重庆市版中考模拟化学试题B卷Word文档格式.docx
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4.今年“地球一小时”中国主题“开启我的60+生活”,是指人们对自然环境友善,对节能减排有益,有助于推动环境和社会可持续发展的绿色生活行为方式,下列做法不符合这一环保主题的是()
A.自带布袋购物
B.草稿纸尽可能两面使用
C.使用一次性木筷
D.选择自行车作为出行工具
5.如图是初中化学中几个重要实验,有关该几个实验的说法错误的是()
A.实验中热水的作用是隔绝氧气和提供热量
B.实验中左边试管中铁钉生锈而右边试管中铁钉不生锈,可证明铁生锈的条件之一是与氧气接触
C.实验可证明分子是不断运动的
D.实验中下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭,能证明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧,也不能支持燃烧
6.下列化学反应中既不是化合反应也不是分解反应的是
()
A.镁+氧气
氧化镁
B.石蜡+氧气
水+二氧化碳
C.高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
D.氢气+氯气
氯化氢
7.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示,下列有关说法错误的是()
A.该反应一定是化合反应
B.丙可能是该反应的催化剂
C.丁一定是化合物
D.x的值是19
8.下列说法中正确的是()
A.由一种元素组成的物质,一定是纯净物
B.吸附是化学变化
C.在一定条件下,石墨可转化为人造金刚石,这个变化是化学变化
D.一种元素只能形成一种单质
9.除去下列物质中所含的少量杂质,方法正确的量()。
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
二氧化锰
氯化钠
加水溶解,过滤,蒸发结晶
B
氯化钠溶液
碳酸钠
加入过量稀盐酸,加热蒸发
C
氯化钙溶液
稀盐酸
加入过量氢氧化钙,过滤
D
氢氧化钠溶液
加入适量石灰水,过滤
A.A
B.B
C.C
D.D
10.几种作物适宜生长的pH范围如下表。
取某地土壤浸出液,用pH试纸测得其显碱性。
则这种土壤适宜种植的作物是
作物
茶树
棉花
水稻
甘草
pH
5.0~5.5
6.0~6.8
6.0~7.0
7.2~8.5
A.水稻
B.棉花
C.茶树
D.甘草
二、填空题
11.生活中处处有化学,化学与生活密切相关。
①人类的生产和生活都离不开水。
(1)自来水厂净化水的过程为:
取水→沉降→过滤→吸附→消毒,属于化学变化的是____;
新一代消毒剂ClO2的名称为______。
(2)用肥皂水鉴别软水和硬水的原理是:
肥皂主要成分硬脂酸钠(C17H35COONa)能与Ca2+或Mg2+反应生成沉淀。
硬脂酸钠与氯化钙或氯化镁反应的化学方程式为______(写出其中一个即可)。
②当关闭燃气阀门后,灶具的火焰也随之熄灭,其灭火原理是______。
③为迎接中考并取得佳绩,小红的奶奶为她制定了以下食谱:
米饭、烧鸡、蛋汤、糖醋鱼.为均衡营养,你觉得应该再给她补充的食物是______
a.牛奶
b.青菜
c.河蟹
d.牛肉
④厉害了,我的国!
(1)2017年平昌冬奥会中的“北京八分钟”宣传片,吸引了全世界人民的眼球,演员身穿可自行加热的石墨烯材料的演出服表演,石墨烯是由碳原子构成的新材料,它是一种透明的良好导体,它还具有的化学性质是______(写出其中一条)。
(2)先进的交通工具可加快出行步伐,高铁建设需要大量的钢,钢属于材料,人们在钢铁器件上喷上油漆,目的是为了防止铁与______发生反应而生锈。
12.某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验(见图I)进行了大胆改进,设计图(Ⅱ)(选用容积为45mL的18×
180mm的试管作反应容器)实验方案进行,收到了良好的效果。
请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验,回答下列有关问题:
(1)A瓶冷却后打开止水夹,现象为:
______________________。
(2)该同学进入集气瓶中水的体积明显小于五分之一,原因是(答3条)___________________。
(3)某同学用图Ⅱ实验的操作步骤如下:
①点燃酒精灯。
②撤去酒精灯,待试管冷却后松开弹簧夹。
③将少量红磷平装入试管中,将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处,并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好,再将弹簧夹紧橡皮管。
④读取注射器活塞的数据。
你认为正确的实验操作顺序是__________________(填序号)。
(4)图Ⅱ实验中,注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为_______mL刻度处才停止。
(5)对照图I、图Ⅱ实验,图Ⅱ实验的装置有何优点__________________(回答一点即可)。
三、实验题
13.根据如图所示装置,回答问题。
(1)甲实验中,实验前先通入CO的目的是__________,①处硬质玻璃管中反应的化学方程式为____________,②处试管内反应的化学方程式为___________________。
(2)乙实验中,哪支试管中的铁钉易生锈_______(填序号);
写出一种生活中防止铁制品锈蚀的措施_____________________。
(3)丙实验中,配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,经计算,需称取氯化钠_______g,配制时应选用________mL(选填“10”、“20”、“50”、“100”)的量筒量取蒸馏水;
若用俯视的方法量取所需的蒸馏水,所配制溶液的溶质质量分数_____________(选填“偏大”或“偏小”);
溶解时用到玻璃棒,玻璃棒的作用为_______________________。
四、流程题
14.硫酸亚铁晶体(FeSO4·
7H2O)在医药、农业、食品工业等方面均有应用。
将废硫酸(含杂质CuSO4、FeSO4)转化为硫酸亚铁晶体工艺流程如下:
(查阅资料)
①FeSO4在70℃时溶解度最大,在3℃~7℃、一定浓度的硫酸中溶解度最小。
②硫酸亚铁晶体受热能分解。
(1)操作1的名称是__________
,该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒_________。
(2)写出加入过量A发生的一个化学方程式___________________
,固体B中含有的物质有______(填写化学式)
(3)操作3为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤干燥。
(4)操作2为加入稀硫酸并过滤,你认为加入稀硫酸的量应是________________(填写“少量”或“适量”或“过量”)。
(5)实验室用100ml(密度为1.84g/ml)98%浓H2SO4稀释得到19.6%稀H2SO4所需水的体积____ml、若采用俯视读数量取浓H2SO4,其它操作均正确,则配制得到的稀H2SO4浓度___19.6%(填写“<”或“>”或“=”)。
15.镁合金是用于航空航天的金属材料,高纯硅是信息技术的关键材料。
综合利用海水(含有氯化钠、氯化镁等)、贝壳(主要成分是碳酸钙)和细砂(二氧化硅)等廉价的海洋资源,除了制得粗盐外,还可制得金属镁和高纯硅流程如图所示。
资料库:
已知
的名称为甲硅烷,沸点-111.9℃,与空气接触时易发生自燃。
根据上述流程和资料回答下列问题:
(1)上述制取粗硅反应的化学方程式是__________________,该反应的基本类型是_________,金属镁在该反应中的作_________。
(2)这些粗硅中含有镁、氧化镁和硅化镁杂质,可以用试剂X除去,X是_________。
在粗硅中加入试剂X时,可观察到闪亮的火星,产生这种现象的原因是(用化学方程式表示)___________________________、___________________________。
(3)利用化学变化可以获得生活和生产所需要的物质。
在上述流程中,利用的分解反应共有_________个,化合反应至少有_________个,置换反应共有_________个,复分解反应共有_________个。
(4)使原料中各原子的利用率尽可能达到100%,是“绿色化学”的核心理念之一。
上述流程中,符合“绿色化学”理念的步骤是___________________________;
根据绿色化学和环境保护的要求,尚需改进的步骤是________________________________________________________________________。
五、科学探究题
16.实验室有一瓶保管不当的试剂(如图1),其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样.已知它是无色液体,是初中化学常用的试剂.小强和小华同学很感兴趣,决定对其成分进行探究:
(提出问题)这瓶试剂可能是什么溶液呢?
Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3.
Ⅱ.Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性.
Ⅲ.室温(20℃)时,四种物质的溶解度的数据如下:
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度g
36
109
215
9.6
(得出结论)小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断,这瓶试剂不可能是________
.
(作出猜想)①可能是NaOH溶液;
②可能是Na2CO3溶液;
③可能是NaCl.
(设计并实验)
(1)小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,测得PH>7,则猜想________
错误.
(2)小强为了确定该溶液的成份,他又进行了如下实验:
操作步骤
实验现象
结论及化学方程式
取样于试管中,滴加足量的
________
(填试剂的名称)
产生大量的气泡
猜想②正确
老师指出该结论不严密.理由是氢氧化钠溶液在空气中敞口放置会发生变质,变质后也能产生上述现象.请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 ________
.
(继续探究)另取样加入过量的CaCl2溶液,观察到有________
产生,设计这一步骤的目的是________
;
静置后,取上层清液,滴入无色酚酞试液,溶液呈红色.
(实验结论)这瓶溶液原来是________
(探究启示)做实验时取完药品后应________
(3)探究这瓶NaOH溶液的变质程度
(研究方案)取10g原溶液,向其中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸,根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量,从而进一步确定样品中NaOH的变质程度.
(解决问题)实验测得加入稀盐酸与产生CO2气体的质量关系如图2所示.
请回答:
①A点溶液中所含的溶质 ________
(填化学式).
②10g原溶液中含碳酸钠的质量________
.(写出计算过程,此题2分)
③10g原溶液中未变质的氢氧化钠的质量________
.(不需要写出计算过程)
17.实验室有一瓶保管不当的试剂(如图),其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。
已知它是无色液体,是初中化学常用的试剂。
某化学小组很感兴趣,决定对其成分进行探究:
(交流讨论)根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是_____________。
A.酸
B.碱
C.盐
Ⅰ.常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
Ⅱ.测定室温(20℃)时,四种物质的溶解度的数据如下:
溶解度/g
21.5
(得出结论)这瓶试剂不可能是__________。
(设计实验)
为了检验该试剂中溶质的成分,进行了如下实验:
取样于试管中,滴加
氢氧化钙溶液
_____________
试剂中溶质为Na2CO3。
相关的化学方程式____________
(拓展延伸)
请根据(查阅资料)Ⅱ,设计一个实验区别Na2CO3和NaHCO3: