杭州高级中学学年高二上学期期末化学试题Word文档格式.docx
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Cu2+，故还原性Fe2+>
Cu
5．下列各组物质间可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（）
A．向NaClO溶液中通入过量SO2：
ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO
B．向AlCl3溶液中投入过量Na：
Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO
＋4Na＋＋2H2↑
C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO
沉淀完全：
2Al3＋＋3SO
＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
6．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A．X的最高价氧化物对应的水化物可表示为H2XO4
B．X与Y形成的化合物的化学式是X2Y3
C．Z的氢化物的沸点比上一周期的同族元素的氢化物的沸点低，其主要原因是Z的氢
化物分子中不含氢键
D．Y的氧化物的晶体是离子晶体
7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
①将1mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为NA
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
③在标准状况下，22.4LH2O中的O原子数为NA
④17g羟基中含有的电子数为10NA
⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
⑥200mL1mol/LFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和小于NA
A．②⑤⑥B．②④⑥C．①②⑥D．①②⑤
8．某氨水的pH=a,其中水的电离度为α1;
某硝酸的pH=b,其中水的电离度为α2;
已知a+b=14,a>
11.将氨水与硝酸等体积混合后,所得溶液中水的电离度为α3.相同条件下纯水的电离度为α4.则下列关系中正确的是（）
A.α3>
α4>
α2=α1B.α4>
α3>
α2=α1
C.c（NO3－）>
c（NH4+）>
c（OH－）>
c（H+）D.c（NO3－）>
c（H+）>
c（OH－）
9．将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如下图所示。
最先
观察到变红色的区域为（）
A.Ⅰ和ⅢB.Ⅱ和Ⅳ
C.Ⅱ和ⅢD.Ⅰ和Ⅳ
10．下列有关电化学的内容正确的是（ ）
A．马口铁（镀锡）和白铁皮（镀锌）破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕
B．原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极
C．已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4+Li
LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，则该电池充电时阳极电极反应式为：
LiFePO4-e-=FePO4+Li+
D．常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4gLi时，溶液的pH为13（忽略溶液的体积变化）
11．下列说法正确的是（ ）
A．按系统命名法，
的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷
B．实验证实化合物
可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键
C．不能用新制的氢氧化铜鉴别乙醛与葡萄糖溶液，因为两者均含醛基
D．化合物
的分子式为C13H8O4N2
12．红色基B（2-氨基-5-硝基苯甲醚）的结构简式如图，它主要用于棉纤维
织物的染色，也用于制一些有机颜料，若分子式与红色基B相同，且氨
基（-NH2）与硝基（-NO2）直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数
目（包括红色基B）为（ ）
A．2种B．4种C．6种D．10种
13．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）
混合物
试剂
分离方法
A
苯（苯酚）
溴水
过滤
B
淀粉（氯化钠）
蒸馏水
渗析
C
乙酸乙酯（乙酸）
NaOH溶液
蒸馏
D
乙烷（乙烯）
氢气
加热
14.某无色溶液中可能含有I－、Na＋、Fe2＋、SO
，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（ ）
①肯定不含I－；
②肯定不含Fe2＋；
③肯定含有SO
；
④可能含有I－
A．①③B．①②③
C．③④D．②③④
15．下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是（ ）
甲乙丙丁
A．甲是乙酸分子的球棍模型，分子中所有碳原子和氧原子共平面
B．乙是氨分子的比例模型，1molNH3中含有共用电子对数为3NA（NA表示阿伏加德罗常数）
C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为
2H2O2（l）=2H2O（l）＋O2（g）
H=-2（Ea2’-Ea2）kJ·
mol-1
D．丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨分子的物质的量的关系图
16．某酯的分子式为C6H12O2，其变化如图所示：
若A能发生银镜反应，C不能发生银镜反应，则该酯的可能结构有（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
17．以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图，图中圆括号内是适当的试剂，方括号内是适当的分离方法，方框内是有关物质的名称。
下列说法正确的是（）
A．a为NaOH溶液，b是盐酸
B．A是乙酸乙酯，
①为分液
C．①、②、③均为蒸馏
D．b是硫酸，②为分液
18．将
转变为
的方法为：
（ ）
A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH
B．溶液加热，通入足量的HCl
C．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3
D．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2
19．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下。
下列有关叙述中不正确的是（）
A．该有机物分子中，至少8个碳原子一定共平面
B．可与NaOH和NaHCO3发生反应
C．1mol该有机物可以与5molBr2发生反应
D．它易溶于有机溶剂
20.现有可逆反应：
A（气）+2B（气）
nC（气）△H<
0在同温同压条件下，A的转化率跟反应时间t的关系如图，下列结论正确的是（）
A．P1>
P2,n>
3B.P1<
3
C．P1<
P2,n<
3D.P1<
P2,n=3
21．对下列实验现象的原因分析不正确的一项是（ ）
选项
实验现象
原因分析
浓的硫化钠溶液有臭味
硫离子多步水解生成硫化氢，硫化氢有臭味
B
新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色
氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色
SO2通入溴水中，溴水褪色
SO2具有漂白性，使其褪色
向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀
在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2
22．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。
为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物
③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色
分析以上实验现象，下列结论正确的是（ ）
A．不溶物Y中一定含有Fe和CuOB．X中一定不存在FeO
C．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3D．Y中不一定存在MnO2
23．有反应4HCl+O2→2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出akJ的热量，且知断开1mol
O2需要吸收bkJ的热量，断开1molCl2需要吸收ckJ的热量。
则断开1molH—O键比断开1molH—Cl键所需能量高（ ）
A．（b-a-2c）/4B．（a+2b-4c）/8C．（a+b-2c）/4D．（2b-a-4c）/8
24.主族元素X、Y、Z的离子的电子层结构相同，原子半径X>
Z，离子半径Y>
X，Y和Z能形成离子化合物，由此可判断三种元素的原子序数是（）
A、X>
Y>
ZB、Z>
Y>
XC、Y>
X>
ZD、X>
Z>
Y
二、非选择题
25.（10分）
（1）写出以下物质的结构简式或命名
2，3－二甲基－4－乙基已烷；
TNT;
，。
（2）某有机分子结构如下：
该分子中最多有____________个C原子共处同一平面
（3）工程塑料ABS树脂合成时用了三种单体。
ABS
树脂的结构简式如右图所示，这三种
单体的结构简式分别是______、
______、_________。
（4）.将C8H18完全裂化，生成的产物中只有C4H8、CH4、C3H6、C2H6、C2H4，则气体产物的平均相对分子量为。
（5）400K、101.3kPa时，1.5L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至（a+3）L（相同条件下）。
该烃在组成上必须满足的基本条件是。
26.（10分）乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。
依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：
试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；
试管C中装有适量蒸馏水；
烧杯B中装有某液体）。
已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。
有关物质的沸点见下表：
物质
乙醛
乙酸
甘油
乙二醇
水
沸点
20.8℃
117.9℃
290℃
197.2℃
100℃
请回答下列问题：
（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）____________________________________；
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________；
目的是____________________；
当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在___________________，目的是_____________________________；
（3）“烧杯B”这种加热方式的优点是___________________________；
烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可，在题给物质中找）；
（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。
所提供的药品有：
pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。
实验仪器任选。
该方案为_________________________________________________________________。
27.（10分）法国化学家V.Grignard,所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成。
Grignard试剂的合成方法是：
RX＋Mg
RMgX（Grignard试剂）。
生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：
现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下，H的一氯代物只有3种。
请按要求填空：
（1）F的结构简式是；
（2）C＋D→E的反应类型是，F→G的反应类型是；
（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：
A→B，
I→J。
（4）I和该二元酸除了能反应生成J外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物，试写出此高聚物的结构简式 。
28.（6分）A是芳香烃的含氧衍生物。
为了测定其分子组成，进行如下实验：
①在一定温度和压强下将A气化，其气体的质量是同温、同压下等体积氦气质量的38倍；
②称取7.6gA，在11.2L氧气中完全燃烧，其产物只有CO2和水蒸气。
将反应后的混合气通过浓硫酸后体积为10.64L，浓H2SO4质量增加3.6g。
再将余下的气体通过盛有足量Na2O2的干燥管后，气体体积减少至6.16L（气体体积均在标准状况下测定）。
试回答：
⑴A的化学式为_____________；
⑵A物质中只有一条支链，遇FeCl3溶液无显色反应。
1molA只能与1molNaHCO3反应；
1molA与足量Na反应生成1molH2。
则A的结构简式为__________________；
（3）A与足量钠单质反应的化学方程式是。
29.（10分）
Ｉ25℃时，三种酸的电离常数为：
化学式
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×
10-5
K1=4.3×
10-7
K2=5.6×
10-11
3.0×
10-8
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列物质：
a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3;
pH由大到小的顺序是：
；
（填编号）
（2）常温下将0.1mol/L的CH3COOH溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是：
A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）·
c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）
Ⅱ.在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应2X（g）+Y（g）
2Z（g）,已知将2molX,1molY充入该容器中反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。
回答问题：
若把2molX,1molY充入该容器时处于状态Ｉ，达到平衡时处于状态Ⅱ，
则该反应的焓变△H0（填“〉”“〈”或“=”，下同〉，熵变△S0,该反应在（填“高温”、“低温”）条件下能自发进行。
Ⅲ.在容积可变的密闭容器中发生可逆反应mA（g）+nB（g）
pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡，分别得到A的物质的量浓度如表：
压强p（Pa）
2x105
5x105
1x106
c（A）mol/L
0.08
0.20
0.44
当压强从2x105Pa增加到5x105Pa时，平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动。
维持压强2x105Pa，反应达到平衡时，体系共amol气体，再向体系充入bmolB气体，重新达到平衡时，体系中气体总的物质的量为。
当压强从5x105Pa增加到1x106Pa时，平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动，原因是。
30．（6分）现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。
（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为。
（2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式________________________________________。
（3）在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不断滴入淀粉KI溶液，边滴边振荡。
则实验过程中可能观察到的现象为。
答案：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25.（10分）
（1）
3,4-二甲基-3-己醇对羟基苯甲酸
（2）13
（3）CH2=CHCNCH2=CH-CH=CH2
（4）28.5〈M≤38
（5）CxH8
26.（10分）
（1）
（2）液面下，测定反应液的温度
具支试管的支管口处，测定乙酸蒸气的温度
（3）均匀受热，甘油或乙二醇
（4）取试管C中溶液加碳酸氢钠粉末，立即观察到大量气泡。
（其他合理的均可）
27.（10分）
（1）
（2）加成反应消去反应
（3）
（4）
28.（6分）
（1）
（2）
29.（10分）
Ⅰ
（1）abdc
（2）B、D
Ⅱ.〈〈低温
Ⅲ.不a+b向左
压强5x105Pa时ABC均为气体且m+n=p,当压强升至1x106Pa时A或B有一种液化，m〈p或n〈p,平衡向左移动。
30.（6分）
（1）1：
6
（3）溶液开始无明显现象（变浅黄），后出现蓝色
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