2H2
O
C.向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D.浓盐酸与铁屑反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
10.气态废弃物中的硫化氢可用电化学的方法转化为可利用的硫:
配制一份电解质溶液,主要成分为:
K4[Fe(CN)6](200g/L)和KHCO3(60g/L);通电电解,通入H2S气体。
过程中涉及硫化氢转化为硫的总反应:
2[Fe(CN)6]3-+2CO32-+H2S=2[Fe(CN)6]4-+2HCO3-+S,则下列说法正确的是
A.电解过程中的阳极反应为:
[Fe(CN)6]4――e-=[Fe(CN)6]3-
B.电解过程中的阴极反应为:
2HCO3- +2e-=2CO32- +H2
C.电解过程中每处理lmol硫化氢气体,理论上转移电子2mol
D.电解过程中阴极附近溶液的pH一定降低
11.室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4。
关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是
A.溶液的体积:
10V甲≥V乙
B.水电离出的OH―浓度:
10c(OH―)甲≤c(OH―)乙
C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:
甲≤乙
D.若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:
甲≤乙
12.CO无色无味有毒,世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。
一种CO分析仪
的工作原理如右图所示,该装置中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。
下列说法错误的是
A.负极的电极反应式为:
CO+O2—―2e-=CO2
B.工作时电极b作正极,O2-由电极a流向电极b
C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D.尾气中CO的含量越高,传感器中通过的电流越大
13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物,Z原子的核外电子数比Y原子的多1,W与X同主族。
下列说法正确的是
A.原子半径:
Y<Z<W
B.单质的还原性:
Y>Z
C.气态氢化物的稳定性:
X<W
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
14.1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下:
CH2=CH-CH=CH2(g)+2H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g)H=-236.6kJ·mol-1
CH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g)H=-272.7kJ·mol-1
由此不能判断
A.1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小
B.1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低
C.1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应
D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小
15.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.常温常压下,22.4L乙烯中含C-H键的数目为4NA
B.0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的总数为0.2NA
C.7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA
D.标准状况下,2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA
16.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法正确的是
A.相对于途径①,途径②更好地体现了“绿色化学”思想
B.Y可以是蔗糖溶液
C.CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
D.将CuSO4溶液蒸发、冷却、结晶,可制得胆矾晶体
17.已知可逆反应:
2NO2(g)
N2O4(g)中,NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系:
v(NO2)=k1·c2(NO2),v(N2O4)=k2·c(N2O4)(其中k1、k2是只与温度有关的常数),一定温度下根据上述关系式建立如图关系。
下列说法正确的是
A.图中A点对应的状态表示该反应达到化学平衡
B.若某温度时k1=k2,则该温度下反应的平衡常数K=0.5
C.在1L密闭容器中充入1molNO2(g),平衡时:
c(NO2)+c(N2O4)=1mol·L-1
D.在1L密闭容器中充入1molNO2(g),当c(NO2)=c(N2O4)时,NO2的转化率为33.3%
18.常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合,再向其中加入一定量的AgNO3固体,下列说法正确的是
A.向AgI清液加入AgNO3,c(Ag+)增大,Ksp(AgI)也增大
B.两清液混合,AgCl和AgI都沉淀
C.若取0.1435gAgCl固体放入100mL水(忽略体积变化),c(Cl-)为0.01mol•L-1
D.若AgNO3足量,AgCl和AgI都可沉淀,但以AgCl为主
二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意要求,请将正确选项的序号填入答案栏内)
题号
19
20
21
22
23
答案
19.某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4,CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。
在该温度下将浓度为0.31mol•L-1的HF溶液与浓度为0.002 mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合。
下列说法正确的是
A.两溶液混合后不会产生沉淀
B.升高温度或增大浓度,Ka(HF)都将增大
C.该温度下,0.31 mol•L-1HF溶液的pH=2
D.向饱和的CaF2溶液中加水后,c(Ca2+)一定比加水前小
20.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。
一定温度下,在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示:
容器
甲
乙
丙
起始物质的量
n(SO2)/mol
0.4
0.8
0.8
n(O2)/mol
0.24
0.24
0.48
SO2的平衡转化率/%
80
α1
α2
下列判断中,正确的是
A.甲中反应的平衡常数小于乙
B.该温度下,平衡常数值为400
C.平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍
D.平衡时,甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
21.下述转化关系可用于合成解痉药——奥昔布宁的前体(化合物丙),下列说法正确的是
A.甲能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙生成丙的反应是取代反应
C.乙不能与金属钠发生反应D.丙的分子式是C14H12O3
22.分子式为C11H14O2的有机物Z在酸性条件下水解为芳香羧酸X(苯环上只有一个支链)和醇Y。
若不考虑立体异构,则X可能的结构共有
A.7种B.8种C.9种D.10种
23.下列说法正确的是
A.一定温度下,反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的H<0,S>0
B.温度一定时,向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液,水的离子积常数Kw不变
C.常温下,将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
D.由于Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀
第Ⅱ卷(非选择题共76分)
三、必做题(本题包括5小题,共56分)
24.(12分)工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”,反应为:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。
已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/n(CH4)]对甲烷平衡含量的影响如下图:
图1(水碳比为3)图2(800℃)
(1)温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是。
(2)其他条件不变,请在图2中画出压强为2MPa时,CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。
(只要求画出大致的变化曲线)
(3)已知:
在700℃,1MPa时,1molCH4与1molH2O在2L的密闭容器中反应,6min达到平衡,此时CH4的转化率为80%,这6minH2的平均反应速率为v(H2)=;该温度下反应的平衡常数K=(结果保留一位小数)。
(4)下列改变中,能使该平衡向正反应方向移动的是(填字母)。
A.升高温度B.充入Ne(g),使体系压强增大
C.增大水碳比D.加入适合的催化剂
(5)在700℃,1MPa时,反应达到平衡后再向其中加入1.0molCH4、1.0molH2O、1.0molCO和1.0molH2,此时该反应的v正________v逆(填“>”、“<”或“=”)。
24.(共12分,每空2分)
(1)其他条件不变,升高温度,反应速率加快,平衡向正反应方向移动(或描述降温的变化)
(2)如右图
(3)0.2mol·L-1·min-1276.5
(4)AC
(5)>
25.(14分)砷(As)广泛分布于自然界中。
请回答下列问题:
(1)砷位于元素周期表中族,其气态氢化物的电子式为。
(2)砷的常见氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5的热稳定性差。
根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式:
。
(3)砷酸盐可发生如下反应:
AsO
+2I﹣+2H+
AsO
+I2+H2O。
下图装置中,C1、C2是石墨电极。
①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液,B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液,当连接开关K,并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转。
此时C2上发生的电极反应是。
②一段时间后,当电流计指针回到中间“0”位时,再向B中滴加过量浓NaOH溶液,可观察到电流计指针(填“不动”、“向左偏”或“向右偏”)。
(4)利用(3)中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量(所含杂质对测定无影响),过程如下:
①将试样溶于NaOH溶液,得到含AsO
和AsO
的混合溶液。
As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是。
②上述混合液用0.02500mol·L-1的I2溶液滴定,消耗I2溶液20.00mL。
滴定完毕后,使溶液呈酸性,加入过量的KI,析出的I2又用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),消耗Na2S2O3溶液30.00mL,则试样中As2O5的质量是。
25.(共14分,每空2分)
(1)ⅤA
(2)As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g)H=+295.4kJ·mol-1
(3)①AsO
+2e-+2H+=AsO
+H2O②向左偏
(4)①As2O5+6OH-=2AsO
+3H2O②0.115g
26.(14分)轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品,以卤块(主要成分为MgCl2,含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下:
生成氢氧化物沉淀的pH
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Mn(OH)2
8.3
9.8
Mg(OH)2
9.9
11.1
注:
Fe(OH)2沉淀呈絮状,不易从溶液中除去。
(1)“氧化”一步中发生反应的离子方程式为________________________________________________________。
(2)“调节pH”一步应调节溶液的pH=9.8,其目的是________________________________________________________。
(3)“热解”一步温度控制在75℃左右,其原因是________________________________________________________。
(4)从“过滤2”步骤中得到的滤液中能回收的盐类物质主要有_____________、____________(填化学式)。
(5)轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O],则“热解”一步发生反应的离子方程式为________________________________________________________。
(6)请你设计一个实验,用化学方法区别碱式碳酸镁和碳酸镁,写出实验简要步骤及观察到的现象:
。
26.(共14分,每空2分)
(1)ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O
(2)使Fe3+、Mn2+等杂质离子生成氢氧化物沉淀除去,且尽量避免Mg2+转化为沉淀
(3)温度太低,反应速率慢,温度太高NH4HCO3会分解
(4)NaClNH4Cl
(5)2Mg2++4HCO
+2H2O
MgCO3·Mg(OH)2·3H2O↓+3CO2↑
(6)取一定量样品充分干燥,充分加热样品,将产生的气体通过盛有无水硫酸铜粉末的干燥管,若无水硫酸铜不变蓝,则说明样品是碳酸镁,反之为碱式碳酸镁(合理即可)
27.(16分)阿司匹林(乙酰水杨酸,
)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。
乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128~135℃。
某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,制备基本操作流程如下:
主要试剂和产品的物理常数
请根据以上信息回答下列问题:
⑴制备阿司匹林时,要使用干燥的仪器的原因是。
⑵写出制备阿司匹林的化学方程式:
。
⑶①合成阿司匹林时,最合适的加热方法是。
②抽滤所得粗产品要用少量洗涤(填字母)。
A.冰水B.热水C.NaOH溶液
⑷提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止,再抽滤,则加饱和NaHCO3溶液的目的是。
另一种改进的提纯方法,称为重结晶提纯法。
方法如下:
⑸改进的提纯方法中加热同流的装置如图所示:
①使用温度计的目的是。
冷凝水的流进方向是(填“b”或“c”)。
②重结品提纯法所得产品的有机杂质要比原方案少的原因是。
⑹该学习小组在实验中原料用量:
2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐(ρ=1.08g/cm3),最终称得产品m=2.2g,则所得乙酰水杨酸的产率为。
27.(共16分,除标注外,每空2分)
⑴防止醋酸酐水解
⑵
⑶①水浴加热②A(1分)
⑷使乙酰水杨酸与NaHCO3溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠,便于与聚合物分离
⑸①控制反应温度,防止温度过高,乙酰水杨酸受热分解b(1分)
②水杨酸易溶于乙酸乙酯,冷却结晶时大部分水杨酸仍溶解在乙酸乙酯中很少结晶出来
⑹84.6%
4、选做题(以下两题任选一题作答,共20分)
28.【选修3——物质结构与性质】
C60(结构模型如图所示)的发现是化学界的大事之一。
C60与金属钾化合生成K3C60具有超导性。
(1)钾原子的价电子排布式为,K3C60属于离子晶体,则该晶体的构成微粒为(用化学式表示)。
(2)已知C60晶体内相邻C60球体间的距离是304pm,与石墨平面层间距离(335pm)相比较,说明C60晶体中C60和C60间作用力属于_______(填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”),两者数据存在差异的原因是_________________________________________________。
(3)下图依次是石墨、金刚石的结构图:
石墨和金刚石中碳原子的杂化方式分别是________、________;石墨的熔点_______金刚石的熔点(填“>”或“<”)。
(4)金刚石晶胞含有____个碳原子。
若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r=_____a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率:
________________(不要求计算结果)。
28.(每空2分)
(1)4s1K+、C603-
(2)分子间作用力C60的摩尔质量大于C原子的摩尔质量,故C60分子间的作用力大些、间距小些
(3)sp2sp3>
(4)8
29.【选修5——有机化学基础】
PTT是近年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料,具有优异性能,能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。
其合成路线可设计为:
其中A、B、C均为链状化合物,A能发生银镜反应,C中不含甲基,1molC可与足量钠反应生成22.4LH2(标准状况)。
请回答下列问题:
(1)A中所含官能团的名称为 ,B的结构简式为 。
(2)由C与D反应生成PTT的化学方程式为 ,
该反应类型为 。
(3)写出分子式为C4H6O,且与A互为同系物的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构):
。
(4)D有多种同分异构体,任写出符合以下条件的一种化合物的结构简式:
。
i.能发生银镜反应,但不能发生水解反应
ii.能与Na2CO3溶液反应,但不能与NaHCO3溶液反应
iii.核磁共振氢谱只有3组峰
(5)请写出以CH2=CHCH3为主要原料(无机试剂任用)制备CH3CH(OH)COOH
的合成路线流程图:
(合成路线常用的表示方式为:
A
B……
目标产物)
29.(除标注外,每空2分)
(1)碳碳双键、醛基
(2)
缩聚反应
|
CH3
(3)(每个2分)CH2=CHCH2CHOCH3CH=CHCHOCH2=C-CHO
(4)(写出一种即可)
(5)(4分)