化学质量守恒定律Word文件下载.docx

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A.NaCl 

B.H2 

C.HCl 

D.HClO

5、我国已经立法规定酒驾入刑．“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9X，反应中红色的CrO3转变为绿色的

Cr2（SO4）3，其中X的化学式为（　　）

A．O2 

B．H2O 

C．SO2 

D．CO

6、黑火药是我国四大发明之一，黑火药的爆炸可用2KNO3+3C+S→K2S+N2+3X表示，则X的

化学式为

A.CO 

B.CO2 

C.NO 

D.SO2

7、柑橘中含有对人体有益的柠檬烯。

若用R表示柠檬烯，其完全燃烧的化学方程式为：

R＋14O2

10CO2＋8H2O，则柠檬烯的化学式为：

A．C10H10 

B．C10H16 

C．C10H18 

D．C5H10

8、物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑［Sb2O3］生产X的化学方程式为：

Sb2O3+2H2O2===X+2H2O。

根据质量守恒定律，推断X的化学式为（ 

）

A．SbO2 

B．H3SbO4 

C．HSbO3 

D．Sb2O5

9、在一定条件下发生反应：

2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是

A．FeS 

B．Fe2S3 

C．FeO 

D．FeS2

10、Sb2O5是一种重要的阻燃剂．用X来生成该阻燃剂的化学方程式为：

X+2H2O2═Sb2O5+2H2O．根据质量守恒定律，推断X的化学式为（　　）

A．

SbO2

B．

Sb2O3

C．

HSbO3

D．

H3SbO4

11、煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。

乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为2X+9O2

4CO2+2SO2+6H2O,

则X是（　　）

A.C4H12S2 

B.C2H6S 

C.C2H6O2 

D.C2H6

12、物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O2

2CO2+3H2O，则X的化学式为（ 

A．C2H4 

B．C2H5OH 

C．CH3OH 

D．C2H6

13、地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O2

14、葡萄糖在人体组织中缓慢氧化，放出热量，供给人们所需热量，是

人类生命活动所需能量的重要来源之一。

若R代表葡萄糖，所发生的氧化反应为R+6O2 

== 

6CO2+6H2O，则葡萄糖的化学式为 

（ 

A．C6

H12 

B．C6H10O 

C．C5H6O2 

D．C6H12O6

15、我国已经立法规定酒驾入刑．“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9X，反应中红色的CrO3转变为绿色的

16、物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑［Sb2O3］生产X的化学方程式为：

17、将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R═3N2+4H2O+2CO2；

其中R的化学式是（　　）

N2O4

NO2

N2O

CH4

18、黑火药是我国四大发明之一，黑火药的爆炸可用2KNO3+3C+S→K2S+N2+3X表示，则X的

19、工业上利用下列反应制取金属Hg：

4HgS＋4CaO=4Hg＋3X＋CaSO4。

该反应中X的化学式为 

A．CaS 

B．SO2 

C．SO3 

D．CaSO3

20、铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X，其反应为Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+X↑+2H2O，则X的化学式为（　　）

N2

NO

21、铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X，其反应为Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+X↑+2H2O，则X的化学式为（　　）

22、在体育比赛中，举重运动员常用白色的“镁粉”做防滑剂。

“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：

Mg5（OH）2（CO3）4 

5MgO＋X＋4CO2↑， 

则X的化学式为

B．CO 

C．H2O 

D．Mg（OH）2

23、镁带在耐高温的容器中（内含氧气）密封加热，下图能正确表示容器里所盛的物质总质

量变化的是 

（ 

A． 

B． 

C． 

24、法国化学家库尔特瓦在一次实验中，偶然发现海藻灰溶液（主要成分为NaI）与浓硫酸混合时产生一种美丽的紫色蒸气，从而发现了碘（I）元素，该反应的化学方程式：

8NaI+5H2SO4（浓）==4I2+4X+H2S↑+4H2O，根据质量守恒定律确定X的化学式为（ 

A.Na2S 

B.Na2SO3 

C.NaOH 

D.Na2SO4

25、实验室用草酸（H2C2O4）制取CO的化学方程式为:

其中X的化学式为（ 

A、H2O2 

B、H2O 

C、CH4 

D、H2

26、下列反应中2Cu（NO3）2=2CuO+O2↑+4X↑，其中有毒气体X的化学式为：

A.NO 

B.NO2 

C.N2O 

D.N2O5

27、在某化学反应2XY+Y2═2Z中，Z物质的化学式符合（　　）

XY2

X2Y

X2Y2

X3Y2

28、黑火药爆炸时反应如下：

S+2KNO3+3C=K2S+X+3CO2．其中X的化学式为（　　）

29、工业上常用电解饱和食盐水的方法得到所需要的原料．化学反应的方程式如下：

2NaCl+2H2O2NaOH+X↑+H2↑．则X的化学式为（　　）

HCl

HClO

O2

Cl2

30、铜和稀硝酸反应的化学方程式为：

3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X为（　　）

31、法医常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒，原理为：

R+8HCl+4Zn═4ZnCl2+3H2O+2As+H2↑（R表示砒霜的化学式），则砒霜的化学式为（　　）

As2O3

As2O

AsO

As2O5

32、氧化铜和木炭粉在耐高温的密闭容器内被加热，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是（　　）

33、手电筒中使用的锌—锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：

Zn+2NH4Cl+2MnO2 

ZnCl2+2NH3+X+H2O，则X的化学式为 

A.MnO 

B.Mn2O3 

C.Mn3O4 

D.HMnO4

34、分别取两份相同质量、相同浓度的过氧化氢溶液，其中一份（用A表示）直接加热制取氧气，在另一份（用B表示）中加入少量的二氧化锰，下列关于A、B的图象正确的是（　　）

35、氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，则X的化学式为（　　）

NaCl

H2

36、镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图像是（ 

37、当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降

低，该过程发生的反应是2X 

+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，X的化学式是 

A．CaO 

B．CaCO3 

C．Ca（OH）2 

D．Na2CO3

38、工业上利用下列反应制取金属Hg：

4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4。

该反应中X的化学式为（ 

A.CaS 

B.SO2 

C.SO3 

D.CaSO3

39、根据化学反应3NO2+H2O═2HNO3+X，推断X的化学式为（　　）

N2O3

N2O5

参考答案

1、B

2、B

3、A

4、A

5、B

6、B

7、B

8、D

9、D

【解析】

试题分析：

有化学方程式推求化学式的依据是根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变；

反应后有2个铁原子、4个硫原子、16个氧原子、4个氢原子；

反应前由16个氧原子、4个氢原子，所以每个R中由2个硫原子和1个铁原子；

故选D。

10、考点：

质量守恒定律及其应用．.

专题：

化学用语和质量守恒定律．

分析：

在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．比较反应前后的原子的种类和个数可以完成对X的化学式的推断．

解答：

解：

从X+2H2O2=Sb2O5+2H2O看，反应前有4个氢原子、4个氧原子，反应后有2个Sb原子、4个H原子、7个O原子；

根据质量守恒定律，可以判断在X中含有2个Sb原子、3个O原子，即其化学式为：

Sb2O3．

故选B．

点评：

本题考查物质化学式的推断，学生应正确理解质量守恒定律，利用原子守恒来解答．

11、B

12、B

13、A

14、D

15、B

16、D

17、考点：

有关化学式的计算和推断；

结合课本知识的信息；

元素质量守恒．

根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类和数目不变，则利用化学反应方程式为C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2，借助反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同来推断化学反应方程式中R的化学式．

化学反应方程式为C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2，

根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目相同，

H原子在反应前后相等，

反应前有2个N原子，而反应后共有6个N原子，则R中有4个N原子，

反应前没有O原子，而反应后共有8个O原子，则R中有8个O原子，

又R的化学计量数为2，则R的化学式为N2O4，

故选A．

本题考查学生运用化学方程式和质量守恒定律来推断物质的化学式，学生应学会利用守恒法来分析解答．

18、B

19、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变进行解答．

【解析】

反应前：

Hg：

4，S：

4，Ca：

4，O：

4；

反应后：

1，Ca：

1，O：

故3X中含有3个硫原子，3个钙原子，故X的化学式为：

CaS；

故选A

20、考点：

化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．

由Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+X↑+2H2O可知，每个X中含有1个氮原子和1个氧原子，是一氧化氮，一氧化氮的化学式是NO．

故选：

化学反应遵循质量守恒定律，这是书写化学方程式和进行相关方面计算的基础，要注意理解掌握．

21、考点：

22、C

23、 

C

24、D

25、B

26、B

27、考点：

质量守恒定律及其应用．

本题考查的是质量守恒定律，其内容是：

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．在化学反应中，从微观上原子种类、原子数目和原子的质量都不变，因此Z物质的化学式是XY2．

A、反应前有2个x，4个y，因此Z物质的化学式是XY2，故选项正确；

B、反应前有2个x，反应后成了4个x，故选项错误；

C、反应前有2个x，反应后也成了4个x，故选项错误；

D、反应前有2个x，反应后成了6个x，故选项错误；

本考点是有关质量守恒定律的实验探究，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：

五个一定不变，一个一定变．本考点经常出现在选择题和填空题中．

28、考点：

有关化学式的计算和推断．

根据化学反应方程式S+2KNO3+3C=K2S+X+3CO2，利用质量守恒定律来推断物质X的化学式．

在反应S+2KNO3+3C=K2S+X+3CO2中，

根据质量守恒定律可知，

反应前后的元素种类、原子的种类和个数不变，

K、S、C、O原子的个数在反应前后相等，

反应前有N元素，则X中含有N元素，

反应前共2个N原子，则反应后共有2个N原子，

又X的化学计量数为1，

则X的化学式为N2，故选A．

本题考查学生利用化学反应方程式和质量守恒定律来推断物质的化学式，正确使用守恒法是解答的根本和关键．

29、考点：

根据质量守恒定律的实质可以知道：

在反应前后原子种类、数目不变，可以据此推断反应中反应物X的分子构成、确定该物质X的化学式．

由反应的化学方程式2NaCl+2H2O

2NaOH+X↑+H2，反应前含原子的种类和个数分别为：

2个Na、2个Cl、4个H，2个O，而反应后的物质中含2个Na，2个O，4个H，所以比较反应前后的原子个数和种类可以知道，反应前比反应后多了2个Cl，而利用反应前后原子种类、数目不变可知：

X中含有2个Cl，所以A的化学式为Cl2，分析四个选项可以判断D是正确的．

故选D．

熟练掌握质量守恒定律的实质，并能够根据反应的化学方程式，利用反应前后原子种类、数目不变，可推断反应中某物质的分子构成、确定该物质的化学式．

30、考点：

由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．

根据反应的化学方程式，反应物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO．

本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．

31、考点：

常见物质的推断题．

本题根据马氏试砷法原理为R+8HCl+4Zn═4ZnCl2+3H2O+2As+H2↑，利用化学反应前后原子的种类与数目不发生改变来推断砒霜的化学式．

由化学方程式R+8HCl+4Zn═4ZnCl2+3H2O+2As+H2↑，

可以看出Zn、Cl、H三种元素的原子在反应前后的个数相等，

在反应后有2个As原子，3个O原子，则根据质量守恒定律可知

R中有As、O两种元素，且1个分子中有2个As原子和3个O原子，

即砒霜的化学式为As2O3，故选A．

本题以信息的方式考查物质化学式的推断，学生应能运用守恒的方法来分析化学反应，并能对物质的化学式作出正确的推断，还要注意方法的归纳总结．

32、考点：

本题情景很新颖，主要考虑质量守恒定律的有关内容：

反应前后，元素的种类不变、原子的种类和个数不变，物质质量不变．结合图形可推测正确答案．

A、根据质量守恒定律，原子的种类不变，则图象不能为上升趋势，故A错误；

B、根据质量守恒定律，元素的种类不变，则图象不能有下降趋势，故B错误；

C、根据质量守恒定律，原子的个数不变，则图象不能为下降趋势，故C错误；

D、根据质量守恒定律，物质质量不变，则图象正确，故D正确．

正确利用质量守恒定律的元素和原子守恒的思想，处理问题；

并会结合图象处理问题．

33、B

34、考点：

催化剂的特点与催化作用．

空气与水．

催化剂可以加快或减慢化学反应速率，本身不参加反应所以不影响生成物的产量，据此可以解答．

本题中过氧化氢溶液质量和浓度相同，所以最后产生氧气的质量相等，但加入二氧化锰会加快过氧化氢分解速率，起始时间又相同，所以C是正确的．

故选C．

看图题要求学生把化学原理转化为正确的图象，对学生的思维能力有一定的要求．

35、考点：

根据反应的化学方程式Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，反应物中氯、钠、氢、氧原子个数分别为2、2、2、2，反应后的生成物中氯、钠、氢、氧原子个数分别为1、1、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钠原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为NaCl．

36、B

37、B

38、A

39、考点：

根据质量守恒定律的微观解释：

化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．

根据质量守恒定律和化学方程式可得，X的化学式中应含有N的个数为：

3﹣2=1，应含有O的个数为：

3×

2+1﹣2×

3=1，应含有H的个数为：

2﹣2=0．故可判断X的化学式为：

NO．

本题考查学生运用化学方程式和质量守恒定律推断化学式的能力．

40、A