高二化学上册期末考试试题2Word下载.docx
《高二化学上册期末考试试题2Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高二化学上册期末考试试题2Word下载.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
A.电子通过盐桥从乙池流向甲池
B.铜导线替换盐桥,原电池仍继续工作
C.开始时,银片上发生的反应是:
Ag—e=Ag+
D.将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同
4、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,会发生的原电池反应。
以下说法正确的是()
A.负极发生的反应为:
Fe3e=Fe3+
B.正极发生的反应为:
2H2O+O2+4e=4OH
C.原电池是将电能转变为化学能的装置
D.钢铁在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
5、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。
有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为:
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;
Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。
根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是()
A.在使用过程中,电池负极区溶液的pH增大
B.电子由Ag20极经外电路流向Zn极
C.Zn是负极,Ag2O是正极
D.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应
6、下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()
A.KSP(AB2)小于KSP(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的KSP增大
C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,溶解平衡不移动
7、把80mL盐酸加入120mLNaOH溶液中,所得溶液的pH为12。
如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是()
A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.5mol/LD.1mol/L
8、己知:
HCN(aq)与NaOH(aq)反应的
=—12.1kJ·
mol-1;
HCl(aq)与NaOH(aq)反应的
=—55.6kJ·
mol-1。
则HCN在水溶液中电离的反应热等于()
A.—67.7kJ·
mol-1B.—43.5kJ·
mol-1C.+43.5kJ·
mol-1D.+67.7kJ·
mol-1
9、对于可逆反应A(g)+2B(g)
2C(g)ΔH﹥0,下列图象中正确的是()
时间
压强
10、反应CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+NO(g);
ΔH<0,在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(NO2)=1.0mol·
L-1,其平衡常数为K1。
其他条件不变,升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(NO2),平衡常数为K2,则()
A.若增大CO浓度,K2和K1都增大B.K2>K1
C.c2(CO)=c2(NO2)D.c1(CO)>
c2(CO)
11、25℃时,水的电离达到平衡:
H2O
H++OH—;
ΔH>0,下列叙述正确的是()
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH―)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
12、常温下,设pH均为5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水电离出的c(H+)分别为c1、c2,则c1/c2是()
A.1B.104C.10-4D.10-14
13、某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是()
A.II为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点KW的数值比c点Kw的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
14、某温度下,Fe(OH)3(S)和Cu(OH)2(S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液
,金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析,下列判断错误的是()
A.
B.加适量
固体可使溶液由
点变到
点
C.
两点代表的溶液中
与
乘积相等
D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在
、
两点代表的溶液中达到饱和
15、常温下,用0.1000mol·
L
NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·
溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是()
A.点①所示溶液中:
B.点②所示溶液中:
C.点③所示溶液中:
D.滴定过程中可能出现:
主观题(40分)
二、填空题
16、(10分)
(1)根据所学化学反应原理填空:
①升高温度时,水的pH(填“增大”“减小”或“不变”)
②体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液,中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2。
则V1V2(填“<”、“>”或“=”)
③某反应放热且熵增加,该反应自发进行(用“能”或“不能”表示)
(2)依据事实,用化学用语填空:
①1molNO2气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体,放出热量46kJ。
该反应的热化学方程式______________________________________。
②用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性:
_。
③用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化:
。
17、(10分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。
(2)该反应为反应(选填“吸热”、“放热”)。
(3)830℃时,容器中的反应已达到平衡。
在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积,平衡移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)。
(4)若830℃时,向容器中充入1molCO、5molH2O,反应达到平衡后,其化学平衡常数K1.0(选填“大于”、“小于”、“等于”)
(5)若1200℃时,在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·
L-1、2mol·
L-1、4mol·
L-1,则此时上述反应的平衡移动方向为。
(选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”)
18、(10分)某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜,
其制备步骤如下:
实验过程中溶液pH控制及所用的物质x,y参照下表确定:
物质
开始沉淀时pH
完全沉淀时pH
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Cu(OH)2
5.2
6.4
氧化剂
调节pH的物质
A
双氧水
E
氨水
B
高锰酸钾
F
碱式碳酸铜
C
氯水
G
氧化铜
D
硝酸
H
氢氧化铜
表I表II
请填写下列空白
(1)溶液I一定含有的金属阳离子是;
沉淀Ⅱ的成分(化学式)是。
(2)步骤②加入的试剂x可选用表Ⅱ中的(填序号,且选出全部合理的)。
(3)步骤③加入的试剂y可选用表Ⅱ中的(填序号,且选出全部合理的)。
(4)步骤⑤要得到无水CuCl2,应控制的一定条件是。
19、(10分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
请回答下列问题:
(1)不考虑其他组的结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸
(2)不考虑其他组的结果,单从乙组情况分析,c1是否一定等于0.2mol/L(填“是”或“否”)。
混合溶液中c(A-)与c(Na+)离子浓度的大小关系是(填序号)。
A.前者大B.后者大C.一样大D.无法判断
(3)从丙组结果分析,HA是酸(填“强”或“弱”).该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=mol/L
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)c(Na+)—c(A-)=mol/L
同泽女中2011-2012学年度上学期末考试
高二年级化学科目试题答案
(1)①减小(1分)②<(2分)③能(1分)
(2)①3NO2(g)+H2O(l)==2HNO3(aq)+NO(g)H=138kJ/mol(2分)
②NH4++H2O
NH3H2O+H+(2分)
③MgCO3+2OH==Mg(OH)2+CO32(2分)