辽宁省抚顺市高一下学期期末考试化学试题Word版含答案文档格式.docx
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Y
Z
W
3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（ ）
A．工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y
B．气态氢化物的稳定性：
W＞X
C．简单离子半径的大小顺序：
r（Y+）＞r（X－）
D．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z
4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．Fe（SCN）3溶液中存在Fe3++3SCN﹣
Fe（SCN）3，向此溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl气体杂质
C．反应CO（g）+NO2（g）
CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
D．合成氨：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0在高温、高压和催化剂条件进行
5.已知H—H键的键能为436kJ/mol，O＝O键的键能为498kJ/mol，热化学方程式H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）ΔH＝－286kJ/mol，则H2O分子中O—H键的键能为（ ）
A．485.5kJ/molB．610kJ/molC．917kJ/molD．1220kJ/mol
6.碳酸钙受热分解的方程式为CaCO3（S）
CaO（S）+CO2（g）在一固定容积的密闭容器中进行该反应，达到平衡后，二氧化碳的浓度为amol·
L-l，保持温度不变，再通入一定量的二氧化碳气体，平衡后，体系中二氧化碳的浓度与原平衡相比（）
A．增大B．减小C．不变D．无法判断
7.下列说法正确的是（ ）
A．工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁
B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：
2
D．在铁上镀铜，应选用铜作阴极
8.下列有关电化学装置的叙述正确的是（）
A．图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化
B．图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等
C．图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，则阳极反应式为：
Al－3e－＋7AlCl4－=4Al2Cl7－
D．图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时为“牺牲阳极的阴极保护法”
9.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
某兴趣小组的实验数值结果大于57.3kJ·
mol－1（中和热），
原因可能是（）
A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口
B．用浓硫酸代替了稀硫酸
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度
10.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）
①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
A.①⑥⑦B.③⑤C.③⑦D.⑤⑦
11.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g）。
2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·
L-l。
下列判断正确的是（）
A．A的转化率为40%B．2min内B的反应速率为0.2mol·
L-l．min-1
C．x=2D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态
12.将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），达到平衡时SO3为nmol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于nmol的是（ ）
A．1.6molSO2+0.3molO2+0.4molSO3B．2.0molSO2+1.0molO2+2.0molSO3
C．4.0molSO2+1.0molO2D．2.0molSO2+0.5molO2+1.0molSO3
13.恒容密闭容器中存在下列平衡：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）．
CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．
下列说法错误的是（ ）
A．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正＜v逆
B．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
C．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
D．反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）的△H＞0
14.下列图示与对应叙述相符合的是 （）
n///
A．图I：
反应H2+I2
2HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
B．图Ⅱ：
反应2SO2＋O2
2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化
C．图III：
反应N2+3H2
2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系
D．图IV：
反应CO2（g）+H2（g）
CO（g）＋H2O（g）ΔH>
0，水蒸气含量随时间的变化
15.下列叙述错误的是（ ）
（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高
（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
（5）都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物
A．全部B．
（1）
（2）（3）（4）C．
（1）
（2）（3）D．
（2）（3）（4）
16.已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝
，在不同的温度下该反应的
平衡常数如表所示
t℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述正确的是（）
A．该反应的化学方程式是：
H2（g）＋CO2（g）
CO（g）＋H2O（g）
B．上述反应的正反应是吸热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，如果此时测得CO2为0.5mol，则该反应达到平衡状态
D．某温度下，如果平衡常数符合下列关系式：
＝
，则此时温度700℃
17.全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：
VO2+（蓝色）+H2O+V3+（紫色）VO2+（黄色）+V2+（绿色）+2H+
下列说法错误的（）
A．充电时，反应每生成1molH+时电子转移的物质的量为1mol
B．放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱
C．放电时，正极反应为VO2++2H++e—=VO2++H2O
D．充电时，阴极附近溶液由紫色逐渐变为绿色
18.用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的是（ ）
A
B
C
D
装置
实验
结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢
证明温度对化学平衡的影响
验证铁钉发生吸氧腐蚀
可证明非金属性
C＞Si
19.某兴趣小组同学利用氧化还原反应：
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O
设计如下原电池，盐桥中装有饱和K2SO4琼脂溶液．
下列说法正确的是（ ）
A．a电极上发生的反应为：
MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O
B．外电路电子的流向是从a到b
C．电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯
D．b电极上发生还原反应
20.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：
2，
以下说法不正确的是（ ）
A．a极与电源的正极相连
B．产物丙为硫酸溶液
C．离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）
D．a电极反应式为2H++2e﹣═H2↑
二、简答题（本题包括4小题，共50分。
请把答案填写在答题卡相应位置上）
21、（12分）已知：
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。
①C的简单气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
②A与D可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种液态化合物X和Y，A、E同主族，C与B、D相邻；
③A、B、C、D四种元素组成一种化合物F，其组成原子数之比为5∶1∶1∶3。
请回答下列问题：
（1）C原子在周期表的位置为；
写出化合物EDA的电子式。
（2）C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐，写出其化学式；
（3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合加热，其离子方程式为。
（4）氯气与C的简单气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出反应方程式。
（5）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。
已知：
CH4（g）＋2NO2（g）
N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－955kJ·
mol－1
2NO2（g）
N2O4（g） ΔH＝－56.9kJ·
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：
。
22.（16分）“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：
（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）△H＞0．
已知在1100°
C时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
①温度升高，平衡移动后达到新平衡，此时平衡常数值（填“增大”“减小”“不变”）；
②1100°
C时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol·
L﹣1，c（CO）=0.1mol·
L﹣1，则在这种情况下，该反应这一时刻向进行（填“左”或“右”）．
（2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇CH3OH，有关反应为：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），△H=﹣49.0KJmol﹣1，某温度下，向体积为1L恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
①反应开始至平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
CO2的转化率为．
该温度下上述反应的平衡常数K=（分数表示）．
②反应达到平衡后，下列能使
的值增大的措施是（填符号）.
a．升高温度b．再充入H2c．再充入CO2
d．将H2O（g）从体系中分离e．充入He（g）
③以8g甲醇为燃料，足量O2为氧化剂，250ml浓度为1mol/L的KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．写出燃料电池负极的电极反应式：
.
④有人提出，可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）（△H＞0）来消除CO的污染。
请你判断上述反应是否能自发进行并说明理由。
23.（10分）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）
合成氨的反应中的能量变化如右图所示。
①该反应是反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。
②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是（填序号）。
A．容器中混合气体的密度不随时间变化
B．单位时间内断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键
C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：
3：
2
D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
③一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，
电极A上发生的电极反应为：
若电池工作一段时间后，消耗标准状况下的氧气11.2L，
则该过程转移电子mol．
24.（12分）下图中甲、乙是电化学实验装置图，丙是氯碱工业生产示意图。
（1）若甲、乙两装置的烧杯中均盛有
溶液，反应一段时间后：
①表面有红色物质析出的电极是：
甲装置中的棒，乙装置中的棒。
②乙装置中碳棒表面发生的电极反应式是。
③若起始时乙中盛放100mL
溶液，一段时间后要使溶液恢复到起始时
的浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入2.22g的碱式碳酸【Cu2（OH）2CO3】，则电
解过程中转移电子数为______________
（2）若甲、乙两装置的烧杯中均盛有饱和NaCl溶液；
①写出甲装置中碳棒表面发生的电极反应式：
。
②已知：
，将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置的碳棒附近，
现象为。
③工业上经常用到离子交换膜，离子交换膜有阳离子交换膜和阴离子交换膜两种，阳离子
交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。
当乙中的反应用于工业生产时，
为了阻止两极产物之间的反应，通常用如丙图所示的装置，
的移动方向如图中标注，则
的出口是（填“C”、“D”、“E”或“F”）；
电解一段时间后，如果阴极产生气体的体
为112mL（标准状况）时，停止通电，通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为mol
化学答案
一、选择题（1-10每个2分，11-20每个3分，共计50分）
1-5CBDDA6-10CBCBC
11-15ACBBB16-20CADAD
二、填空题
21题（12分，每个空2分）
（1）第二周期第VA族（2分）;
（2分）
（2）NH4NO3（2分）;
（3）HCO3—＋NH4+＋2OH－
CO32-＋2H2O＋NH3↑（2分）
（4）8NH3＋3Cl2
N2＋6NH4Cl（2分）
（5）CH4（g）＋N2O4（g）
N2（g）＋2H2O（l）＋CO2（g）ΔH＝－898.1kJ·
mol—1（2分）
22.（16分，每个空2分）
（1）①增大；
（2分）②右；
（2）①0.225mol·
（L·
min）—1（2分）；
75%（2分）；
L2/mol2；
单位不写或者写错不得分
②bd（2分）；
③CH3OH﹣6e—+7OH—=HCO3—+5H2O（2分）
④不能，因为该反应的△H＞0，△S<
O△H-T△S＞0，不能自发进行（2分）
23（10分）
①放热（2分）小于（2分）
②AC（2分）
③2NH3－6e+—6OH—＝N2+6H2O（2分）2（2分）
24.（12分）
（1）①C或者碳（1分）Fe或者铁（1分）
②4OH—－4e—=O2+2H2O（2分）
③0.06NA（2分）
（2）①
②试纸开始变蓝，一段时间后蓝色褪去（合理即可2分）
③E；
0.01（各1分）
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