酸碱盐总复习综合练习题目精华Word文件下载.docx
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HCl+Mg（QH）2=
HCl+Fe（QH）3=
HSQ+Mg（QH）2=
HSQ+Cu（QH）2=
（4）酸+金属氧化物t盐+水
Fe2Q+HCl=
CuQ+HCl=
CuO+H2SQ=
Fe2Q+H2SQ=
（5）酸+某些盐t新盐+新酸
CaCQ+HCl=
NstCQ+HCl=
AgNG+HCl=
NatCQ+H2SQ=
CaCQ+H2SC4=
BaCl2+H2SQ=
二、碱
1.常见的碱的性质
氢氧化钠和氢氧化钙性质、用途比较:
化学式
NaOH
CaQHb
俗称
火碱、烧碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
颜色状态
白色固体
白色粉状固体
溶解性
极易溶于水，并放岀大量的热
微溶于水，溶解度随温度的升高而降低
腐蚀性
强烈的腐蚀性
潮解
易潮解
吸入少量的水分
制取
"
^◎。
日⑹净“日沏+2NaOH
CaO+HC=Ca（OH）
用途
作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥Fk、Q、
N2、CQNHCH等；
用于肥皂、石油、造纸等工业
熟石灰可用于建筑业、可做工业原料制氢氧化钠等，在农业上可降低土壤酸性，配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）。
2.碱的化学性质
碱溶液中都有，所以碱具有相似的化学性质。
（1）碱溶液与指示剂作用
碱溶液能使变，能使变
（2）酸+碱t盐+水（中和反应属于复分解反应）
（3）碱溶液+非金属氧化物t盐+水
实验室检验CQ气体：
CQ2+Ca（QH）2=
实验室吸收CQ气体：
CQ+NaQH=
SQ+Ca（QH）2=
SQ+NaQH=
（4）碱溶液+某些盐溶液反应t新盐+新碱
NaQH+FeCl3=
NaQH+CuCl2=
NaQH+MgCl2=
Ca（QH）2+CuCl2=
Ca（0H）2+Na2CO=
三、盐
1常见的盐的性质比较:
学名
俗名
色，态
特性
氯化钠
NaCl
食盐
白色晶体
易溶于水
如含氯化钙，氯化镁易潮解
碳酸钠
晶体：
NaCO?
10HO
纯碱
溶液显碱性，晶体易风化
碳酸钙
CaCO
石灰石的成分
难溶于水
高温分解
硫酸铜
CuSO?
5H2O
粉末：
CuSO
胆矶，蓝矶
晶体蓝色，粉末白色
（蓝色）
晶体失水变白，见水变易蓝
2、盐的化学性质
（1）可溶性盐+较活泼金属t新盐+较不活泼金属
湿法炼铜：
Fe+CuS04=
Cu+AgN03=
Fe+AgN03=
（2）酸+某些盐t新盐+新酸
（3）碱溶液+某些盐溶液反应t新盐+新碱
（4）可溶性盐+可溶性盐t另外两种盐
NaCl+AgN03=
Na^CO+CaCl2=
CuSG+BaCl2=
四、金属活动性顺序表
K、Ca、Na、、、、、Sn、Pb、（H）、Hg、、Pt、Au
1
金属活性依次减弱
Fe发生置换反应后显+2价；
五、复分解反应
⑴定义：
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫做复分解反应。
⑵条件：
只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
酸碱盐相关练习】
（一）
1、酸溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液里含有（）
A、氢原子B、氢分子C、氢离子D、酸根离子
2、下列物质露置在空气中质量减少的是（）
A、浓盐酸B、浓硫酸C、氢氧化钠D、氯化钠
3、下列各物质的溶液既能跟酸反应又能跟某些碱溶液反应的是（）
A、KNO3B、FeCl3C、NaOHD、K2CO3
4、下列物质中，能使酚酞显红的是（）
A、CO2B、NH3C、盐酸D、食盐水
5、雪碧等碳酸类饮料的pH值小于7,晃动后打开盖，其pH将（）
A、变大B、变小C、不变D、无法判断
6、苯甲酸可用作食品防腐剂,酸性比醋酸强,下列对其性质的推断不对的是（）
B、苯甲酸溶液的pH值大于7
D、苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变为红色
）
D、O2
A、苯甲酸溶液的pH值小于7
C苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变为红色
7、下列潮湿的气体不能用NaOHT燥的是（
A、H2B、CO2C、CO
8、下列反应属于复分解反应的是（）①加热高锰酸钾②石灰水和盐酸反应③锌和硫酸反应④铁丝在氧气中燃烧⑤氧化铜和硫酸反应
A、①③⑤B、②③⑤C、②⑤D、②③④⑤
9、实验室许多药品需要密封保存,下列药品需要密封保存的原因解释错误的是（）
A、浓盐酸一一防止挥发B、NaOH溶液一一防止与CQ反应
C浓硫酸——防止吸水D、生石灰——防止与氧气反应、
10、下列化学方程式中符合变化事实的是（）
A、实验室中敞口放置的氢氧化钠固体部分变质：
2NaQH+CQNa2CO+HQ
B服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸：
2AI（OH）3+3FbSQ=Al2（SO4）3+6HO
C石灰浆抹墙，一段时间后变硬：
Ca（OH）2+CO=CaCOj+H2O
D炼铁高炉中发生的主要反应：
2Fe2Q+3C4Fe+3COf
11、下列做法不是利用中和反应原理的是（）
A、用熟石灰改良酸性土壤B、用盐酸除去铁制品表面的铁锈
C用碱性物质涂抹到蚊虫叮咬（向人体注入蚁酸）处减轻产生的瘙痒感
D用主要成分为Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
12、用化学方程式表示下列有关反应的原理
（1）未成熟的水果大多有涩味,这是因为水果里含有鞣酸。
脱涩方法之一是：
先用少量水将生石灰转化为熟石灰,该变化的化学方程式是：
。
然后把它用清水稀释,取上层清
夜,浸泡水果5至6天即可。
（2）服用含有氢氧化铝的药物可缓解胃酸过多引起的病痛。
其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）
（3）纯碱（Na^CO）属于（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。
向纯碱的水溶液中滴入酚酞
试液,试液变色。
我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法——“联合制碱法”。
其
生产过程用化学方程式来表示为：
①NH+CO+H2O=NkHCO②NHHC&
NaCI=NaHCO+NHCI③ZNaHCONazCO+HzO+COf
该过程中没有涉及到的基本反应类型是反应。
（4）在生活中,人们常用牙膏涂在被昆虫叮咬（即注入少量甲酸）的皮肤上,以减轻痛痒。
由此可见,牙膏的pH7（选填＞、＜或=）。
13、在酸、碱、氧化物中,一定含有氢、氧两种元素的是,一定只含有两种元素的是
酸碱中含有的相同元素是。
14、实验室久置的氢氧化钠溶液中滴入盐酸后发现有气泡产生,出现这一现象的原因是：
（用化学方程式
表示）。
15、实验室盛放石灰水的瓶中常形成一层不溶于水的白色固体,形成该固体的方程式是
16、某同学的自行车前轮支架因生锈而断裂，修车师傅为了焊接更牢固，先用一种溶液洗涤一下断口，再
用电焊焊接，这位师傅所用的溶液可能是，反应的化学方程式为
17、洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢（主要成分是CaCO）,即可加入稀盐酸，其反应原理是
（用化学方程式表示，下同），但加入的盐酸不能太多，
因为，铝制品比较耐腐蚀的原因是
18、用化学方程式表示下列反应或解释下列现象、事实：
（1）洁厕精是一种含有盐酸的洗涤剂，用洁厕精除去厕所里德污垢（主要成分是CaCO3）
2）熟石灰砂浆硬化后与砖石合为一体，其硬化过程中发生反应的化学方程式为
3）生活中常用铁锅烧饭炒菜，有微量的铁随食物进入胃中，与胃酸反应成能被人体吸收的Fe2+：
19、在建筑工地上，将生石灰泼上水变为熟石灰时，常看到“热气腾腾”的现象，整个过程可将鸡蛋煮熟，
其原因是。
有关反应的化学方程式为
酸碱盐相关练习】
（二）
1、家用碱面的主要成分是NqCO,其物质类别属于（）
A、酸B、碱C、盐D、氧化物
2、下列关于酸和碱中和的说法合理的是（）
A、有盐和水生成的化学反应可能是中和反应
B被红蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹烧碱溶液
C向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好完全反应，溶液的pH值不变
D氢氧化钠和硫酸的反应方程式是：
NaOH+tSQNaaSO+HO
3、下列关于常见酸和碱的说法，错误的是（）
A、氢氧化钠溶液具有强碱性B、氧化钙在实验室中常用作干燥剂
C浓硫酸要密封保存是为了防止其与氧气反应
D某溶液中加入足量稀硝酸后，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明含SQ42-
4、下列物质的俗名、化学名称和化学式相一致的是（）
A、纯碱、氢氧化钠B
C石灰石、氢氧化钙D
5、下列几组物质按酸、碱、盐的顺序排列的是
A、HNO3、Na2CO3、BaSO4B
C、H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3D
6、我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”
过程酸碱性变化曲线的是（）
、生石灰、CaQ氧化钙
、熟石灰、碳酸钙、CaCO3
、Na2SO4、KOH、NaCl
、H2CO3、Ca（OH）2、MgO
，南方农民引淡水冲洗以降低其酸性，在下列图中，符合冲洗
7、能将盐酸、氢氧化钠溶液、食盐水一次性分开的试剂是（）
A、无色酚酞试液B、镁条C、紫色石蕊试液D、碳酸钡
8、能共存于水溶液的一组物质是（）
得的结果与白醋实际的pH值比较是（）
A、偏低B、偏高C、相等D、无法确定
10、下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增加的是（）
A、烧碱B、石灰水C、浓盐酸D、氯化钾
11、下列溶液中分别滴加烧碱溶液，产生蓝色沉淀的是（）
A、MgCl2B、CuSO4C、KNO3D、FeCl3
12、小玲猜测一瓶久置于空气中的NaOH溶液中含有了NaaCQ,她设计的下列实验能对猜测提供有力实证的
是（）
A、滴加NaCI溶液B、滴加过量稀盐酸C、滴加酚酞试液D、滴加石蕊试液
13、下列离子在水溶液中能够共存的是（）
D、NO3-、Ag+、H+
+--+2-+3+--
A、Na+、CI-、OH-B、H+、CO32-、K+C、Fe3+、OH-、CI-
14、下列物质能与氢氧化钠溶液反应，但么有明显现象的是（）
17、对BaCla、NqCO、HCI三种无色溶液鉴别时，有如下方案：
①用无色酚酞鉴别②用稀硫酸一次鉴别③用不溶性碱性氧化物如CuO鉴别④用不溶性碱如：
Cu（OH）2⑤
NetCO溶液一次鉴别⑥仅利用物质间两两反应也可鉴别；
方案可行的是（）
A、只有②⑤B、只有②⑤⑥C、只有①③④⑤D、六种方案都可以
18、向含有AgNO3Cu（NQ）2、Mg（NO）2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体
中加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（）
A、Ag、Cu、MgB、Cu、Mg、ZnC、Ag、Cu、ZnD、Ag、Mg、Zn
19、通过一学期的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在相同的离子，因此，它们有很
多相似的化学性质，如：
等（写一条即可）
（2）碱有氢氧化钠氢氧化钙等，氢氧化钠可以作为某些气体的干燥剂，如：
干燥气体，但
不能干燥气体；
原因是（用化学方程式表示）。
（3）酸和碱能发生中和反应，有广泛的应用，请举一个它在日常生活中应用的例子
O
4）实验室收集的废酸液不能直接倾倒于下水道中，若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：
（5）用水鉴别NaOHNaCI、CaCO三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是
（6）探究稀盐酸、N&
CO溶液、Ca（OH）2溶液之间能否发生化学反应时，将所有废液倒入同一洁净烧杯中，除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是（写化学式）。
20、日常生活中，我们会接触到很多的化学物质，请在空气、氧化钙、镁、氢氧化钠、碳酸钠、盐酸这六种物质中选取适当物质的化学式填空：
（1）常用作食品干燥剂的是；
（2）少量存在于人体胃液中可帮助消化的物质；
（3）焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一；
21、物质的性质决定物质的用途；
化学可以帮助我们解决很多实际问题，请用化学方程式解释下列生产和生活中的现象：
（1）点燃镁条做信号弹；
（2）炼油厂常用氢氧化钠溶液洗涤石油产品总的残余硫酸，以达到精炼石油的目的
（3）工业上用纯碱制烧碱
（4）建筑业用生石灰制取熟石灰
22、某校化学兴趣小组同学做制取难溶氢氧化铜【Cu（OH）2】的实验
（1）在盛有黑色氧化铜粉末的试管中加稀硫酸，其反应方程式：
（2）上述反应后，再向试管中加氢氧化钠溶液，制得氢氧化铜，其反应方程式为:
（3）甲、乙两同学分别做该实验，实验结束后，看到不同现象。
甲同学看到蓝色沉淀；
而乙同学看到的
均是蓝色溶液。
你认为实验成功的是同学；
另一位同学看到该现象的原因是：
22、小丽同学按以下步骤对她所用的牙膏进行探究；
资料：
牙膏中常用氢氧化铝、碳酸钙等物质作摩擦剂。
答：
（1）你认为用作牙膏摩擦剂的物质应具备什么特点呢？
（回答一条即可）
（2）小丽选择的试剂X是（）
A、紫色石蕊试液B、pH试纸C、酚酞试液
（3）从探究过程来看，小丽可检验出摩擦剂中一定存在的物质是从该牙膏的成分考虑，请说明该牙膏不使用酸性物质的原因是：
【复分解反应专题复习】
1、下列反应属于复分解反应的是（）
①二氧化碳和石灰水②石灰水和盐酸反应③锌和硫酸反应④铁丝在氧气中燃烧⑤氧化铜和硫酸反应
2、下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（）
ACaCO和盐酸B、KNG和NaCIC、CuOH）2和盐酸D、氯化铜与氢氧化钠
3、下列各组溶液中的两种物质恰好完全反应后，溶液显酸性的是（）
A、硫酸钠和氯化钡B、硫酸与氢氧化钠C、盐酸与硝酸银D、氯化铜与氢氧化钠
4、下列各组物质中，能在同一溶液中大量共存的是（）
AMgCl2和Ca（OH）2B、KNO和NaCIC、NqCO和HSQD、KzSQ和Cu（NO）2
5、只用一种试剂，即可一次性鉴别、冷SQ、KOH和AgNO三种溶液，这种试剂是（）
AFeCl3B、BaCl2C、HNOD、H2SQ
6、下列溶液中通入或加入括号中的物质，能使溶液A澄清石灰水（二氧化碳）B、氢氧化钠（稀硫酸）
7、下列各组物质的溶液充分反应后，溶液的pH有明显变化的是（）
ANa2SQ和BaCl2B、HCI和AgNOC、KOH和HCID、CuSO和NaOH
8、下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是（）
NaNO
打开a，将混有少量H2的CO气体由左侧导管通入，充分反应后，排出的气体主要是;
然后
关闭a,打开b，一段时间后，排出的气体主要是;
写出反应过程中发生的有关化学方程式
12、不用任何试剂，就能鉴别出（
1）MgSO
（2）KCI（3）CuSO（4）NaOH溶液，正确的鉴定顺序是
（写序号）。
13、无水必修经过处理，达到国家规定的标准后，才能排放。
某化学试剂ABC、D四个车间排放的污
水中，分别含有污染物CuCl2、HCI、NaCO、NaOH中的一种，现对污水做如下处理：
①将A的污水与B的
蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀；
②将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡；
③将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最终污水显中性，再向外排放。
（1）试推断个车间污水的污染物分别为A、；
B、；
C；
D
（2）最终向外排放的污水中含有的溶质是。
（3）写出第三反应池中所起反应的化学方程式：
14、a、b、c、d可能是NaCO、AgNQBaCL、HCI四种溶液中的一种，把他们两两混合后产生如下现象:
a
b
c
d
---
白J
则a、b、c、d依次是（）
A、Na2CO、AgNQHCI、BaCbB、AgNO、NazCO、BaCb、HCI
CHCI、AgNO、BaCL、Na^CODBaCl2、HCI、Na2CCO、AgNO
【复分解反应的实质及离子共存问题】
一、复分解反应的定义：
两种化合物相互交换成分，生产另外两种化合物AB+CD=AD+CB
二、复分解反应的条件：
（1）有水生成；
（2）有气体生成；
（3）有沉淀生成。
三、复分解反应的实质：
离子与离子结合反应生成水、气体或沉淀。
（从微观角度分析复分解反应的实质）举例：
（1）NaOH+HCI=NaCI+2O
微观反应过程：
反应实质：
rf+OH=H2O
（2）NaaCO+2HCI=2NaCI+H2O+COf
+2
2H+CO=H2O+COf
（3）NazCO+Ca（OH）2=2NaOH+CaCQJ
Ca2++CO=CaCO3j
四、离子共存：
（离子与离子之间相互结合生成水、气体、沉淀则不能共存，反之则能共存）
1、由于生成水不能共存的离子：
H、OH
5、下列离子能在pH=13的水溶液中共存的是（）
2--+++2-2+--+2-+A、SO42-、Cl-、Na+、H+B、K+、SO42-、Cu2+、NO3-C、Cl-、K+、SO42-、Na+D
6、分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是（）
A、NaCl、AgNO3、Na2SO4B、H2SO4、NaCl、Na2CO3C、Na2SO4、KNO3、NaOH
7、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
3+2+2----2-+2++--A、Fe3+、Ca2+、CO32-、OH-B、Cl-、OH-、SO42-、Na+C、Ba2+、H+、Cl-、OH-D
8、下列各组物质，能共存于水溶液中的是（）
2+-2-+
、Ca、Cl、CO3、Na
D、BaCl2、NaCl、KOH
、Ag+、NH4+、NO3-、OH-
D、CaCl2、K2CO3、NaNO3
A、BaCl2、Na2SO4、Ca（OH）2B、MgCl2、CuSO4、NaNO3C、AgNO3、BaCl2、K2SO4
酸碱盐练习题
一、选择
1、自来水常用二氧化氯（CI02）来杀菌消毒，它能转化为可溶性氯化物。
市场上有些不法商贩为牟取暴利,
用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。
为辨别真伪，你想选用的化学试剂是（）
A、氯化钡溶液B、石蕊试液C、硝酸银溶液D、氢氧化钠溶液
2、食醋是醋酸的稀溶液。
某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的某一条通性的实验，他选择了下列物
质，其中不能达到目的的是（）
A、木炭B、大理石C、铁钉D、铁锈
3、只用一种试剂来鉴别NaOHCa（OH）2、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（）
A、硫酸铜溶液B、硝酸银溶液C、碳酸钠溶液D、酚酞溶液
4、人的胃液里含有少量盐酸，则胃液的PH可能是（）
AB、7.0C、D、
5、试管内壁残留下列物质，用稀盐酸浸泡不能除去的是（）
A、铁锈锈渍B、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后留下的蓝色固体
C用氢气还原氧化铜后附着的红色固体D、长时间盛放石灰水留下白色固体
6、下列氧化物中，既不能与酸反应，又不能与碱反应的是（）
ACOB、Al2QC、COD、SO
7、下面是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（）
A、某白色固体化合物溶于水，向所得无色溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液呈红色，证明该白色固体一定是碱
B、向某无色溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明该无色溶液中
一定含有硫酸根离子
C不用其他试剂就可鉴别氢氧化钠、氯化镁、硫酸铜和硝酸钾这四种溶液
D把燃着的木条插入某无色气体中木条火焰熄灭，证明瓶中气体一定是二氧化碳
8、下列除杂的实验过程都正确的是（）（括号内为杂质）
AKCl（K2CO）加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶B、BaSQ（BaCO）加足稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
CCuO（Cu）加足稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D、MnO（KCI）加水溶解、过滤、蒸发、结晶
9、下列转化
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