步步高《单元滚动检测卷》高考化学人教全国精练第一章 从实验学化学Word文件下载.docx

步步高《单元滚动检测卷》高考化学人教全国精练第一章 从实验学化学Word文件下载.docx

《步步高《单元滚动检测卷》高考化学人教全国精练第一章 从实验学化学Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《步步高《单元滚动检测卷》高考化学人教全国精练第一章 从实验学化学Word文件下载.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

B．用蒸发皿小心蒸发碳酸氢钙溶液，最终得到碳酸氢钙晶体

C．做氯气与钠反应的实验时，可用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细沙

D．熔融氢氧化钠固体，可用陶瓷坩埚

3．（2015·

大连双基测试）下列操作正确的是（　　）

A．只有②B．②③

C．③④D．全部错误

4．下列实验能成功的是（　　）

①用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体

②用观察法区别Na2O和Na2O2

③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液

④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

A．①②③④B．①②

C．②③D．①②④

5．三聚氰胺事件，使中国乳业多年走在阴影之中，现已步入复苏。

三聚氰胺又名蛋白精[分子式为C3N3（NH2）3，相对分子质量：

126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。

有关三聚氰胺说法正确的是（　　）

A．2.52g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NA

B．标准状况下，1mol三聚氰胺的体积为22.4L

C．三聚氰胺含氮量约为10%

D．三聚氰胺的摩尔质量为126g

6．（2015·

天津六校联考）下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是（　　）

A．0.012kg12C中含有约6.02×

1023个碳原子

B．1molH2O中含有2mol氢和1mol氧

C．氢氧化钠的摩尔质量等于它的相对分子质量

D．2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍

7．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。

下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（　　）

①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒

②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

④定容时，俯视容量瓶的刻度线

⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A．①②⑤B．①③⑤

C．③④⑤D．②③⑤

8．欲配制250mL0.5mol·

L－1的NaOH溶液，在下列仪器中，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是（　　）

①量筒　②250mL容量瓶　③托盘天平和砝码　④500mL容量瓶　⑤烧杯　⑥玻璃棒　⑦漏斗　⑧药匙　⑨胶头滴管　⑩250mL的烧瓶

A．③⑤⑧⑥②⑨B．②③⑦⑤⑥

C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥

9．下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节（夹持仪器已省略），其中正确的是（　　）

10．（2015·

湖北武汉华中师大一附期中）下列物质的分离方法中，是利用密度不同达到分离目的的是（　　）

A．把石油经蒸馏分离成为汽油、煤油和柴油等

B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分

C．把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣

D．做饭洗米时淘去米中的沙

11．（2015·

江西六校联考）若NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的体积约为22.4L

B．1L0.2mol·

L－1Al2（SO4）3溶液中的离子总数为NA

C．标准状况下，22.4LH2O所含原子个数大于3NA

D．含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应，可制得Cl2的分子数为NA

12．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

A．100mL0.1mol·

L－1Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NA

B．1molAl3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA

C．常温常压下，32gO

中所含电子的数目为17NA

D．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定

13．（2016·

银川一中月考）用NA表示阿伏加德罗常数的值。

A．1molAl3＋含有的核外电子数为3NA

B．将58.5gNaCl溶于1.00L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00mol·

L－1

C．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

D．常温下，10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为NA

14．（2015·

合肥一模）若NA表示阿伏加德罗常数的值。

A．0.1molNa2CO3·

10H2O晶体中，阴离子总数大于0.1NA

B．常温常压下，18mL水中所含氢离子数约为10－7NA

C．标准状况下，22.4L氦气中含有的原子数约为NA

D．23g组成为C2H6O的有机物，C—H键数目为3NA

15．（2015·

徐州模拟）如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（　　）

A．C2H4B．CH4

C．CO2D．NO

16．为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：

2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O）。

现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（　　）

A.

mol·

L－1B.

C.

L－1D.

第Ⅱ卷

二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

17．（14分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·

L－1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________（填字母）。

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－的数目

D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·

L－1的稀盐酸。

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？

（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______；

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水________。

（4）①假设该同学成功配制了0.400mol·

L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。

A．浓盐酸挥发，浓度不足

B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

18．（12分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。

为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

（1）起始滤液的pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是________________________________________________________________________。

（2）试剂Ⅰ的化学式为__________，①中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）试剂Ⅱ的化学式为________，②中加入试剂Ⅱ的目的是________________________________________________________________________。

（4）试剂Ⅲ的名称是__________，③中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

（5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·

L－1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为多少（列式并计算结果）。

19．（12分）根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。

（1）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液VL中含有N个OH－，则可求出此溶液中________________________________________________________________________

为____________________。

（2）已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中______________为____________。

（3）已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中____________为____________。

（4）已知将100mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体bg，则可求出原氯化铝溶液中______________________为____________。

20．（14分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。

称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别配成溶液。

向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；

一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共收集到2.24L该气体（标准状况）；

最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。

另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；

过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g。

请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是__________和________。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为________________________________________________________________________

（3）假设该过程中加入的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为2.0mol·

①加入Ba（OH）2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为________________________________________________________________________

②若加入75mL的Ba（OH）2溶液，则得到的沉淀质量为________g。

答案解析

1．B　[CCl4不能燃烧，不属于易燃品。

]

2．C　[试管可以做固体反应的实验，如加热KClO3和MnO2的混合物制取O2；

Ca（HCO3）2在溶液中受热分解生成CaCO3；

熔融的NaOH与陶瓷中的SiO2发生反应，所以不可用陶瓷坩埚熔融NaOH固体。

3．A　[过滤时应用玻璃棒引流，且漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，①错；

碘单质易升华，②正确；

量筒不能用来稀释溶液，③错；

定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，④错。

4．D

5．A　[三聚氰胺为固体，摩尔质量为126g·

mol－1,1分子三聚氰胺中含有6个氮原子。

6．A　[B项1molH2O中含有2mol氢原子，1mol氧原子，错；

C项，氢氧化钠的摩尔质量以g·

mol－1为单位，数值上等于其相对分子质量，错；

D项，摩尔质量与物质的量的多少无关，错。

7．A

8．A　[先用药匙取NaOH固体，放在小烧杯中用天平称量，加入适量水，然后用玻璃棒搅拌，溶解后将溶液转移到250mL的容量瓶中并洗涤烧杯，将洗涤液倒入容量瓶中，最后用胶头滴管定容。

9．D　[酒精与水互溶，不能作为溴的萃取剂，A项错误；

苯的密度比水小，在分液时应从分液漏斗上口倒出，B项错误；

分液漏斗颈没有紧贴烧杯内壁，C项错误；

溴易挥发且有毒，可倒入盛有NaOH溶液的废液缸中使之转化为无毒物质，D项正确。

10．D

11．C　[A项，由于2NO2

N2O4的存在，反应后体积小于22.4L；

B项，由于Al3＋水解，还有水电离的H＋和OH－，因而离子总数大于NA；

C项，标准状况下水是液体，22.4LH2O的物质的量大于1mol，故原子数大于3NA；

D项，由于HCl挥发及溶液浓度变稀不可能完全反应，因而Cl2的分子数小于NA。

12．C　[选项A中忽略了水分子；

B中氢氧化铝胶体粒子的数目要远远小于NA；

32gO

的物质的量为1mol，其中所含电子的数目为17NA，与外界条件无关，C正确；

D中，由于N2、C2H4的摩尔质量相同，因而混合气体的质量可以确定，即为28g。

13．D

14．C　[Na2CO3·

10H2O晶体中CO

不发生水解，0.1mol该晶体中阴离子数目为0.1NA，A项错误；

常温常压下，18mL水中所含H＋数约为10－7×

0.018×

NA，B项错误；

氦气为单原子分子，标准状况下22.4L氦气为1mol，所含原子数约为NA，C项正确；

组成为C2H6O的有机物可能为CH3CH2OH、CH3OCH3或二者的混合物，23gC2H6O为0.5mol，若为CH3CH2OH，则C—H键数目为2.5NA，若为CH3OCH3，则C—H键数目为3NA，若为二者的混合物，则C—H键数目为2.5NA～3NA，D项错误。

15．C　[由图像可知，相同温度下同质量的O2比X气体的压强大，即氧气的物质的量较大，因而摩尔质量X的大，四种气体中只有CO2的相对分子质量比O2大，故C项正确。

16．B　[依据方程式信息，NO、NO2、N2O4全部转化为NaNO3和NaNO2，根据氮原子守恒知n（NaOH）＝n（N）。

17．

（1）11.9　

（2）BD　（3）①16.8　②a.B　b．B

（4）①25　②C

解析　

（1）c（HCl）＝

＝11.9mol·

（2）溶液的浓度、密度与体积无关，但溶质的质量、物质的量随溶液体积的变化而变化。

（3）由稀释定律可知，需要浓盐酸的体积为

≈16.8mL。

（4）NaOH的物质的量为n（NaOH）＝

＝0.01mol，由NaOH＋HCl===NaCl＋H2O可知，需要盐酸的物质的量为0.01mol，浓盐酸的体积V＝

×

1000mL·

L－1＝25mL。

18．

（1）大于　弱酸强碱盐K2CO3发生水解使体系呈碱性

（2）BaCl2　Ba2＋＋CO

===BaCO3↓、Ba2＋＋SO

===BaSO4↓

（3）K2CO3　除去A中的Ba2＋

（4）盐酸　CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

（5）

100%≈98.40%

解析　根据混合物分离提纯的原则，结合化合物的主要化学性质来分析和解答问题。

（1）因混合物中有K2CO3，CO

的水解使溶液呈碱性。

（2）溶液中真正的杂质离子是CO

和SO

，故可加入Ba2＋除去，考虑不能引入新的杂质离子，故选BaCl2溶液。

（3）除杂试剂需过量，为了除去过量的Ba2＋，可以加入K2CO3溶液。

（4）为了除去加入的过量的K2CO3，可加入稀盐酸。

（5）产品的纯度＝

100%＝

100%

＝

100%≈98.40%。

19．

（1）NaOH的物质的量浓度　

L－1　

（2）NaOH的质量分数　

%　（3）HCl的质量分数　44.9%　（4）AlCl3的物质的量浓度　

20．

（1）Al3＋　NH

（2）NH4Al（SO4）2·

12H2O[或（NH4）2SO4·

Al2（SO4）3·

24H2O]

（3）①NH

＋Al3＋＋4OH－＋2Ba2＋＋2SO

===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·

H2O　②42.75