黑龙江省哈尔滨市香坊区学年高一上学期月考化学试题.docx
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黑龙江省哈尔滨市香坊区学年高一上学期月考化学试题
2015-2016学年黑龙江省哈尔滨市香坊区高一(上)月考化学试卷(9月份)
一、选择题(本题共30道小题,每小题1.5分,共45分)
1.(1.5分)(2013秋•红岗区校级期中)有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+,同时又测得其酸性很强.某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl﹣ ④NO3﹣ ⑤S2﹣ ⑥CO32﹣⑦NH4+ ⑧Mg2+ ⑨Al3+,而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定,你认为不必鉴定的是( )
A.③⑤⑥⑦⑨B.①②⑤⑥⑧C.③④⑦⑧⑨D.①②③⑤⑥
2.(1.5分)(2015秋•香坊区月考)下列实验操作中正确的是( )
A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶底部
C.萃取操作时,选择的萃取剂的密度必须比水大
D.蒸馏操作时,冷水从下口入,上口出
3.(1.5分)(2013秋•红岗区校级期中)今有下列仪器:
铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、坩埚钳、火柴、滤纸,从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑,不能进行的分离操作是( )
A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏
4.(1.5分)(2014•乌鲁木齐校级模拟)过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:
①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入适量的稀盐酸;⑤过滤.正确的操作顺序是( )
A.②③①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④
5.(1.5分)(2014秋•临江市校级期中)欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质),所用试剂不正确的是( )
A.KNO3溶液(K2SO4):
适量Ba(NO3)2溶液
B.CaCO3粉末(CaCl2):
过量盐酸
C.Cu粉(Zn粉):
过量盐酸
D.CO2(O2):
灼热的铜网
6.(1.5分)(2014秋•赣州期中)下列离子检验的方法正确的是( )
A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl﹣
B.某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42﹣
C.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+
D.某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有CO32﹣
7.(1.5分)(2013秋•民勤县校级期中)下列实验操作中有错误的是( )
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.实验室制取蒸馏水的装置中,温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线
C.用淘洗的方法从沙里淘金
D.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应边加热边搅拌直至溶液蒸干
8.(1.5分)(2014秋•岳阳期末)提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液,可以使用的方法是( )
A.加入过量的K2CO3溶液,过滤,除去沉淀,滤液中补加适量硝酸
B.加入过量的K2SO4溶液,过滤,除去沉淀,滤液中补加适量硝酸
C.加入过量的Na2CO3溶液,过滤,除去沉淀,滤液中补加适量硝酸
D.加入过量的Na2SO4溶液,过滤,除去沉淀,滤液中补加适量硝酸
9.(1.5分)(2013秋•红岗区校级期中)将质量分数为a%,物质的量浓度为c1mol•L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使之质量分数为2a%,此时物质的量浓度为c2mol•L﹣1,则c1和c2的数值关系是( )
A.c2=c1B.c2<2c1C.c2>2c1D.c2=2c1
10.(1.5分)(2014秋•香坊区校级期中)将一定量的MgCl2溶于90g水中,使每10个水分子中含有一个Cl﹣,则该MgCl2的物质的量是( )
A.0.05molB.0.1molC.0.25molD.0.5mol
11.(1.5分)(2013秋•红岗区校级期中)下列叙述完全正确的一组是( )
①一定条件下,气体的摩尔体积为11.2L
②标准状况下,将mlg锌加入到m2g20%的盐酸中放出nLH2,则转移电子数为nNA/11.2
③O.1mol•L一的100mLH2S03溶液中,含有的离子数约为O.03NA
④常温常压下,16gO3所含的原子数为NA
⑤9gD2O中含有的电子数为5NA
⑥氦气的摩尔质量为8g
⑦标准状况下,22.4L水中所含分子数为NA
⑧120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有3NA的阴、阳离子.
A.①②③④⑤B.②④⑤⑦⑧C.②④D.①②④⑧
12.(1.5分)(2013秋•红岗区校级期中)下列叙述正确的是( )
A.1molH2O的质量为18g/mol
B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
13.(1.5分)(2013春•武昌区期末)质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后,蒸发掉pg水,得到的溶液密度为qg/cm3(此过程中无溶质析出),物质的量浓度为cmol•L﹣1.则溶质的相对分子质量为( )
A.
B.
C.
D.
14.(1.5分)(2014春•抚顺期末)有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol•L﹣1NaOH水溶液②20mL0.5mol•L﹣1H2SO4水溶液③30mL0.40mol•L﹣1HCl水溶液④40mL0.30mol•L﹣1HCl水溶液⑤50mL0.20mol•L﹣1蔗糖水溶液.以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是( )
A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>①
15.(1.5分)(2012秋•牡丹江期末)用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是( )
A.3:
2:
2B.1:
2:
3C.1:
3:
3D.3:
1:
1
16.(1.5分)(2014秋•岳阳期末)下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )
A.32g氧气和臭氧的混合气体中所含的原子数为2N.
B.常温常压下,22.4LCO2含有的分子数目为NA
C.0.1molOH﹣含有NA个电子
D.2.4g金属镁与足量的盐酸反应,转移的电子数为0.2NA
17.(1.5分)(2015秋•香坊区月考)关于胶体和溶液的叙述中正确的是( )
A.胶体带电荷,而溶液呈电中性
B.胶体加入电解质可产生沉淀,而溶液不能
C.胶体和溶液都是一种非常稳定的分散系
D.胶体能够发生丁达尔现象,而溶液则不能
18.(1.5分)(2013秋•白城期末)我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为,其实从化学的角度说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥,甚至可以说并不是害人而是救人.那么,这种做法的化学原理是( )
A.胶体的电泳B.胶体的聚沉
C.血液中发生复分解反应D.血液的氧化还原反应
19.(1.5分)(2014秋•临江市校级期中)能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是( )
A.丁达尔效应B.布朗运动C.渗析D.电泳现象
20.(1.5分)(2011春•泉州校级期末)下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( )
A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液与硝酸溶液;CaCO3溶液与硝酸溶液
D.石灰石与硝酸反应;石灰石与盐酸
21.(1.5分)(2015秋•香坊区月考)某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出,则这种溶液中( )
A.一定含有SO42﹣B.一定含有Ag+
C.可能不含CO32﹣D.可能含有SO42﹣或Ag+
22.(1.5分)(2013秋•红岗区校级期中)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )
A.常温下在pH=1的溶液中:
NH4+、K+、HCO3﹣、Cl﹣
B.有SO42﹣存在的溶液中:
Na+、Mg2+、Ca2+、I﹣
C.有NO﹣3存在的强酸性溶液中:
NH+4、Ba2+、Fe2+、Br﹣
D.常温下在pH=13的溶液中:
Na+、S2﹣、PO43﹣、SO32﹣
23.(1.5分)(2010•海南)把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡.则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A.
mol•L﹣1B.
mol•L﹣1
C.
mol•L﹣1D.
mol•L﹣1
24.(1.5分)(2014秋•扶余县校级期中)下列离子方程式正确的是( )
A.向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液:
Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
B.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42﹣刚好沉淀完全:
Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
C.氢氧化铁溶于氢碘酸中:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.明矾溶液中加入氢氧化钡溶液,使其产生沉淀的物质的量达最大值:
Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
25.(1.5分)(2014秋•临江市校级期中)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.石灰乳中逐滴加入稀盐酸
D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
26.(1.5分)(2011秋•普宁市校级期末)在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是( )
A.NH4+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣B.K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣
C.K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣D.Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣
27.(1.5分)(2014秋•临江市校级期中)下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A.石灰乳与Na2CO3溶液混合:
Ca2++CO32﹣═CaCO3↓
B.用醋酸除去水垢:
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C.硫酸铜与烧碱溶液反应:
CuSO4+2OH﹣═Cu(OH)2↓+SO42﹣
D.氢氧化铝中和胃酸:
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
28.(1.5分)(2014秋•岳阳期末)下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是( )
A.NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B.Ca2+、I﹣、Na+、NO3﹣
C.Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D.K+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣
29.(1.5分)(2014秋•赣州校级期中)用相同体积的0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液,能分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO42﹣完全沉淀,则三种溶液的物质的量浓度之比为( )
A.3:
2:
1B.1:
2:
3C.3:
1:
1D.1:
3:
3
30.(1.5分)(2012春•江西期末)如图所示,分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的
)、H2和O2的混合气体,在标准状态下,若将H2、O2的混合气体点燃引爆.活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央.则原来H2、O2的体积之比可能为( )
A.2:
7B.5:
4C.2:
1D.7:
2
二、非选择题(本题共10道小题,共55分)
31.(2015秋•香坊区月考)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上.
A.萃取分液法B.过滤法C.结晶法D.分液法E.渗析法F.蒸馏法
(1) 分离饱和食盐水和沙子的混合物.
(2) 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾.
(3) 分离水和煤油的混合物.
(4) 分离苯和酒精.
32.(2014秋•赫山区校级期中)现有一包固体粉末,其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4.进行如下实验:
①溶于水得无色澄清溶液;
②取少量所得溶液,加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀消失.根据上述实验现象推断:
(1)一定不存在的物质是 ,一定存在的物质是 ;
(2)写出发生反应的离子方程式 , .
33.(2013秋•芜湖期末).对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:
过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等.下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法?
(1)实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒.可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒.
(2)提取碘水中的碘,用 方法.
(3)除去食盐溶液中的水,可采用 的方法.
(4)淡化食盐水,可采用 的方法.
(5)除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法.
34.(2014秋•临江市校级期中)
(1)同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,体积之比
原子数目之比为 密度比为 氧元素的质量比为
(2)某气态氧化物化学式为RO2,在标准状下,1.28g该氧化物的体积为448mL,则该氧化物的摩尔质量为 ,R的相对原子质量为
(3)200mL、2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物质的量为 从中取出10mL,将这10mL溶液用水稀释到50mL,所得溶液中SO42﹣的物质的量浓度为
(4)在标准状况下,wL氮气含有x个N2分子,则阿伏加德罗常数为 (用WX表示)
(5)将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg•cm﹣3,则该盐酸的物质的量浓度是 .
35.(2015秋•香坊区月考)某学生计划用质量分数为36.5%,密度为1.20g•cm﹣3的浓盐酸配制0.10moL•L﹣1的稀盐酸500mL.回答下列问题:
(1)量取浓盐酸的体积为 mL,应选用的量筒规格为 .
(2)配制时应选用的容量瓶规格为 .
(3)配制时(除量筒、烧杯外)还需选用的仪器主要有 、 、 和试剂瓶.
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(偏高、偏低或无影响)?
a.加蒸馏水时不慎超过了刻度 ;b.定容时俯视 ;
C.在操作B中若用水洗涤量筒2﹣3次,并将洗涤液一并倒入烧杯中 ;
(5)若向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外应该如何处理?
.
36.(2015秋•香坊区月考)实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制时必须的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒、 、 .
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) ;
A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1﹣2cm处
(3)下列配制的溶液浓度偏低的是 ;
A、称量NaOH时,砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
(4)某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示,其错误操作序号是 .
37.(2015秋•香坊区月考)实验室要用98%(ρ=1.84g•cm﹣3)的硫酸配制3.68mol•L﹣1的硫酸溶液500mL
(1)计算所需98%的硫酸 mL.
(2)要配制3.68mol•L﹣1的硫酸溶液500mL,准确量取一定体积的98%的硫酸后,还需用到的实验仪器是(填写序号):
.
①量筒②烧杯③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤天平⑥胶头滴管⑦锥形瓶⑧玻璃棒
(3)若配制3.68mol•L﹣1的硫酸溶液的其他操作均正确,但出现下列错误操作,将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 .
A.浓硫酸溶解后未冷却,直接转移至容量瓶后定容
B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时,因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外.
C.用量筒量取浓硫酸时,俯视读数D.容量瓶使用前用含硫酸的溶液润洗了.
38.(2015秋•香坊区月考)某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+.取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀.(已知Al(OH)3可被NaOH溶液溶解)由此可知原溶液中:
(1)至少存在 种离子
(2)Cl﹣是 存在(填“一定”“一定不”“可能”),c(Cl‑)范围是 mol/L(若存在Cl﹣则计算并填写,若不存在或可能存在Cl﹣,则此空不填)
(3)写出产生红褐色沉淀的离子方程式:
.
39.(2014秋•岳阳期末)物质的分类方法有:
交叉分类法、树状分类法等多种方法,下列对无机化合物分类如图:
(1)如图所示的物质分类方法名称是 .
(2)以K、Na、H、O、S、N等元素组成合适的物质,分别填在下表中②、④、⑥后面.
物质类别强酸强碱酸式盐氧化物氢化物
化学式①HNO3
② ③NaOH
④ ⑤NaHSO4
⑥ ⑦SO2
⑧SO3⑨NH3
(3)写出⑦与过量的③溶液反应的离子方程式 .
40.(2014秋•东湖区校级期中)现有下列状态的物质①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦熔融的KOH⑧蔗糖,
其中属于电解质的是 ,属于非电解质的是
(l)写出FeCl3的电离方程式:
,
(2)写出NaHCO3(aq)与稀盐酸反应的离子方程式:
,
(3)胶体是一种常见的分散系,回答下列问题.
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 溶液,继续煮沸至 ,停止加热,可制得Fe(OH)3胶体,制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为 .
②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液,由于 离子(填离子符号)的作用,使胶体形成了沉淀,这个过程叫做 .
③区分胶体和溶液常用的方法叫做 .
2015-2016学年黑龙江省哈尔滨市香坊区高一(上)月考化学试卷(9月份)
参考答案与试题解析
一、选择题(本题共30道小题,每小题1.5分,共45分)
1.(1.5分)(2013秋•红岗区校级期中)有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+,同时又测得其酸性很强.某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl﹣ ④NO3﹣ ⑤S2﹣ ⑥CO32﹣⑦NH4+ ⑧Mg2+ ⑨Al3+,而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定,你认为不必鉴定的是( )
A.③⑤⑥⑦⑨B.①②⑤⑥⑧C.③④⑦⑧⑨D.①②③⑤⑥
考点:
物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用;离子反应发生的条件.
专题:
物质检验鉴别题.
分析:
一瓶无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+,同时又测得其酸性很强,含大量的H+,与三种离子反应生成沉淀、水、气体等离子及又颜色的离子不必鉴定,以此来解答.
解答:
解:
未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+,则和钡离子、银离子反应的③Cl﹣⑤S2﹣⑥CO32﹣不能存在,无色溶液中①Cu2+②Fe3+不能存在,未知溶液酸性很强,所以和氢离子反应的⑥CO32﹣不能存在.
故选D.
点评:
本题考查离子的共存,为高考常见题型,侧重复分解反应及离子颜色的考查,把握常见物质的溶解性即可解答,题目难度不大.
2.(1.5分)(2015秋•香坊区月考)下列实验操作中正确的是( )
A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶底部
C.萃取操作时,选择的萃取剂的密度必须比水大
D.蒸馏操作时,冷水从下口入,上口出
考点:
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.
分析:
A.蒸发时,应防止温度过高而导致分解、迸溅;
B.蒸馏时温度计用于测量馏分的温度;
C.萃取剂的选择与密度无关;
D.蒸馏操作时,冷水从下口入,上口出,可使冷凝水充满冷凝管.
解答:
解:
A.在蒸发操作的过程中,当加热到有少量液体剩余时停止加热,利用余热蒸发干,故A错误;
B.蒸馏操作时,温度计测的是要流出组分的温度,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处,故B错误;
C.萃取剂的选择与密度无关,故C错误;
D.冷水从冷凝管下口入,上口出,使冷凝效果好,故D正确.
故选D.
点评:
本题考查物质分离提纯的方法和选择,为高频考点,把握物质的性质及分离原理为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意把握操作方法,题目难度不大.
3.(1.5分)(2013秋•红岗区校级期中)今有下列仪器:
铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、坩埚钳、火柴、滤纸,从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑,不能进行的分离操作是( )
A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏
考点:
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.
专题:
化学实验基本操作.
分析:
根据蒸发、萃取、过滤、蒸馏等操作来确定所需要的仪器解答该题.
解答:
解:
A.蒸发必须使用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器,这些仪器都有,故A不选
B.萃取必须使用分液漏斗和烧杯,这些仪器都有,故B不选;
C.过滤必须使用的漏斗、玻璃棒、烧杯等及滤纸等,这些仪器都有,故C不选;
D.蒸馏必须使用铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管等,这些仪器中没有冷凝管,故D选;
故选D.
点评:
本题考查物质的分离、提纯,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握实验操作的注意事项以及实验仪器,难度不大.
4.(1.5分)(2014•乌鲁木齐校级模拟)过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,