河南省普通高中招生考试模拟冲刺卷一.docx
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河南省普通高中招生考试模拟冲刺卷一
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2017年河南省普通高中招生考试模拟冲刺卷
（一）
（50分钟 50分）
相对原子质量 H:
1 C:
12 N:
14 O:
16 Na:
23 Al:
27 S:
32 Ca:
40 Fe:
56
一、选择题（本题包括12个小题,每题只有一个选项符合题意,每小题1分,共12分）
1.青少年正处于生长发育期,需要摄取较多的蛋白质。
下图中蛋白质含量最高的是 （ ）
【解析】选C。
A、橙子属于水果,其中含有丰富的维生素;B、西红柿属于蔬菜,其中含有丰富的维生素;C、大豆中含有丰富的蛋白质;D、玉米中含有丰富的淀粉,淀粉属于糖类。
由以上分析可知,蛋白质含量最高的是大豆。
2.下列物质的用途与物质的化学性质有关的是 （ ）
A.用生石灰作干燥剂
B.用石墨作电极
C.用干冰作制冷剂
D.用浓硫酸作干燥剂
【解析】选A。
A、用生石灰作干燥剂,是利用了生石灰能与水反应的性质,是化学性质,故A正确。
B、用石墨作电极是利用了石墨具有良好的导电性的物理性质,故B错误;C、用干冰作制冷剂,利用了干冰升华吸热,属于物理性质,故C错误;D、用浓硫酸作干燥剂是利用了浓硫酸能够吸收水的物理性质,故D错误。
3.火力发电厂要对尾气进行脱硫、脱硝处理,否则会引起的环境问题是 （ ）
A.温室效应 B.臭氧空洞
C.白色污染D.酸雨
【解析】选D。
化石燃料的燃烧及其化工生产中生成的二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水容易形成酸雨,煤燃烧时产生的硫的氧化物和氮的氧化物能够污染环境,对尾气脱硫脱硝,可以减少环境污染,防止酸雨危害。
4.化肥的使用大大提高了粮食的产量。
下列化肥属于磷肥的是 （ ）
A.KNO3B.NH4Cl
C.KClD.Ca3（PO4）2
【解析】选D。
A、KNO3中含有氮元素和钾元素,属于复合肥;B、NH4Cl中含有氮元素,属于氮肥;C、KCl中含有钾元素,属于钾肥;D、Ca3（PO4）2中含有磷元素,属于磷肥。
5.下列关于水的说法中正确的是 （ ）
A.蒸馏水就是双氧水
B.软水是不含钙镁化合物的水
C.长期饮用硬水对人的健康有利
D.用肥皂水可以鉴别硬水和软水
【解析】选D。
A、蒸馏水是纯净物,双氧水是过氧化氢溶液,故A错误;B、软水含钙镁化合物较少,不是不含钙镁化合物,故B错误;C、硬水是指溶有较多钙镁化合物的水,长期饮用硬水对人体健康不利,故C错误;D、用肥皂水可以鉴别硬水和软水,泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水,故D正确。
6.下列实验操作正确的是 （ ）
【解析】选D。
A、取用液体药品时,瓶塞要倒放,图中瓶塞没有倒放,图中所示操作错误。
B、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热,且液体体积不能超过试管容积的三分之一,图中液体体积超过试管容积的三分之一,图中所示操作错误。
C、正在加热的蒸发皿温度较高,为防止烫伤手,不能用手直接拿热的蒸发皿,应用坩埚钳夹取,图中所示操作错误。
D、闻气体的气味时,应用手在瓶口轻轻地扇动,使极少量的气体飘进鼻子中,不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味,图中所示操作正确。
7.下列物质的化学性质是由离子保持的是 （ ）
A.氦气B.硫酸铜
C.氧气D.水银
【解析】选B。
A、氦气属于稀有气体单质,是由氦原子直接构成的,故A错误。
B、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的,故B正确。
C、氧气是由氧分子构成的,故C错误。
D、水银属于金属单质,是由汞原子直接构成的,故D错误。
8.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法正确的
是 （ ）
A.甲的溶解度比乙大
B.t2℃时,甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等
C.t1℃时,将50g水加入15g甲物质中,可得到65g溶液
D.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可采用蒸发溶剂的方法
【解析】选D。
A选项中没有具体到相应的温度,无法进行比较大小;B选项中t2℃时,甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点,说明该温度下两物质的溶解度相等,在相应的饱和溶液中溶质质量分数一定相等;C选项中t1℃时,甲物质的溶解度为20g,那么50g水中只能溶解10g甲物质,可得到60g溶液;D选项中蒸发溶剂可以使乙溶液由不饱和变为饱和。
9.下列反应原理用化学方程式表示正确的是 （ ）
A.镁带的燃烧 Mg+O2↑
MgO2
B.除去CO2中的CO CO+O2
CO2
C.用稀盐酸除铁锈 Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O
D.用燃烧的方法测定空气中氧气的含量
3Fe+2O2
Fe3O4
【解析】选C。
A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误,氧气是反应物,后面不需要标注“↑”,正确的化学方程式应为2Mg+O2
2MgO。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的。
D、铁在空气中不能燃烧,不能用于测定空气中氧气的含量。
10.地质考察人员发现一种带螺纹的矿石,研究时发现该矿石能在氧气中燃烧,主要反应是4X+11O2
2Fe2O3+8SO2,下列有关说法中不正确的是 （ ）
A.X的化学式是FeS2
B.SO2中的硫、氧元素的质量比为1∶2
C.反应前后氧元素的化合价发生改变
D.Fe2O3中铁元素的质量分数为70%
【解析】选B。
A、由4X+11O2
2Fe2O3+8SO2可知,每个X中含有1个铁原子和2个硫原子,是二硫化亚铁,化学式是FeS2,故A正确;B、SO2中的硫、氧元素的质量比为32∶（16×2）=1∶1,故B错误;C、反应前氧元素的化合价是0价,反应后氧元素的化合价是-2价,化合价发生改变,故C正确;D、Fe2O3中铁元素的质量分数为
×100%=70%,故D正确。
11.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法,正确的是 （ ）
A.二氧化锰（氯化钾）——加水溶解、过滤、蒸发
B.氢气（水蒸气）——通过浓硫酸
C.硝酸（硫酸）——加入适量的氯化钡溶液,过滤
D.氯化钠溶液（氯化钙）——加入过量的碳酸钠溶液,过滤
【解析】选B。
A、氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶于水,可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法错误。
B、浓硫酸具有吸水性,且不与氢气反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
C、硫酸能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,能除去杂质但引入了新的杂质盐酸,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
D、氯化钙能与过量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的）,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
12.从海水（含氯化镁）中提取镁的步骤有:
①将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳;②在海水中加入石灰乳,沉淀、过滤、洗涤;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥;④电解无水氯化镁可得到金属镁。
下列有关说法不正确的是 （ ）
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.步骤①、②、③的目的是从海水中提取MgCl2
C.以上反应中包含了全部的四种基本反应类型
D.④的反应属于分解反应
【解析】选C。
A、用海水制镁的优点是原料来源丰富,故A正确;B、步骤①②③能将海水中的氯化镁提纯富集,故B正确;C、碳酸钙制取石灰乳的过程中涉及分解反应和化合反应,石灰乳与氯化镁的反应以及氢氧化镁与盐酸的反应是复分解反应,电解氯化镁是分解反应,不涉及置换反应,故C错误;D、电解无水氯化镁时生成镁和氯气,属于分解反应,故D正确。
二、填空题（本题包括6个小题,每空1分,共16分）
13.化学与生活、生产密切相关。
可用作“气体肥料”的是 ;地壳中含量最多的金属元素是 。
（填化学式）
【解析】二氧化碳气体能促进植物的光合作用,可作气体肥料,化学式为CO2;地壳中含量最多的金属元素是铝,元素符号为Al。
答案:
CO2 Al
14.如图是元素周期表的一部分。
原子序数为12的元素名称为 ;等质量的钠和铝,所含原子数较多的是 ;已知SiO2与CO2具有相似的化学性质,则二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
11 Na
钠
22.99
12 Mg
_________
24.31
13 Al
铝
26.98
14 Si
硅
28.09
【解析】12号元素是镁元素,等质量的金属中,相对原子质量越小的所含的原子个数越多,钠的相对原子质量为23,铝的相对原子质量为27,则等质量的钠和铝,所含原子数较多的是钠;二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水,化学方程式为SiO2+2NaOH
Na2SiO3+H2O。
答案:
镁 钠（或Na）
2NaOH+SiO2
Na2SiO3+H2O
15.生活中处处有化学。
请回答下列问题:
（1）食盐是常用的调味品和防腐剂,其主要成分的构成粒子是 （填化学符号）。
（2）炒菜时油锅着火,可用锅盖盖灭,其灭火原理是 。
（3）生活中可用煮沸的方法降低水的硬度,该过程中碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]分解生成二氧化碳、水和一种盐,有关反应的化学方程式为 。
【解析】
（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,其离子符号分别是Na+、Cl-。
（2）炒菜时油锅着火,可用锅盖盖灭,其灭火原理是隔绝空气（或氧气）。
（3）碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]分解生成二氧化碳、水和一种盐（由质量守恒定律,反应前后元素种类不变,该盐是碳酸钙）,反应的化学方程式为Ca（HCO3）2
CaCO3↓+CO2↑+H2O。
答案:
（1）Na+、Cl-
（2）隔绝空气（或氧气）
（3）Ca（HCO3）2
CaCO3↓+CO2↑+H2O
16.研究发现NH3燃烧能释放大量的能量,有一定的应用前景。
其反应的微观示意图如图所示:
（1）请写出该反应的化学方程式:
。
（2）与燃烧化石燃料相比,NH3作燃料的优点是 （写一点即可）。
【解析】
（1）由反应的结构示意图和模型表示的原子种类,可判断反应物为O2和NH3,生成物为H2O和N2,反应的化学方程式为4NH3+3O2
2N2+6H2O。
（2）NH3燃烧的产物是氮气和水,所以与燃烧化石燃料相比,NH3作燃料的优点是燃烧的产物没有污染。
答案:
（1）4NH3+3O2
2N2+6H2O
（2）燃烧的产物没有污染
17.为了检验氢氧化钠溶液是否变质,可取少量样品,向溶液中加入 ,经检验氢氧化钠溶液部分已变质,除去氢氧化钠溶液中的杂质（变质成分）的化学方程式为 。
【解析】氢氧化钠溶液能够吸收空气中的二氧化碳,氢氧化钠和二氧化碳反应能生成碳酸钠和水,稀盐酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳气体,可以向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸来检验氢氧化钠溶液是否变质;如果氢氧化钠变质了,那么溶液中存在着碳酸钠,可以向溶液中加入适量的氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液把碳酸钠除去,并且不带入新杂质,碳酸钠和氢氧化钡、氢氧化钙反应的化学方程式分别为Na2CO3+Ba（OH）2
BaCO3↓+2NaOH,Na2CO3+Ca（OH）2
CaCO3↓+2NaOH。
答案:
盐酸 Na2CO3+Ba（OH）2
BaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+Ca（OH）2
CaCO3↓+2NaOH
18.A～I是初中阶段常见的物质,且有如图所示的转化关系。
其中A、B、D、E、H是氧化物,D、G是黑色粉末,A、B组成元素相同,F在农业上常用于改良酸性土壤。
请回答下列问题:
（1）①的化学方程式为 ,
从微观角度解释A、B物质的化学性质不同的原因:
。
（2）H的化学式为 ,B转化为F的现象为 。
【解析】A、B、D、E、H是氧化物,D、G是黑色粉末,A、B组成元素相同,A和D反应生成了B、C和D,从这里可以说明D是催化剂,我们初中阶段常见的作为催化剂来使用的就是二氧化锰,这与题给的D为氧化物吻合,而A和B含有相同的元素,可以推断A为过氧化氢,B为水,那么C就是氧气,F为改良酸性土壤的常用物质,所以可以推断F为氢氧化钙,所以E为氧化钙,氧气和黑色粉末G反应产生的H是氧化物,H和F（氢氧化钙）反应产生I白色沉淀,因此G是碳,H是二氧化碳,I为碳酸钙,代入验证符合转化关系,因此:
（1）①是过氧化氢在二氧化锰的作用下分解产生水和氧气,反应的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑;由于过氧化氢和水的分子的构成不同,因此化学性质不同。
（2）H为二氧化碳,化学式为CO2;氧化钙和水反应放出大量的热,块状固体变成粉末状固体。
答案:
（1）2H2O2
2H2O+O2↑
分子的构成不同
（2）CO2 放出大量的热,块状固体变成粉末状固体
三、简答题（本题包括4个小题,共12分）
19.（2分）请回答下列与金属材料有关的问题。
（1）硬铝片与铝片相互刻画,在铝片上有明显的划痕。
该实验探究的是什么?
（2）与金属X有关的反应:
①2Al+3XCl2
2AlCl3+3X ②X+CuSO4
XSO4+Cu,由此可知X可能是什么金属?
（用化学式回答）
【解析】
（1）硬铝片与铝片相互刻画,在铝片上有明显的划痕。
该实验探究的是纯金属与合金的硬度的比较;
（2）①2Al+3XCl2
2AlCl3+3X,说明X的金属活动性在铝的后面;②X+CuSO4
XSO4+Cu,说明X的金属活动性在铜的前面,故X可能是铁（或锌）。
答案:
（1）纯金属与合金的硬度的比较
（2）Fe（或Zn）
20.（3分）请用所学化学知识解释下列原理。
（1）如图所示,打开分液漏斗,可观察到气球胀大的现象。
请写出一个符合图中现象的置换反应的化学方程式。
（2）写出实验室利用固体反应物制取氧气的化学方程式。
（写出一个即可）
（3）写出用赤铁矿石炼铁的化学方程式。
【解析】
（1）活泼金属能与酸反应生成氢气而使装置内的压强增大,使气球胀大,可以是金属锌与硫酸的反应,化学方程式:
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑（合理即可）。
（2）实验室制取氧气可采用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法,反应的化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3
2KCl+3O2↑。
（3）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁,主要是利用CO的还原性,在高温下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
答案:
（1）Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑（合理即可）
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO3
2KCl+3O2↑）
（3）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
21.（4分）物质的性质、变化和用途是化学的重要研究内容。
（1）进行科学探究时用天平称量固体氢氧化钠,要把它放到玻璃器皿中,因为它具有很强的 性。
（2）测定溶液的酸碱度的操作方法是什么?
（3）如图甲、乙能表示熟石灰和一定量的盐酸混合,溶液的pH与加入的熟石灰质量关系可以用图 表示;当加入熟石灰ng时,请写出溶液中溶质的化学式 。
【解析】
（1）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,所以用天平称量固体氢氧化钠时,要把它放到玻璃器皿中。
（2）测定溶液酸碱度的方法:
用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液,滴在放在干燥的玻璃片或白瓷板上的pH试纸上,再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出待测溶液的pH;
（3）向盐酸中加入熟石灰,开始时溶液呈酸性,溶液的pH小于7,随着熟石灰的不断加入,溶液的酸性减弱,pH不断增大,所以可以用图乙表示;当加入熟石灰ng时,盐酸和氢氧化钙恰好反应,溶液中的溶质是反应生成的氯化钙。
答案:
（1）腐蚀
（2）取一小片pH试纸放在玻璃片（或白瓷板）上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,与标准比色卡对照,读出溶液的pH。
（3）乙 CaCl2
22.（3分）通过海水晾晒可得粗盐,粗盐中除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。
为了有效将粗盐提纯,实验的操作流程如图所示。
根据以上信息回答:
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 。
（2）操作Ⅱ后的沉淀物中含有的物质是 。
（3）为什么实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量?
【解析】
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ是将泥沙、不溶物与溶液分离,故为过滤操作。
（2）氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠,碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,故操作Ⅱ后的沉淀物有氢氧化镁和碳酸钙。
（3）在除去氯化镁和氯化钙杂质,以及除去过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液的过程中都生成了氯化钠,所以实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量。
答案:
（1）过滤
（2）氢氧化镁和碳酸钙
（3）在除去氯化镁和氯化钙杂质、除去过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液的过程中都生成了氯化钠。
四、综合应用题（共10分）
23.如图是初中化学中常用的实验装置图,请回答下列问题:
（1）A装置中X的名称为 。
（2）实验室制取O2、CO2、H2均可选择的发生装置是 （填装置代号）。
（3）实验室制取H2的化学方程式为 。
（4）请从这些装置中选择并连接成一套组合装置,用于实验室制取干燥的CO2气体。
按照气体从左至右的流向,写出所选装置接口的连接顺序:
,
请说明这么选择和排列的理由。
（5）实验室可用加热无水醋酸钠（CH3COONa）与碱石灰的固体混合物来制取甲烷。
制取甲烷可选择的发生装置为 。
（6）在高温下使碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。
试计算工业上按此反应制取5.6t氧化钙,理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少?
【解析】
（1）根据实验室常用仪器可知,X为集气瓶。
（2）实验室制取O2可以用过氧化氢和二氧化锰;实验室制取CO2可以用大理石和稀盐酸;实验室制取H2可以用锌粒和稀硫酸;反应物都是固体和液体,反应条件是常温,均可选择的发生装置是B。
（3）在实验室中,通常用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气,化学方程式为Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑。
（4）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳,属于固液常温下反应制取气体,应选用的发生装置是B;要收集干燥的二氧化碳,应用浓硫酸进行干燥;将气体通入浓硫酸中,一般选用长进短出的通气方法;二氧化碳可用向上排气法收集。
在上述装置中选择并连接成一套组合装置,用于实验室制取干燥的CO2气体;按照气体从左至右的流向,所选装置接口的连接顺序应是b→h→i→c→d。
（5）从题意中知道,该反应的反应物是无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物,反应条件是加热,所以发生装置应选用E。
（6）设理论上需要碳酸钙的质量为x,
CaCO3
CaO+CO2↑
100 56
x 5.6t
=
x=10t
需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为
=12.5t。
答:
理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是12.5t。
答案:
（1）集气瓶
（2）B
（3）Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
（4）b→h→i→c→d 从溶液中导出的二氧化碳气体往往含有水蒸气,要先干燥后收集,用浓硫酸进行干燥;将气体通入浓硫酸中,一般选用长进短出的通气方法;二氧化碳的密度比空气的大,可用向上排气法收集
（5）E
（6）12.5t（解题过程见解析）
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