全国高中学生化学竞赛安徽赛区初赛试题Word格式文档下载.docx
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C
12.01
N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na
22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K
39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
65.39
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb
85.47
Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
Cs
132.9
Ba
137.3
La－Lu
Hf
178.5
Ta
180.9
W
183.8
Re
186.2
Os
190.2
Ir
192.2
Pt
195.1
Au
197.0
Hg
200.6
Tl
204.4
Pb
207.2
Bi
209.0
Po
[210]
At
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac－Lr
一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有一个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；
选错1个，该题不得分。
⒈绿茶中含有的EGCG（结构如下图）具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，下列有关EGCG的说法中正确的是
A.能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
B.遇FeCl3溶液能发生显色反应
C.1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠溶液完全作用
D.在空气中易氧化
⒉用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24L16O2和3.6g18O2含有氧原子均为0.2NA
B.只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1mol
C.1L1mol·
L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1NA
D.标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA
⒊下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是
A.水电离产生的c（H+）=1×
10-12mol·
L-1溶液中：
Al3+、Na+、Cl-、HCO3-
B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：
SO32-、S2-、Na+、K+
C.pH=0溶液中：
Al3+、NH4+、Cl-、ClO-
D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：
NO3-、Fe2+、Na+、SO42-
⒋下列有关元素及其化合物的知识说法正确的是
A.浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸具有氧化性
B.溴中溶有少量氯气，可用先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯
C.高温下SiO2与Na2CO3生成Na2SiO3和CO2，证明硅酸酸性强于碳酸
D.铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气
⒌下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，错误的是（有关装置中部分夹持仪器略）
A.实验室制B.制取SO2、检验C.分离Cl2与KI溶D.实验室用乙醇和
取CO2SO2的漂白性液反应生成的碘浓硫酸制乙烯
⒍某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法错误的是
A.该合金的熔点低于金属钠的熔点
B.若将铝钠合金投入一定的水中得到无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
C.将铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D.mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小
⒎下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+：
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
B.用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：
Cu+H2O2+2H+=Cu++2H2O
C.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：
2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
D.澄清石灰水与过量苏打溶液混合：
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
⒏已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；
△H=-Q1kJ·
mol-1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；
△H=-Q2kJ·
mol-1。
常温下，取体积比3∶2的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为
A.0.3Q1+0.1Q2B.3Q1+1Q2C.0.3Q1+0.2Q2D.3Q1+2Q2
⒐X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A.X2YZ3B.X2YZ2C.XYZ2D.XYZ3
⒑X是第三周期元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。
下列说法正确的是
A.X最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸B.X元素的氢化物化学式一定为H2X
C.X的单质一定是良好的半导体材料D.X元素的氧化物一定能与烧碱反应
⒒以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如下图所示。
下列说法错误的是
A.电池放电时Na+从a极区移向b极区
B.电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
C.该电池的负极反应为：
BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
D.每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol
⒓为了证明（NH4）2Fe（SO4）2·
6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是
A.加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B.加少量水，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+
C.加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
D.加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+
⒔恒压密闭容器中充入2molX和5molY，发生反应：
X（g）+3Y（g）
2Z（g），温度分别为T1和T2时，X
的转化率α（X）随时间t变化的关系如下图。
下列结论正确的是
A.该反应正反应放热
B.达平衡后其它条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C.达到平衡后，它条件不变，降低温度，正逆反应速率均减小，Z的体积分数也减小
D.在T2时，若开始加入1molX、3molY和2molZ，达到平衡后α（X）>
0.25
⒕下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是
A.纯水在室温和90℃的pHB.1molNaHSO4和1molNa2SO4在熔化状态下的离子数
C.Al和Mg和第一电离能D.Na+和F-的离子半径
⒖下列液体均处于常温，有关叙述正确的是
A.某物质的溶液pH<
7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同
D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）>
c（CH3COO-）
⒗某碱性溶液中只有NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子。
则下列描述正确的是
A.该溶液可能由pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合而成
B.该溶液中一定存在下列关系：
c（NH3·
H2O）+c（OH-）=c（H+）
C.通入适量的HCl，溶液中离子浓度一定存在：
c（Cl-）>
c（NH4+）>
c（H+）>
c（OH-）
D.加入适量醋酸，c（NH4+）一定大于c（Cl-）、c（CH3COO-）之和
⒘下列实验方法和解释或结论都正确的是
实验目的
实验方法
解释或结论
A
检验CH2=CH-CHO中含碳碳双键
将丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色
丙烯醛中碳碳双键与溴单质发生了加成反应
确认某无机酸浓溶液的溶质
用蘸有浓氨水的玻璃棒放于试剂瓶口，有大量白烟
该无机酸一定为盐酸
鉴别一份红棕色气体成分
湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体中，试纸变蓝
该气体一定为Br2
D
探究高级脂肪酸甘油酯水解的条件
高级脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加热后不再分层
高级脂肪酸甘油酯发生皂化反应
⒙在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：
Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+。
A.可以利用该反应检验Mn2+B.可以使用盐酸作为该反应的酸性介质
C.氧化性比较：
S2O82->
MnO4-D.若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.1mol电子
⒚根据已知条件，对物质的性质强弱判断错误的是
A.已知2C+SiO2
Si+2CO↑，说明非金属：
碳>
硅
B.已知相同条件下气态氢化物的稳定性HA>
HB，说明还原性：
A-<
B-
C.已知苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，说明酸性：
碳酸>
苯酚
D.已知相同物质的量浓度MCl和NCl两种溶液中c（M+）>
c（N+），说明碱性：
MOH>
NOH
⒛将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是
A.最终得到7.8g沉淀B.反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体
C.最终得到的溶液中c（NaCl）=3mol/LD.最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）
21.下列化合物中碱性最强的是
A.NH3B.CH3CH2NH2C.
D.
22.下列糖中为非还原糖的是
A.果糖B.蔗糖C.乳糖D.葡萄糖
23.
与
之间的关系是
A.对映异构体B.非对映异构体C.内消旋体D.同一化合物
24.能使反应
进行的条件是
A.⑴H+、R”OH；
⑵H+、R”OHB.⑴H+、R”OH；
⑵OH-、R”OH
C.⑴OH-、R”OH；
⑵OH-、R”OHD.⑴H3O+、R”OH；
⑵OH-、R”OH
25.下列化合物发生亲核取代反应最容易的是
A.
B.
C.
D.
二、本题包括6小题，共40分
26．（7分）NO2-、NO2、NO2+中，∠ONO的大小顺序为，其原因是NO2+为杂化轨道类型，而NO2和NO2-都为杂化轨道类型，但NO2是电子云，而NO2-为电子云，所以前者比后者的斥力要，造成角度差异。
27．（5分）MgAl2（CH3）8化合物中三个金属离子处在同一直线中，且呈中心对称，画出其空间构型：
Al和Mg的杂化轨道类型分别为和。
28．（4分）在纯硫酸中，加入H3BO3（s），并通入SO3，发生如下反应：
H3BO3+3SO3+2H2SO4→H3SO4++B（OSO3H）4-
说明（H3SO4）[B（OSO3H）4]在纯硫酸中Ka等于，显示它是酸，所以c（H3SO4+）=c[B（OSO3H）4-]。
29．（9分）[NS2]+[SbF6]-与RC≡N发生环加成反应，生成[X]+[SbF6]-。
⑴[X]+的共振结构式是：
⑵指出[X]+中离域π键的形式，说明该[X]+稳定的原因
。
30．（4分）丙三醇滴在高锰酸钾晶体上，丙三醇被完全氧化，锰生成+3氧化态的氧化物。
该反应的化学方程式是
31．（11分）右下图电池中的固体氧化物电解质为Ce0.8Sm0.2O1.9，其制法之一为柠檬酸（
）
法，
流程如下：
请回答以下问题：
⑴加浓氨水生成的沉淀A是和沉淀。
⑵再加浓氨水至pH=7~8，得到蜡黄色溶液。
此时，作为配体与金属离子形成多核配合物。
⑶自燃反应的生成物中除Ce0.8Sm0.2O1.9外，还有、和。
⑷SOD粉中，Ce的氧化态为，Sm的氧化态为。
⑸SOD粉压制成型，烧结后作固体电解质，它是由晶体中的移动传导电流的。
⑹若此电池为氢氧燃料电池，则上部应通入气体，下部应通入气体。
三、本题包括2小题，共24分
32．（14分）完成下列反应式（将反应中间体或反应条件及产物填入空格中）：
⑴
⑵
⑶
33．（10分）化合物A分子式为C10H12O2，不溶于水和NaOH溶液，能与2,4-硝基苯肼反应，但与吐伦试剂不反应。
A经LiAlH4还原得到B（C10H14O2），A、B都能发生碘仿反应。
A与HI作用生成C（C9H10O2），C能溶于NaOH溶液，但不溶于NaHCO3溶液，C经Zn-Hg/浓盐酸作用生成D（C9H12O），C经KMnO4氧化，得到对羟苯甲酸。
⑴请写出A、B、C、D可能的结构式，并用系统命名法给A、B、C、D化合物命名。
⑵C经Zn-Hg/浓盐酸作用生成D，这一步是反应。
四、本题包括3小题，共26分
34．（10分）U、V、W、X、Y、Z分别代表六种短周期元素。
X、U、V的原子序数依次增大1，U、V形成的单质是空气的主要成分，W的单质是密度最小的气体；
Y与V位于同一主族，Z是轻金属之一。
化合物UW4WXV3（以下称A）和UW4Z（YV4）2（以下称B），各自配成相等浓度的溶液。
将B缓慢加入到A中，会生成白色沉淀D。
将A缓慢加入到B中，开始无沉淀，继续加入，会生成白色沉淀E。
⑴称取0.260gD，用适量酸溶解完全后，加入0.1000mol/LEDTA二钠盐标准溶液50.00mL，用氨水调至pH=5.8左右，加入10mLpH=5.8的HAc－NaAc缓冲溶液，滴入1~2滴二甲酚橙指示剂，用0.08000mol/LZn2+标准溶液滴到红色，消耗20.84mLZn2+溶液。
计算D的摩尔质量，写出D的化学式。
⑵称取0.463gE，按⑴法步骤进行，消耗Zn2+溶液也是20.84mL，计算E的摩尔质量，写出E的化学式。
⑶产生两种不同沉淀的原因如下：
A的溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），B的溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）；
当B加入到A中，则B中的离子发生水解生成D；
当A加入到B中，则随着溶液的pH逐步变大，使B中的离子发生逐级水解而生成一种微溶盐E。
35．（10分）二氧化硫（SO2，Mw=64.07）是工业生产中常见的排放气体，为大气污染源之一，其浓度和排放速率可以采用碘量法进行测定。
A．称取0.8200g碘酸钾（KIO3，Mw=214.00）基准物质，溶于适量水中，定量转移至250mL容量瓶中，定容得到碘酸钾标准溶液。
B．移取此碘酸钾标准溶液25.00mL，置于250mL容量瓶中，加入70mL蒸馏水，1.0gKI，振荡至完全溶解后，再加入1mol·
L-1HCl溶液10.0mL，盖好瓶塞，混匀。
暗处放置5min后，用硫代硫酸钠溶液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂5mL，继续滴定至蓝色刚好消失，用去24.25mL。
C．称取40.0gKI，12.7gI2，用水溶解后稀释至约1000mL，加入数滴盐酸，储存于棕色瓶中得到碘储备液。
移取该碘储备液25.00mL，用上述硫代硫酸钠标准溶液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂5mL，继续滴定至蓝色刚好消失，用去26.53mL。
移取25.00mL碘储备液稀释到250.00mL，为碘标准溶液。
D．将采集到的含SO2的气体VL溶解后转入碘量瓶中，加入淀粉指示剂5mL，用碘标准溶液滴定至蓝色，消耗体积为V1（mL）。
另取相同体积吸收液，以同样方式进行空白滴定，消耗体积为V2（mL）。
⑴写出标准溶液标定、气体吸收和滴定过程中的化学反应方程式：
⑵计算硫代硫酸钠和碘标准溶液的浓度；
⑶列出气体中SO2浓度（mg/m3）的计算公式：
36．（本题16分）下面的左图是钾的石墨插层化合物的晶胞图（图中大球表示K原子，小球表示C原子），下面的右图是晶胞沿c轴方向的投影。
⑴试推出一个晶胞中有几个K原子和表示C原子（写出推导过程）？
⑵该插层化合物的化学式是。
⑶K层与C层之间的作用力是。
⑷K层中K原子之间的最近距离是C-C键的键长dC-C的倍。
⑸如果K层中的K原子之间的距离增加到4
dC-C，则这种K的插层化合物的化学式是。
⑹用图中插层化合物的化学式作反应物，写出其与水反应的两种反应的化学方程式。
（录入：
淮南一中／张汉生）
参考答案与评分标准
BD
AD
AC
BC
26.（7分，第1空2分，其余每空1分）
NO2+>
NO2>
NO2-spsp2单电子孤电子对小
27.（5分，第1空3分，其余每空1分）
sp3sp3
28.（4分，每空2分）∞（或答极大、很大）强
29.（9分）
（4分）
⑵Π56（2分）[X]+中离域Π键上有六个Π电子，符合休克尔规则4n+2，有芳香性，所以稳定。
（3分）
30.（4分）4HCOH（CH2HO）2+14KMnO4=7Mn2O3+7K2CO3+5CO2↑+16H2O
31.（11分，每空1分）
⑴Ce2O3Sm2O3⑵柠檬酸根⑶N2H2OCO2⑷+4+3⑸O2-⑹O2H2
32.（14分）
⑴
（各2分）
33.（10分，B命名2分，其余每空1分）
⑴A.
1-对甲氧基苯基丙酮（1也可省略）
B.
（±
）（R）-1-对甲氧基苯基-2-丙醇（S）-1-对甲氧基苯基-2-丙醇
C.
1-对羟基苯基丙酮
D.
4-丙基苯酚
⑵克莱门森还原
四、本题包括3小题，共36分
34.（10分，摩尔质量计算各2分，其余1分）
⑴（D）的摩尔质量=
=78.0（g·
mol-1）Al（OH）3
⑵（E）的摩尔质量=
=139（g·
mol-1）
NH4AlO（OH）HCO3（写成NH4Al（OH）2CO3亦可）
⑶碱性酸性Al3+Al3+
35.（10分）
⑴KIO3+5KI+6HCl=3I2+6KCl+3H2O（1分）I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（1分）
SO2+H2O=H2SO3（1分）H2SO3+H2O+I2=H2SO4+2HI（1分）
（以上写成正确的离子方程式均可）
⑵c（Na2S2O3）=
=0.0948（mol·
L-1）（2分）
c（I2）=
=0.005030（mol·
（mg/m3）（2分）
36.（本题16分）
⑴K：
4×
+4×
+5=1+2+5=8（个）（2分）
C：
（8×
+12）=4×
16=64（个）（2分）
⑵C8K（2分）
⑶离子键（2分）
⑷2
（2分）
⑸KC32（2分）
⑹C8K+H2O=KOH+C8H（2分）
2C8K+2H2O=C16（石墨）+2KOH+H2↑（2分）
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