安徽省教师公开招聘考试中学化学真题.docx
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安徽省教师公开招聘考试中学化学真题
安徽省教师公开招聘考试中学化学真题2014年
一、选择题（总题数：
20，分数：
30.00）
1.中学化学课程的理念是：
立足于学生适应现代生活和未来发展，其主旨是提高学生的______。
A．决策能力B．科学素养
C．实践能力D．人文素养
（分数：
1.50）
A.
B. √
C.
D.
解析：
中学化学课程的主旨是提高学生的科学素养。
故本题选B。
2.化学课程目标中，“情感态度与价值观”目标属于______。
A．认知性学习目标B．体验性学习目标
C．技能性学习目标D．策略性学习目标
（分数：
1.50）
A.
B. √
C.
D.
解析：
“情感态度与价值观”属于化学课程目标中的体验性学习目标。
故本题选B。
3.化学教师在引导学生探究金属钠与水的反应原理时，采用了实验探究教学模式：
创设情景→发现问题→M→验证假说→得出结论→交流与应用；其中M是指______。
A．科学与抽象B．实验设计
C．提出假说D．创新思维
（分数：
1.50）
A.
B.
C. √
D.
解析：
4.某化学教科书在呈现新知识之前，通过“活动探究”“资料”等栏目及图片学习情景的设计，引导学生对身边的自然和社会环境的联想，驱动学生探究的动机，明确探究的任务和意义，这种设计主要运用了______。
A．认识结构教学理论B．多元智能理论
C．最优教学理论D．先行组织者理论
（分数：
1.50）
A.
B.
C.
D. √
解析：
5.如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应______。
A．是发热反应B．是吸热反应
C．是放热反应D．处于平衡状态
（分数：
1.50）
A.
B.
C.
D. √
解析：
若一个反应的吉布斯自由能变为零，说明该反应处于平衡状态。
故本题选D。
6.1923年布朗斯特（Bronsted）提出了酸碱质子理论，该理论认为NaHCO3是______。
A．两性化合物B．酸C．碱D．盐
（分数：
1.50）
A. √
B.
C.
D.
解析：
酸碱质子理论中指m能够提供（给出）质子的分子或离子是酸（布朗斯特酸），能够接受质子的分子或离子是碱（布朗斯特碱）。
故本题选A。
7.某学生利用C、N、O三种原子拼接成了一种新型分子TetranitiBtoxycarbon（结构如下图所示），科学家经过研究发现，这种分子具有良好的贮能特性，可用于制造威力很大的新炸药。
下列说法正确的是______。
A．该物质有很高的熔沸点B．C、N、O的原子半径依次增大
C．分子中既含极性键又含非极性键D．C、N的化合价分别是+4、+3
（分数：
1.50）
A.
B.
C. √
D.
解析：
该分子是有机化合物，没有很高的熔沸点，A项错误。
C、N、O的原子半径依次减小，B项错误。
该分子中C、N的化合价都为+3价，D项错误。
故本题选C。
8.中学化学教材中提供大量的数据材料。
下面是某学生对数据的利用情况，其中错误的是______。
A．利用Ksp可判断AgCl与KI溶液能否反应
B．利用Ksp可判断弱酸HX与HY的酸性强弱
C．利用第一电离能可判断Mg和Al的金属性强弱
D．利用液体沸点可判断液体物质挥发的难易
（分数：
1.50）
A.
B. √
C.
D.
解析：
溶度积常数Ksp只与溶解度有关，无法判断氢化物的酸性强弱，B选项错误。
故本题选B。
9.下列实验操作导致实验结果偏高的是______。
A．用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，所测定的pH值
B．用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液物质的量浓度
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测消耗标准溶液体积
D．测定中和热实验时，将碱溶液缓慢倒入酸中使其充分反应，所测得中和热
（分数：
1.50）
A.
B. √
C.
D.
解析：
湿润的pH试纸相当于将碱性溶液稀释，pH减小。
定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，根据可知，所配溶液物质的量浓度增大。
滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，导致所消耗标准溶液体积偏小。
测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测的中和热偏小。
故本题选B。
10.下列反应的离子方程式表达正确的是______。
A．足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应：
B．NaHS溶液的水解：
HS-+H2O====H3O++S2-
C．Fe（OH）3与足量的HI溶液反应：
Fe（OH）3+3H+====Fe3++3H2O
D．向亚硫酸氢钠溶液中加入NaOH溶液：
H++OH-====H2O
（分数：
1.50）
A. √
B.
C.
D.
解析：
A选项，此反应属于溶液中的双水解反应（铝离子和碳酸根水解的相互促进），硫酸铝水解：
2Al3++6H2O====2Al（OH）3+6H+，纯碱水解：
，两水解反应相互促进，故可产生沉淀和气体，。
B选项，正确答案是HS-+H2O====H2S+OH-。
C选项，正确答案是2Fe（OH）3+6H++2I-====2Fe2++I2+6H2O。
D选项，正确答案是。
故本题选A。
11.莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]常作氧化还原滴点法的基准物质，在0.1mol/L该盐的溶液中，下列浓度关系表达不正确的是______。
A．c（H+）=c（OH-）+c（NH3·H2O）+c[Fe（OH）2]
B．c（NH3·H2O）+c（）=0.2mol/L
C．
D．
（分数：
1.50）
A. √
B.
C.
D.
解析：
根据质子守恒，水电离产生的H+与OH-数目相等，结合+H2O====-H++NH3·H2O和Fe2++2H2O====Fe（OH）2+2H+，可得c（H+）=c（OH-）+c（NH3·H2O）+2c[Fe（OH）2]，A选项错误。
根据知，氮原子有两种存在形式，即和NH3·H2O，根据氮原子守恒，c（NH3·H2O）+c（）=0.2mol/L，B选项正确。
在（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O溶液中，存在，由电荷守恒得，C选项正确。
在（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O溶液中，存在，由于都水解，导致二者的浓度都减小，即＜0.2mol/L，c（Fe2+）＜0.1mol/L，、Fe2+水解使溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH-）；因为盐类水解程度较小，因此c（Fe2+）＞c（H+），则c（）＞c（）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-），D选项正确。
故本题选A。
12.某元素的离子R2+核外有6个电子层，其最外层有2个电子，当R与过量硝酸反应时，可生成R（NO3）2；配制R（NO3）2溶液时，为得到澄清溶液需将R（NO3）2溶于硝酸并加水稀释，下列叙述正确是的______。
A．R为第七周期ⅡA族元素
B．R的最高价氧化物有强氧化性
C．R2+的硝酸盐水溶液呈中性
D．保存R（NO3）2溶液时，为防止氧化可加入R单质
（分数：
1.50）
A.
B. √
C.
D.
解析：
R2+核外有6个电子层，最外层有2个电子，故R原子最外层有4个电子，应为第六周期ⅣA族元素，R是Pb元素。
该元素在最高价氧化物中的化合价为+4价，具有强氧化性。
Pb（NO3）2是由强酸弱碱组成的盐，其水溶液呈酸性。
保存Pb（NO3）2溶液时，为防止其水解可加入HNO3。
故本题选B。
13.以Pt为电极电解含有0.10molCu2+和0.10molM3+的混合溶液（M表示金属），阴极上析出固体物质的质量m（g）与电路中通过电子的物质的量n（mol）的关系见下图，则离子的氧化能力强弱描述正确的是______。
A．Cu2+＞M3+＞H+
B．Cu2+＞H+＞M3+
C．M3+＞H+＞Cu2+
D．M3+＞Cu2+＞H+
（分数：
1.50）
A.
B.
C.
D. √
解析：
从图中看出，当电路中通过电子的物质的量为0.1mol时，没有固体析出，是M3+被还原；当导线中通过电子的物质的量从0.1mol到0.3mol时，生成固体的质量线性增加，当导线中通过电子的物质的量大于0.3mol后，生成固体的质量不再变化。
离子的氧化性依次为M3+＞Cu2+＞H+。
故本题选D。
14.利用下图所示装置和提供的药品进行实验，实验装置和原理均正确，能达到实验目的的组合是______。
（分数：
1.50）
A.
B. √
C.
D.
解析：
Na2SiO3+CO2+H2O====H2SiO3↓+Na2CO3，其实质为二氧化碳溶于水变成碳酸后与硅酸钠发生复分解反应，是由碳酸酸性强于硅酸且硅酸溶解度较小所致。
故本题选B。
15.溶液x中可能含有中的若干种离子，某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断错误的是______。
A．有气体甲生成，表明溶液X中一定含有
B．沉淀甲不可能是氢氧化铝
C．白色沉淀乙一定是氢氧化亚铁
D．不可能确定是否存在于溶液X中
（分数：
1.50）
A.
B.
C. √
D.
解析：
Fe2+的溶液为浅绿色，与题目中的无色溶液矛盾。
故本题选C。
16.下列原子轨道的n相同，且各有1个自旋方向相反的不成对电子，则在x轴方向可形成1T键的是______。
A．px—pxB．px—pyC．py—pzD．pz—pz
（分数：
1.50）
A.
B.
C.
D. √
解析：
17.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜混合物粉末放入100mL4.4mol/L盐酸中，充分反应产生896mL（标准状况）气体后，残留固体1.28g，过滤，滤液中无Cu2+，将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.400mol/L，则混合物中单质铁的质量是______。
A．2.24gB．3.36gC．5.60gD．10.08g
（分数：
1.50）
A.
B.
C. √
D.
解析：
既然还有较多H+剩余，且滤液中没有Cu2+，可知残留物巾没有Fe，只有Cu。
残留物中有Cu说明溶液中没有Fe3+，阳离子为H+和Fe2+。
反应有：
CuO+2H+====Cu2++H2O，Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O，Fe+2H+====Fe2++H2↑，Fe+2Fe3+====3Fe2+，Fe+Cu2+====Fe2++Cu。
根据原子守恒和得失电子总数相等计算。
设原有Fe为xmol，Fe2O3为ymol，CuO为zmol，生成Cu为，生成H2为，根据得失电子总数相等知：
2x=2y+2×0.02+2×0.04；2（x+2y）+0.2×0.400=0.1×4.40。
联立解出：
x=0.1，y=0.04。
原混合物中单质铁的质量56g/mol×0.1mol=5.60g。
故本题选C。
18.纳米材料表面微粒占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某硼化镁纳米颗粒的大小和图形如图所示，则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为______。
（○镁原子，位于顶点和上下两个面心●硼原子，位于六棱柱的内部）
A．70%
B．22%
C．66.7%
D．33.3%
（分数：
1.50）
A. √
B.
C.
D.
解析：
这是一个纳米颗粒，其中的粒子不会与其他颗粒共用，因此所有的镁原子和硼原子都完全属于这个颗粒。
该纳米颗粒表面共有镁原子14个，内部有硼原子6个，原子总数为20，所以镁原子占原子总数的百分比为。
故本题选A。
19.下列所给的氧化还原电对，其中电极电势不随酸度变化的是______。
A．
B．
C．Fe（OH）3—Fe（OH）2
D．
（分数：
1.50）
A.
B.
C.
D. √
解析：
无论酸性或碱性，写出电极反应方程式，发现在能斯特方程中没有[H+]或[OH-]项，所以该电对的电极电势不随酸度变化。
故本题选D。
20.对CH3Br进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是______。
A．CH3COO-B．CH3CH2O-C．C6H5O-D．OH-
（分数：
1.50）
A.
B. √
C.
D.
解析：
负离子的碱性越强，亲核性越强。
碱性：
乙醇钠＞氢氧化钠＞酚钠＞乙酸钠。
故本题选B。
二、填空题（总题数：
6，分数：
31.00）
（1）.基态Na原子核外最外层电子的四个量子数n、l、m、ms依次为1、2、3。
填空项1:
__________________ （正确答案：
3，0，0，）
解析：
（2）.化合物I4O9习惯上称为碘酸碘，此化合物中碘原子的杂化轨道类型为1。
填空项1:
__________________ （正确答案：
sp3d；sp3）
解析：
（3）.利用分子轨道能级图可解的未成对电子量电子数目和键级分别为1。
填空项1:
__________________ （正确答案：
1，）
解析：
写出下列反应主要产物的结构简式：
（1）.1
填空项1:
__________________ （正确答案：
）
解析：
（2）.1
填空项1:
__________________ （正确答案：
）
解析：
（3）.1
填空项1:
__________________ （正确答案：
）
解析：
（4）.1+2
填空项1:
__________________ （正确答案：
）
解析：
随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。
（1）.已知：
A．CH3OH（g）+H2O（g）====CO2（g）+3H2（g）；ΔH=+49.0kJ/mol
B．
C．H2O
（1）====H2O（g）；ΔH=+44.0kJ/mol
请写出32gCH3OH（g）完全燃料生成液态物质的热化学方程式______。
C．H2O
（1）====H2O（g）；ΔH=+44.0kJ/mol
请写出32gCH3OH（g）完全燃料生成液态物质的热化学方程式______。
填空项1:
__________________ （正确答案：
（1）
（2）①放热②310
（3）①0.6mol/（L·min）
②62.5%）
解析：
（1）32gCH3OH（g）的物质的量为1mol。
反应B
反应CH2O
（1）====H2O（g）；ΔH=+44.0kJ/mol
因此B-2C得到的反应方程式为1molCH3OH（g）完全燃料生成液态质的化学方程式，即
；ΔH=-192.9kJ/mol-2×44.0kJ/mol=-280.9KJ/md。
（2）.工业上合成甲醇一般采用下列反应，ΔH=akJ/mol
下表给出该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
温度/℃
250
310
350
K
2.041
0.250
0.12
①由表中数据判断，该反应是______反应（放热或吸热）。
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol/L，则此时的温度为______℃。
填空项1:
__________________ （正确答案：
①该反应的化学平衡常数随温度的升高而减小，因此升高温度向逆反应方向移动，而升高温度向吸热反应方向移动，故该反应是放热反应。
②CO的起始浓度为1.0mol/L，平衡浓度为0.5mol/L，所以转化浓度为0.5mol/L。
该温度下的平衡常数，则此时的温度为310℃。
）
解析：
（3）.在容积固定的密闭容器中发生上述反应各物质的浓度如下表：
时间/min
c（CO）/（mol/L）
c（H2）/（mol/L）
c（CH3OH）/（mol/L）
0
0
0.8
1.6
2
0.4
1.6
1.2
4
1
2.8
0.6
5
1
2.8
0.6
①反应从2min到4min之间，H2反应速率为______。
②反应达到平衡时，CH3OH的转化率为______。
填空项1:
__________________ （正确答案：
①反应从2min到4min之间，。
②CH3OH的转化率为。
）
解析：
某研究小组探究电解CuCl2溶液过程中溶液pH的变化，实验装置如图5（两烧杯均放置在搅拌器上进行充分搅拌，使溶液保持均一），通电后，分别用pH计测定A、B烧杯中CuCl2溶液的pH，得出溶液的pH随时间变化关系如下图所示
（1）.写出电解CuCl2溶液的化学方程式______。
填空项1:
__________________ （正确答案：
）
解析：
（2）.电解过程中A烧杯中发生反应的电极反应式是______；A烧杯中溶液的pH逐渐减小的原因是______。
填空项1:
__________________ （正确答案：
2Cl--2e-====Cl2↑；由于产物中Cl2会溶解于水形成氯水，而氯水中的HCl是强酸，故A烧杯中溶液的pH逐渐减小。
）
解析：
（3）.电解过程中B烧杯溶液pH先增大的原因______；电解5.5min后，B烧杯溶液的pH不断减小，这是因为______。
填空项1:
__________________ （正确答案：
CuCl2水解显酸性，所以随着CuCl2的减少，溶液pH先增大；由于产物中Cl2会溶解于水形成氯水，而氯水中的HCl是强酸，故溶液的pH会减小。
）
解析：
锂被誉为“高能金属”，工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi2O6和含少量钙、镁元素化合物杂质）在250～300℃反应，生成Li2SO4以及硅铝化合物等，其工业生产流程如下：
（1）.用氧化物的形式表示β-锂辉矿所含LiAlSi2O6的组成______。
填空项1:
__________________ （正确答案：
Li2O·Al2O3·4SiO2）
解析：
（2）.沉淀X的主要成分是（化学式）______。
填空项1:
__________________ （正确答案：
CaCO3、Mg（OH）2）
解析：
（3）.请解释流程中前后两次使用Na2CO3溶液浓度不同的原因______。
填空项1:
__________________ （正确答案：
前者是除去Ca2+，浓度过大会使部分Li+沉淀；后者是沉淀Li+，浓度大有利于Li2CO3沉淀的生成。
）
解析：
（4）.请解释电解LiCl产生的氯气中混有少量氧气的原因______。
填空项1:
__________________ （正确答案：
加热蒸干LiCl溶液时，有少量的LiCl水解生成LiOH，受热分解产生Li2O，电解时产生O2。
）
解析：
布洛芬高分子载体药物E具有长效缓释低毒等优点，其合成路线见下图。
（1）.该合成过程中涉及到的取代反应有______个。
填空项1:
__________________ （正确答案：
3）
解析：
（2）.下列说法正确的是______。
a．布洛芬溶于水
b．C可使酸性KMnO4溶液褪色
c．1molD最多可与6molH2反应
d．一定条件下B能发生加成、消去和氧化反应
填空项1:
__________________ （正确答案：
a，b，d）
解析：
（3）.写出满足下列条件B的同分导构构成结构简式（仅写一种）
①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③其核磁共振氢谱有4个吸收，峰峰强度之比是1:
1:
2:
6
填空项1:
__________________ （正确答案：
）
解析：
（4）.请写出E在足量NaOH溶液中加热发生反应的化学方程式______。
填空项1:
__________________ （正确答案：
）
解析：
三、实验题（总题数：
1，分数：
9.00）
三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷，某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解时，所得的气体产物和固体产物进行实验和探究，请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成实验和探究过程。
限选试剂：
浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0mol·L-1NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
（1）.将气体产物一次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸（B）、灼热氧化铜（c）、澄清石灰水（D）、观察到A、D中澄清石灰水变浑浊，C中有红色固体生成。
则气体产物是______。
__________________________________________________________________________________________
正确答案：
（CO2、CO）
解析：
（2）.该小组同学查阅资料后，推知固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在而盐只有碳酸钾，请写出固体产物所有可能的组成。
假设1：
______
假设2：
______
假设3：
______
__________________________________________________________________________________________
正确答案：
（Fe、K2CO3；FeO、K2CO3；FeO、Fe、K2CO3）
解析：
（3）.请设计实验方案，证明假设中关于固体产物中铁元素的存在形式。
实验操作
预期现象与结论
步骤1
步骤2
步骤3
__________________________________________________________________________________________
正确答案：
（
实验步骤
预期现象与结论
步骤1：
取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏
水，充分振荡使K2CO3完全溶解。
分离不溶固体
与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体。
固体产物部分溶解
步骤2：
向试管中加入足量CuSO4溶液，再加入少
量上述不溶固体，充分振荡。
（1）若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明
显变化，则假设2成立。
（2）若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色
固体物质生成，则证明有铁单质存在。
步骤3：
继续步骤2，进行固液分离，用蒸馏水洗涤
固体至洗涤液无色。
取少量固体于试管中，滴加
过量HCl后，静置取上层清液，滴加适量H2O，充
分振荡后滴加KSCN。
结合步骤2；
（1）若溶液基本无色，则假设1
成立。
（2）若溶液呈血红色，则假设3成立。
）
解析：
四、简答题（总题数：
2，分数：
8.00）
21.简述《全日制义务教育化学课程标准》所提出的课程内容（即一级主题）。
__________________________________________________________________________________________
正确答案：
（科学探究；身边的化学物质；物质构成的奥秘；物质的化学变化；化学与社会发展。
）
解析：
22.简述《普通高中化学课程标准（实验）》所提出的课程模块名称。
__________________________________________________________________________________________
正确答案：
（
中化学课程
选修课程
化学与生活
化学与技术
物质结构与性质
化学反应原理
有机化学基础
实验化学
必修课程
化学1
化学2
升级会员 