高考化学复习山东省济南市高三模拟考试Word文档格式.docx
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O无最高正价，F为正价，C错误；
非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强，D错误。
9．下列各项中，两种物质间反应均产生1mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是（）
A．碳与浓硝酸B．铜与浓硫酸C、锌与稀硫酸D．二氧化锰与浓盐酸
【答案】A
【命题立意】本题考查元素化合物的性质及有关计算。
【解析】两种物质间反应均产生1mol气体时：
碳与浓硝酸反应生成1mol气体，需要硝酸0.8mol，铜与浓硫酸生成1mol气体需要浓硫酸2mol，锌与稀硫酸生成1mol气体需要1mol硫酸，二氧化锰与浓盐酸反应生成1mol气体，需要浓盐酸4mol，A最少。
10、桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分，其结构简式如下：
以下关于这三种有机物的说法中，不正确的是（）
A．都能与Na2CO3溶液反应产生CO2
B．一定条件下，均能与乙醇发生取代反应
C．只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
D．1rnol阿司匹林最多能与lmolNaOH反应
【命题立意】本题考查有机物的官能团的性质及应用。
【解析】三种物质都含有羧基，都能与Na2CO3溶液反应产生CO2，A正确；
一定条件下，均能与乙醇发生取代反应，B正确；
只有桂皮酸含有碳碳双键可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C正确；
1rnol阿司匹林含有酯基和羧基，最多能与3molNaOH反应，；
D错误。
11．铅蓄电池的反应原理为：
2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2H2SO4，下列叙述中，正确的是（）
A．PbSO4的氧化性比PbO2的强、还原性比Pb的强
B．放电时，PbO2为氧化剂、做负极，Pb为还原剂、做正极
C．放电时，当有2molH2SO4反应时，会有1．204×
1024个电子从铅电极流出
D．充电时，PbSO4既被氧化又被还原，Pb是阳极产物之一
【答案】C
【命题立意】本题考查原电池的充放电原理及应用。
【解析】PbSO4的氧化性比PbO2的弱、还原性比Pb的弱，A错误；
放电时，PbO2为正极，Pb做负极，B错误；
放电时，当有2molH2SO4反应时，会有1．204×
1024个电子从铅电极流出，C正确；
充电时，PbSO4既被氧化又被还原，Pb是阴极产物之一，D错误。
12．下列有关实验现象的描述中，正确的是（）
A．右图所示装置中，锌电极上一定没有气泡生成
B．向CaCl2饱和溶液中通入少量CO2，溶液中会出现白色沉淀
C．做氯化铵分解实验时，加热试管底部，试管口处有晶体出现
D．向蛋白质溶液中滴加足量饱和NaCl溶液的过程中无固体析出
【命题立意】本题考查实验现象的解释，化学实验操作等知识点。
【解析】锌铜原电池中，锌板会出现少量气体，A错误；
盐酸的酸性大于碳酸，向CaCl2饱和溶液中通入少量CO2，反应不会发生，B错误；
做氯化铵分解实验时，加热试管底部，试管口处分解产生的氨气和氯化氢会重新化合生成氯化铵，有晶体出现，C正确；
向蛋白质溶液中滴加足量饱和NaCl溶液的过程中有固体析出，这叫盐析，D错误。
13．25℃时，由弱酸（HA）及其盐（NaA）组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·
L-1。
下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。
下列说法中，不正确的是（）
A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
B．通入HCl，HA的电离常数减小，A-的水解程度增大
C．加入1molNaOH后，溶液中c（Na+）=c（A-）
D．未加HCl和NaOH时，溶液中c（A-）>
c（Na+）>
c（HA）
【命题立意】本题考查弱电解质的电离平衡，电离常数，溶液中离子浓度大小比较的知识点。
【解析】A、B、C三点溶液的pH越来越大，且C为7，故所表示的溶液中酸性减弱，对水的电离程度的抑制降低，电离程度依次增大，A正确；
通入HCl，HA的电离常数不变，A-的水解程度增大，B错误；
加入1molNaOH后，溶液呈中性，根据电荷守恒，溶液中c（Na+）=c（A-），C正确；
未加HCl和NaOH时，溶液呈酸性，HA的电离为主，故c（A-）>
c（HA），D正确。
28．（16分）碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。
（1）CH4（g）在O2（g）中燃烧生成CO（g）和H2O（g）的△H难以直接测量，原因是。
已知：
a．2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）△H=-566．0kJ·
mol-1
b．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．0kJ·
mol-1
则CH4（g）在O2（g）中燃烧生成CO（g）和H2O（g）的热化学方程式为。
（2）工业上合成氨气的反应为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<
0。
现将10molN2和26molH2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率（
）与体系总压强（P）、温度（T）的关系如图所示。
回答下列问题：
①反应达到平衡状态B时，容器的容积10L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K=L2·
mol-1。
②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K（A）K（C）（填“>
”、“<
”或“=”）。
（3）在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：
HClO
HSCN
H2CO3
K=3.2×
10-8
K=0.13
Kl=4.2×
10-7
K2=5.6×
10-11
①1mol·
L-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为>
>
。
②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为。
③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学没计了以下三种实验方案。
下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是（填下列各项中序号）。
a．用pH计测量0．1mol·
L-1NaClO溶液的pH，若测得pH>
7，可证明HClO为弱酸
b．用pH试纸测量0．01mol·
L-1HClO溶液的pH，若测得pH>
2，可证明HClO为弱酸
c、用仪器测量浓度均为0．1mol·
L-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证睨HClO为弱酸
【答案】
【命题立意】本题考查盖斯定律、反应热的计算，弱电解质的电离平衡，氧化还原反应等知识点。
【解析】
（1）根据2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）△H=-566．0kJ·
CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．0kJ·
则CH4（g）在O2（g）中燃烧生成CO（g）和H2O（g）的热化学方程式为CH4（g）+3O2（g）==CO（g）+4H2O（g），△H=2×
（-890．0kJ·
mol-1）-（-566．0kJ·
mol-1）=-1214.0kJ·
（2）①反应达到平衡状态B时，N2的转化率为20%，根据三段式进行计算
2NH3（g）
起始物质的量（mol）
10
26
0
转化物质的量（mol）
2
6
4
平衡物质的量（mol）
8
20
则平衡常数为：
K=（0.4mol•L‾1）2÷
[0.8mol/L×
（2mol•L‾1）3]=0.025
L2·
②B点N2转化率大于C点，说明B点平衡常数大于C点平衡常数，A点与B点温度相同，则平衡常数相同，所以K（A）
>
K（C）
（3）①KSCN为弱酸强碱盐，SCN‾水解使溶液呈碱性，所以离子浓度由大到小的顺序为：
c（K+）>
C（SCN‾）>
c（OH‾）>
c（H+）
②因为K1（H2CO3）>
K（HClO）>
K2（H2CO3），所以HClO与Na2CO3反应生成NaClO和NaHCO3，化学方程式为：
Na2CO3
+HClO=NaHCO3
+NaClO
③a、用pH计可以测量0．1
mol·
7，说明NaClO水解显碱性，可证明HClO为弱酸，正确；
b、因为HClO具有漂白性，无法用pH试纸测量0．01
L-1HClO溶液的pH，错误；
c、因为HClO和盐酸浓度相同，所以若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸，正确。
29、（17分）铁及其化合物应用广泛。
（1）三氯化铁是一种水处理剂，工业制备无水三氯化铁固体的部分流程如下图：
①检验副产品中含有X时，选用的试剂是（填下列各项中序号）。
a．NaOH溶液b．KSCN溶液C．酸性KMnO4溶液d、铁粉
②在吸收塔中，生成副产品FeCl。
的离子方程式为
（2）高铁酸钾（K2FeO4）也是一种优良的水处理剂，工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备高铁酸钾。
电解过程中，阳极的电极反应式为；
电解一段时间后，若阳极质量减少28g，则在此过程中，阴极析出的气体在标准状况下的体积为L。
（3）硫化亚铁常用于工业废水的处理。
①你认为，能否用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水?
（填“能”或“否”）。
请根据沉淀溶解平衡的原理解释你的观点（用必要的文字和离子方程式说明）：
（已知：
25℃时，溶度积常数Ksp（FeS）=6．3×
10-18、Ksp（CdS）=3．6×
10-29）
②工业上处理含Cd2+废水还可以采用加碳酸钠的方法，反应如下：
2Cd2++2CO32-+H2O===Cd2（OH）2CO3
+A。
则A的化学式为。
【命题立意】本题考查元素化合物的有关内容，离子方程式的书写，溶度积及有关化学计算问题。
（1）①吸收剂X的作用是吸收未反应的Cl2，生成FeCl3，所以X为FeCl2，检验FeCl3溶液中含有FeCl2的试剂是酸性KMnO4溶液，故c项正确。
②Fe作阳极失去电子生成FeO42‾，用KOH溶液做电解质溶液，OH‾参加反应，所以阳极电极方程式为：
Fe—6e‾+8OH‾=FeO42‾+4H2O；
阴极和阳极得失电子总数相等，所以对应关系为：
Fe~6e‾~3H2，则n（H2）=3n（Fe）=3×
28g÷
56g/mol=1.5mol，标准状况下的体积为33.6L。
（3）①因为Ksp（CdS）小于Ksp（FeS），所以CdS比FeS更难溶，可发生沉淀转化Cd2+（aq）+FeS（s）=CdS（s）+Fe2+（aq），因此能用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水。
②根据元素守恒，可知A为CO2。
30．（20分）某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。
实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·
2H2O晶体，流程如下：
（1）在实验室中，欲用37％（密度为1．19g·
mL-1）的盐酸配制500mL6mol·
L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有、。
（2）①若在实验室中完成系列操作a。
则下列实验操作中，不需要的是（填下列各项中序号）。
②CuCl2溶液中存在如下平衡：
Cu（H2O）42+（蓝色）+4Cl-
CuCl42-（黄色）+4H2O。
欲用实验证明滤液A（绿色）中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是（填下列各项中序号）。
a．FeCl3固体b．CuCl2固体c．蒸馏水
（3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。
①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO·
CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为：
第①步转化主要在200～300oC范围内进行，该步转化的化学方程式为。
②300～400oC范围内，固体质量明显增加的原因是，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是（填下列各项中序号）。
a．一阶段b、二阶段c、三阶段d、四阶段
③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物。
a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是。
b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物。
你认为装置D中原来盛有的溶液为溶液。
c．若原CuS矿样的质量为l0．0g，在实验过程中，保持温度在760oC左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8．0g，则原矿样中CuS的质量分数为。
【命题立意】本题考查有关化学实验的基础及化学工艺问题的综合应用。
（1）由浓盐酸配制稀盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要：
胶头滴管、500mL容量瓶。
（2）①由CuCl2溶液制取CuCl2•2H2O，需要进行蒸发浓缩、降温结晶，然后过滤可得CuCl2•2H2O晶体，所以不需要c、d操作。
②FeCl3溶液为黄色，CuCl2溶液为蓝色，对原平衡体系溶液的颜色产生干扰，而加入蒸馏水可使平衡向逆反应方向移动，溶液的颜色发生改变，可证明滤液A（绿色）中存在上述平衡，故c项正确。
（3）①根据流程图CuS与O2反应生成Cu2S，还应生成SO2，化学方程式为：
2CuS+O2=Cu2S+SO2
②第②步转化，由Cu2S转化为CuO•CuSO4，所以300～400oC范围内，固体质量明显增加的原因是Cu2S转化为CuSO4；
第二阶段生成了CuSO4，第四阶段固体质量减小，CuSO4发生了分解反应，所以CuSO4固体能稳定存在的阶段是第三阶段。
③a.实验装置组装完后应首先检验装置的气密性；
b.SO2与BaCl2不反应，SO2、O2与BaCl2溶液反应可以生成BaSO4沉淀，所以装置D中原来盛有的溶液为BaCl2溶液；
c.
矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体CuO，根据Cu元素质量守恒，可知CuS~CuO
，所以CuS的质量为8g÷
80g/mol×
96g/mol=9.6g，则原矿样中CuS的质量分数为：
9.6g÷
10.0g×
100%=96%
【选做部分36分】
31．（12分）《化学——化学与技术】
氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品应用广泛。
请回答下列问题：
（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产为基础的工业体系。
（2）电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，加入下列试剂的顺序合理的是（填下列各项中序号）。
a、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡b、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
c、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡d、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
（3）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。
某工厂的盐泥组成如下：
成分
NaCl
Mg（OH）2
CaCO3
BaSO4
其他不溶物
质量分数（％）
15～20
5～10
30～40
10～15
利用盐泥生产MgSO4·
7H2O晶体的工艺流程如下图所示。
①酸洗过程中加入的酸为，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。
持续搅拌使之充分反应，以使Mg（OH）2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4。
其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是。
②过滤所得滤渣的主要成分为。
③根据右图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为。
④真空干燥MgSO4·
7H2O晶体的原因是。
【答案】：
【命题立意】本题考查氯碱工业、物质的提纯、化学工艺流程的分析。
（1）电解食盐水生成NaOH、H2、Cl2，所以氯碱工业是利用电解食盐水生产烧碱、氯气（氢气）为基础的工业体系。
（2）Na2CO3的作用除了除去Ca2+外，还有除去过量的BaCl2的作用，所以Na2CO3的顺序在BaCl2的后面，只有d项符合。
（3）①因为最终产品为MgSO4·
7H2O，为避免生成杂质，应加入稀硫酸；
加入硫酸后，H2SO4和CaCO3发生反应：
H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O，搅拌过程中产生的CO2不断逸出，碳酸钙转化为硫酸钙。
②盐泥含有BaSO4，加入H2SO4后CaCO3转化为CaSO4，所以过滤所得滤渣的主要成分为BaSO4、CaSO4等不溶于酸的物质。
③蒸发结晶时温度较高，MgSO4溶解度大，所以析出NaCl，过滤所得滤渣的主要成分为NaCl。
④在空气中干燥即烘干MgSO4·
7H2O，MgSO4·
7H2O容易失去结晶水，所以真空干燥MgSO4·
7H2O晶体的原因是防止失去结晶水。
32．（12分）
【化学——物质结构与性质】
A、B、C是中学化学中常见的三种元素（A、B、C代表元素符号）。
A位于元素周期表中第4周期，其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子。
短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。
元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
（1）在第3周期中，第一电离能大于B的元素有种；
A与B形成晶体的晶胞如右图所示，该晶胞实际拥有Bn-的数目为
（2）B的氢化物（H2B）分子的空间构型为；
在乙醇中的溶解度：
sH2C）>
s（H2B），其原因是。
（3）B与C可形成BC42-
①BC42-中，B原子轨道的杂化类型是。
②人们将价电子数和原子数分别相同的不同分子、离子或原子团称为等电子体。
与BC42-互为等电子体的分子的化学式为（写出一种即可）。
（4）A的氯化物与氨水反应可形成配合物[A（NH3）4]Cl2，lmol该配合物中含有
键的物质的量为mol。
【命题立意】本题考查本题考查元素的推断、杂化方式和空间构型、等电子体、化学键、晶胞的计算。
【解析】A位于元素周期表中第4周期，其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子，说明A为Zn元素；
短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末，则B元素为S；
元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，说明C为O元素。
（1）在第3周期中，第一电离能大于S的元素有P、Cl、Ar3种元素；
S2‾位于晶胞的8个顶点和6个面心，根据切割法可得该晶胞实际拥有S2‾为：
8×
1/8+6×
1/2=4。
（2）H2S的结构类似于H2O，为V（折线、角）型；
乙醇在H2O中的溶解度大于乙醇在H2O中的溶解度，是因为乙醇分子与H2O分子之间能形成氢键，而乙醇分子与H2S分子之间不能形成氢键。
（3）①SO42‾为对称结构，即正四面体型，所以S原子轨道的杂化类型是sp3
②与SO42‾价电子数和原子数分别相同的微粒有SiCl4或CCl4，为等电子体。
（4）A的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn（NH3）4]Cl2，12个N—H键为
键，4个N原子与Zn形成的配位键也是
键，所以lmol该配合物中含有
键的物质的量为16mol。
33．（12分）
【化学——有机化学基础】
合成一种有机化合物的途径往往有多种，下图所示为合成醇类物质乙的两种不同途径。
（1）甲分子中含氧官能团的名称是，由甲催化加氢生成乙的过程中，可能有
和（写结构简式）生成。
（2）戊的一种属于芳香烃的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3：
1，写出戊的这种同分异构体的结构简式。
（3）由丁
丙的反应类型为，检验丙中是否含有丁可选用的试剂是（填下列各项中序号）。
a．Nab．NaHCO3溶液c．银氨溶液d．浓硫酸
（4）物质乙还可由C10H19Cl与NaOH水溶液共热生成。
写出该反应过程中，发生反应的化学方程式并注明反应条件：
（有机化合物均用结构简式表示）
【命题立意】本题考查有机合成的分析与推断、同分异构体的判断、反应类型及化学方程式的书写
（1）根据甲分子的结构简式可知甲分子中含氧官能团的名称是醛基；
甲催化加氢生成乙，也可能发生醛基的加成反应，生成CH3CH2CH2—
—CH2OH。
1，说明H原子的位置有2中，且个数比为3:
1，所以该物质的结构简式为：
。
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