试讲氧化还原反应文档格式.docx

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氧化铜失氧

物质失去氧的反应

[小结]1.基本反应类型不能包括所有的反应,且不能反映化学反应本质.氧化反应和还原反应的分类也没有反映反应的本质.

2.氧化反应和还原反应是同时发生的，是对立统一，不能分开，初中定义有一定的

局限性。

3.知识是有阶级性的，许多概念是在不断善和发展的，学无止境，我们必须有探究

的愿望和穷追不舍的精神。

[过渡]既然初中的分类方法不是全面的，恰当的反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应，那么在高中，我们就来学习一类较全面的分类方法氧化还原反应和非氧化还原反应。

[板书]二.氧化还原反应

1、从得失氧分析氧化还原反应

[讲述]从上面的讨论可以知道，在H2与CuO的反应中

[投影]得到氧，被氧化

CuO+H2==Cu+H2O

失去氧，被还原

[讲述]在这一类反应中，有一种物质与氧气结合，同时必须有另一种物质中的氧失去，像这样：

[投影板书]一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。

[讨论]以氢气与氧化铜的反应为例来分析，氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？

[板书]1.反应中元素化合价升降角度分析氧化还原反应

得到氧，被氧化

+200+1

[练习]试从化合价升降角度分析2CuO+C===2Cu+CO2H2O+C===H2+CO

[小结]分析以上这些反应可发现氧化还原反应总是伴随着化合价的变动。

因此可见元素化合价的变化是氧化还原反应的特征。

通过这些分析，试总结下列定义：

[板书]被氧化：

物质中所含元素化合价升高，则该元素被氧化。

被还原：

物质中所含元素化合价降低，则该元素被还原。

氧化反应：

物质所含元素化合价升高的反应。

还原反应：

物质所含元素化合价降低的反应。

氧化还原反应特征：

化合价的变化。

氧化还原反应：

有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

[过渡]以上三个反应均有氧参与，那么用化合价升降的观点能否分析没有得失氧的反应呢？

例如：

2Na+Cl2===2NaCl

[练习并板演]化合价升高，被氧化

00+1—1

2Na+Cl2===2NaCl

化合价降低，被还原

[小结]可见，氧化还原反应不一定要有氧元素参与，由此可见初中氧化还原反应定义的局限性。

在今后的学习中判断一个反应是否是氧化还原反应的依据就不再是得氧失氧，而是化合价是否变化。

[思考题]为什么反应的物质化合价会有变化？

[板书设计]第一章化学反应及其能量变化

一.化学反应的类型

二.氧化还原反应

2、从反应中元素化合价升降角度分析氧化还原反应

被氧化：

基本知识点

1.基本概念

⑴.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

概念

定义

注意点

氧化反应

物质失去电子的反应

物质失去电子的外部表现为化合价的升高

还原反应

物质得到电子的反应

物质得到电子的外部表现为化合价的降低

被氧化

元素失去电子的过程

元素失去电子的外部表现为化合价的升高

被还原

元素得到电子的过程

元素得到电子的外部表现为化合价的降低

氧化产物

通过发生氧化反应所得的生成物

氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。

如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。

还原产物

通过发生还原反应所得的生成物

氧化剂

得到电子的反应物

常见氧化剂：

（1）活泼的非金属单质；

如卤素单质（X2）、O2、S等

（2）高价金属阳离子；

如Fe3+、Cu2+等（3）高价或较高价含氧化合物；

如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等（4）过氧化物；

如Na2O2、H2O2等

还原剂

失去电子的反应物

常见还原剂：

①活泼或较活泼的金属；

如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质；

如H2、C、Si等③较低态的化合物；

CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4

氧化性

得到电子的能力

物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。

还原性

失去电子的能力

第二课时

[复习提问]1、氧化还原反应定义

2、氧化还原反应特征

3、试用化合价变化的观点分析下列反应

2Na+Cl2===2NaClMnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O

H2+Cl2==2HCl2KClO3===2KCl+3O2

[新课引入]通过上堂课的学习，我们知道，在氧化还原反应中，元素的化合价会有升降，那么为什么化合价会发生变化呢？

这堂课我们就一起来研究一下。

[板书]3、从电子转移角度分析氧化还原反应。

[提问]什么叫离子化合物？

[讲述]我们以Na与Cl2形成NaCl为例分析一下离子化合物的形成过程

[讲解]钠原子最外层有一个电子，易失去一个电子达到稳定结构，氯原子最外层有七个电子，易得到一个电子达到稳定结构。

在化学反应中，钠原子把一个电子给了氯原子，钠原子失去一个电子，被氧化，变为钠离子，钠元素的化合物从0价升高到+1价，氯原子得到一个电子，被还原，变为氯离子，氯元素的化合价从0价降低到-1价，可见：

[板书]

00+1-1

化合价降低，得e-，被还原

[投影小结]在形成离子化合物时，某元素的原子失去电子，则此元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应；

某元素的原子得电子，则此元素化合价降低，被还原，发生还原反应。

[提问]什么叫共价化合物？

[投影]以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物。

[讲解]同样，对于共价化合物，我们再来以H2和Cl2反应为例分析一下。

[电脑动画演示]H2与Cl2化合成HCl过程

[讲解]在氢气与氯气反应中，由于生成的氯化氢是共价化合物，在反应过程中，哪一种元素的原子都没有完全失去或得到电子。

它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子，因此，氢元素由0价升高到+1价被氧化，氯元素从0价降低到-1价，被还原，可见：

化合价升高，失e-,被氧化

H2+Cl2===2HCl

化合价降低，得e-,被还原

[投影小结]在形成共价化合物时，共用电子对偏离某元素的原子，则该元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应；

共用电子对偏向某元素的原子，则该元素化合价降低，被还原，发生还原反应。

[讲解]我们将电子得失和电子对的偏移统称为电子的转移，通过以上的分析，请同学们从电子转移角度总结下列概念：

[板书]被氧化：

某种元素的原子失去电子，则该元素被氧化。

某种元素的原子得到电子，则该元素被还原。

氧化反应：

物质失去电子的反应。

物质得到电子的反应。

氧化还原反应：

有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。

[讲解]在氧化还原反应中，因为有电子的转移，才引起元素化合价的变化，所以说电子转移是氧化还原的实质。

[板书]氧化还原反应实质：

电子的转移。

⑵.基本概念之间的关系：

有氧化性

化合价降低

得电子

发生还原反应

生成还原产物

有还原性

化合价升高

失电子

发生氧化反应

生成氧化产物

[提问]以上我们从化合价和电子转移的角度分析了氧化还原反应，那么两者有什么关系呢？

[投影]教材图1—6氧化还原反应中电子与化合价升降的关系。

失去e-，化合价↗，被氧化，氧化反应

得到e-，化合价↘，被还原，还原反应

–4–3–2–10+1+2+3+4+5+6+7

[讲解]这里我们应该注意这样几点。

[练习]判断下列反应是否为氧化还原反应，是的标出反应中元素的化合价，并分析化合价变化和电子转移情况。

（没做完即留为作业）

a）2KCLO3===2KCl+3O2↑

b）3Fe+2O2===Fe3O4

c）Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

d）NaOH+HCl===NaCl+H2O

e）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

f）MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑

[板书设计]3、从电子转移角度分析氧化还原反应

化合价升高，失去e-，被氧化

化合价降低，得到e-，被还原

被氧化：

氧化还原反应实质：

第三课时

[复习提问]1、什么是氧化还原反应？

氧化还原反应的实质是什么？

2、氧化还原反应中，化合价升降与电子转移有什么关系？

[引入新课]在氧化还原反应中，总是某种物质得到电子，同时另外一种物质失去电子，为了方便学习，我们给这两类物质下个定义。

反应物

[板书]三、氧化剂和还原剂。

1、氧化剂：

得电子的物质。

（被还原）

还原剂：

失电子的物质。

（被氧化）

[讲述]注意：

①氧化剂或还原剂均是在反应中起某种作用的物质且是反应物

②氧化剂本身被还原，还原剂本身被氧化。

[讲述]我们继续介绍几对概念。

物质能够到得电子的性质称为氧化性，氧化剂具有氧化性。

物质能够到失去电子的性质称为还原性，还原剂具有还原性。

[板书]2、氧化性：

物质能够得到电子的性质叫做氧化性。

生成物

还原性：

物质能够失去电子的性质叫做还原性。

3、氧化产物：

还原剂失去电子，被氧化得到的物质。

还原产物：

氧化剂得到电子，被还原得到的物质。

[讲述]我们一共学习了五对概念，现在我们总结一下。

[板书]4、规律

氧化性得电子化合价降低被还原还原反应

氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物

还原性失电子化合价升高被氧化氧化反应

[讲述]为了方便记忆，我们总结成一个规律：

[板书]还原剂：

升—失—氧（被氧化，氧化反应，氧化产物）

氧化剂：

降—得—还（被还原，还原反应，还原产物）

[练习]试分析下列反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物。

1）MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑

2）2KClO3===2KCl+3O2↑

3）2Fe+3Cl2===2FeCl3

[过渡]为了较好地分析一个氧化还原反应的过程，我们用“双线桥”表示

[板书]四、用“双线桥”表示氧化还原反应。

[讲述]“双线桥”需要能够表示下列含义：

（1）表示元素化合价的变化过程。

（2）表示变价过程中的反应情况。

（3）表示变价过程中的电子转移情况。

[讲述]下面以CuO+H2===Cu+H2O为例说明双线桥的画法。

[投影]“双线桥”表示方法的基本步骤：

（1）标出反应前后变价元素的化合价。

（2）连接反应前后不同价态的同种元素，线桥跨越等号。

（3）在线桥上注明一个原子得到或者失去电子的数目，乘以参加氧化还原反应的原子个数，算出得失电子总数。

（4）指出化合价变化

（5）指出被氧化还是被还原

（6）检查得失电子总数是否相等

[板书]失去2e—，化合价升高，被氧化

CuO+H2===Cu+H2O

得到2xe—，化合价升高，被氧化

2.基本规律

⑴.标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法）

①单线桥法。

从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。

例：

2e-——

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

②双线桥法。

得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。

得2e-——

失2e-——

MnCl2+Cl2↑+2H2O

得5×

e

注意两类特殊的化学反应。

①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。

3Cl2+6KOH

KClO3+5KCl+3H2O

得5e-

②归中反应。

不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。

KClO3+6HCl

3Cl2+6KCl↑+3H2O

四、用“双线桥”表示氧化还原反应。

失去2e—，化合价升高，被氧化

氧化剂还原剂

[课堂练习]用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂及还原剂。

（1）2Na+Cl2===2NaCl

（2）2KClO3===2KCl+3O2↑

（3）Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

（4）MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O

[过渡]在许多反应中，有些属于常见的氧化剂和还原剂。

[板书]五、常见的氧化剂和还原剂。

O2Cl2浓H2SO4HNO3KMnO4等

活泼金属单质ZnFeAl以及CH2CO等

[讨论]当接触到一种物质之后，怎样能大概的判断它可以做氧化剂还是还原剂呢？

[讲解]首先要记住上述的物质，其次可以根据化合价，如果该物质中的某种元素具有最高价态，则只

能降低，只能做氧化剂，反之，如果该物质中的某种元素具有最低价态，则只能升高，只能

做还原剂，如果该物质中的某种元素具有中间价态，则既可升可降，可以做氧化剂和还原剂。

[讲解]氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、科学技术和日常生活中都有广泛的应用。

请同学们阅读教材12页，说说身边的氧化还原反应，哪些反应可以利用，哪些反应需要抑制？

[板书]六、氧化还原反应在生产生活中的重要作用。

[板书设计]三、氧化剂和还原剂。

1、

2、氧化性：

3、氧化产物：

4、规律

五、常见的氧化剂和还原剂。

⑵.物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。

氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强

还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强

由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；

非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。

1.根据金属活动性顺序来判断:

一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；

反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。

2.根据非金属活动性顺序来判断:

一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。

3.根据氧化还原反应发生的规律来判断:

氧化还原反应可用如下式子表示：

规律：

反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。

4.根据氧化还原反应发生的条件来判断:

如：

Mn02+4HCl（浓）　MnCl2+C12↑+2H20

2KMn04+16HCl（浓）=2MnCl2+5C12↑+8H2O

后者比前者容易（不需要加热），可判断氧化性KMn04>

Mn02

5.根据反应速率的大小来判断:

如:

2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快），2H2SO3+O2=2H2SO4（慢），

，

其还原性:

Na2SO4>

H2SO3>

SO2

6.根据被氧化或被还原的程度来判断:

如：

，即氧化性:

。

又如:

即有还原性:

7.根据原电池的正负极来判断：

在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。

8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。

Cl-失去电子的能力强于OH-，还原性:

9.根据元素在周期表中位置判断：

（1）对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。

如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。

（2）对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。

如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。

（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。

如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。

10.根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：

元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。

一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；

价越低还原性越强。

如氧化性:

Fe3+>

Fe2+>

Fe,

S（+6价）>

S（+4价）等，还原性:

H2S>

S>

SO2，但是，氧化性：

HClO4<

HClO34<

HClO24<

HClO。

注意：

①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。

同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。

氧化性：

HNO3（浓）＞HNO3（稀）；

Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；

KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。

②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。

等。

⑶.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系

①置换反应都是氧化还原反应；

②复分解反应都不是氧化还原反应；

③有单质生成的分解反应是氧化还原反应；

④有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。

从数学集合角度考虑：

⑷.电子转移守恒

在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂得失电子数相等。

这是进行氧化还原反应计算的基本依据。

点拨：

氧化还原反应比较典型的计算有：

求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。

计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。

从试题的变化趋势来看，有一类题目已知参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比，计算确定产物。

计算公式如下：

　氧化剂物质的量×

变价元素的个数×

化合价的变化值=还原剂物质的量×

变化元素的个数×

化合价的变化值。