高考化学试题分类汇编全Word文件下载.docx
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A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA答案：
B
．（2012新课标∙9）用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA答案：
二、离子共存离子反应
．（2012安徽∙8）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是
A．K+、Na+、Cl—、NO3—B．K+、Na+、Br—、SiO32—
C．H+、Fe2+、SO42—、Cl2D．K+、Ag+、NH3·
H2O、NO3—答案：
A
．（2012北京∙7）下列解释实验现象的反映方程式正确的是
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2−=Ag2S↓+2C1−
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀
2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O答案：
．（2012大纲卷∙7）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca（OH）2＋CO32－=CaCO3↓＋2OH－
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O
D．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑答案：
4.（2012江苏∙3）常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol·
L－1的NaOH溶液：
K＋、Na＋、SO42－、CO32－
B．0.1mol·
L－1的Na2CO3溶液：
K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
C．0.1mol·
L－1FeCl3溶液：
K＋、NH4＋、I－、SCN－
D．c（H＋）/c（OH－）=1×
1014的溶液：
Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－答案：
．5.（2012江苏∙9）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：
5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－
B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：
NH4＋＋6OH－
NH3↑＋H2O
C．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：
SO2＋NH3·
H2O=HSO3－＋NH4＋
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O答案：
．6.（2012上海∙19）含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是
A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO－B．Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋
C．Na＋、NH4＋、I－、HS－D．Na＋、Ca2＋、K＋、Cl－答案：
BD
．7.（2012四川∙9）下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：
Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：
SiO32－+2H+=H2SiO3↓
C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：
NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·
H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：
Fe+3NO3－+6H+
Fe3++3NO2↑+3H2O答案：
三、元素周期表元素周期律
全国卷13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是（）
A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
C【解析】本题以元素推断的形式考查原子结构、元素周期律知识。
由X的一种核素可鉴定文物的年代，推知X为碳；
则W为氢，Y为氮或氧，因Z不能形成双原子分子，则Z为Ne。
原子半径大小为W（H）＜Y（N或O）＜X（C），稀有气体的原子半径不能与其他元素进行比较，故A项错误；
四种元素原子的核外最外层电子数的总和为18或19，B项错误；
H与O（或N）可形成H2O、H2O2或NH3、N2H4，其中H2O2、N2H4中既含极性键又含非极性键，C项正确；
烃的沸点与碳原子数的多少有关，有的常温下为固态，其沸点高于H2O、H2O2（或NH3、N2H4），故D项错误。
江苏2.下列有关化学用语表示正确的是
A.乙酸的结构简式：
C2H4O2B.F-的结构示意图：
C.中子数为20的氯原子：
2017ClD.NH3的电子式：
江苏12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是
A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
D．原子半径的大小顺序：
rY>
rZ>
rW>
rX
福建8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是
A．最简单气态氢化物的热稳定性：
R>
Q
R
T
W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Q<
C．原子半径：
T>
Q>
D．含T的盐溶液一定显酸性
8、解析：
选D，根据元素所处的位置，可猜测T、Q、W为第三周期的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al，Q为Si，W为S，R为N元素。
用具体元素可判断A，B，C三个选项都正确，D选项中含铝离子的盐溶液是显酸性，但NaAlO2溶液就是显碱性的，学生可用排除法得出答案。
这题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识。
D选项设问角度新颖独特，有点出人意料。
四川8、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。
Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小
Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键
Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点
Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
A【解析】本题考查元素的推断与物质的性质。
依题推断出W在Z的上一周期，X、Y、Z的原子序数大小为X＜Y＜Z。
其四种原子半径大小为X＞Y＞Z＞W，A项正确；
从四种元素在周期表中的位置可知X为Na或Mg，Y为Mg或Al，X为C、N、O、F中的一种，则形成的化合物中有Na2O2，既含有离子键又含有共价键，B项错误；
若W为C，Z为Si，C项错误；
若Y为Mg，W为N，则形成的化合物为Mg3N2，D项错误。
广东22．图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，R
下列说法正确的是
A．原子半径：
Z>
Y>
XZ
B．气态氢化物的稳定性：
WXY
C．WX和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
解析：
从图看知：
X为O，Y为Na，Z为Al，W
为S，R为Cl。
A、应该是Y＞Z＞X。
C、硫酸为共价化合物。
浙江9．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
A．原子半径：
X
B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2、CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：
2
全国大纲6．下列有关化学键的叙述，正确的是
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子均不存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物答案：
【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；
只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；
O2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；
NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。
全国大纲10．元素X形
成的离子与钙
离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。
X元素为
A．AlB．PC．ArD．K答案：
【解析】A答案中Al的离子半径和钙离子的核外电子排布不同，A错误；
P形成的简单离子的半径大于负二级硫的离子半径，B错误；
Ar不能形成简单离子，答案D。
四、金属及其化合物
1.［2012·
江苏化学卷7］下列物质转化在给定条件下能实现的是
A.
B.
C.
D.
A解析：
本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。
三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳酸、候氏制碱原理、Fe3＋水解FeCl3溶液蒸干得不到无水FeCl3、氢氧化镁不稳定性等内容都来源于必修一、和必修二等课本内容及课本上的基本反应，看来高三复习不能“舍本逐末”。
2.［2012·
江苏化学卷20］铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al2O3（s）＋AlCl3（g）＋3C（s）=3AlCl（g）＋3CO（g）△H=akJ·
mol－1
3AlCl（g）=3Al（l）＋AlCl3（g）△H=bkJ·
反应Al2O3（s）＋3C（s）=2Al（l）＋3CO（g）的△H=kJ·
mol－1（用含a、b的代数式表示）。
Al4C3是反应过程的中间产物。
Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式。
（2）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。
该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为
Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。
得到的混合物Y（17MgH2＋12Al）在一定条件下释放出氢气。
熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是。
在6.0mol·
L－1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。
1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为。
在0.5mol·
L－1NaOH和1.0mol·
L－1MgCl2溶液中，
混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。
在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是
（填化学式）。
（3）铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下
动力电源，其原理如右下图所示。
该电池反应
的化学方程式为：
。
【参考答案】
（1）
a＋b
Al4C3＋12HCl=4AlCl3＋3CH4↑
（2）
防止MgAl被空气氧化
52mol
Al
（3）2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O
【解析】本题以新能源、新材料为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书写、读图读表计算与分析的综合题，是以常见物质相关的化学知识在生产、生活中具体运用的典型试题。
【备考提示】高三复习一定要关注社会、关注生活、关注新能源新材料、关注环境保护与社会发展，适度加强综合训练，把学生的能力培养放在高三复习的第一位。
3.［2012·
江苏化学卷21A物质结构］一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
Mn2＋基态的电子排布式可表示为。
NO3－的空间构型（用文字描述）。
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。
根据等电子原理，CO分子的结构式为。
H2O分子中O原子轨道的杂化类型为。
1molCO2中含有的σ键数目为。
（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2－。
不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2－的结构可用示意图表示为。
1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）
平面三角形
（2）
C≡O
sp3
2×
6.02×
1023个（或2mol）
（3）
【解析】本题科学研究铜锰氧化物作背景，考查学生对电子排布、原子轨道杂化类型与空间构型、等电子体原理、[Cu（OH）4]2－结构等《选修三》基础知识的掌握和应用能力。
本题基础性较强，重点特出。
【备考提示】《选修三》的知识点是单一的、基础的，我们一定要确保学生不在这些题目上失分。
看来还是得狠抓重要知识点，狠抓基础知识，强化主干知识的巩固和运用，这也许是我们高三复习的灵魂所在。
4.［2012·
海南化学卷14］（9分）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
I：
向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
II：
向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
己知：
Ksp[Fe（OH）3]=4.0×
10-38
回答下列问题：
（1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为：
（2）过程I加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；
（3）过程II中发生反应的化学方程式为；
（4）过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为。
（列式计算）
【答案】
（1）2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+；
（2）回收铜Cu和Fe加入过量的盐酸后过滤。
（3）FeCl2+Ca（OH）2==CaCl2+Fe（OH）2↓4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3
（4）4.0×
10-11mol·
L-1
【解析】
（1）Fe3+具有强氧化性，能将Cu氧化，其离子方程式为2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+；
（2）废液中中含有Fe2+和Cu2+，加入过量的铁屑发生的反应为：
Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故铁屑的作用是回收铜，分离得到的固体为Cu和Fe的混合物，从中得到铜的方法是先加入过量的盐酸，再过滤。
（3）“向滤液中加入一定量石灰水”发生的反应为：
FeCl2+Ca（OH）2==CaCl2+Fe（OH）2↓；
“鼓入足量的空气”发生的反应为：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3。
（4）据KSP[Fe（OH）3]=c（Fe3+）·
[c（OH-）]3=4.0×
10-38，pH=5则c（OH-）＝10-9mol·
L-1，可知c（Fe3+）=4.0×
L-1。
5.［2012·
海南化学卷19-I］[选修3——物质结构与性质]
（6分）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是
A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质【答案】BD
【解析】锗是金属而碳是非金属元素，第一电离能要低于碳，故A错；
C和Ge都是第ⅣA族元素，四氯化锗与四氯化碳都是分子晶体，其分子构型相同，故B正确；
锗是金属，金属的氧化物不可能为气体化合物，故C错；
锗和碳是同主族元素，晶体结构具有一定的相似性，故D正确。
6.［2012·
海南化学卷19-II］（14分）铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。
回答下列问题：
（1）铜原子基态电子排布式为；
（2）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。
对金属铜的测定得到以下结果：
晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。
又知铜的密度为9.00g·
cm-3，则镉晶胞的体积是
cm3、晶胞的质量是g，阿伏加德罗常数为（列式计算，己知Ar（Cu）=63.6）；
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如下图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为。
已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为；
（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的化学方应程式为。
（1）1s22s22p63s23p63d104s1
（2）4.7×
10-23cm34.23×
10-22gAr（Cu）=63.6g/mol=
×
NA，得NA=6.01×
1023mol-1。
（3）sp3K2CuCl3
（4）过氧化氢为氧化剂，氨与Cu形成配离子，两者相互促进使反应进行；
Cu+H2O2+4NH3=Cu（NH3）42++2OH—
【解析】
（1）铜是29号元素，其基态原子的电子排布式为：
1s22s22p63s23p63d104s1。
（2）铜的晶胞为面心立方最密堆积，一个晶胞能分摊到4个Cu原子；
1pm=10-10cm，故一个晶胞的体积为（361×
10-10cm）3=4.7×
10-23cm3；
一个晶胞的质量为4.7×
10-23cm3×
9.00g·
cm-3=4.23×
10-22g；
由Ar（Cu）=63.6g/mol=
（3）KCuCl3中Cu元素的化合价为+2，则另一种无限长链结构中的Cu元素的化合价为+1，CuCl3原子团的化合价为-2，故其化学式为K2CuCl3。
（4）“金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应”，这是两种物质共同作用的结果：
过氧化氢具有强氧化性，而氨水能与Cu2+形成配合物。
13.已知室温下．Al（NO3）3的Ksp，或溶解度远大于Fc（OH）3。
向浓度均为0.1mol·
L-1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列示意图表示生成Al（NO3）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是
B【解析】本题主要考查化学反应的顺序问题，旨在考查考生运用基础知识解决实际问题的能力。
因Ksp[Al（OH）3]＞＞Ksp[Fe（OH）3]，因此向混合溶液中滴加NaOH溶液时，首先应生成Fe（OH）3沉淀，当Fe3＋沉淀完全后，再生成Al（OH）3沉淀，继续滴加NaOH溶液，则Al（OH）3＋OH－===AlO－2＋2H2O，故B项图像符合实际情况。
28.［2012·
安徽理综化学卷28］
工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：
。
某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
（l）上述反应的平衡常数表达式：
K=____
（2）室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化。
在溶液中PbSO4转化率较大，理由是
（3）查阅文献：
上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·
Pb（OH）2],它和PbCO3受热都易分解生成PbO。
该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设。
请你完成假设二和假设三：
假设一：
全部为PbCO3；
假设二：
；
假设三：
（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究
①定性研究：
请你完成下表中内容
实验步骤（不要求写出具体操作过程）
预期的实验现象和结论
取一定量
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