人教版九年级第一学期期末统考化学试题Word格式.docx
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B．自来水、铁、高锰酸钾、氧化镁
C．冰水混合物、氦气、水、氧化铜
D．双氧水、氢气、空气、氧化钙
5.物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是（）
A．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼
B．氧气经常用于金属焊接，是由于氧气燃烧产生大量热
C．二氧化碳应用于大棚种植，是由于二氧化碳是光合作用的原料
D．氦气能用作于探空气球，是由于氦气的密度比空气的密度小
6.下列过程不涉及化学变化的是（）
A．高粱酿酒
B．石油分馏
C．钢铁生锈
D．用甲醛浸泡动物标本
7.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
A．该反应属于复分解反应
B．该化学反应方程式为2NO+2CO
2N2+2CO2
C．该反应将有毒物质转化为无毒物质
D．该反应分子个数发生了改变，反应前后质量不相等
8.从化学的角度对下列成语进行解释，其中不正确的是（）
A．“百炼成钢”﹣﹣降低生铁中的含碳量
B．“点石成金”﹣﹣化学反应改变了元素种类
C．“钻木取火”﹣﹣温度达到可燃物的着火点
D．“沙里淘金”﹣﹣金在自然界中以单质形式存在
9.右图是教材中电解水装置图。
下面是四位同学对该装置中发生反应的化学方程式的叙述，其中错误的是
A．水在通电的条件下生成氢气和氧气
B．反应物是水，生成物是氢气和氧气，反应条件是通电
C．2个水在通电的条件下生成2个氢气和1个氧气
D．每36份质量的水在通电的条件下生成4份质量的氢气和32份质量的氧气
10.下列做法错误的是
A．扑灭森林大火时，应设置隔离带
B．一氧化碳中毒时，应在通风处进行救治
C．电瓶车充电自燃时，应用水灭火
D．合理使用农药，减少植物病虫害
11.实验室用二氧化锰和过氧化氢制取并收集氧气，肯定不需要选用的仪器是（）
A．酒精灯
B．集气瓶
C．导气管
D．试管
12.下列归类正确的是
选项
归类
内容
A
纯净物
液氧、冰水混合物、硫粉
B
混合物
自来水、海水、五氧化二磷
C
单质
空气、铁、红磷
D
氧化物
氯酸钾、二氧化碳、三氧化二铁
A．A
B．B
C．C
D．D
13.关于金刚石和石墨的下列说法中，不正确的是（）
A．它们都是由碳元素组成的单质
B．它们都是电的良导体
C．金刚石质硬，石墨质软
D．金刚石、石墨里的碳原子排列方式不同
14.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
B．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液
C．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4
D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，溶质质量分数最小的一定是丙物质
15.下列关于O2、CO2的说法正确的是
A．都含有氧分子
B．植物的光合作用可将O2转化成CO2
C．CO2可用于灭火
D．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水
二、填空题
16.物质组成和变化分析,图中的物质都是初中化学常见的纯净物。
（1）“花瓣”上的物质从物质类别上看,都属于_____。
（2）每一片“花瓣”上的物质都能与“花心”中的物质甲发生化学反应,其中Fe与甲剧烈反应的化学方程式为_____。
（3）若物质甲与
反应后生成物质的微观示意图为
则构成物质甲的微观粒子示意图可表示为_____。
（4）从正反两方面举例说明甲与人类生活的关系。
正：
_____；
反_____。
（5）二氧化碳和一氧化碳虽只有一字之差,但它们化学性质相差很大。
①有人认为,二者就像孪生姐妹,但其化学性质不同是因为_____。
②装有石灰水的烧杯久置一段时间后上层形成一层白膜其原理用反应的化学方程式表示_____；
③区别一氧化碳和二氧化碳的方法不能用_____
填序号
；
A闻气味
B通入澄清的石灰水
C点燃
D通入紫色石蕊溶液
17.闽东的淡水和海水资源丰富
（1）兴趣小组测量集中水样的pH，得到下表数据，其中碱性最强的是_____（填序号）
水样
来源
pH
泉水：
“海上仙都”﹣太姥山
6.8～7.0
河水：
“海国桃园”﹣杨家溪
7.2～7.6
海水：
“天然良港”﹣三都澳
7.8～8.0
（2）山泉水含有较多钙、镁离子，硬度较高
①写出钙离子的符号_____
②若要降低其硬度，可采用的方法是_____（写一种）
（3）海水是重要资源，处理的大致流程如图：
①粗盐经过溶解、过滤、蒸发可除去海沙等不溶性杂质．
a海沙的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中Si的化合价为_____．
b若以上操作在实验室中进行，溶解时，玻璃棒的作用是_____．
②母液经过处理，可得氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁和氯气（Cl2）．写出电解氯化镁的化学方程式：
_____．
18.如果用“●”表示氢原子，用“
”表示氯原子．如图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢微观过程示意图，试根据氢气在氯气中燃烧的微观过程示意图填空．
（1）图中反应后容器内的物质属于
（填“纯净物”或“混合物”），图示中这个反应的文字表达式为
，该反应的基本类型为
（2）氯气是由氯分子构成．氯化氢是由
构成，每个氯化氢分子由
构成．
（3）氢气在氯气中燃烧时，1个氢气分子和1个氯分子发生化学反应生成
个氯化氢分子．可见，在化学变化中，
发生变化，
不变．
19.迎香港回归，在《南京条约》议约地——南京下关区静海寺敲响了“警世钟”，铸造该钟采用的主要金属材料是__________，此金属的优点是____________________．
20.水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。
（1）生活中常用________的方法降低水的硬度。
（2）下列物质在水中不能形成溶液的是________（填序号）。
A.白糖
B.汽油
C.食盐
D.高锰酸钾
（3）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
①随温度升高，溶解度减小的物质是________。
②t1℃时，分别向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成饱和溶液的是________。
③下列有关叙述正确的是________（填序号）。
A.t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B.分别将甲和乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出固体的质量为甲＞乙
C.从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后，剩余溶液的溶质质量分数变小
D.t2℃时，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲＜乙＜丙
三、实验题
21.铬是最硬的金属，常镀在金属制品如水龙头的表面，使金属制品美观耐用。
若将打磨过的相同大小的铬片、铝片和铜片分别置于等质量等质量分数的稀硫酸中，观察到铬片表面缓慢产生气泡，铝片表面迅速产生较多气泡，铜片表面无现象。
（1）请写铬、铝、铜金属活动性由强到弱的顺序是__________________。
如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
（2）描述①中的实验现象________________________________________________。
（3）写出③中反应的化学方程式___________________________________________。
（4）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是________（填序号）。
22.
（1）实验室需用100g20%的KNO3溶液，现提供如图所示的足量药品。
仔细观察，认真设计将配制溶液的方案及所需的各种药品用量填空。
方案一：
将10%的KNO3溶液蒸发水分需10%的KNO3溶液_____g。
方案二：
_____。
（2）配制溶质质量分数一定的溶液时，正确的操作顺序是_____。
23.实验室常用下列装置来制取氧气：
（1）写出图中有标号仪器的名称：
①________②________③__________④_________
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是______（填序号）。
若用装置E收集氧气，气体由_____端进入，如何验满________。
（3）用高锰酸钾制取氧气时，反应的文字表达式为__________。
（4）实验室要做铁丝燃烧实验，最好选用装置______（填序号）来收集氧气，原因________写出铁丝燃烧的文字表达式_________。
四、简答题
24.请回答下列问题：
（1）金属铝性质较活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀？
_________________
（2）已知铝与NaOH溶液可反应生成氢气和NaAlO2，写出该反应的化学方程式。
（3）将一定量的铁粉加入到Cu（NO3）2、AgNO3、Al（NO3）3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则所得固体中含有哪些金属？
五、科学探究题
25.某化学兴趣小组在一个充满O2的密闭容器中加入一定量的碳粉，在高温条件下使其充分反应，待反应结束后，容器中的碳粉已完全消失。
该小组成员对容器中反应后的气体进行如下探究：
（提出猜想）
猜想Ⅰ：
只有CO；
猜想Ⅱ：
只有CO2；
猜想Ⅲ：
CO和CO2；
猜想Ⅳ：
CO和O2。
你认为其中明显不合理的是猜想_____。
容器中的气体还可能是_______________。
（实验探究）验证实验的猜想，按如下图所示装置进行探究。
（1）实验开始时，要先通一会儿容器中的气体，目的是___________，实验中观察到A变浑浊，猜想______不成立。
写出A中反应的化学方程式_________。
（2）点燃B、C中的酒精灯，结果发现B中黑色粉末变红色，因此猜想______成立。
（反思交流）小明认为：
如果观察到C中铜网变黑色，则装置A、B都无必要，你是否赞同他的观点？
_________。
（拓展延伸）若反应前容器中碳粉的质量为6g且小明的猜想成立，则容器中氧气质量的取值范围是__________________g。
26.
（1）家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠（苏打）和碳酸氢钠（小苏打），碳酸氢钠不稳定，在潮湿空气中缓慢分解，受热至65℃以上迅速分解，270℃时完全分解为碳酸钠。
某同学为探究它们的性质差异，设计了图所示装置并进行实验。
请回答：
①加热一段时间后，a、b两烧杯分别看到的现象是_______________________________________；
由此可得出的结论是______________________；
②碳酸氢钠分解的化学反应方程式：
_______________________________________；
③该装置设计的优点是____________________；
④实验中应注意的问题是________________________________________________。
（2）在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛的应用。
比如，氨碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0．9%的生理盐水。
请按要求设计并完成一下实验：
实验用品：
氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙
探究实验一：
澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液
实验步骤
实验现象
实验结论
取一只试管倒入约5mL氯化钠溶液，用药匙加入少量氯化钠固体，振荡，观察现象
氯化钠固体溶解
______________
探究实验二：
将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾
________________________________________________________________________
______________________________
NaCl不饱和溶液
变为饱和溶液
________________________________________________________________________
__________________________________________
六、计算题
27.某公司生产出的纯碱产品中经检测含有氯化钠杂质。
为了测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和氯化钠溶液。
反应过程测得烧杯中混合物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。
求：
⑴从图中可以看出碳酸钠与盐酸反应后生成的CO2_________g。
⑵该样品中Na2CO3的质量分数是_________________？
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
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