山东省枣庄市第二中学学年高一化学下学期期中试题Word文件下载.docx
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将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；
将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。
如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）
A．d＞c＞a＞bB．d＞b＞a＞cC．b＞a＞d＞cD．d＞a＞b＞c
11．.对于反应2A（g）＋B（g）＝3C（g）＋5D（g），在某段时间内的平均反应速率为
，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是（）
A．
B．
C．
12．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10。
则下列说法中不正确的是
A．原子半径由大到小排列顺序Z>
Y>
X
B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>
Z
D．阴离子半径由大到小排列顺序Z>
W>
Y
13．下列各组物质及粒子性质变化不正确的是
A、酸性：
HClO4＞H2SO4＞H3AsO4＞H3PO4
B、碱性：
Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C、金属单质置换出氢的能力：
Cs＞Rb＞K＞Ca
D、氧化性：
F2＞Cl2＞S
14．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（）
A．离子半径：
B．Z元素形成的氧化物都是共价化合物
C．气态氢化物稳定性：
D．三种元素中，M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
15．容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：
A（g）＋B（g）
xC（g）△H＜0。
测得两容器中c（A）随时间t的变化如右图所示，下列说法错误的是
A．甲容器中A的反应速率为0.1mol/L·
min
B．给甲容器加压可缩短反应达到平衡的时间
C．给乙容器升温可缩短反应达到平衡的时间
D．甲和乙的平衡转化率相等
16．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）
A．X与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：
X对应的酸性弱于于Y对应的
D．气态氢化物的稳定性：
HmY小于HnX
17．某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素氢化物1mol含中子数（）
A．12molB．14molC．16molD．18mol
18．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是
A．BeCl2B．H2SC．NCl3D．SF6
19．下图所示的结构图中，均为由短周期元素的原子构成的分子，●代表原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，一条短线代表一对共用电子对。
下列图甲和图乙所表示的分子依次是（▲）
A．HClO、AlCl3B．NaOH、NH3
C．LiOH、PCl3D．HCN、BF3
20．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子
层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
B．原子半径由大到小的顺序为：
Z>
W
C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定
D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2
21．下列有关化学反应热的描述中，正确的是（）
①化学反应过程中一定有能量变化；
②△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应；
③△H的大小与热化学方程式中的化学计算数成正比；
④放热反应在常温下就一定能进行；
⑤生成物的总能量小于反应物总能量时，△H＜0；
⑥化学反应中放出的热才是反应热；
A.①③⑤B.②④⑥C.①②③D.④⑤⑥
22．下
列顺序表述正确的是
A.酸性：
H3PO4>
HNO3>
HClO4B.稳定性：
H2O>
HF>
H2S
C.原子半径：
Na>
Mg>
OD.还原性：
F－>
Cl－>
S2－
23．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；
A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；
B的阳离子比D的阳离子氧化性强；
B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。
下列叙述正确的是
A．原子序数：
A>
C>
B>
DB．单质熔点：
D>
B，A>
C
C．原子半径：
AD．简单离子半径：
A
24．.已知X、Y元素同周期，且电负性X>
Y，下列说法错误的是（）
A.第一电离能：
Y可能大于或小于XB.气态氢化物的稳定性：
HmY强于HnX
C.最高价含氧酸的酸性X强于YD.X和Y形成化合物时，X显负价Y显正价
25．五种短周期元素的某些信息如表所示：
元素
有关信息
最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐
M层上有3个电子
短周期元素中原子半径最大的主族元素
W
其单质是淡黄色固体
Q
最高正价与最低负价代数和为6
A．简单离子的半径大小顺序为：
W＞Q＞Z＞Y
B．Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色
C．单质熔点高低的顺序为：
Z＞Y＞X
D．Z与W元素只能形成原子个数比为2:
1的化合物
26．下列关于化学用语的表示正确的是
A．质子数为35、中子数为45的溴原子：
BrB．过氧化钠的电子式：
C．硫离子的结构示意图：
D．苯的结构简式：
C6H6
27．下列叙述中正确的是
A．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）ΔH=
57.3kJ/mol
B．在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热
C．未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧的产物不污染环境
D．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
28．下列关于碱金属元素说法正确的是（）
A．单质都能在O2中燃烧生成过氧化物。
B．从Li到Cs,密度越来越大，熔点越来越低。
C．单质都可以保存在煤油中。
D．单质都是强还原剂，与水反应都生成强碱。
29．下列各组中属于同位素关系的是（）。
A．金刚石与石墨B．T2O与H2OC．40K与39KD．16O与16O2－
30．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。
下列说法中，正确的是
A＞B＞CB．原子半径：
A＞B＞C
C．离子半径：
A2－＞B2＋＞C－D．原子最外层电子数：
A＞C＞B1．
二、填空题（共40分）答案直接填写在本卷上
31．填空题（每空2分,共18分）
（1）回答下列变化是哪些能量形式间的转化：
A用蓄电池点亮灯泡B植物的光合作用，C高温分解碳酸钙
（2）书写下列物质电子式Na2O2
（3）用电子式表示下列物质的形成过程
CaCl2
（4）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：
（各2分）
①酸性强弱：
H3AsO4H3PO4（用“>
”或“＜”表示，下同）
②沸点：
HFHCl
（5）推测原子序数为34的元素硒（Se）处于元素周期表中族，关于Se的预测正确的是
A．常温下Se单质是气体
B．Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
C．氢化物的化学式为H2Se
D．常见的氧化物只有SeO3
32．（12分）如图是常见原电池装置，电流表G发生偏转：
（1）若两个电极分别是Zn、Cu,电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为___________________________；
如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为_____________________________。
（2）若总反应是2FeCl3＋Fe＝3FeCl2，则可以做负极材料的是________，
负极上发生的电极反应是________________________。
（3）若电解质溶液是稀硫酸，Mg、Al两种金属做电极，则Mg电极的电极反应式为_____________；
若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液，Mg、Al两金属做电极，则Mg是____（填“正极”或“负极”），总反应的离子方程式是_______________________________。
33．（10分）为了研究化学反应A＋B＝C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。
当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。
试回答下列问题：
（1）该反应为____________反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）A和B的总能量比C和D的总能量____________（填“高”或“低”）。
（3）物质中的化学能通过化学反应转化成______释放出来。
（4）反应物化学键断裂吸收的能量_______（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量。
（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：
____________________________。
参考答案
1．：
【解析】
试题分析：
影响化学反应速率的最主要因素是内因即反应物本身的结构和性质。
外因即温度、压强、浓度、催化剂等等。
考点：
化学反应速率的影响因素。
点评：
掌握化学反应速率的影响因素有内因和外因。
2．B
3．A
根据吸热反应的概念：
反应物的总能量低于生成物的总能量的反应吸热反应。
A中反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，对；
B中反应物总能量高于生成物总能量,，是放热反应，错；
C、生成物总能量等于反应物总能量，没有这样的反应，错；
D、反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应，错。
选A。
反应能量变化图像、吸热反应、放热反应的概念。
【答案】C
【解析】同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，A正确。
．13C和14C的质子数相同，质量数不同，所以这两种核素互称为同位素，B正确。
同周期非金属性最强的元素位于第ⅦA，C是错误的。
同主族元素自上而下非金属性是减弱的，非金属性越强，相应最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，D正确。
答案选C。
5．B
【解析】因戊烷的同分异构体有3中，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷，所以选项B不正确；
6．A
【解析】改变质子数可以使不同的元素相互转化，但属于物理变化，属于核反应，③错。
只改变离子的电荷数，不改变其核内质子数，还是同一种元素，形成不同的离子，故④错误。
7．A
质子数是2，中子数是1，质量数是3，因此选项是A。
考查元素原子的构成的知识。
8．C
【解析】略
9．A
A．NaCl是离子化合物，在阴阳离子之间存在离子键。
电子式是：
。
产物。
B．CCl4是共价化合物，每个Cl原子与C原子之间形成一对共用电子对，正确。
C．NaOH是离子化合物，在该化合物中存在离子键、极性共价键。
正确。
D．HClO是共价化合物，O原子分别与一个H、Cl原子重新一对共用电子对，达到每个原子的稳定结构。
考查物质的电子式的书写和正误判断的知识。
10．D
将a与b用导线连结起来浸入稀硫酸溶液中，b不被腐蚀。
则活动性a>
b；
则金属活动性d>
a；
则活动性b>
Cu；
则活动性Cu>
c；
所以金属活动性：
d＞a＞b＞c。
故选项是D。
考查金属活动性的比较的知识。
11．B
反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据反应的化学方程式可知，
、
，选项B正确，答案选B。
考查反应速率计算的有关判断
该题是基础性试题的考查，难度不大。
该题的关键是明确反应速率之比是相应的化学计量数之比，然后依据化学方程式灵活运用即可。
12．A
X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则W原子其内层电子总数为10，最外层电子数为7，故W是Cl元素；
由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，Z为S元素；
Y为O元素；
X为N元素，则A、同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小，则X＞Y，Z＞W，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则W＞X，所以原子半径大小顺序为Z＞W＞X＞Y，即原子半径Z＞X＞Y，故A错误；
B、Y为O元素；
Y元素的两种同素异形体为氧气和臭氧，在常温下都是气体，故B正确；
C、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性W＞Z，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：
W＞Z，故C正确；
D、核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径X＞Y，Z＞W；
最外层电子数相同，电子层越多半径越大，所以W＞X，所以阴离子半径由大到小排列顺序Z＞W＞X＞Y，故D正确，故选：
A。
考查位置结构性质的相互关系应用
13．A
14．BD
短周期共有3个，所以图中正好为三个短周期的一部分。
因为第一周期元素只有最左边的H和最右边的He两个元素，所以从图来看可得X为He元素，所以可推知Y为F元素，M为Cl，Z为S。
根据所推元素分析，Cl-和S2-有相同的电子结构，所以核电荷数大的半径反而小，Cl-<
S2-，A错误；
S元素形成的化合物是SO2和SO3均是共价化合物，B正确；
非金属性强弱Y>
M>
Z，所以对应氢化物的稳定性Y>
Z，C错误；
因为F没有正价没有含氧酸，所以Cl对应的含氧酸HClO4酸性最强，D正确；
故选BD。
本题考查的是元素周期表、元素化合物的推断、元素周期律的应用。
15．A
A、甲容器中A的反应速率为（2mol•L‾1-1mol•L‾1）÷
6min=0.17mol/（L•min），错误；
B、给甲容器加压，加快反应速率，可缩短反应达到平衡的时间，正确；
C、给乙容器升温，加快反应速率，可缩短反应达到平衡的时间，正确；
D、甲容器A转化了1mol•L‾1，乙容器A转化了0.5mol•L‾1，二者转化率都是50%，所以甲和乙的平衡转化率相等，正确。
本题考查图像的分析、反应速率的计算、平衡转化率的计算。
16．C
非金属性越强，电负性越大。
根据X、Y元素同周期，且电负性X＞Y可知，X的非金属性强于Y的，位于Y的右侧，即原子序数大于Y的。
所以选项A正确；
B不正确，例如氮元素的第一电离能大于氧元素的。
非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，氢化物的稳定性越强，所以选项C不正确，D正确，答案选C。
考查元素电负性的判断和应用
该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。
试题综合性强，贴近高考，意在巩固基础，提高学生的应试能力。
该题的关键是明确电负性的含义以及影响因素，然后灵活运用即可。
本题的易错点是选项B。
17．C
【解析】二价阴离子核外有18个电子，则质子数是16，因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是32－16＝26.答案选C。
18．C
A．BeCl2只有Cl满足8电子的稳定结构，错误；
B．H2S只有S满足8电子的稳定结构，错误；
C．NCl3中的N、Cl都满足8电子的稳定结构，正确；
D．SF6只有F满足8电子的稳定结构，错误。
考查分子中原子结构的稳定性的知识。
19．B
20．D
【解析】依题知，X是O，Y是Cl，Z是S，W是Na。
Cl的最高价氧化物对应的水化物化学式为HClO4，A错；
原子半径按Na、S、Cl依次减小，B错；
水比硫化氢稳定，C错；
氧与钠形成的化合物，不论是氧化钠还是过氧化钠，阴离子和阳离子的物质的量之比均为1：
2，D正确。
答案选D。
21．A
【解析】化学变化的特征之一就是伴随能量的变化。
△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应。
在热化学方程式中物质前面的化学计量数表示的是参加反应的物质的物质的量，与反应热成正比。
反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关。
生成物的总能量小于反应物的总能量，反应是放热反应，△H＜0。
在化学反应过程中放出或吸收的能量都是反应热。
答案是A。
22．C
23．C
A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，故A、C为非金属，原子序数C＞A，A处于第二周期，C处于第三周期；
B、C、D同周期，B的阳离子比D的阳离子氧化性强，B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，则B、D为金属，原子序数D＜B，C＞B，C＞D且三者处于第三周期。
A、A处于第二周期，C处于第三周期；
原子序数D＜B，C＞B，C＞D，所以原子序数：
C＞B＞D＞A，故A错误；
B、同周期从左到右，金属的熔点逐渐升高，所以单质熔点：
B＞D；
同主族从上到下，非金属单质的熔点逐渐增大，C＞A，故B错误；
C、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以半径：
D＞B＞C，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以C＞A，则原子半径：
D＞B＞C＞A，故C正确；
D、核外电子排布相同时，原子序数越小，离子的半径越大，电子层数越多，半径越大，A、B的核外电子排布相同，C、D的核外电子排布相同比A、B多一个电子层，原子序数：
C＞B＞D＞A，所以离子半径：
C＞A＞D＞B，故D错误。
本题考查原子结构、元素周期律与元素周期表。
24．B
25．A
根据题意知，X的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐，则X为氮元素；
Y元素原子M层上有3个电子，则Y为铝元素；
Z元素是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则Z为钠元素；
W的单质是淡黄色固体，W为硫元素；
Q最高正价与最低负价代数和为6，则Q为氯元素。
A、简单离子的半径大小顺序为：
S2－＞Cl－＞N3－＞Al3＋，正确；
B、钠单质在氧气中燃烧后的产物过氧化钠具有强氧化性，能使品红溶液褪色，错误；
C、单质熔点高低的顺序为：
Al＞Na＞N2，错误；
D、钠与硫元素可形成原子个数比为2:
1的化合物硫化钠及多硫化钠，错误。
考查元素推断、元素周期律及相关物质的性质。
26．A
A、质子数为35、中子数为45的溴原子：
Br，正确；
B、过氧化钠的电子式应为：
；
C、硫离子的结构示意图应为：
，错误；
D、C6H6为苯的分子式，错误。
考查化学用语。
27．C
醋酸电离吸热，所以醋酸与氢氧化钠溶液生成1mol水放热小于57.3kJ，A错误；
燃烧热是指101kPa时1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，B错误；
氢气燃烧产物为水，无污染，C正确；
反应热为生成物能量与反应物能量差，与反应条件无关，D错误。
化学反应与能量
中和热是稀溶液中，强酸、强碱生成1mol水放出的热量。
强酸与弱碱或强碱与弱酸生成1mol水放出的热量小于57.3kJ，因弱酸、弱碱电离需吸热。
28．D
【解析】A．单质Li能在O2中燃烧只生成氧化物Li2O；
钾还可以生成KO2，铷和铯的氧化物更加复杂；
B．从Li到Cs,密度有增大的趋势，在钠和钾出现了反常；
C．单质锂密度比煤油的还小，不可以保存在煤油中，该保存在液态石蜡中。
29．C
【解析】A中金刚石与石墨都是碳元素形成的不同的单质，属于同素异形体；
B中T2O与H2O是化合物；
D中16O2－是离子，16O与16O2－的关系为同一种元素形成的不同的微粒。
故只有C正确。
30．A
【解析】
根据题意可知：
A是S，B是Mg；
C是F。
A＞B＞C，正确；
B．原子半径：
B＞A＞C，错误；
A2－＞C－＞B2＋，错误；
D．原子最外层电子数：
C＞A＞B，错误。
考查元素周期表、元素周期律及应用的知识。
31．
（1）A电能转化为光能或热能；
B光能转化为化学能；
C热能转化为化学能
（2）Na2O2
（3）
（4）①<
②>
（5）①VIA②BC
前三题比较基础，（4）应用到元素性质的递变，因为非金属性P>
As,所以最高价氧化物对应水化物的酸性后者强；
关于HF与HCl的沸点比较，需分析HF分子间存在氢键，导致沸点升高；
（5）结合核外电子排布规律，确定原子序数为34的元素原子的核外电子依次为2、8、18、6，位于VIA族，确定BC正确。
能量间的转化、电子式书写、元素性质。
32．
（1）2H++2e-=H2↑，Cu2++2e-=Cu；
（2）Fe，Fe-2e-=Fe2+；
（3）Mg-2e-=Mg2+，正极，2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑。
（1）根据原电池的工作原理，能与电解质溶液反应的，作原电池的负极，两者都反应的，活泼性强的作负极，锌作负极，铜作正极，H+在正极上得电
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