铁离子测定的几种方法.docx

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铁离子测定的几种方法

铁离子检定的定性方法

（Fe3+）的检验方法：

（1）加苯酚显紫红色。

（2）加SCN-（离子）显血红色（络合物）。

（3）加氢氧化钠有红褐色沉淀,从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH（常温下）：

~。

（4）NH4SCN试法。

Fe3+与SCN生-成血红色具有不同组成的络离子。

碱能分解络合物，生成Fe（OH）3沉淀，故反应需要在酸性溶液中进行。

HNO3有氧化性，可使SCN-受到破坏，故应用稀HCL溶液酸化试液。

其他离子在一般含量时无严重干扰。

（5）K4Fe（CN）6试法

Fe3+在酸性溶液中与K4Fe（CN）6生成蓝色沉淀（以前为普鲁土蓝），但实际上它与前述滕氏蓝系同一物质。

其他阳离子在一般含量时不干扰鉴定。

Co2+、Ni2+等与试剂生成淡蓝色至绿色沉淀，不要误认为是Fe3+。

三价铁离子的检验方程式

加入KSCN溶液，如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁。

离子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

根据碱的不同有区别，强碱：

Fe3++3OH==Fe（OH）3沉淀符号弱碱：

例如氨水：

Fe3++==3NH4++Fe（OH）沉3淀符号Fe3++3OH→Fe（OH）3加入硫化钾溶液，若溶液变为血红色，则有三价铁离子Fe3++3SCN==Fe（SCN加）3入KSCN溶液，如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁。

1浓度高的时候直接观察颜色,黄色的是三价铁,二价铁是浅绿色的.

2加氢氧化钠,产生红棕色沉淀的是三价铁.产生白色沉淀并中途变为墨绿色,最后变为红棕

色的是亚铁离子.

3加KSCN【硫氰化钾】溶液,不变色的是亚铁离子,血红色的是铁离子.

4加苯酚溶液,变成浅紫色的是铁离子.

5加酸性高锰酸钾溶液,褪色的是亚铁离子.

6加碘化钾淀粉,使之变蓝色是三价铁离子.

7PH试纸,即使两者浓度不相同,低浓度的铁离子水解程度也是非常大的,一般加入酸抑制水

解,酸性很强,酸性强者是铁离子,中学一般不建议使用此法.

检验Fe2＋、Fe3＋的常用方法

1．溶液颜色

含有Fe2＋的溶液显浅绿色

含有Fe3＋的溶液显黄色

2．用KSCN溶液和氯水

（1）流程：

（2）有关反应：

Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3（血红色）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

3．用NaOH溶液

（1）流程：

铁离子的检验

（2）有关反应：

Fe3＋3OH===Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓（白色沉淀）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

铁离子测定的几种方法

（邻菲啰啉法）本方法采用邻菲啰啉分子吸收光谱法测定铁含量，本方法适用于含～20mg/L范围工业循环冷却水中铁含量的测定。

1用抗方坏法血提酸要将试样中的三价铁离子还原成二价铁离子，在～9时，二价铁离

子可与邻菲啰啉生成橙红色络合物，在最大吸收波长（510nm）处，用分光光度计测其吸光度。

本方法采用。

2试剂和材料

硫酸；

硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2·12H2O2]；硫酸：

1＋35溶液；氨水：

1＋3溶液；乙酸—乙酸钠缓冲溶液（pH=：

称取1稀6释4g至乙酸10钠00，m溶L；于水，加84mL冰乙酸，血酸于抗20坏0m血L酸水：

中2，0加g/L入溶乙液二；胺溶四解乙抗酸坏二钠（EDTA）及甲酸，用水稀释至500mL，混匀，贮存于棕色瓶中（有效期一个月）；邻菲啰啉溶液：

L；于水中并邻过稀硫菲释酸啰到钾啉溶溶1液液00：

：

mL，LL，；室溶温解下过贮硫存酸于钾棕色瓶中，此溶液可稳定放置14d。

1000mL容

铁标准溶液Ⅰ：

1mL含有,称取硫酸铁铵，精确至，置于200mL烧杯中，加入100mL水，浓硫酸，溶解后全部转移到容量瓶中，用水稀释至刻度，摇

限当

铁标准溶液Ⅱ：

1mL含有，取1mL含有的铁标准溶液Ⅰ稀释10倍，只限当日使用

3仪器和设备分光光度计：

带有厚度为3㎝的吸收池。

4分析步骤分别工取作曲0m线L的（绘空制白），，，，，，铁标准溶液Ⅱ于7个100mL容量瓶中，加水

5

蓝

室温下放

5测1得0n的m吸处光，度以为试纵剂坐空标

测定

至约40mL，加（

近2（可投加一小块儿刚果红试纸

pH即为，加抗坏血酸溶液，缓冲溶液，邻菲啰啉溶液。

用水稀释至刻度，摇匀室温下放置15min，用分光光度计于5测1得0n的m吸处光，度以为试纵剂坐空标白，调相零对测应吸的光度。

Fe以3＋离子量（μg）为横坐标绘制工作曲线。

测定

试样总的铁分的解测：

定取～水样于100mL锥形中（体积不足50mL的要补水至50mL），加（电1＋炉3上5。

）硫缓酸慢溶煮液沸，加1过5m硫in酸，钾保溶持液体，积置不于低于20mL，取下冷却至室温，用（1＋或（1＋35）硫酸溶液调pH接近（可投儿刚果红试纸，试纸变蓝

。

磺基水杨酸法测定水中铁离子

1．原理

在PH8-11的氨性溶液中，三价铁与磺基水杨酸生成稳定的络合物（黄色）。

Fe3+在不同PH下与磺基水杨酸形成不同颜色及组成的络合物，在PH=中,形成红紫色的［Fe（SSaL2-）］+,的PH=4-8中形成褐色的［Fe（SSaL）］-，在PH=的氨性液中形成黄色络合物，若PH>12，则生成Fe（OH）3沉淀。

2．Fe标准溶液

溶解［FeNH4（SO4）］于10mL1：

1HCL液中，移入500mL容量瓶中，用水稀释到刻度，此液Fe3+含量为100μg/mL，将此液稀释5倍后，Fe3+标准液浓度为20μg/mL。

3．试剂

氢氧化铵：

1：

1；

磺基水杨酸：

20%水溶液。

4．绘制标准曲线取0、5、10、20、50mL于100mL容量瓶中，加水稀至约50mL，加20%的

磺基水杨酸10mL，用1：

1氢氧化铵中和至溶液颜色由紫红变黄并过量4mL，用水稀至刻度，室温放置10min后，于420nm处比色。

5．样品测定

取10-50mL水样于100mL容量瓶中，加20%磺基水杨酸10mL，稀至刻度，10min后比色测定。

C（Fe）=m/v（μg/mL）式中m：

由曲线中查出的样品中铁的量μg；V：

取水样体积。

6．说明

6．1按上述方法测出的结果为水样中全铁的含量，若要分别测亚铁与高价铁含水含量，可按：

高铁：

取50mL水样置于100mL容量瓶中，加磺基水杨酸10mL和1：

，用水稀释到刻度，10min后在520nm处比色，此条件下只有三价铁与磺基水杨酸络合显色，亚铁不显色。

亚铁可由全铁含量减去高铁含量得之。

6．2如水样含有大量腐殖质而带很深的颜色，则取适量水样，加5mL硝酸加热

煮沸蒸发，直到棕红色气体逸尽为止，冷却后用氨水中和，再按上述方法测定。

硫氰酸钾比色法

〔实验原理〕常以总铁量（mg/L）来表示水中铁的含量。

测定时可以用硫氰酸钾比色法。

Fe3++3SCN-=Fe（SCN（）3红色）〔实验操作〕

1．准备有关试剂

（1）配制硫酸铁铵标准液称取g分析纯的NH4Fe（SO4）21·2H2O溶于盛在锥形瓶中的50mL蒸馏水中，加入20mL98％的浓硫酸，振荡混匀后加热，片刻后逐滴加入mol/L的KMnO4溶液，每加1滴都充分振荡混匀，直至溶液呈微红色为止。

将溶液注入l000mL的容量瓶，加入蒸馏水稀释至l000mL。

此溶液含铁量为mg/mL。

（2）配制硫氰酸钾溶液称取50g分析纯的硫氰酸钾晶体，溶于50mL蒸馏水中，过滤后备用。

（3）配制硝酸溶液取密度为g/cm3的化学纯的硝酸191mL慢慢加入200mL蒸馏水中，边加边搅拌，然后用容量瓶稀释至500mL。

2．配制标准比色液取六支同规格的50mL比色管，分别加入mL、mL、mL、mL、mL、mL硫酸铁铵标准液，加蒸馏水稀释至40mL后再加5mL硝酸溶液和1滴2mol/LKMnO4溶液，稀释至50mL，最后加入lmL硫氰酸钾溶液混匀，放在比色架上作比色用。

3．测定水样的含铁总量取水样40mL装入洁净的锥形瓶中，加入5mL硝酸溶液并加热煮沸数分钟。

冷却后倾入与标准比色液所用相同规格的比色管中，用蒸馏水稀释至50mL处，最后加入1mL硫氰酸钾溶液，混匀后与上列比色管比色，得出结果后用下式进行计算并得到结论。

式中“相当的硫酸铁铵标准液量”指的是配制标准比色液时所用的硫酸铁铵标准液的体积。

一种简单测定方法试剂：

硝酸硫酸盐酸1+1氨水精密PH试纸磺基水杨酸溶液：

50g/L六次甲基四胺溶液：

300g/L铁标准溶液：

秤取硫酸高铁铵（含12个结晶水）溶于水中，加硫酸，移入1000ml容量瓶中，加水定容，混匀。

此溶液浓度为L

L的EDTA标准滴定溶液：

秤取二水合乙二胺四乙酸二钠盐溶于水中，稀释至1000ml。

按下面方法标定。

标定：

吸取铁标准溶液至锥形瓶中，加水至100ml，精密PH试纸指示，滴定1+1氨水调至PH2左右，加热试液至60度左右，加磺基水杨酸溶液2ml。

用EDTA标准滴定溶液滴定至深紫红色变浅，放慢滴定速度，至深紫红色消失而呈淡黄色为终点，记录消耗EDTA标准滴定溶液的毫升数（V0），计算A标准滴定溶液的准确浓度。

C（Na2-EDTA）=L*V0

仪器：

25或50ml酸式滴定管准备：

取10ml（V2）左右水样，加硫酸3ml，硝酸5ml，徐徐加热至冒三氧化硫白烟，试样应呈透明状，冷却，加水至100ML加入1+1氨水，调节至PH2左右操作步骤：

将调节好PH的试液，加热至60度，加磺基水杨酸2ml，摇匀。

用EDTA标准滴定容易滴定至深紫红色变浅，放慢滴定速度，至紫色消失而呈浅黄色为终点，记录消耗EDTA标准滴定溶液的毫升数（V1）计算结果：

C（Fe、mg/L）=c**1000*V1/V2式中：

V1滴定所消耗EDTA标准滴定

溶液体积（ml）V2水样体积（ml）