学年贵州省从江县民中高一上学期期末考试化学Word格式.docx
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【考点定位】考查氧化还原反应
【名师点晴】本题考查了氧化还原反应,明确元素的化合价是解本题的关键。
H2S为反应物,反应后硫元素变为硫单质,所以硫元素失电子作还原剂,则另一种反应物应该是得电子化合价降低作氧化剂,根据化合价变化判断另一种反应物。
2.下列说法中不正确的是( )
A.用过滤法除去食盐水中的少量泥沙
B.用水溶解可除去氢氧化钠中的碳酸钠
C.用蒸发结晶的方法从食盐水中提取氯化钠
D.用加热法除去水中溶解的少量氧气
【答案】B
【详解】A.泥沙是难溶于水的固体物质,食盐易溶于水,形成溶液,所以分离难溶性固体与可溶性液体物质用过滤法,A正确;
B.氢氧化钠、碳酸钠都是易溶于水的物质,不能用加水溶解的方法除杂,B错误;
C.NaCl在水中的溶解度受温度的影响变化不大,所以用蒸发溶剂法使溶质结晶析出,C正确;
D.氧气在水中的溶解度随温度的升高而降低,所以可以通过加热法除去水中溶解的少量氧气,D正确;
故合理选项是B。
3.下列反应过程中不存在电子转移的是( )
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B.Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
C.Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O
D.3Cl2+6KOH(浓)
5KCl+KClO3+3H2O
【分析】
反应过程中不存在电子转移,说明不是氧化还原反应,据此判断。
【详解】A.反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中锌失去电子,氢元素得到电子,是氧化还原反应,存在电子转移,A不符合;
B.反应Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO中元素的化合价均没有发生变化,不是氧化还原反应,不存在电子转移,B符合;
C.反应Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O中氯元素失去电子,铅元素得到电子,是氧化还原反应,存在电子转移,C不符合;
D.反应3Cl2+6KOH(浓)
5KCl+KClO3+3H2O中氯元素化合价部分升高部分降低,属于氧化还原反应,存在电子转移,D不符合。
答案选B。
4.把各组中的气体通入溶液中,溶液的导电能力显著增强的是( )
A.CO2(g)通入NaOH溶液B.CO2(g)通入石灰水
C.NH3(g)通入CH3COOH溶液D.NH3(g)通入盐酸中
【答案】C
电解质溶液的导电能力与离子的浓度及离子所带的电荷有关,A、B、D过程离子浓度与离子所带电荷的乘积不变,C过程离子浓度变大,导电能力增强。
答案选C。
考点:
电解质溶液的导电与溶液中离子浓度的关系
5.当光束通过下列分散系:
①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水,能观察到有丁达尔效应的是( )
A.①②B.②③C.①④D.②④
①有尘埃的空气,属于胶体分散系,具有丁达尔现象;
②稀硫酸是硫酸的溶液,没有丁达尔效应;
③蒸馏水,是化合物,是纯净物,不是分散系,没有丁达尔效应;
④墨水是胶体,具有丁达尔效应;
考查胶体。
6.某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素( )
A.一定被氧化B.一定被还原
C.可能被氧化,也可能被还原D.既不被氧化,也不被还原
在金属氧化物中金属元素显正价,变成单质后变为0价,化合价降低,一定被还原。
7.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应,若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )
A.1∶2∶3B.1∶6∶9C.1∶3∶3D.1∶3∶6
生成BaSO4沉淀的质量比为1:
2:
3,根据n=
可知:
生成BaSO4的物质的量之比为1:
3,然后利用Al2(SO4)3~3BaSO4、ZnSO4~BaSO4、Na2SO4~BaSO4来计算。
【详解】由生成BaSO4沉淀的质量比为1:
3,可知生成BaSO4的物质的量之比为1:
3,设生成BaSO4的物质的量分别为a、2a、3a,
则由Al2(SO4)3~3BaSO4,n(BaSO4)=a,所以n[Al2(SO4)3]=
n(BaSO4)=
;
由ZnSO4~BaSO4,n(BaSO4)=2a,所以n(ZnSO4)=n(BaSO4)=2a,
由Na2SO4~BaSO4,n(BaSO4)=3a,所以n(Na2SO4)=n(BaSO4)=3a。
又由于硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的体积相同,根据c=
,可知三种物质的浓度之比等于它们的物质的量之比,即为c[Al2(SO4)3]:
c(ZnSO4):
c(Na2SO4)=
:
2a:
3a=1:
6:
9,故合理选项是B。
【点睛】本题考查物质的量浓度的计算。
明确反应中物质之间的关系是解答本题的关键,并熟悉同种物质的质量比等于物质的量之比、同体积的不同溶液的浓度之比等于物质的量之比进行解答。
8.已知地下水含钙离子、镁离子等,家庭中的下列物品可用于检验这两种离子的是( )
A.纯碱B.食盐C.食醋D.食糖
钙离子、镁离子能够与碳酸根离子反应生成难溶物,可以据此检验这两种离子。
【详解】A.地下水含Ca2+,Mg2+等离子,纯碱为Na2CO3,Na2CO3电离产生的CO32-能够与Ca2+,Mg2+等反应生成沉淀,可以检验,A正确;
B.食盐为氯化钠,钠离子和氯离子都不与Ca2+,Mg2+反应,无法鉴别,B错误;
C.食醋中溶质为醋酸,醋酸不与Ca2+,Mg2+反应,所以醋酸无法检验,C错误;
D.食糖不是电解质,不与Ca2+,Mg2+反应,无法用食糖检验,D错误;
故合理选项是A。
【点睛】本题考查了常见离子的检验方法,注意掌握常见离子的性质及正确检验方法。
试题与生活实际相结合,体现了学以致用的教学理念,增强了学生的学习化学的兴趣。
9.下列相应条件下不能发生电离的电解质是( )
A.硫酸氢钠溶于水B.高温下氢氧化钠熔化
C.固态醋酸熔化D.酒精溶于水
【详解】A.硫酸氢钠是离子化合物,属于电解质,溶于水电离产生Na+、H+、SO42-,A不符合题意;
B.NaOH是离子化合物,属于电解质,在室温下呈固态,高温时氢氧化钠熔化电离产生自由移动的Na+、OH-,B不符合题意;
C.醋酸是由分子构成的电解质,当固态醋酸熔化时破坏的是分子间作用力,化学键没有断裂,没有自由移动的离子产生,所以未发生电离作用,C符合题意;
D.酒精是非电解质,溶于水也不发生电离作用,D不符合题意;
故合理选项是C。
10.下列变化过程中,画横线的元素被氧化的是( )
A.CO2→COB.FeCl3→FeCl2
C.HCl→AgClD.KI→I2
【答案】D
元素被氧化,说明该元素失去电子,化合价升高,据此判断。
【详解】A.CO2→CO中碳元素化合价降低,得到电子,被还原,A不符合;
B.FeCl3→FeCl2中铁元素化合价降低,得到电子,被还原,B不符合;
C.HCl→AgCl中元素化合价均不变,不是氧化还原反应,C不符合;
D.KI→I2中碘元素化合价升高,失去电子,被氧化,D符合;
答案选D。
11.下列物质:
①汽油、②四氯化碳、③酒精,其中可用作从碘水中提取碘的萃取剂是( )
A.①③B.②③C.①②D.①②③
根据萃取剂的选择必须符合下列条件:
溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大;
萃取剂与原溶剂不相溶;
萃取剂与溶质不反应分析判断。
【详解】四氯化碳、汽油都和水不互溶,且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度,四氯化碳和汽油都和碘不反应,所以四氯化碳和汽油能作萃取剂萃取碘水中的碘;
酒精和水互溶,所以酒精不能作萃取剂。
【点睛】本题考查萃取的知识。
萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同来分离混合物。
萃取过程中没有新物质产生,是物理方法。
需掌握的萃取条件:
萃取剂与溶质不反应。
12.同温同压下,下列气体的密度最大的是( )
A.F2B.Cl2C.HClD.CO2
ρ=m/V=M/Vm,同温同压下,气体摩尔体积相同,所以密度与摩尔质量成正比,摩尔质量越大,密度越大,氟气的摩尔质量为18g/mol,氯气的摩尔质量为71g/mol,HCl摩尔质量为36.5g/mol,CO2摩尔质量为44g/mol,摩尔质量最大的是氯气,所以密度最大的是氯气.
考查阿伏伽德罗定律及推论。
13.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+浓度为0.4mol/L,SO42-的浓度为0.7mol/L,则该溶液中K+的浓度为( )
A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.25mol/L
【详解】由于溶液中c(H+)和c(OH-)很小,可忽略不计,溶液呈电中性,根据电荷守恒:
3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-),即3×
0.4mol/L+c(K+)=2×
0.7mol/L,c(K+)=2×
0.7mol/L-3×
0.4mol/L=0.2mol/L,故合理选项是C。
14.已知某气体的摩尔质量为Mg/mol,则bg该气体在标准状况下的体积(L)为( )
A.22.4MbB.
C.
D.22.4b
【详解】气体的物质的量为n=
,则该气体在标准状况下的体积为V=n·Vm=
,故合理选项是B。
15.下列有关金属材料的说法不正确的是( )
A.铁有良好的导热性,常用来制作炊具
B.铜的化学性质不活泼,因此可用于制导线
C.废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
D.钛合金与人体有很好的相容性,因此可用来制造人造骨
【详解】A.铁有良好的导热性,可以用来制作炊具,A正确;
B.铜有良好的导电性,可用于制导线,B错误;
C.重金属,有毒,所以废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染,C正确;
D.钛合金与人体有很好的相容性,且性质稳定,抗腐蚀性强,所以可用来制造人造骨骼,D正确,故合理选项是B。
16.浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O,用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质是( )
①CO2 ②HCl ③H2O(g) ④O2
A.①②③B.②③④C.②③D.①④
由于酸性:
H2CO3>
HClO,所以Ca(ClO)2在空气中易与CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO,反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO。
用含CaCO3的Ca(ClO)2与浓盐酸反应制取Cl2,Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等杂质,而漂白粉在空气中变质生成的HClO不稳定,不会混在固体中,制得的氯气中不可能含有O2。
17.已知铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。
下列说法正确的是( )
A.硝酸是氧化剂,二氧化氮是氧化产物
B.还原剂与氧化剂的物质的量之比是1∶4
C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1
D.若2mol硝酸(浓)完全反应,则反应中共转移了NA个电子
【详解】铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,反应的方程式是:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
A.在这个反应中,N元素的化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NO2中的+4价,化合价降低,获得电子,被还原,所以HNO3是氧化剂,NO2是还原产物,A错误;
B.Cu元素化合价由反应前Cu单质的0价变为反应后Cu(NO3)2中的+2价,化合价升高,失去电子,被氧化,所以Cu是还原剂,Cu(NO3)2是氧化产物;
在方程式中4个HNO3参加反应,其中只有2个起氧化剂作用,获得电子,另外2个起酸的作用,提供酸根离子,用来结合形成盐,所以还原剂与氧化剂的物质的量之比是1∶2,B错误;
C.通过A、B选项分析可知:
Cu(NO3)2是氧化产物,NO2是还原产物,氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2,C错误;
D.在反应中4molHNO3反应,转移2mol电子,若2mol硝酸(浓)完全反应,则反应中转移1mol电子,电子转移电子数目为NA,D正确。
18.小明家收藏了一尊清末的铝制佛像,至今保存完好,其未被锈蚀的主要原因是( )
A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物易发生还原反应
C.铝不易被氧化D.铝易被氧化,且氧化铝膜具有保护内部铝的作用
清末的铝制佛像至今保存完好,是由于Al与空气中的氧气发生反应产生了Al2O3非常致密,对内层的金属Al起到了保护作用,因此不容易再继续呗腐蚀,故选项D正确。
考查铝元素的单质及化合物的性质的知识。
19.铁和铁合金是生活中常见的材料,下列说法正确的是( )
A.纯铁和铁合金都能导电、传热
B.纯铁的熔点低于铁合金
C.纯铁的硬度和强度都高于铁合金
D.纯铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应
【详解】A.纯铁和铁合金都含有金属阳离子和自由电子,在电压作用下电子定向移动形成电流,所以能导电;
在加热时自由电子能量增加,运动速率加快,在与金属阳离子碰撞时把能量传递给了未加热区域的金属阳离子,从而使整块金属温度升高,所以金属也能够传热,A正确;
B.合金的熔点比成分金属的低,所以纯铁的熔点高于铁合金,B错误;
C.合金的硬度比成分金属的高,所以纯铁的硬度和强度都比铁合金的要低,C错误;
D.无论是纯铁还是铁合金都能与盐酸反应,D错误;
20.在过氧化钠与水反应中,发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比是( )
A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.8∶53
【详解】过氧化钠与水反应产生NaOH和O2,反应方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
在这个反应中,Na2O2中的O原子,一部分由-1价变为反应后O2中的0价,化合价升高,失去电子,发生氧化反应;
一部分由-1价变为反应后NaOH中的-2价,化合价降低,获得电子,发生还原反应,过氧化钠既作氧化剂,又作还原剂,水中O元素化合价不变,所以发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比是1:
1,故合理选项是A。
21.等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加入等质量的铝,生成氢气的体积之比为5∶6,则甲、乙两烧杯中的反应情况是( )
A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量、乙中碱过量
C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量
先写出Al与硫酸、NaOH溶液反应的方程式,假设金属完全反应,分析放出氢气的体积关系,再跟题目给出的体积关系比较,判断哪种物质过量,哪种物质剩余;
然后假设酸、碱完全反应,分析放出氢气关系,判断判断哪种物质过量,哪种物质剩余。
据此分析解答。
【详解】发生反应有:
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
讨论:
(1)若硫酸、NaOH均过量,则反应产生的氢气的体积取决于铝的质量,异议铝的质量相同,所以氢气相等,体积比为1:
1,实际是5:
6,5:
6<
1:
1,说明甲中Al过量,酸不足量;
(2)若硫酸、NaOH均不足量,产生的氢气取决于硫酸、NaOH,根据方程式关系,可知硫酸、NaOH产生的氢气体积比值应该为2:
3,实际是5:
6>
3,说明乙中碱过量,金属不足量。
【点睛】本题考查化学方程式的有关计算,侧重考查学生分析计算能力,注意铝与酸、碱反应的量的问题,利用极值法分析解答,为高频考点,题目难度较大。
22.水泥和普通玻璃都是常见的硅酸盐产品。
下列说法中不正确的是( )
A.生产水泥和普通玻璃的每一种原料都含有硅
B.水泥、普通玻璃都是混合物
C.生产水泥和玻璃都必须用石灰石
D.用纯净的石英制成石英玻璃,它的膨胀系数小,常用来制造耐高温的化学仪器
【详解】A.硅酸盐工业所用原料有硅酸盐、二氧化硅、石灰石、纯碱等,不一定每一种原料中都必须含有硅,A错误;
B.玻璃是传统硅酸盐产品,主要成分有硅酸钠、硅酸钙等,水泥是传统硅酸盐产品,其中含有硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙、铝酸三钙,都是混合物,B正确;
C.生产玻璃的原料主要有纯碱、石灰石、石英,生产水泥的原料主要有石灰石、粘土,都需用石灰石,C正确;
D.二氧化硅为原子晶体,熔点高,硬度大,结构稳定,用纯净的石英可制成石英玻璃,它的膨胀系数小,故常用来制造耐高温的化学仪器,D正确;
23.下列各项比较中,正确的是( )
A.熔点:
金属钠<钠钾合金B.导电性:
银<铜
C.硬度:
硬铝<铝D.延展性:
生铁<纯金
【详解】A.合金的熔点低于其成分金属,所以钠的熔点比钠钾合金的高,A错误;
B.银的导电性强于铜的导电性,B错误;
C.合金的硬度大于其成分金属,故硬铝的硬度比铝的硬度大,C错误;
D.金的延展性比生铁强,D正确;
故合理选项是D。
24.物质的量相同的二氧化硫和三氧化硫所含氧原子的个数比为( )
A.3∶2B.2∶3C.4∶5D.5∶4
【详解】根据n=
相同物质的量所含的分子个数相同。
则相同物质的量SO2和SO3分子个数相同,而一个SO2和SO3分子中氧原子个数比为2:
3,故相同物质的量SO2和SO3所含氧原子的个数比也为2:
3,选选项B符合题意。
25.将一盛满氯气的试管倒立在水槽中,当日光照射相当长一段时间后,试管中剩余气体的体积占试管容积的( )
A.
B.
D.
发生反应Cl2+H2O
HCl+HClO,光照时HClO发生分解反应:
2HClO
2HCl+O2↑,氯气与水反应平衡右移,当光照相当长一段时间试管内的气体为O2。
假定试管容积为V,则试管内氯气的体积为V,计算生成的氧气的体积,据此计算判断。
【详解】由发生反应Cl2+H2O
HCl+HClO,2HClO
2HCl+O2,可得关系式2Cl2~2HClO~O2假定试管内氯气的体积为V,则:
n(O2)=
n(Cl2)=
,故最后剩余的气体体积约占试管容积的
,选项C合理。
【点睛】本题考查了氯的单质及化合物的性质,要会根据化学方程式找出已知物质与待求物质之间的关系,利用关系式法计算。
假设法是解化学题的常用方法,注意无数据计算经常运用假设法解答。
26.既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( )
A.碳酸钙B.氯化铜C.碳酸氢钠D.金属铝
【详解】A.碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳,与氢氧化钠不能反应,故A不选;
B.氯化铜与盐酸不反应,与氢氧化钠能够反应生成氢氧化铜沉淀,故B不选;
C.碳酸氢钠为弱酸的酸式盐,与盐酸反应放出二氧化碳、与氢氧化钠反应生成碳酸钠,故C选;
D.Al能够与盐酸和氢氧化钠反应,均放出氢气,但铝是单质,不是化合物,故D不选;
故选C。
【点睛】本题考查物质的性质。
既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的化合物一般有:
①两性物质:
如Al2O3、Al(OH)3等;
②多元弱酸的酸式盐:
如NaHCO3等;
③弱酸的铵盐及其酸式盐:
(NH4)2CO3、NH4HCO3等,平时学习时要注意归纳记忆。
27.有下列物质:
①干燥的氯气、②过氧化钠、③次氯酸钠、④活性炭、⑤二氧化硫,其中能使品红溶液褪色的是( )
A.除①外其他都可以B.①②③
C.①④⑤D.全部
能使品红溶液褪色,物质具有漂白性,具有漂白性的物质分为3类:
强氧化性物质如HClO、过氧化氢、臭氧、过氧化钠等,二氧化硫,活性炭。
【详解】①干燥的C12通入品红溶液,C12与水反应会生成HClO,HClO具有强氧化性能使品红溶液褪色,故正确;
②Na2O2具有强氧化性能使品红溶液褪色,故正确;
③NaClO在溶液中能与空气中二氧化碳反应生成HClO,HClO具有强氧化性能使品红溶液褪色,故正确;
④活性炭具有吸附作用能使品红溶液褪色,故正确;
⑤SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,故正确。
故选D。
28.下列说法不正确的是( )
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾
②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜
③液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色
④久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水
A.①B.①和②C.①和④D.①②③④
①Na在Cl2中燃烧时生成白色烟,无雾产生,氢气在氯气中燃烧生成白雾,无烟产生;
②CuCl2为棕黄色固体;
③液氯为液态的氯气,为纯净物,不能使干燥的有色布条退色;
④久置的氯水中,因HClO分解,已变为稀盐酸。
答案:
D
Cl2的性质
分卷II
二、填空题(共6小题,共44分)
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