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最新整理基础化学测试题知识讲解
基础化学测试题（第一、二、三、十二、十三章）
学号班级姓名成绩
一、选择题（每小题1分，共52分）（将选项填进第6页的表格）
1.下列数字中，哪个数字的有效数字位数是3位。
（ ）
A.0.00500B.0.05C.0.50D.pH=8.61
2.pH=10.00的有效数字为（）位
A.4B.3C.2D.1
3.下列各数修约到三位有效数字，正确的是（）
A.15223→15200B.0.077550→0.0775
C.32.361→32.4D.180.500→180.5
4.下列各项对有效数字判断正确的是（）
A.1.0003是五位有效数字B.3.430是三位有效数字
C.0.00600是六位有效数字D.lgk=3.024是四位有效数字
5.符号n用来表示（ ）
A.物质的量B.物质的质量C.物质的量浓度D.质量浓度
6.关于物质的量，下列表示方法错误的是（ ）
A.n（硫酸）B.n（NaCl）C.n（HCl）D.n（NaOH）
7.正常人的血浆中每100ml含Na+0.326g，M（Na+）=23.0g/mol，试计算其物质的量浓度。
（ ）
A.0.00142mol﹒L-1B.0.0142mol﹒L-1
C.0.142mol﹒L-1D.1.42mol﹒L-1
8.市售HCl溶液的浓度为12mol﹒L-1欲配制0.60mol﹒L-1的HCl1000ml，需取市售HCl溶液多少毫升？
（ ）
A.20mlB.30mlC.40mlD.50ml
9.关于产生渗透现象必须具备的条件，下列说法正确的是（ ）
A.存在不允许溶质粒子透过的半透膜B.半透膜两边的溶液浓度不相同
C.存在不允许溶质粒子透过的半透膜，并半透膜两边的溶液浓度不相同
D.半透膜既可允许溶质粒子通过，也可以允许溶剂通过
10.关于溶液的渗透方向，下列说法正确的是（ ）
A.总是从纯溶剂一方往溶液一方，或者从稀溶液一方往浓溶液一方渗透
B.总是从纯溶剂一方往溶液一方渗透
C.总是稀溶液一方往浓溶液一方渗透
D.总是浓溶液一方往稀溶液一方渗透
11.试计算温度在37℃，物质的量浓度为0.154mol﹒L-1的氯化钠溶液的渗透压。
（ ）
A.397kPaB.793kPaC.397PaD.793Pa
12.医学上等渗溶液的渗透浓度范围为（ ）
A.大于320mmol﹒L-1B.小于280mmol﹒L-1
C.280~320mmol﹒L-1D.320~460mmol﹒L-1
13.欲使被半透膜隔开的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液的（）
A.物质的量浓度相等 B.渗透浓度相等
C.质量摩尔浓度相等D.质量浓度相等
14.500mL水中溶解25g蔗糖，该溶液的质量浓度为（）
A.0.025g·L-1B.0.050g·L-1C.25g·L-1D.50g·L-1
15.下列浓度表示法中，数值与温度有关的是（）
A.物质的量浓度B.质量摩尔浓度C.质量分数D.摩尔分数
16.决定化学反应速率大小的内因是（）
A．温度B．活化能C．催化剂D.内能
17.下列溶液中渗透压最大的是（）
A.0.10mol·L-1NaCl溶液B.0.10mol·L-1葡萄糖溶液
C.0.10mol·L-1CaCl2溶液D.0.10mol·L-1蔗糖溶液
18.下列叙述中错误的是（）
A．溶液中H+离子浓度越大，pH越低
B．在室温下，任何水溶液中都有[H+][OH-]=10-14
C．温度升高时，值变Kw大D．在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在
19.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（）
A．HCO3-B．NH4+C．S2-D．PO43-
20.关于反应速率的有效碰撞理论要点，下列说法不正确的是（ ）
A.为了发生化学反应，反应物分子必须碰撞
B.只有具有足够高的能量的哪些分子的碰撞才能发生反应
C.对活化分子不需要具备一定的能量
D.只有沿着特定方向碰撞才能发生反应
21.在下列电解质中，哪一个化合物是弱电解质。
（ ）
A.HClB.KClC.HACD.NaOH
22.在下列酸碱对中，哪一对不是共轭酸碱对。
（ ）
A.H3PO4-HPO42-B.H2PO4--HPO42-
C.HPO42--PO43-D.HCl-Cl-
23.在常温下，关于pH的表述，下列说法不正确的是（ ）
A.pH=7溶液显中性B.pH值大于7溶液显碱性
C.pH值小于7溶液显酸性D.pH值越小，溶液的酸度越低
24.关于缓冲溶液的组成，下列哪项是不正确的。
（ ）
A.NaH2PO4-Na3PO4B.HAc-NaAc
C.NH3-NH4ClD.NaHCO3-Na2CO3
25.关于正常人血的pH值，下列说法正确的是（ ）
A.pH值维持在7.35~7.45之间B.pH值维持在7.25~7.45之间
C.pH值维持在7.35~7.55之间D.pH值维持在7.25~7.55之间
26.0.010
HCl溶液中
浓度为（）
A、
B、
C、
D、
27.室温下，
HAc溶液中水的离子积常数Kw为（）
A、
B、
C、1×10-14D、
28.用理想半透膜将0．02mol·L
蔗糖溶液和0．02mol·L
NaCl溶液隔开时，将会发生的现象是（）
A．蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透
B．蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透
C．水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透
D.水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透
29.配制300mL0．10
NaOH溶液，需要称取固体NaOH的质量是（）
A、1．2gB、1．2mgC、4．0gD、4．0mg
30.配制300mL0．10
NaOH溶液，需要称取固体NaOH的质量是（）
A、1．2gB、1．2mgC、4．0gD、4．0mg
31.HPO42-的共轭碱是（）
A.OH- B.H2PO4- C.PO43-D.H3PO4
32.根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是（ ）
A.酸碱反应的实质是质子转移 B.酸失去质子后就成为碱
C.酸愈强，其共轭碱也愈强
D.强酸与强碱反应后生成弱酸和弱碱
33.在下面的几组溶液中，哪一组用来制备缓冲溶液（）
A、KNO3和NaClB、NaNO3和BaCl2
C、K2SO4和Na2SO4D、NH3·H2O和NH4Cl
34.会使红细胞发生缩皱的溶液是（）
A、9.0g·L
NaClB、50g·L
葡萄糖
C、100g·L
葡萄糖D、生理盐水的10倍稀释液
35.会使红细胞发生溶血的溶液是（）
A、90.0g·L
NaClB、50g·L
葡萄糖
C、100g·L
葡萄糖D、生理盐水的10倍稀释液
36．HPO42-的共轭酸是（）
A.OH- B.H2PO4- C.PO43- D.H3PO4
37.溶液稀释时的计算公式
，它表示（）
A.稀释前后溶剂的物质的量相等
B.稀释前后溶质的物质的量相等
C.稀释前后溶质的物质的量浓度相等
D.稀释前后溶质的质量浓度相等
38.定量分析中要使相对误差<0.1%，则所取溶液的体积要求在（）。
A.20-30ml左右B.15-20ml左右C.根据需要D.越多越好
39.影响化学反应平衡的因素有、、，而对化学平衡没有影响（）
A.催化剂、浓度、压力、温度B.浓度、压力、温度、催化剂
C.温度、催化剂、浓度、压力D.压力、温度、催化剂、浓度
40.pH值，其溶液的酸度；pOH值，其溶液的碱度。
（）
A.越高、越高、越高、越大B.越大、越高、越小、越高
C.越小、越高、越大、越低D.越高、越大、越高、越小
41.已知HAc的Ka=1.7×10-5、HCN的Ka=6.2×10-10，其酸的强度大于；而相应共轭碱的强度大于。
（）
A.Ac-、HAc、HCN、CN-B.CN-、Ac-、HAc、HCN
C.HCN、CN-、Ac-、HAcD.HAc、HCN、CN-、Ac-
42.产生渗透现象的必要条件是存在以及膜溶液渗透浓度（）
A.透膜两侧不相等B.半透膜两侧不相等
43.用分析天平（感量为0.1mg）称量，为保证称量误差<±0.1%，至少应称（）
A.0.02gB.0.2gC.0.5gD.1g
44.人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是（）
A.400-760nmB.200-400nmC.200-600nmD.600-760nm
45.分光光度法中，选择测定波长的依据是（）
A.标准曲线B.吸收曲线C.滴定曲线D.吸收曲线和标准曲线
46.在分光光度法中，通过光强度It与入射光强度I0之比（It/I0）称为（）
A.吸光度B.消光度C.透光度D.光密度
47.与摩尔吸光系数ε有关的因素是（）
A.比色皿厚度B.有色物质浓度C.有色物质分子量D.入射光的波长
48.下面有关显色剂的叙述正确的是（）
A.能与被测物质生成稳定的有色物质B.必须是本身有颜色的物质
C.与被测物质的颜色互补D.本身必须是无色试剂
49.分光光度法中使用试剂空白作对照的目的是（）
A以消除仪器测量误差B.用以消除溶液偏离Beer定律引起的误差
C.用以消除单色光纯度差引起的误差D.用以消除溶剂、显色剂等物质对入射光的
吸收
50.滴定分析中，不可用溶液洗涤的仪器是（）
A.滴定管B.锥形瓶C.移液管D.吸量管
51.在滴定分析中，用强碱滴定弱酸时最合适的指示剂是（）
A.甲基红（4.4-6.2）B.甲基橙C.酚酞D.溴酚蓝（3.1-4.6）
52.减少偶然误差可采用（）
A.方法对照B.空白对照C.增加平行实验次数D.校正仪器
2、判断题（每小题1分，共8分）（正确选A，错误选B，并将其填进第6页的表格）
53.（）酸碱质子理论认为，凡是能提供质子的任何分子或离子都是碱。
54.（）根据酸碱质子理论，酸与其释放一个氢离子后产生的碱称为共轭酸碱对。
55.（）pH和pOH都可以表示溶液的酸碱性，pH值越大，则表示溶液的酸性越大。
56.（）这种在弱电解质溶液中加入与该弱电解质有共同离子的强电解质，使弱电解质解离度增大的现象，称为同离子效应。
57.（）在
的混合溶液中，加入少量的HCl，混合溶液的pH值将减少。
58.（）质量浓度，它随温度的变化而改变。
59.（）能发生有效碰撞的分子为活化分子，因此活化分子之间的碰撞一定是有效的。
60.（）催化剂只能催化热力学上能够发生的反应，它不能使非自发的反应变成自发反应。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
选项
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
选项
题号
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
选项
题号
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
选项
3、填空题
1、下列数据，各包括几位有效数字？
（每空各1分，共5分）
（1）2.0321g
（2）0.0215L
（3）pKHln=6.30
（4）0.01%
（5）1.0×10-5mol
2、写出下列各酸的共轭碱（每空各2分，共8分）
H3O+：
HCO3-：
NH3+CH2COO-：
HS-：
3、写出下列各碱的共轭酸（每空各2分，共8分）
HPO42-：
CO32-：
NH3+CH2COO-：
NH2-：
4、排出在相同温度下，下列溶液渗透压由大到小的顺序（3分）
（1）c（C6H12O6）=0.2mol×L-1
（2）c[（1/2）Na2CO3]=0.2mol×L-1
（3）c[（1/3）Na3PO4]=0.2mol×L-1
（4）c（NaCL）=0.2mol×L-1
4、计算题
1、溶解3.24g硫于40.0g苯中，苯的凝固点降低1.62℃.求此溶液中硫分子是由几个硫原子组成的？
（Kf=5.12K×kg×mol-1）（5分）
2、向100ml某缓冲溶液中加入0.20gNaOH固体，所得缓冲液的pH为5.60。
已知原缓冲液共轭酸HB的pKa=5.30，c（HB）=0.25mol×L-1，求原缓冲液的pH（5分）
3、若将某波长的单色光通过液层厚度为1.0cm的某溶液，则透射光的强度仅为入射光强度的1/2，当该溶液液层厚度为2.0cm时，其透光率T和吸光度A各为多少？
（6分）
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