学年贵州省从江县民中高一上学期期末考试化学Word格式.docx

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【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】本题考查了氧化还原反应，明确元素的化合价是解本题的关键。

H2S为反应物，反应后硫元素变为硫单质，所以硫元素失电子作还原剂，则另一种反应物应该是得电子化合价降低作氧化剂，根据化合价变化判断另一种反应物。

2.下列说法中不正确的是（　　）

A.用过滤法除去食盐水中的少量泥沙

B.用水溶解可除去氢氧化钠中的碳酸钠

C.用蒸发结晶的方法从食盐水中提取氯化钠

D.用加热法除去水中溶解的少量氧气

【答案】B

【详解】A.泥沙是难溶于水的固体物质，食盐易溶于水，形成溶液，所以分离难溶性固体与可溶性液体物质用过滤法，A正确；

B.氢氧化钠、碳酸钠都是易溶于水的物质，不能用加水溶解的方法除杂，B错误；

C.NaCl在水中的溶解度受温度的影响变化不大，所以用蒸发溶剂法使溶质结晶析出，C正确；

D.氧气在水中的溶解度随温度的升高而降低，所以可以通过加热法除去水中溶解的少量氧气，D正确；

故合理选项是B。

3.下列反应过程中不存在电子转移的是（　　）

A.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

B.Ca（ClO）2＋2HCl=CaCl2＋2HClO

C.Pb3O4＋8HCl（浓）=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O

D.3Cl2＋6KOH（浓）

5KCl＋KClO3＋3H2O

【分析】

反应过程中不存在电子转移，说明不是氧化还原反应，据此判断。

【详解】A.反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑中锌失去电子，氢元素得到电子，是氧化还原反应，存在电子转移，A不符合；

B.反应Ca（ClO）2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，不存在电子转移，B符合；

C.反应Pb3O4＋8HCl（浓）＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O中氯元素失去电子，铅元素得到电子，是氧化还原反应，存在电子转移，C不符合；

D.反应3Cl2＋6KOH（浓）

5KCl＋KClO3＋3H2O中氯元素化合价部分升高部分降低，属于氧化还原反应，存在电子转移，D不符合。

答案选B。

4.把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（　　）

A.CO2（g）通入NaOH溶液B.CO2（g）通入石灰水

C.NH3（g）通入CH3COOH溶液D.NH3（g）通入盐酸中

【答案】C

电解质溶液的导电能力与离子的浓度及离子所带的电荷有关，A、B、D过程离子浓度与离子所带电荷的乘积不变，C过程离子浓度变大，导电能力增强。

答案选C。

考点：

电解质溶液的导电与溶液中离子浓度的关系

5.当光束通过下列分散系：

①有尘埃的空气　②稀硫酸　③蒸馏水　④墨水，能观察到有丁达尔效应的是（　　）

A.①②B.②③C.①④D.②④

①有尘埃的空气，属于胶体分散系，具有丁达尔现象；

②稀硫酸是硫酸的溶液，没有丁达尔效应；

③蒸馏水，是化合物，是纯净物，不是分散系，没有丁达尔效应；

④墨水是胶体，具有丁达尔效应；

考查胶体。

6.某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素（　　）

A.一定被氧化B.一定被还原

C.可能被氧化，也可能被还原D.既不被氧化，也不被还原

在金属氧化物中金属元素显正价，变成单质后变为0价，化合价降低，一定被还原。

7.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（　　）

A.1∶2∶3B.1∶6∶9C.1∶3∶3D.1∶3∶6

生成BaSO4沉淀的质量比为1：

2：

3，根据n=

可知：

生成BaSO4的物质的量之比为1：

3，然后利用Al2（SO4）3～3BaSO4、ZnSO4～BaSO4、Na2SO4～BaSO4来计算。

【详解】由生成BaSO4沉淀的质量比为1：

3，可知生成BaSO4的物质的量之比为1：

3，设生成BaSO4的物质的量分别为a、2a、3a，

则由Al2（SO4）3～3BaSO4，n（BaSO4）=a，所以n[Al2（SO4）3]=

n（BaSO4）=

；

由ZnSO4～BaSO4，n（BaSO4）=2a，所以n（ZnSO4）=n（BaSO4）=2a，

由Na2SO4～BaSO4，n（BaSO4）=3a，所以n（Na2SO4）=n（BaSO4）=3a。

又由于硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的体积相同，根据c=

，可知三种物质的浓度之比等于它们的物质的量之比，即为c[Al2（SO4）3]：

c（ZnSO4）：

c（Na2SO4）=

：

2a：

3a=1：

6：

9，故合理选项是B。

【点睛】本题考查物质的量浓度的计算。

明确反应中物质之间的关系是解答本题的关键，并熟悉同种物质的质量比等于物质的量之比、同体积的不同溶液的浓度之比等于物质的量之比进行解答。

8.已知地下水含钙离子、镁离子等，家庭中的下列物品可用于检验这两种离子的是（　　）

A.纯碱B.食盐C.食醋D.食糖

钙离子、镁离子能够与碳酸根离子反应生成难溶物，可以据此检验这两种离子。

【详解】A．地下水含Ca2+，Mg2+等离子，纯碱为Na2CO3，Na2CO3电离产生的CO32-能够与Ca2+，Mg2+等反应生成沉淀，可以检验，A正确；

B．食盐为氯化钠，钠离子和氯离子都不与Ca2+，Mg2+反应，无法鉴别，B错误；

C．食醋中溶质为醋酸，醋酸不与Ca2+，Mg2+反应，所以醋酸无法检验，C错误；

D．食糖不是电解质，不与Ca2+，Mg2+反应，无法用食糖检验，D错误；

故合理选项是A。

【点睛】本题考查了常见离子的检验方法，注意掌握常见离子的性质及正确检验方法。

试题与生活实际相结合，体现了学以致用的教学理念，增强了学生的学习化学的兴趣。

9.下列相应条件下不能发生电离的电解质是（　　）

A.硫酸氢钠溶于水B.高温下氢氧化钠熔化

C.固态醋酸熔化D.酒精溶于水

【详解】A.硫酸氢钠是离子化合物，属于电解质，溶于水电离产生Na+、H+、SO42-，A不符合题意；

B.NaOH是离子化合物，属于电解质，在室温下呈固态，高温时氢氧化钠熔化电离产生自由移动的Na+、OH-，B不符合题意；

C.醋酸是由分子构成的电解质，当固态醋酸熔化时破坏的是分子间作用力，化学键没有断裂，没有自由移动的离子产生，所以未发生电离作用，C符合题意；

D.酒精是非电解质，溶于水也不发生电离作用，D不符合题意；

故合理选项是C。

10.下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（　　）

A.CO2→COB.FeCl3→FeCl2

C.HCl→AgClD.KI→I2

【答案】D

元素被氧化，说明该元素失去电子，化合价升高，据此判断。

【详解】A.CO2→CO中碳元素化合价降低，得到电子，被还原，A不符合；

B.FeCl3→FeCl2中铁元素化合价降低，得到电子，被还原，B不符合；

C.HCl→AgCl中元素化合价均不变，不是氧化还原反应，C不符合；

D.KI→I2中碘元素化合价升高，失去电子，被氧化，D符合；

答案选D。

11.下列物质：

①汽油、②四氯化碳、③酒精，其中可用作从碘水中提取碘的萃取剂是（　　）

A.①③B.②③C.①②D.①②③

根据萃取剂的选择必须符合下列条件：

溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；

萃取剂与原溶剂不相溶；

萃取剂与溶质不反应分析判断。

【详解】四氯化碳、汽油都和水不互溶，且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和汽油都和碘不反应，所以四氯化碳和汽油能作萃取剂萃取碘水中的碘；

酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂。

【点睛】本题考查萃取的知识。

萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同来分离混合物。

萃取过程中没有新物质产生，是物理方法。

需掌握的萃取条件：

萃取剂与溶质不反应。

12.同温同压下，下列气体的密度最大的是（　　）

A.F2B.Cl2C.HClD.CO2

ρ=m/V=M/Vm，同温同压下，气体摩尔体积相同，所以密度与摩尔质量成正比，摩尔质量越大，密度越大，氟气的摩尔质量为18g/mol，氯气的摩尔质量为71g/mol，HCl摩尔质量为36．5g/mol，CO2摩尔质量为44g/mol，摩尔质量最大的是氯气，所以密度最大的是氯气．

考查阿伏伽德罗定律及推论。

13.有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3＋浓度为0.4mol/L，SO42-的浓度为0.7mol/L，则该溶液中K＋的浓度为（　　）

A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.25mol/L

【详解】由于溶液中c（H+）和c（OH-）很小，可忽略不计，溶液呈电中性，根据电荷守恒：

3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42-），即3×

0.4mol/L+c（K+）=2×

0.7mol/L，c（K+）=2×

0.7mol/L-3×

0.4mol/L=0.2mol/L，故合理选项是C。

14.已知某气体的摩尔质量为Mg/mol，则bg该气体在标准状况下的体积（L）为（　　）

A.22.4MbB.

C.

D.22.4b

【详解】气体的物质的量为n=

，则该气体在标准状况下的体积为V=n·Vm=

，故合理选项是B。

15.下列有关金属材料的说法不正确的是（　　）

A.铁有良好的导热性，常用来制作炊具

B.铜的化学性质不活泼，因此可用于制导线

C.废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染

D.钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨

【详解】A．铁有良好的导热性，可以用来制作炊具，A正确；

B．铜有良好的导电性，可用于制导线，B错误；

C．重金属，有毒，所以废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染，C正确；

D．钛合金与人体有很好的相容性，且性质稳定，抗腐蚀性强，所以可用来制造人造骨骼，D正确，故合理选项是B。

16.浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca（ClO）2＋4HCl（浓）=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是（　　）

①CO2　②HCl　③H2O（g）　④O2

A.①②③B.②③④C.②③D.①④

由于酸性：

H2CO3>

HClO，所以Ca（ClO）2在空气中易与CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，反应的化学方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO。

用含CaCO3的Ca（ClO）2与浓盐酸反应制取Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等杂质，而漂白粉在空气中变质生成的HClO不稳定，不会混在固体中，制得的氯气中不可能含有O2。

17.已知铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。

下列说法正确的是（　　）

A.硝酸是氧化剂，二氧化氮是氧化产物

B.还原剂与氧化剂的物质的量之比是1∶4

C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1

D.若2mol硝酸（浓）完全反应，则反应中共转移了NA个电子

【详解】铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的方程式是：

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O。

A.在这个反应中，N元素的化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NO2中的+4价，化合价降低，获得电子，被还原，所以HNO3是氧化剂，NO2是还原产物，A错误；

B.Cu元素化合价由反应前Cu单质的0价变为反应后Cu（NO3）2中的+2价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以Cu是还原剂，Cu（NO3）2是氧化产物；

在方程式中4个HNO3参加反应，其中只有2个起氧化剂作用，获得电子，另外2个起酸的作用，提供酸根离子，用来结合形成盐，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比是1∶2，B错误；

C.通过A、B选项分析可知：

Cu（NO3）2是氧化产物，NO2是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2，C错误；

D.在反应中4molHNO3反应，转移2mol电子，若2mol硝酸（浓）完全反应，则反应中转移1mol电子，电子转移电子数目为NA，D正确。

18.小明家收藏了一尊清末的铝制佛像，至今保存完好，其未被锈蚀的主要原因是（　　）

A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物易发生还原反应

C.铝不易被氧化D.铝易被氧化，且氧化铝膜具有保护内部铝的作用

清末的铝制佛像至今保存完好，是由于Al与空气中的氧气发生反应产生了Al2O3非常致密，对内层的金属Al起到了保护作用，因此不容易再继续呗腐蚀，故选项D正确。

考查铝元素的单质及化合物的性质的知识。

19.铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（　　）

A.纯铁和铁合金都能导电、传热

B.纯铁的熔点低于铁合金

C.纯铁的硬度和强度都高于铁合金

D.纯铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应

【详解】A.纯铁和铁合金都含有金属阳离子和自由电子，在电压作用下电子定向移动形成电流，所以能导电；

在加热时自由电子能量增加，运动速率加快，在与金属阳离子碰撞时把能量传递给了未加热区域的金属阳离子，从而使整块金属温度升高，所以金属也能够传热，A正确；

B.合金的熔点比成分金属的低，所以纯铁的熔点高于铁合金，B错误；

C.合金的硬度比成分金属的高，所以纯铁的硬度和强度都比铁合金的要低，C错误；

D.无论是纯铁还是铁合金都能与盐酸反应，D错误；

20.在过氧化钠与水反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比是（　　）

A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.8∶53

【详解】过氧化钠与水反应产生NaOH和O2，反应方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

在这个反应中，Na2O2中的O原子，一部分由-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应；

一部分由-1价变为反应后NaOH中的-2价，化合价降低，获得电子，发生还原反应，过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂，水中O元素化合价不变，所以发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比是1：

1，故合理选项是A。

21.等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积之比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况是（　　）

A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量、乙中碱过量

C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量

先写出Al与硫酸、NaOH溶液反应的方程式，假设金属完全反应，分析放出氢气的体积关系，再跟题目给出的体积关系比较，判断哪种物质过量，哪种物质剩余；

然后假设酸、碱完全反应，分析放出氢气关系，判断判断哪种物质过量，哪种物质剩余。

据此分析解答。

【详解】发生反应有：

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

讨论：

（1）若硫酸、NaOH均过量，则反应产生的氢气的体积取决于铝的质量，异议铝的质量相同，所以氢气相等，体积比为1：

1，实际是5：

6，5：

6<

1：

1，说明甲中Al过量，酸不足量；

（2）若硫酸、NaOH均不足量，产生的氢气取决于硫酸、NaOH，根据方程式关系，可知硫酸、NaOH产生的氢气体积比值应该为2：

3，实际是5：

6>

3，说明乙中碱过量，金属不足量。

【点睛】本题考查化学方程式的有关计算，侧重考查学生分析计算能力，注意铝与酸、碱反应的量的问题，利用极值法分析解答，为高频考点，题目难度较大。

22.水泥和普通玻璃都是常见的硅酸盐产品。

下列说法中不正确的是（　　）

A.生产水泥和普通玻璃的每一种原料都含有硅

B.水泥、普通玻璃都是混合物

C.生产水泥和玻璃都必须用石灰石

D.用纯净的石英制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器

【详解】A．硅酸盐工业所用原料有硅酸盐、二氧化硅、石灰石、纯碱等，不一定每一种原料中都必须含有硅，A错误；

B．玻璃是传统硅酸盐产品，主要成分有硅酸钠、硅酸钙等，水泥是传统硅酸盐产品，其中含有硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙、铝酸三钙，都是混合物，B正确；

C．生产玻璃的原料主要有纯碱、石灰石、石英，生产水泥的原料主要有石灰石、粘土，都需用石灰石，C正确；

D．二氧化硅为原子晶体，熔点高，硬度大，结构稳定，用纯净的石英可制成石英玻璃，它的膨胀系数小，故常用来制造耐高温的化学仪器，D正确；

23.下列各项比较中，正确的是（　　）

A.熔点：

金属钠＜钠钾合金B.导电性：

银＜铜

C.硬度：

硬铝＜铝D.延展性：

生铁＜纯金

【详解】A.合金的熔点低于其成分金属，所以钠的熔点比钠钾合金的高，A错误；

B.银的导电性强于铜的导电性，B错误；

C.合金的硬度大于其成分金属，故硬铝的硬度比铝的硬度大，C错误；

D.金的延展性比生铁强，D正确；

故合理选项是D。

24.物质的量相同的二氧化硫和三氧化硫所含氧原子的个数比为（　　）

A.3∶2B.2∶3C.4∶5D.5∶4

【详解】根据n=

相同物质的量所含的分子个数相同。

则相同物质的量SO2和SO3分子个数相同，而一个SO2和SO3分子中氧原子个数比为2：

3，故相同物质的量SO2和SO3所含氧原子的个数比也为2：

3，选选项B符合题意。

25.将一盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中剩余气体的体积占试管容积的（　　）

A.

B.

D.

发生反应Cl2+H2O

HCl+HClO，光照时HClO发生分解反应：

2HClO

2HCl+O2↑，氯气与水反应平衡右移，当光照相当长一段时间试管内的气体为O2。

假定试管容积为V，则试管内氯气的体积为V，计算生成的氧气的体积，据此计算判断。

【详解】由发生反应Cl2+H2O

HCl+HClO，2HClO

2HCl+O2，可得关系式2Cl2～2HClO～O2假定试管内氯气的体积为V，则：

n（O2）=

n（Cl2）=

，故最后剩余的气体体积约占试管容积的

，选项C合理。

【点睛】本题考查了氯的单质及化合物的性质，要会根据化学方程式找出已知物质与待求物质之间的关系，利用关系式法计算。

假设法是解化学题的常用方法，注意无数据计算经常运用假设法解答。

26.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（　　）

A.碳酸钙B.氯化铜C.碳酸氢钠D.金属铝

【详解】A.碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳，与氢氧化钠不能反应，故A不选；

B.氯化铜与盐酸不反应，与氢氧化钠能够反应生成氢氧化铜沉淀，故B不选；

C.碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，与盐酸反应放出二氧化碳、与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故C选；

D.Al能够与盐酸和氢氧化钠反应，均放出氢气，但铝是单质，不是化合物，故D不选；

故选C。

【点睛】本题考查物质的性质。

既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物一般有：

①两性物质：

如Al2O3、Al（OH）3等；

②多元弱酸的酸式盐：

如NaHCO3等；

③弱酸的铵盐及其酸式盐：

（NH4）2CO3、NH4HCO3等，平时学习时要注意归纳记忆。

27.有下列物质：

①干燥的氯气、②过氧化钠、③次氯酸钠、④活性炭、⑤二氧化硫，其中能使品红溶液褪色的是（　　）

A.除①外其他都可以B.①②③

C.①④⑤D.全部

能使品红溶液褪色，物质具有漂白性，具有漂白性的物质分为3类：

强氧化性物质如HClO、过氧化氢、臭氧、过氧化钠等，二氧化硫，活性炭。

【详解】①干燥的C12通入品红溶液，C12与水反应会生成HClO，HClO具有强氧化性能使品红溶液褪色，故正确；

②Na2O2具有强氧化性能使品红溶液褪色，故正确；

③NaClO在溶液中能与空气中二氧化碳反应生成HClO，HClO具有强氧化性能使品红溶液褪色，故正确；

④活性炭具有吸附作用能使品红溶液褪色，故正确；

⑤SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故正确。

故选D。

28.下列说法不正确的是（　　）

①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾

②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜

③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水

A.①B.①和②C.①和④D.①②③④

①Na在Cl2中燃烧时生成白色烟，无雾产生，氢气在氯气中燃烧生成白雾，无烟产生；

②CuCl2为棕黄色固体；

③液氯为液态的氯气，为纯净物，不能使干燥的有色布条退色；

④久置的氯水中，因HClO分解，已变为稀盐酸。

答案：

D

Cl2的性质

分卷II

二、填空题（共6小题,共44分）

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