高考试题理综化学部分福建卷解析版.docx
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高考试题理综化学部分福建卷解析版
2010年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）
理科综合能力测试化学部分真题解析
6．下列关于有机物的正确说法是
A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、，煤油等
C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体
D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。
【解析】答案：
D
本题考查有机化学方面有关的知识点
A．乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应
B．石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化
C．淀粉属于糖类，完全水解生成葡萄糖；蛋白质完全水解生成氨基酸；两者的产物不可能是同分异构体
D．乙酸乙酯和油脂都属于酯类，在氢氧化钠溶液反应后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油
7．表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是
A．在18中含有个氧原子
B．标准状况下，22．4L空气含有个单质分子
C．1mol参加反应转移电子数一定为2
D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为
【解析】答案：
A
本题考查阿伏伽德罗常数的计算和判断
A．18g正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1
B．空气是混合物
C．在氯气与水的反应中，1mol就只转移1的电子
D．所得溶液中含个可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1mol·
8．下列有关化学研究的正确说法是
A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C．依据丁大尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．从HF、HCl、、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
【解析】答案：
B
本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，规律。
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律。
B．这是盖斯定律的表述。
C．分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的。
D．在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的。
9．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是
【解析】答案：
C
本题考查考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X、Y、Z代入右图的圆圈中进行判断。
C中在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和硝酸钠。
10．下列关于电解质溶液的正确判断是
A．在pH=12的溶液中，、、、可以常量共存
B．在pH＝0的溶液中，、、、可以常量共存
C．由0．1mol·一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝
D．由0．1mol·一元碱HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A-+H2O⇋HA+OH-
【解析】答案：
D
本题考查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解
A．pH=12的溶液呈碱性含有比较多的OH-，不能与HCO3-共存。
B．pH=0的溶液呈酸性含有较多的H+，在NO3-离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存。
C．0．1mol/L的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离。
D．由题意可得该酸是弱酸，在NaA溶液中A-会发生水解而使溶液呈碱性。
11．铅蓄电池的工作原理为：
研读右图，下列判断不正确的是
A．K闭合时，d电极反应式：
B．当电路中转移0．2mol电子时，I中消耗的为0．2mol
C．K闭合时，II中向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极
【解析】答案：
C
本题考查电化学（原电池、电解池）的相关知识
K闭合时Ⅰ为电解池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-所以A正确。
在上述总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0．2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0．2mol，所以B对。
K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，所以D也正确。
K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，所以C错。
12．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是
A．mol·L-1·min-1和mol·L-1
B．mol·L-1·min-1和mol·L-1
C．mol·L-1·min-1和mol·L-1
D．mol·L-1·min-1和mol·L-1
【解析】答案：
B
本题考查化学反应速率的计算。
第8秒与第4秒时反应物浓度差为mol·L-1·min-1，为4秒，所以在4-8min间的平均反应速率为mol·L-1·min-1，可以排除C、D两个答案；图中从0min开始到8min反应物浓度降低了4倍，根据这一幅度，可以推测从第8min到第16min应该也降低了4倍，即由mol·L-1·min-1降低到mol·L-1·min-1，因此推测第16min反应物的浓度为mol·L-1·min-1，所以可以排除A而选B。
23．（15分）
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
（1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。
选项
a
b
c
d
x
温度
温度
加入H2的物质的量
加入甲的物质的量
y
甲的物质的量
平衡常数K
甲的转化率
生成物物质的量总和
（5）由J、R形成的液态化合物JR20．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。
该反应的热化学方程式为________。
【答案】
（1）
（2）
（3）（或其它合理答案）
（4）①
或
②a和c；a或c
（5）
【解析】
（1）J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素，即为铝元素，根据J、R周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，处于第三周期第七主族。
（2）J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为。
（3）M和T形成的化合物为，与水反应，其中氯化氢气体成雾状。
（4）①氨水与双氧水发生氧化还原反应生成无污染的氮气；②甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应（），表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝正方向移动，甲物质的量减少；加入的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小。
（5）为，燃料生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快地写出反应的热化学方程式。
24．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。
工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe（OH）2+□____+□_____==□Fe（OH）3+□CI-
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。
Mg（OH）2
Zn（OH）2
MgCO3
CaCO3
开始沉淀的pH
10．4
6．4
—
—
沉淀完全的pH
12．4
8．0
—
—
开始溶解的pH
—
10．5
—
—
Ksp
5．6×
—
6．8×
2．8×
（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。
a．大理石粉b．石灰乳c．纯碱溶液d．烧碱溶液
（6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。
【答案】
（1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分
（2）
（3）（或其它合理答案）
（4）（或其它合理答案）
（5）b或（b和d）；d
（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案）
（7）（或其它合理答案）
【解析】
（1）将菱锌矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使反应更加充分。
（2）漂白粉的成分中含有次氯酸根，调节酸碱度后，具有较强的氧化性，能使+2价的铁氧化成+3价，氢氧化亚铁变成氢氧化铁必须增加氢氧元素的量，可以推测出另一种反应物为水，清楚了反应物，一般可以顺利地配平。
（3）化学式量为89，组成元素是、和，其中铁的相对院子里为56，扣掉56剩下33，式子中只能含2个氧原子和一个氢原子名所以可能的组成为。
（4）完全沉淀，开始溶解，而在的时候开始沉淀，为了使能完全析出且不影响，溶液的酸碱度控制在范围。
（5）a大理石粉难溶于水、选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强，有利于镁离子完全沉淀。
（6）蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快地析出。
（7）综合计算（不展开）
25．工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。
（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除外还可能含有。
若要确认其中的，应先用选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。
由于此推知气体Y中的体积分数为。
[探究二]
分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。
为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。
a．A之前b．A-B间c．B-C间d．C-D间
（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是。
（7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28ml），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？
做出判断并说明理由。
【答案】
（1）铁钉表面被钝化（或其它合理答案）
（2）①d②66.7%（或其它合理答案）
（3）检验是否除尽
（4）
（5）c
（
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