安徽省教师公开招聘考试中学化学真题.docx
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安徽省教师公开招聘考试中学化学真题
安徽省教师公开招聘考试中学化学真题2014年
一、选择题(总题数:
20,分数:
30.00)
1.中学化学课程的理念是:
立足于学生适应现代生活和未来发展,其主旨是提高学生的______。
A.决策能力B.科学素养
C.实践能力D.人文素养
(分数:
1.50)
A.
B. √
C.
D.
解析:
中学化学课程的主旨是提高学生的科学素养。
故本题选B。
2.化学课程目标中,“情感态度与价值观”目标属于______。
A.认知性学习目标B.体验性学习目标
C.技能性学习目标D.策略性学习目标
(分数:
1.50)
A.
B. √
C.
D.
解析:
“情感态度与价值观”属于化学课程目标中的体验性学习目标。
故本题选B。
3.化学教师在引导学生探究金属钠与水的反应原理时,采用了实验探究教学模式:
创设情景→发现问题→M→验证假说→得出结论→交流与应用;其中M是指______。
A.科学与抽象B.实验设计
C.提出假说D.创新思维
(分数:
1.50)
A.
B.
C. √
D.
解析:
4.某化学教科书在呈现新知识之前,通过“活动探究”“资料”等栏目及图片学习情景的设计,引导学生对身边的自然和社会环境的联想,驱动学生探究的动机,明确探究的任务和意义,这种设计主要运用了______。
A.认识结构教学理论B.多元智能理论
C.最优教学理论D.先行组织者理论
(分数:
1.50)
A.
B.
C.
D. √
解析:
5.如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应______。
A.是发热反应B.是吸热反应
C.是放热反应D.处于平衡状态
(分数:
1.50)
A.
B.
C.
D. √
解析:
若一个反应的吉布斯自由能变为零,说明该反应处于平衡状态。
故本题选D。
6.1923年布朗斯特(Bronsted)提出了酸碱质子理论,该理论认为NaHCO3是______。
A.两性化合物B.酸C.碱D.盐
(分数:
1.50)
A. √
B.
C.
D.
解析:
酸碱质子理论中指m能够提供(给出)质子的分子或离子是酸(布朗斯特酸),能够接受质子的分子或离子是碱(布朗斯特碱)。
故本题选A。
7.某学生利用C、N、O三种原子拼接成了一种新型分子TetranitiBtoxycarbon(结构如下图所示),科学家经过研究发现,这种分子具有良好的贮能特性,可用于制造威力很大的新炸药。
下列说法正确的是______。
A.该物质有很高的熔沸点B.C、N、O的原子半径依次增大
C.分子中既含极性键又含非极性键D.C、N的化合价分别是+4、+3
(分数:
1.50)
A.
B.
C. √
D.
解析:
该分子是有机化合物,没有很高的熔沸点,A项错误。
C、N、O的原子半径依次减小,B项错误。
该分子中C、N的化合价都为+3价,D项错误。
故本题选C。
8.中学化学教材中提供大量的数据材料。
下面是某学生对数据的利用情况,其中错误的是______。
A.利用Ksp可判断AgCl与KI溶液能否反应
B.利用Ksp可判断弱酸HX与HY的酸性强弱
C.利用第一电离能可判断Mg和Al的金属性强弱
D.利用液体沸点可判断液体物质挥发的难易
(分数:
1.50)
A.
B. √
C.
D.
解析:
溶度积常数Ksp只与溶解度有关,无法判断氢化物的酸性强弱,B选项错误。
故本题选B。
9.下列实验操作导致实验结果偏高的是______。
A.用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH,所测定的pH值
B.用容量瓶配置溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液物质的量浓度
C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测消耗标准溶液体积
D.测定中和热实验时,将碱溶液缓慢倒入酸中使其充分反应,所测得中和热
(分数:
1.50)
A.
B. √
C.
D.
解析:
湿润的pH试纸相当于将碱性溶液稀释,pH减小。
定容时俯视刻度线,导致所配溶液的体积偏小,根据可知,所配溶液物质的量浓度增大。
滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,气体占据液体应占有的体积,导致所消耗标准溶液体积偏小。
测定中和热时,将碱缓慢倒入酸中,导致热量损失过大,所测的中和热偏小。
故本题选B。
10.下列反应的离子方程式表达正确的是______。
A.足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应:
B.NaHS溶液的水解:
HS-+H2O====H3O++S2-
C.Fe(OH)3与足量的HI溶液反应:
Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O
D.向亚硫酸氢钠溶液中加入NaOH溶液:
H++OH-====H2O
(分数:
1.50)
A. √
B.
C.
D.
解析:
A选项,此反应属于溶液中的双水解反应(铝离子和碳酸根水解的相互促进),硫酸铝水解:
2Al3++6H2O====2Al(OH)3+6H+,纯碱水解:
,两水解反应相互促进,故可产生沉淀和气体,。
B选项,正确答案是HS-+H2O====H2S+OH-。
C选项,正确答案是2Fe(OH)3+6H++2I-====2Fe2++I2+6H2O。
D选项,正确答案是。
故本题选A。
11.莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴点法的基准物质,在0.1mol/L该盐的溶液中,下列浓度关系表达不正确的是______。
A.c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)+c[Fe(OH)2]
B.c(NH3·H2O)+c()=0.2mol/L
C.
D.
(分数:
1.50)
A. √
B.
C.
D.
解析:
根据质子守恒,水电离产生的H+与OH-数目相等,结合+H2O====-H++NH3·H2O和Fe2++2H2O====Fe(OH)2+2H+,可得c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)+2c[Fe(OH)2],A选项错误。
根据知,氮原子有两种存在形式,即和NH3·H2O,根据氮原子守恒,c(NH3·H2O)+c()=0.2mol/L,B选项正确。
在(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中,存在,由电荷守恒得,C选项正确。
在(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中,存在,由于都水解,导致二者的浓度都减小,即<0.2mol/L,c(Fe2+)<0.1mol/L,、Fe2+水解使溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH-);因为盐类水解程度较小,因此c(Fe2+)>c(H+),则c()>c()>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-),D选项正确。
故本题选A。
12.某元素的离子R2+核外有6个电子层,其最外层有2个电子,当R与过量硝酸反应时,可生成R(NO3)2;配制R(NO3)2溶液时,为得到澄清溶液需将R(NO3)2溶于硝酸并加水稀释,下列叙述正确是的______。
A.R为第七周期ⅡA族元素
B.R的最高价氧化物有强氧化性
C.R2+的硝酸盐水溶液呈中性
D.保存R(NO3)2溶液时,为防止氧化可加入R单质
(分数:
1.50)
A.
B. √
C.
D.
解析:
R2+核外有6个电子层,最外层有2个电子,故R原子最外层有4个电子,应为第六周期ⅣA族元素,R是Pb元素。
该元素在最高价氧化物中的化合价为+4价,具有强氧化性。
Pb(NO3)2是由强酸弱碱组成的盐,其水溶液呈酸性。
保存Pb(NO3)2溶液时,为防止其水解可加入HNO3。
故本题选B。
13.以Pt为电极电解含有0.10molCu2+和0.10molM3+的混合溶液(M表示金属),阴极上析出固体物质的质量m(g)与电路中通过电子的物质的量n(mol)的关系见下图,则离子的氧化能力强弱描述正确的是______。
A.Cu2+>M3+>H+
B.Cu2+>H+>M3+
C.M3+>H+>Cu2+
D.M3+>Cu2+>H+
(分数:
1.50)
A.
B.
C.
D. √
解析:
从图中看出,当电路中通过电子的物质的量为0.1mol时,没有固体析出,是M3+被还原;当导线中通过电子的物质的量从0.1mol到0.3mol时,生成固体的质量线性增加,当导线中通过电子的物质的量大于0.3mol后,生成固体的质量不再变化。
离子的氧化性依次为M3+>Cu2+>H+。
故本题选D。
14.利用下图所示装置和提供的药品进行实验,实验装置和原理均正确,能达到实验目的的组合是______。
(分数:
1.50)
A.
B. √
C.
D.
解析:
Na2SiO3+CO2+H2O====H2SiO3↓+Na2CO3,其实质为二氧化碳溶于水变成碳酸后与硅酸钠发生复分解反应,是由碳酸酸性强于硅酸且硅酸溶解度较小所致。
故本题选B。
15.溶液x中可能含有中的若干种离子,某同学对该溶液进行了如下实验:
下列判断错误的是______。
A.有气体甲生成,表明溶液X中一定含有
B.沉淀甲不可能是氢氧化铝
C.白色沉淀乙一定是氢氧化亚铁
D.不可能确定是否存在于溶液X中
(分数:
1.50)
A.
B.
C. √
D.
解析:
Fe2+的溶液为浅绿色,与题目中的无色溶液矛盾。
故本题选C。
16.下列原子轨道的n相同,且各有1个自旋方向相反的不成对电子,则在x轴方向可形成1T键的是______。
A.px—pxB.px—pyC.py—pzD.pz—pz
(分数:
1.50)
A.
B.
C.
D. √
解析:
17.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜混合物粉末放入100mL4.4mol/L盐酸中,充分反应产生896mL(标准状况)气体后,残留固体1.28g,过滤,滤液中无Cu2+,将滤液加水稀释到200mL,测得其中c(H+)为0.400mol/L,则混合物中单质铁的质量是______。
A.2.24gB.3.36gC.5.60gD.10.08g
(分数:
1.50)
A.
B.
C. √
D.
解析:
既然还有较多H+剩余,且滤液中没有Cu2+,可知残留物巾没有Fe,只有Cu。
残留物中有Cu说明溶液中没有Fe3+,阳离子为H+和Fe2+。
反应有:
CuO+2H+====Cu2++H2O,Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O,Fe+2H+====Fe2++H2↑,Fe+2Fe3+====3Fe2+,Fe+Cu2+====Fe2++Cu。
根据原子守恒和得失电子总数相等计算。
设原有Fe为xmol,Fe2O3为ymol,CuO为zmol,生成Cu为,生成H2为,根据得失电子总数相等知:
2x=2y+2×0.02+2×0.04;2(x+2y)+0.2×0.400=0.1×4.40。
联立解出:
x=0.1,y=0.04。
原混合物中单质铁的质量56g/mol×0.1mol=5.60g。
故本题选C。
18.纳米材料表面微粒占微粒总数的比例极大,这是它有许多特殊性质的原因,假设某硼化镁纳米颗粒的大小和图形如图所示,则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为______。
(○镁原子,位于顶点和上下两个面心●硼原子,位于六棱柱的内部)
A.70%
B.22%
C.66.7%
D.33.3%
(分数:
1.50)
A. √
B.
C.
D.
解析:
这是一个纳米颗粒,其中的粒子不会与其他颗粒共用,因此所有的镁原子和硼原子都完全属于这个颗粒。
该纳米颗粒表面共有镁原子14个,内部有硼原子6个,原子总数为20,所以镁原子占原子总数的百分比为。
故本题选A。
19.下列所给的氧化还原电对,其中电极电势不随酸度变化的是______。
A.
B.
C.Fe(OH)3—Fe(OH)2
D.
(分数:
1.50)
A.
B.
C.
D. √
解析:
无论酸性或碱性,写出电极反应方程式,发现在能斯特方程中没有[H+]或[OH-]项,所以该电对的电极电势不随酸度变化。
故本题选D。
20.对CH3Br进行亲核取代时,以下离子亲核性最强的是______。
A.CH3COO-B.CH3CH2O-C.C6H5O-D.OH-
(分数:
1.50)
A.
B. √
C.
D.
解析:
负离子的碱性越强,亲核性越强。
碱性:
乙醇钠>氢氧化钠>酚钠>乙酸钠。
故本题选B。
二、填空题(总题数:
6,分数:
31.00)
(1).基态Na原子核外最外层电子的四个量子数n、l、m、ms依次为1、2、3。
填空项1:
__________________ (正确答案:
3,0,0,)
解析:
(2).化合物I4O9习惯上称为碘酸碘,此化合物中碘原子的杂化轨道类型为1。
填空项1:
__________________ (正确答案:
sp3d;sp3)
解析:
(3).利用分子轨道能级图可解的未成对电子量电子数目和键级分别为1。
填空项1:
__________________ (正确答案:
1,)
解析:
写出下列反应主要产物的结构简式:
(1).1
填空项1:
__________________ (正确答案:
)
解析:
(2).1
填空项1:
__________________ (正确答案:
)
解析:
(3).1
填空项1:
__________________ (正确答案:
)
解析:
(4).1+2
填空项1:
__________________ (正确答案:
)
解析:
随着科学技术的进步,人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池,以满足不同的需求。
(1).已知:
A.CH3OH(g)+H2O(g)====CO2(g)+3H2(g);ΔH=+49.0kJ/mol
B.
C.H2O
(1)====H2O(g);ΔH=+44.0kJ/mol
请写出32gCH3OH(g)完全燃料生成液态物质的热化学方程式______。
C.H2O
(1)====H2O(g);ΔH=+44.0kJ/mol
请写出32gCH3OH(g)完全燃料生成液态物质的热化学方程式______。
填空项1:
__________________ (正确答案:
(1)
(2)①放热②310
(3)①0.6mol/(L·min)
②62.5%)
解析:
(1)32gCH3OH(g)的物质的量为1mol。
反应B
反应CH2O
(1)====H2O(g);ΔH=+44.0kJ/mol
因此B-2C得到的反应方程式为1molCH3OH(g)完全燃料生成液态质的化学方程式,即
;ΔH=-192.9kJ/mol-2×44.0kJ/mol=-280.9KJ/md。
(2).工业上合成甲醇一般采用下列反应,ΔH=akJ/mol
下表给出该反应在不同温度下的化学平衡常数(K):
温度/℃
250
310
350
K
2.041
0.250
0.12
①由表中数据判断,该反应是______反应(放热或吸热)。
②某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中充分反应达到平衡后,测得c(CO)=0.5mol/L,则此时的温度为______℃。
填空项1:
__________________ (正确答案:
①该反应的化学平衡常数随温度的升高而减小,因此升高温度向逆反应方向移动,而升高温度向吸热反应方向移动,故该反应是放热反应。
②CO的起始浓度为1.0mol/L,平衡浓度为0.5mol/L,所以转化浓度为0.5mol/L。
该温度下的平衡常数,则此时的温度为310℃。
)
解析:
(3).在容积固定的密闭容器中发生上述反应各物质的浓度如下表:
时间/min
c(CO)/(mol/L)
c(H2)/(mol/L)
c(CH3OH)/(mol/L)
0
0
0.8
1.6
2
0.4
1.6
1.2
4
1
2.8
0.6
5
1
2.8
0.6
①反应从2min到4min之间,H2反应速率为______。
②反应达到平衡时,CH3OH的转化率为______。
填空项1:
__________________ (正确答案:
①反应从2min到4min之间,。
②CH3OH的转化率为。
)
解析:
某研究小组探究电解CuCl2溶液过程中溶液pH的变化,实验装置如图5(两烧杯均放置在搅拌器上进行充分搅拌,使溶液保持均一),通电后,分别用pH计测定A、B烧杯中CuCl2溶液的pH,得出溶液的pH随时间变化关系如下图所示
(1).写出电解CuCl2溶液的化学方程式______。
填空项1:
__________________ (正确答案:
)
解析:
(2).电解过程中A烧杯中发生反应的电极反应式是______;A烧杯中溶液的pH逐渐减小的原因是______。
填空项1:
__________________ (正确答案:
2Cl--2e-====Cl2↑;由于产物中Cl2会溶解于水形成氯水,而氯水中的HCl是强酸,故A烧杯中溶液的pH逐渐减小。
)
解析:
(3).电解过程中B烧杯溶液pH先增大的原因______;电解5.5min后,B烧杯溶液的pH不断减小,这是因为______。
填空项1:
__________________ (正确答案:
CuCl2水解显酸性,所以随着CuCl2的减少,溶液pH先增大;由于产物中Cl2会溶解于水形成氯水,而氯水中的HCl是强酸,故溶液的pH会减小。
)
解析:
锂被誉为“高能金属”,工业上用硫酸与β-锂辉矿(LiAlSi2O6和含少量钙、镁元素化合物杂质)在250~300℃反应,生成Li2SO4以及硅铝化合物等,其工业生产流程如下:
(1).用氧化物的形式表示β-锂辉矿所含LiAlSi2O6的组成______。
填空项1:
__________________ (正确答案:
Li2O·Al2O3·4SiO2)
解析:
(2).沉淀X的主要成分是(化学式)______。
填空项1:
__________________ (正确答案:
CaCO3、Mg(OH)2)
解析:
(3).请解释流程中前后两次使用Na2CO3溶液浓度不同的原因______。
填空项1:
__________________ (正确答案:
前者是除去Ca2+,浓度过大会使部分Li+沉淀;后者是沉淀Li+,浓度大有利于Li2CO3沉淀的生成。
)
解析:
(4).请解释电解LiCl产生的氯气中混有少量氧气的原因______。
填空项1:
__________________ (正确答案:
加热蒸干LiCl溶液时,有少量的LiCl水解生成LiOH,受热分解产生Li2O,电解时产生O2。
)
解析:
布洛芬高分子载体药物E具有长效缓释低毒等优点,其合成路线见下图。
(1).该合成过程中涉及到的取代反应有______个。
填空项1:
__________________ (正确答案:
3)
解析:
(2).下列说法正确的是______。
a.布洛芬溶于水
b.C可使酸性KMnO4溶液褪色
c.1molD最多可与6molH2反应
d.一定条件下B能发生加成、消去和氧化反应
填空项1:
__________________ (正确答案:
a,b,d)
解析:
(3).写出满足下列条件B的同分导构构成结构简式(仅写一种)
①能发生银镜反应;②能发生水解反应;③其核磁共振氢谱有4个吸收,峰峰强度之比是1:
1:
2:
6
填空项1:
__________________ (正确答案:
)
解析:
(4).请写出E在足量NaOH溶液中加热发生反应的化学方程式______。
填空项1:
__________________ (正确答案:
)
解析:
三、实验题(总题数:
1,分数:
9.00)
三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷,某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解时,所得的气体产物和固体产物进行实验和探究,请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成实验和探究过程。
限选试剂:
浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0mol·L-1NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
(1).将气体产物一次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸(B)、灼热氧化铜(c)、澄清石灰水(D)、观察到A、D中澄清石灰水变浑浊,C中有红色固体生成。
则气体产物是______。
__________________________________________________________________________________________
正确答案:
(CO2、CO)
解析:
(2).该小组同学查阅资料后,推知固体产物中,铁元素不可能以三价形式存在而盐只有碳酸钾,请写出固体产物所有可能的组成。
假设1:
______
假设2:
______
假设3:
______
__________________________________________________________________________________________
正确答案:
(Fe、K2CO3;FeO、K2CO3;FeO、Fe、K2CO3)
解析:
(3).请设计实验方案,证明假设中关于固体产物中铁元素的存在形式。
实验操作
预期现象与结论
步骤1
步骤2
步骤3
__________________________________________________________________________________________
正确答案:
(
实验步骤
预期现象与结论
步骤1:
取适量固体产物于试管中,加入足量蒸馏
水,充分振荡使K2CO3完全溶解。
分离不溶固体
与溶液,用蒸馏水充分洗涤不溶固体。
固体产物部分溶解
步骤2:
向试管中加入足量CuSO4溶液,再加入少
量上述不溶固体,充分振荡。
(1)若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明
显变化,则假设2成立。
(2)若蓝色溶液颜色明显改变,且有暗红色
固体物质生成,则证明有铁单质存在。
步骤3:
继续步骤2,进行固液分离,用蒸馏水洗涤
固体至洗涤液无色。
取少量固体于试管中,滴加
过量HCl后,静置取上层清液,滴加适量H2O,充
分振荡后滴加KSCN。
结合步骤2;
(1)若溶液基本无色,则假设1
成立。
(2)若溶液呈血红色,则假设3成立。
)
解析:
四、简答题(总题数:
2,分数:
8.00)
21.简述《全日制义务教育化学课程标准》所提出的课程内容(即一级主题)。
__________________________________________________________________________________________
正确答案:
(科学探究;身边的化学物质;物质构成的奥秘;物质的化学变化;化学与社会发展。
)
解析:
22.简述《普通高中化学课程标准(实验)》所提出的课程模块名称。
__________________________________________________________________________________________
正确答案:
(
中化学课程
选修课程
化学与生活
化学与技术
物质结构与性质
化学反应原理
有机化学基础
实验化学
必修课程
化学1
化学2