十字交叉附例题Word文档下载推荐.docx

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（一）混和气体计算中的十字交叉法

【例题】在常温下，将1体积乙烯和一定量的某气态未知烃混和，测得混和气体对氢气的相对密度为12，求这种烃所占的体积。

【分析】根据相对密度计算可得混和气体的平均式量为24，乙烯的式量是28，那么未知烃的式量肯定小于24，式量小于24的烃只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是0.5体积

（二）同位素原子百分含量计算的十字叉法

【例题】溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数是35，原子量是80，则溴的两种同位素的中子数分别等于。

（A）79、81（B）45、46（C）44、45（D）44、46

【分析】两种同位素大约各占一半,根据十字交叉法可知,两种同位素原子量与溴原子量的差值相等,那么它们的中子数应相差2,所以答案为D

（三）溶液配制计算中的十字交叉法

【例题】某同学欲配制40%的NaOH溶液100克，实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体，问此同学应各取上述物质多少克？

【分析】10%NaOH溶液溶质为10，NaOH固体溶质为100，40%NaOH溶液溶质为40，利用十字交叉法得：

需10%NaOH溶液为

×

100=66.7克，需NaOH固体为×

100=33.3克

（四）混和物反应计算中的十字交叉法

【例题】现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。

计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。

【分析】可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳酸钡的混和物的平均式量，利用十字交叉法计算可得碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比97:

26

式量是一种物质的实验式分子中各原子的相对原子量的总和。

一般即等于分子量。

例如硫酸H2SO4的分子量是98.08。

它的式量也是98.08。

　　例如一个化合物是AxBy，他的式量就是x乘以A的相对原子质量+y乘以B的相对原子质量.H2O的式量指的是2个氢+一个氧，氢的相对原子质量是

十字交叉相乘法

原理：

若混和物由A、B两种成分组成，它们的特征量为M1、M2，其特性数量（即所占分数）分别为n1、n2，特征量的平均值为M，则：

n1·

M1+n2·

M2＝M·

（n1+n2），移项整理得：

，常用对角线图表示成：

M1|M2-M|

n1　╲↗|M2-M|

M→—=———

n2　╱↘|M1-M|

M2|M1-M|

该法适用于特性量具有可加性的一些混和物的计算，如元素的相对原子质量、混和物平均相对分子质量、溶液中溶质质量分数、密度、质量等，详细内容见第三章计算题的此法应用表。

另外列式为：

形式的方程组可化为：

ax+by＝c/d（x+y），

用十字交叉法可求出x/y。

一.由混合气的平均式量，求组分体积比或含量

例1：

由一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体，其密度是相同状况下氢气的16倍，则此混合气体中两种气体的体积比为

A.1∶2B.3∶1C.1∶1D.3∶2

解：

CO2844－32＝12

╲↗　　　　　　　

16×

2CO∶CO2＝12∶4＝3∶1，选B。

╱↘

CO24432－28＝4

二.用元素相对原子质量，求同位素原子个数比或百分数

例2：

已知氯有35Cl和37Cl两种同位素，氯元素的相对原子质量近似值是35.5，求35Cl的原子所占百分数。

35Cl351.5

╲↗

35.51.5∶0.5=3∶1，

37Cl370.5

∴35Cl所占百分数为：

1÷

（1+3）×

100%=25%

三.用混合溶液的质量分数，求两种溶液的质量比

例3：

Wg10%的食盐溶液要使其浓度增大一倍，可采用的方法是：

A.再加入W/10g食盐B.蒸发浓缩成W/2g食盐溶液

C.蒸发掉溶剂的一半D.再加入2Wg25%的食盐溶液

浓缩溶液的方法有：

①增加溶质，②减少溶剂，③加入浓溶液，以上关于三种方法的答案都有，因此要分别计算：

①增加溶质：

NaCl固体xg：

10010

20x∶w＝10∶80，x＝W/8（g）

10%的NaCl溶液Wg：

1080

②减少溶剂：

10%的NaCl溶液Wg：

1020

20

水yg：

010

W∶y＝20∶10，y＝W/2（g）

③加浓溶液：

25%NaCl溶液：

2510

╱↘

105

w∶Z=5∶10，Z＝2W（g），所以B、D正确。

四.用混合气的密度，求组分的体积比或体积分数（同一）

例4：

标况下，氮气的密度为1.25g·

L-1，乙烷的密度为1.34g·

L-1，两种气体混合后，其密度为1.30g·

L-1，则混合气中氮气和乙烷的体积比

A.1∶1B.3∶5C.4∶5D.5∶4

析：

氮气1.250.04

1.30

乙烷1.340.05

V氮气∶V乙烷=0.04∶0.05=4∶5，选C。

五.用混和物中某元素的质量分数，求两物质的质量比

例5：

用足量CO还原11.52gFeO和Fe2O3的混合物，将产生的CO2通入足量石灰水中，得到18.8g沉淀，则混合物中FeO的质量分数为

A.25%B.50%C.60%D.75%

CO~混合物中的氧元素~CO2~CaCO3

16100

xg18.8g

∴x=3

混合物中的氧元素的质量分数为：

3/11.52=0.26，则：

FeO中氧的质量分数16/72=0.220.04

╲↗

混合物中氧的质量分数0.26

Fe2O3中氧的质量分数48/160=0.30.04

混合物中FeO的质量分数为0.04/（0.04+0.04）=50%，选B。

七.用混合物平均消耗某物质的量，求组分物质的量比

例7：

下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（X=A、B、C）的物质的量n（X），纵坐标表示消耗O2的物质的量n（O2），A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n（A）∶n（B）为:

A.2∶1　B.1∶2

C.1∶1　D.任意比

解析：

从图象分析可以看出：

1molA完全燃烧消耗0.5molO2，1molB完全燃烧消耗2molO2，1molC（A、B混合气）完全燃烧消耗1molO2，因此可以利用1mol气体燃烧耗O2量用十字交叉法计算：

1molA耗氧：

0.51

1molC耗氧：

1

1molB耗氧：

20.5

∴A∶B=1∶0.5=2∶1，选A。

练习：

1.自然界的硼有两种同位素11B和10B，又测得硼元素的相对原子质量为10.8，则11B和10B的原子个数比为：

A.1∶1B.1∶2C.1∶4D.4∶1

2.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为：

A.39∶61　B.61∶39C.1∶1　　D.39∶11

3.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO2的质量是：

A.1.4g　B.2.2gC.4.4g　D.在2.1g和4.4g之间

4.用N2和CO2组成的混合气体，其相对于氢气的密度为18，则此混合气体中N2和CO2的物质的量之比为

A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.3∶4

5.有Wg浓度为15%的NaNO3的溶液，若想将其浓度变为30%，可采取的方法是

A.蒸发掉溶剂的1/2B.蒸发掉W/2g溶剂

C.加入3/14WgNaNO3D.加入2Wg40%的NaNO3溶液