届河南省高三下学期普通高中毕业班高考适应性测试理科综合1化学试题Word文档格式.docx
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浅碧色，烧之变白色者真”，描述了古人鉴别胆矾的方法
C.吕不韦在《吕氏春秋》中记载：
“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，描述了合金硬度方面的特性
D.刘安在《淮南万毕术》中记载：
“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，描述了一种置换反应的现象
8.下列图示的化学实验能达到相应实验目的的是（）
9.贝里斯－希尔曼反应条件温和，其过程具有原子经济性，示例如下：
A.该反应属于加成反应B.I的一氯取代物有4种
C.II中所有碳原子共平面D.皿能使酸性K2Cr2O7溶液变色
10.一种以LiAlCl4液体为电解质的可充电锂离子电池，其工作原理如右图所示。
下列说法正确的是（）
A.放电时，FePO4发生氧化反应
B.放电过程中电解质溶液中Li+的浓度不发生变化
C.放电时，负极的电极反应式为
D.充电时，a接正极，b接负极
11.我国科研人员用Au/ZrO2作催化剂，将HCOOH分解制取氢气，其原理如下图所示。
A.（CH3CH2）3N参与了HCOOH分解制氢循环
B.反应2中生成物M的化学式为CO2
C.在反应1、反应2和反应3中氢元素的化合价都发生了变化
D.该过程的总反应为HCOOH
CO2↑+H2↑
12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲是Y元素的固体单质，乙是Z元素的气体单质，K是主要的大气污染物之一，室温下0.05mol·
L-1丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如下图所示。
A.氢化物的沸点：
Z>
W>
YB.原子半径：
Y>
X
C.X、Y、Z三种元素可以形成二元酸，但不能形成一元酸
D.X与Z可以形成原子个数比为1:
1和2:
1的共价化合物
13.室温下，用0.1000mol·
L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·
L-1H3PO4溶液，滴定曲线如右图所示，滴定分数是指滴定剂与被滴定物质的物质的量之比。
A.当滴定分数为1.00时，溶液中c（H3PO4）>
c（HPO42-）
B.在滴定过程中，水的电离程度先增大后减小，水的电离程度最大时对应的滴定分数在1.00和2.00之间
C.当滴定分数为2.00时，生成物的主要成分为Na3PO4
D.当滴定分数为1.50时，溶液中存在关系式：
2c（H+）+3c（H3PO4）+c（H2PO4-）=3c（PO43-）+c（HPO42-）+2c（OH-）
二、非选择题
26.（14分）
某工厂回收的锂离子电池废料的主要成分为钛酸锂（Li4Ti5O12）,也含C、Mn、Ni等元素。
以该电池废料为原料可制备高纯度的碳酸锂和二氧化钛产品，工艺流程如下图所示。
回答下列问题。
（1）对电池废料进行预处理，粉碎的目的是.
（2）“酸浸”后，锂进人浸出液，钛主要以正钛酸（H4TiO4,不溶于水）的形式存在。
“酸浸”过程中生成正钛酸的化学方程式为.“酸浸”过程中，硫酸浓度、液固比对Li和Ti浸出率（进人溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）的影响如下图所示。
其中最适宜的硫酸浓度及液固比分别为mol·
L-1、.
（3）已知25℃时，
。
向“浸出液”中加入适量Ca（OH）2调节溶液pH,除去溶有的少量Mn*、Ni2*,当Mn*沉淀完全时（c=1x10-5mol·
L-1）,溶液中Ni2+浓度为.mol·
L-1'
（保留小数点后1位）。
结合生产实际分析，选择Ca（OH）,而不选择NaOH作沉淀剂的原因是.
（4）向“滤液1”中加入适量Na2CO3溶液和草酸溶液，可生成两种沉淀，则“滤渣2”的成分为.。
（5）“浸渣”固相烧结生成TiO2的化学方程式为.
27.（14分）
硫酸铜晶体在工农业生产中具有重要作用。
某学习小组对硫酸铜晶体的制备和纯度的测定进行如下探究。
（1）粗硫酸铜晶体的制备
在盛有铜屑的蒸发皿中加入20mL3mol·
L-1的硫酸，水浴加热，分多次缓慢加人浓硝酸，待反应缓和后，盖上表面皿。
将所得溶液加热浓缩、趁热过滤，冷却，得到粗硫酸铜晶体。
反应原理为浓硝酸将铜氧化成Cu2+,Cu2+与SO42-结合得到硫酸铜，该反应的化学方程式为.
（2）硫酸铜晶体的提纯
实验室提纯硫酸铜晶体的一种方法如下：
提纯过程中需要加人氧化剂，检验其氧化完全的方法是.
②溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。
提纯过程中需要调节pH=4.0,其原因是.
③操作I、I、皿都要用到的玻璃仪器有.
（3）硫酸铜品体纯度的测定
称取样品0.3125g于250mL锥形瓶中，加人适量稀硫酸和水使之完全溶解。
加人过量的KI溶液（杂质不参与反应），用0.1000mol·
L-1Na2S2O3溶液滴定至呈淡黄色。
然后加入几滴淀粉溶液，继续滴定至呈浅蓝色。
再加人适量的KSCN溶液，摇匀后溶液蓝色转深，再继续滴定，达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液10.00mL.（已知：
①本实验中加入适量的KSCN溶液的作用是.。
［已知
CuI沉淀表面易吸附I2,CuSCN沉淀不吸附I2』
②达到滴定终点时的现象是.
③所测试样中硫酸铜晶体的纯度为.。
28.（15分）
NO是大气污染物，但只要合理利用，它也是重要的资源。
（1）NH3还原法可将NO还原为N2进行脱除。
已知：
则NH3还原NO的热化学方程式为＿。
（2）升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的化学反应速率却随着温度的升高而减小。
科学研究表明，反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）分为以下两步：
反应I
反应II
其反应历程如图1所示。
①决定2NO（g）+O2（g）=2NO2反应速率的是（填“反应I”或“反应II”），其理由是.
根据反应速率与浓度的关系式分析，升高温度该反应速率减小的原因是.
②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的平衡常数K与上述反应速率常数
的关系式为K=.由实验数据得到
与c（O2）的关系可用图2表示，当x点升高到某一温度，反应重新达到平衡时，则可能达到的点为（填字母）。
（3）利用右图所示的电解装置能将NO变废为宝，其中的a和b为惰性电极，则电极a上的电极反应式为；
每产生1mol硝酸，理论上可生成的H2在标准状况下的体积为.
35.『化学－选修3:
物质结构与性质』（15分）
氟硼铍酸钾是一种非线性光学晶体，我国是率先掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家。
（1）多个处于激发态1s22s13s1的铍原子，在回到基态的过程中，最多可发出种不同波长的光。
（2）Be和B的第一电离能（11）如上表所示。
I1（Be）>
I1（B）的原因是。
（3）H3BO3在水溶液中存在解离反应：
中存在配位键，其中B原子的杂化类型是.，从原子结构分析B（OH）;
中能形成配位键的原因是.。
（4）氟硼酸钾是制备氟硼铍酸钾的原料之一。
氟硼酸钾在高温下分解为KF和BF3,二者的沸点分别为1500℃、－101℃.KF的沸点远高于BF3的原因是.。
（5）BeO晶体也是制备氟硼铍酸钾晶体的原料，其晶胞结构如右图所示。
BeO晶胞中，O的堆积方式为.；
设O与Be的最近距离为apm,用N、表示阿伏加德罗常数的值，则BeO晶体的密度为.g·
cm-3.
（6）氟硼铍酸钾晶体为层片状结构，右图为其中一层的局部示意图。
平面六元环以B-O键和Be-O键交织相连，形成平面网状结构，每个Be都连接一个F,且F分别指向平面的上方或下方，K+分布在层间。
则氟硼铍酸钾晶体的化学式为。
36.『化学－选修5:
有机化学基础』（15分）
酯类化合物与格氏试剂（RMgX,X=Cl、Br、I）的反应常用于合成叔醇类化合物。
化合物F的一种合成路线如下：
（1）A的结构简式为.
（2）F中官能团的名称是.。
（3）D→E的化学方程式为.
此反应的目的是.
（4）符合下列条件的D的同分异构体有.种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4个吸收峰，且峰面积比为4:
4:
1:
1的结构简式为.。
a.含有五元碳环结构；
b.能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体；
c.能发生银镜反应。
（5）参照上述合成路线，以
为原料，格氏试剂和其他试剂自选，设计制
备
的合成路线。
——★参*考*答*案★——
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